1.4 常见的盐-2026-2027学年浙教版九年级上册科学专项训练

**基本信息** 聚焦“常见的盐”核心知识，以“中和反应-盐的性质-盐与化肥”为逻辑主线，通过基础题型与综合提升题分层训练，强化科学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础题型|10题|中和反应pH应用、盐的鉴别与用途、化肥分类选择|从反应原理（中和）到物质性质（盐）再到实际应用（化肥），形成“原理-性质-应用”链条| |提升训练|31题|物质共存、除杂、实验探究、综合计算|整合酸碱盐知识，通过推理判断与实验分析，培养科学思维与探究实践能力|

1.4 常见的盐 ▌题型01 中和反应及其应用 1.（25-26八年级·全国·暑假作业）小明同学在郊游时，不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的毒液是酸性的，小明同学随身携带的下列物品可用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（     ） A．苹果汁（pH约为3） B．牛奶（pH约为6.5） C．矿泉水（pH约为7） D．肥皂水（pH约为10） 2.下列反应中，属于中和反应的是（     ） A． B． C． D． 3.酸碱反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列应用与酸碱反应原理无关的是（     ） A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸 B．用Al（OH）3中和多余的胃酸 C．手上沾到浓硫酸用抹布擦去、清水冲洗后，涂抹小苏打溶液 D．施用熟石灰改良酸性土壤 ▌题型02 盐的性质及用途 4.下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是（     ） A．锌粒 B．碳酸钠 C．硝酸钾 D．氯化钡 5.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）用下列物质前的序号填空。 ①食盐②熟石灰③稀盐酸④氢氧化铝⑤甲烷 (1)工业上通常用来除铁锈的是 。 (2)医疗上可用于治疗胃酸过多的是 。 (3)生活中可用来作燃料的是 。 6.（2026·浙江温州·二模）我国海南省地处低纬度地区，东临太平洋，全年高温高湿。当地一些长期种植蔬菜的土地，出现了土壤酸化（pH偏低）或盐渍化（碳酸钠含量偏高）的问题，影响了作物的正常生长。 (1)海南全年高温的原因是纬度低，获得的太阳辐射多。其全年高湿的主要原因是 。 (2)当地治理土地盐渍化时，常用石膏（主要成分）进行改良，发生的主要反应为：，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)列举一种改良酸性土壤的常见物质（名称或化学式）： 。 ▌题型03 盐与化肥 7.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）许多物质都有对应的俗称。下列选项中，物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（　　） A．氢氧化钙—生石灰— B．氢氧化钠—纯碱—NaOH C．碳酸钠—苏打— D．氯化钠—食盐—NaCl 8.（25-26九年级下·浙江杭州·阶段检测）豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能将空气中的N2转化为被豆科植物吸收的铵态氮。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（     ） A． B． C． D． 9.（25-26七年级下·浙江宁波·期末）土豆在种植过程中，要遵守“高钾低氯”的种植原则，即选用钾元素质量分数高且不含氯元素的肥料。下面四种钾肥中最符合该原则的是（     ） A． B． C． D． 10.（2026·浙江·一模）《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 (1)草木灰中含有碳酸钾，其化学式为 ，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），有去污能力。 (2)草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于 （填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。 ✍题型培优练 1.某校科学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 铁、锌 氯化钠、碳酸钠 硝酸、盐酸 氢氧化钠、氢氧化钡 该实验室新购进一些硫酸钾，应将它放在(    ) A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 2.（24-25九年级上·浙江温州·期中）下列各组物质溶于水后能够大量共存，且得到的溶液为无色的是（　　） A．HCl和AgNO3 B．CuCl2和H2SO4 C．KOH和NaCl D．Na2CO3和HCl 3.一种元素在自然界中的化合价可能存在多种价态，下图所示为硫元素的化合价图，下列说法中错误的是（　　） A．物质A在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．物质B与C可以与水反应，生成对应的酸E和D，是形成酸雨的主要原因 C．G和F可能均为易溶于水的钠盐 D．G的化学式可能为，农业上可作钾肥 4.（25-26九年级上·浙江绍兴·期末）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A． B． C． D． 5.锂（Li）是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。飞船上常采用氢氧化锂（化学性质与氢氧化钠相似）作为吸收剂来吸收，得到。航天器返回地面后，再用与发生反应回收LiOH。下列说法错误的是（    ） A．锂能与水反应产生氢气 B．锂着火时可以用水扑灭 C．氢氧化锂的水溶液中含有 D．与发生的反应属于复分解反应 6.（2026·浙江嘉兴·二模）下列依据实验目的设计的实验方案合理的是（     ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的 通过灼热的铜网 B 除去CaO固体中少量的 高温灼烧 C 除去固体中少量的 加水溶解、过滤 D 除去溶液中少量的 加入足量充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 7.（25-26九年级上·浙江台州·阶段检测）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A．Na2SO4、KNO3、MgCl2 B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C．ZnCl2、KNO3、CuSO4 D．Na2CO3、NaNO3、KCl 8.推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A．酸在电离时都能产生氢离子，则电离是产生氢离子的一定是酸 B．盐是酸与碱反应的产物，所以酸碱反应一定能产生盐 C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应 D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱 9.（2026·浙江杭州·二模）“测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，科学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾（KNO3）和（NH4NO3），下列有关说法正确的是（     ） A．硝酸铵中氮元素的化合价为+5价 B．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为 2：4：3 C．硝酸钾的相对分子质量是101g D．配方中的硝酸钾和硝酸铵在分类上均属于盐 10.（25-26九年级上·浙江杭州·期末）下列反应不能说明酸的共性的是（   ） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 11.化学就在我们身边，现有①氢氧化铝；②甲烷；③稀硫酸；④碳酸钙；⑤熟石灰；⑥生石灰。请用所给物质按照要求作答： (1)可作补钙剂的是 （填化学式）。 (2)可用于改良酸性土壤的是 （填化学式）。 12.永兴岛位于西沙宣德群岛，是西沙最大、海南诸岛中开发程度最高的岛屿，被称为“南海枢纽”。请回答下列问题： (1)岛屿上，已经种植和栽培了20多种作物，有数百平方米的塑料蔬菜大棚，塑料能够用于农用薄膜，是因为塑料具有以下性质，其中属于物理性质是 （填字母）。 A．密度小 B．耐腐蚀 C．透光性好 D．韧性好 (2)岛屿上种植的植物出现了叶色发黄、容易倒伏的现象，应施加下列哪一种肥料 （填字母）来解决此问题。 A． B． C． 13.（25-26九年级下·浙江金华·期中）有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小郑同学进一步设计了如下实验方案，以确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 (1)如果步骤一无白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，则原白色粉末可能的组成有 种。 (2)如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤三的现象是 。 14.（2026·浙江宁波·二模）化学反应遵守质量守恒定律，如图1所示，某同学选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行了验证。 (1)如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是 ，天平仍然保持平衡。 (2)若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“○”表示 （填离子符号）。 (3)若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成 （填一种物质）和稀硫酸反应。 15.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 (1)沉淀乙的成分为 。 (2)固体样品中一定含有的物质是 。 (3)写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。 ✍拓展综合练 1.（2026·浙江湖州·二模）《天工开物》中有利用醋酸（主要成分是）精炼锡的工艺记载，其化学反应为，该反应属于（     ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 2.（24-25七年级下·浙江台州·期末）加碘盐是在NaCl中加入制成的，下列关于加碘盐的认识正确的是（     ） A．加碘盐属于化合物 B．“碘”指的是单质 C．由3种元素组成 D．NaCl由分子构成 3.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（     ） A．盐酸 B．稀硫酸 C．食盐溶液 D．氢氧化钠溶液 4.氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为。下列试剂能区分蒸馏水和自来水的是（     ） A．无色酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 4.（25-26九年级上·浙江宁波·期末）古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（     ） A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 5.（2026·浙江绍兴·一模）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（    ） A．NaOH溶液过量，可使反应完全 B．溶液A中的溶质为和 C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 6.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（    ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 7.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）关于除去物质中混有的少量杂质，下列方案中可行的是（　　） 选项 物质 杂质 方案 A 铁粉 铜粉 加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥 B NaCl固体 固体 加入足量的稀硫酸 C CO 通过足量的NaOH溶液后，干燥 D 固体 固体 通入足量干燥的气体 A．A B．B C．C D．D 8.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）下图所示装置气密性良好，将液体M滴加到试剂瓶中，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N不可能是（　　） A．水和硝酸铵固体 B．稀硫酸和锌 C．水和生石灰 D．稀盐酸和碳酸钾 9.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（     ） 选项 待提纯的物质 所用试剂、操作方法 A NaOH（NaCl） 溶解，加适量AgNO3溶液，过滤，蒸发结晶 B Cu（CuO） 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C CO2（CH4） 通入氧气，点燃 D KCl（MnO2） 溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 10.（2026·浙江嘉兴·二模）古籍《本草纲目》中记载：木柴燃烧得到的草木灰（主要成分），用水淋洗后的碱水可用于洗衣。下列有关说法错误的是（     ） A．燃烧过程属于化学变化 B．在物质分类中属于盐 C．获得碱水的过程涉及溶解、过滤 D．碱水能使蓝色石蕊试纸变红 11.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下： (1)浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于 （选填“简单酸碱理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 (2)根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： （用化学式表示）。 (3)根据酸碱质子理论，OH−属于 （选填“酸”或“碱”）。 12.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： (1)白色沉淀A的成分是 。 (2)原混合物中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 (3)写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式： 。 13.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： (1)请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式： 。 (2)步骤④中加入过量Na2CO3的目的是 。 (3)同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 14.（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。 (1)图甲试管中最终能观察到的现象是 。 (2)该反应的实质是 。 (3)在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“●”“○”“■”“△”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“■”表示 （填离子符号）。 (4)小科用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，C点对应溶液中溶质的化学式为 。 15.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 (1)常见的氮肥：①硝酸铵、②尿素、③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 （填序号）。 (2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 （选填KCl、或KOH）。 (3)部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的 反应。 16.（2026·浙江金华·二模）某兴趣小组为研究酸碱反应，在甲、乙两个烧杯中都加入溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液20mL，并各滴入5滴紫色石蕊试液。随后，向甲烧杯中滴加0.365%的HCl溶液30mL，向乙烧杯中滴加30mL水。在整个过程中，利用传感器对溶液的pH值和电导率进行测量，相关数据如图所示。查阅资料得知：溶液中离子浓度越大，电导率越大。 (1)在实验进程中，甲烧杯内溶液颜色的变化情况为： 。 (2)甲杯中pH值变化情况如图2所示。当时间为60s时，甲杯溶液中所含溶质的成分为 。（填化学式） (3)小宾根据图3数据，判断对电导率的影响大于对电导率的影响，他的依据是： 。 (4)酸和碱的反应在生活和生产中有广泛的应用。用适量的氢氧化铝可以中和胃中过多的胃酸，写出相应的化学方程式： 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.4 常见的盐 ▌题型01 中和反应及其应用 1.（25-26八年级·全国·暑假作业）小明同学在郊游时，不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的毒液是酸性的，小明同学随身携带的下列物品可用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（     ） A．苹果汁（pH约为3） B．牛奶（pH约为6.5） C．矿泉水（pH约为7） D．肥皂水（pH约为10） 【答案】D 【解析】A.苹果汁显酸性，不能把酸反应掉，错误； B.牛奶显酸性，不能把酸反应掉，错误； C.矿泉水显中性，不能把酸反应掉，错误； D.肥皂水显碱性，可以涂抹，正确。 2.下列反应中，属于中和反应的是（     ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.氧化钙与盐酸的反应，氧化钙为金属氧化物，不是中和反应，错误； B.碳酸钠与盐酸的反应，碳酸钠是一种盐，不是中和反应，错误； C.硫酸与氢氧化钠的反应，属于中和反应，正确； D.硝酸银与盐酸的反应，硝酸银属于盐，不是中和反应，错误。 3.酸碱反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列应用与酸碱反应原理无关的是（     ） A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸 B．用Al（OH）3中和多余的胃酸 C．手上沾到浓硫酸用抹布擦去、清水冲洗后，涂抹小苏打溶液 D．施用熟石灰改良酸性土壤 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，与酸碱反应有关，不合题意； B.Al（OH）3中和多余的胃酸反应，生成氯化铝和水，与酸碱反应有关，不合题意； C.浓硫酸为酸，而小苏打为盐，与酸碱反应无关，符合题意； D.熟石灰为碱，而酸性土壤呈酸性，二者反应生成盐和水，与酸碱反应又滚，不合题意。 ▌题型02 盐的性质及用途 4.下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是（     ） A．锌粒 B．碳酸钠 C．硝酸钾 D．氯化钡 【答案】D 【解析】A.稀硫酸和稀盐酸都能与锌粒产生氢气，用锌粒无法区分稀硫酸和稀盐酸，错误； B.稀硫酸和稀盐酸都能与碳酸钠产生二氧化碳，用碳酸钠无法区分稀硫酸和稀盐酸，错误； C.稀硫酸和稀盐酸都与硝酸钾不反应，用硝酸钾无法区分稀硫酸和稀盐酸，错误； D.稀硫酸与氯化钡产生白色沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应，可以用氯化钡区别稀硫酸和稀盐酸，正确。 5.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）用下列物质前的序号填空。 ①食盐②熟石灰③稀盐酸④氢氧化铝⑤甲烷 (1)工业上通常用来除铁锈的是 。 (2)医疗上可用于治疗胃酸过多的是 。 (3)生活中可用来作燃料的是 。 【答案】(1)③(2)④(3)⑤ 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁（金属氧化物），可与酸发生反应，工业上常用稀盐酸除去铁锈，因此选③。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多需要用弱碱性物质中和胃酸，氢氧化铝是弱碱，腐蚀性弱，适合药用，因此选④（熟石灰碱性过强，有腐蚀性，不能服用）。 （3）甲烷具有可燃性，燃烧放出大量热，是生活中常用的气体燃料（天然气的主要成分就是甲烷），因此选⑤。 6.（2026·浙江温州·二模）我国海南省地处低纬度地区，东临太平洋，全年高温高湿。当地一些长期种植蔬菜的土地，出现了土壤酸化（pH偏低）或盐渍化（碳酸钠含量偏高）的问题，影响了作物的正常生长。 (1)海南全年高温的原因是纬度低，获得的太阳辐射多。其全年高湿的主要原因是 。 (2)当地治理土地盐渍化时，常用石膏（主要成分）进行改良，发生的主要反应为：，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)列举一种改良酸性土壤的常见物质（名称或化学式）： 。 【答案】(1)海南四周环海，空气中水汽含量高(2)复分解(3)氢氧化钙//熟石灰 【解析】（1）海南东临太平洋，临近海洋，加上海南全年高温，水分蒸发旺盛，大量水汽进入大气，因此空气湿度高。 （2）该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，符合复分解反应的定义，因此属于复分解反应。 （3）改良酸性土壤利用酸碱中和原理，农业上常用廉价、腐蚀性弱的碱——熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤。 ▌题型03 盐与化肥 7.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）许多物质都有对应的俗称。下列选项中，物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（　　） A．氢氧化钙—生石灰— B．氢氧化钠—纯碱—NaOH C．碳酸钠—苏打— D．氯化钠—食盐—NaCl 【答案】D 【解析】A. 氢氧化钙的俗称是熟石灰，不是生石灰，生石灰是氧化钙的俗称；     B. 氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称； C. 碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3；     D. 氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠的化学式为NaCl。 8.（25-26九年级下·浙江杭州·阶段检测）豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能将空气中的N2转化为被豆科植物吸收的铵态氮。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（     ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根瘤菌能将空气中的N2转化为可被植物吸收的铵态氮，因此玉米需施用含氮元素的化肥。 (NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥。故选D。 9.（25-26七年级下·浙江宁波·期末）土豆在种植过程中，要遵守“高钾低氯”的种植原则，即选用钾元素质量分数高且不含氯元素的肥料。下面四种钾肥中最符合该原则的是（     ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.氯化钾（KCl）中含有氯元素，不符合“不含氯元素”的要求，错误； B.KNO3的相对分子质量为39+14+16×3=101，硝酸钾（KNO3）不含氯元素，但钾元素的质量分数为×100%≈38.6%，不是最高，错误； C.K2SO4的相对分子质量为39×2+32+16×4=174，硫酸钾（K2SO4）不含氯元素，且钾元素的质量分数为×100%≈44.8%，在四种钾肥中最高，最符合“高钾低氯”原则，正确； D.KH2PO4的相对分子质量为39+1×2+31+16×4=136，磷酸二氢钾（KH2PO4）不含氯元素，但钾元素的质量分数为×100%≈28.7%，低于硝酸钾和硫酸钾，错误。 10.（2026·浙江·一模）《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 (1)草木灰中含有碳酸钾，其化学式为 ，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），有去污能力。 (2)草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于 （填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】(1) 碱性(2)钾肥 【解析】（1）碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为K2CO3； 碳酸钠溶液呈碱性，K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，则推测出K2CO3溶液呈碱性； （2）草木灰中含有碳酸钾，可以提供氮磷钾中的钾元素，属于钾肥。 ✍题型培优练 1.某校科学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 铁、锌 氯化钠、碳酸钠 硝酸、盐酸 氢氧化钠、氢氧化钡 该实验室新购进一些硫酸钾，应将它放在(    ) A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 【答案】B 【解析】硫酸钾属于盐类物质，甲中存放金属类，乙中存放盐类，丙为酸类，丁为碱类；故选B。 2.（24-25九年级上·浙江温州·期中）下列各组物质溶于水后能够大量共存，且得到的溶液为无色的是（　　） A．HCl和AgNO3 B．CuCl2和H2SO4 C．KOH和NaCl D．Na2CO3和HCl 【答案】C 【解析】A、盐酸能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以两种物质溶于水后不能够大量共存，选项错误； B、氯化铜与硫酸交换离子后不生成沉淀、气体或水，即两种物质不能发生反应，能够溶于水后能够大量共存，但氯化铜溶于水后溶于呈蓝色，选项错误； C、氢氧化钾与氯化钠交换离子后不生成沉淀、气体或水，即两种物质不能发生反应，能够溶于水后能够大量共存，且两种物质的水溶液均呈无色，选项正确； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以两种物质溶于水后不能够大量共存，选项错误；故选C。 3.一种元素在自然界中的化合价可能存在多种价态，下图所示为硫元素的化合价图，下列说法中错误的是（　　） A．物质A在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．物质B与C可以与水反应，生成对应的酸E和D，是形成酸雨的主要原因 C．G和F可能均为易溶于水的钠盐 D．G的化学式可能为，农业上可作钾肥 【答案】A 【解析】A、A中硫元素的化合价为0，是硫单质，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项错误； B、B是氧化物，其中硫元素呈+4价，为二氧化硫，与水反应生成亚硫酸，C是氧化物，其中硫元素呈+6价，为二氧化硫，与水反应生成硫酸，亚硫酸与硫酸是形成酸雨的主要原因，选项正确； C、G、F均为盐，其中硫元素的化合价分别为+6价、+4价，则G和F可能均为易溶于水的钠盐，选项正确； D、G中硫元素的化合价为+6价，则G可能是硫酸钾，硫酸钾中含钾元素，在农业上可作钾肥，选项正确，故选A。 4.（25-26九年级上·浙江绍兴·期末）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】含有钾元素（K），属于钾肥，KOH是强碱，具有强腐蚀性，不能作为化肥使用。故选A。 5.锂（Li）是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。飞船上常采用氢氧化锂（化学性质与氢氧化钠相似）作为吸收剂来吸收，得到。航天器返回地面后，再用与发生反应回收LiOH。下列说法错误的是（    ） A．锂能与水反应产生氢气 B．锂着火时可以用水扑灭 C．氢氧化锂的水溶液中含有 D．与发生的反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】A、锂（Li）与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质，根据化学反应前后元素种类不变，反应物中有锂元素、氢元素和氧元素，所以可燃性气体单质为氢气，说法正确； B、锂能与水剧烈反应，所以锂着火时不能用水扑灭，因为水会与锂继续反应，产生可燃性气体氢气，会加剧火势，说法错误； C、因为氢氧化锂（LiOH）化学性质与氢氧化钠（NaOH）相似，氢氧化钠在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子（OH-），所以氢氧化锂在水溶液中会解离出锂离子（Li+）和氢氧根离子（OH-），其水溶液中含有OH-，说法正确； D、Ca(OH)2与Li2CO3反应生成CaCO3沉淀和LiOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，说法正确。 6.（2026·浙江嘉兴·二模）下列依据实验目的设计的实验方案合理的是（     ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的 通过灼热的铜网 B 除去CaO固体中少量的 高温灼烧 C 除去固体中少量的 加水溶解、过滤 D 除去溶液中少量的 加入足量充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，故A不符合题意； B．CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B符合题意； C．KClO3易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤，应再进行蒸发结晶，故C不符合题意； D．H2SO4和Na2SO4溶液均能与足量Ba（OH）2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故D不符合题意。故选B。 7.（25-26九年级上·浙江台州·阶段检测）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A．Na2SO4、KNO3、MgCl2 B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C．ZnCl2、KNO3、CuSO4 D．Na2CO3、NaNO3、KCl 【答案】A 【解析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A．三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故A符合题意； B．K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故C不符合题意； D．Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意。故选A。 8.推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A．酸在电离时都能产生氢离子，则电离是产生氢离子的一定是酸 B．盐是酸与碱反应的产物，所以酸碱反应一定能产生盐 C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应 D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱 【答案】B 【解析】A、酸在电离时都能产生氢离子，但电离产生氢离子的不一定是酸，比如硫酸氢钠溶液可以电离出氢离子，但属于盐，故选项推理错误； B、盐是由金属阳离子与酸根阴离子构成的，盐是酸与碱反应的产物，酸提供酸根，碱提供阴离子，所以酸碱反应一定能产生盐，故选项推理正确； C、酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应不一定是酸和碱发生反应，比如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故选项推理错误； D、碱中都有氢、氧元素，但含氢、氧元素的化合物不一定都是碱，也可能是酸、盐等，如硫酸、碳酸氢钠等，故选项推理错误；故选B。 9.（2026·浙江杭州·二模）“测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，科学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾（KNO3）和（NH4NO3），下列有关说法正确的是（     ） A．硝酸铵中氮元素的化合价为+5价 B．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为 2：4：3 C．硝酸钾的相对分子质量是101g D．配方中的硝酸钾和硝酸铵在分类上均属于盐 【答案】D 【解析】A．硝酸铵是由铵根离子与硝酸根离子构成的，在铵根中，氮元素的化合价为-3价，在硝酸根中，氮元素的化合价为+5价，故A错误； B．硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比为，故B错误； C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，因此配方中的硝酸钾和硝酸铵在分类上均属于盐，故D正确。故选D。 10.（25-26九年级上·浙江杭州·期末）下列反应不能说明酸的共性的是（   ） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 【答案】A 【解析】A、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，实质是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不能说明酸的通性，符合题意； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，实质是氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，可以说明酸的通性，不符合题意； C、稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，实质是氢离子与酸反应生成氢气，可以说明酸的通性，不符合题意； D、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可以说明酸的通性，不符合题意。故选A。 11.化学就在我们身边，现有①氢氧化铝；②甲烷；③稀硫酸；④碳酸钙；⑤熟石灰；⑥生石灰。请用所给物质按照要求作答： (1)可作补钙剂的是 （填化学式）。 (2)可用于改良酸性土壤的是 （填化学式）。 【答案】(1)(2) 【解析】（1）题干给出的物质中，碳酸钙含有钙元素，性质温和，是常用的补钙剂，化学式为。 （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于弱碱，可中和土壤中的酸性物质，且成本低廉，适合改良酸性土壤，化学式为。 12.永兴岛位于西沙宣德群岛，是西沙最大、海南诸岛中开发程度最高的岛屿，被称为“南海枢纽”。请回答下列问题： (1)岛屿上，已经种植和栽培了20多种作物，有数百平方米的塑料蔬菜大棚，塑料能够用于农用薄膜，是因为塑料具有以下性质，其中属于物理性质是 （填字母）。 A．密度小 B．耐腐蚀 C．透光性好 D．韧性好 (2)岛屿上种植的植物出现了叶色发黄、容易倒伏的现象，应施加下列哪一种肥料 （填字母）来解决此问题。 A． B． C． 【答案】(1)ACD(2)C 【解析】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质。密度小，透光性好和韧性好不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；耐腐蚀需要在物质发生化学变化时表现出来，属于化学性质。故选ACD。 （2）植物叶色发黄，说明缺少氮元素；容易倒伏，说明缺少钾元素，因此应施用同时含氮、钾两种营养元素的复合肥。中含氮、钾元素，C符合题意。 13.（25-26九年级下·浙江金华·期中）有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小郑同学进一步设计了如下实验方案，以确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 (1)如果步骤一无白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，则原白色粉末可能的组成有 种。 (2)如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤三的现象是 。 【答案】(1)4(2)沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去 【解析】（1）碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色，滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，说明滤渣中无不溶于酸的硫酸钡，因此原粉末不能同时存在氯化钡和硫酸钠。如果步骤一无白色沉淀生成，滤液中一定不含碳酸钠、硫酸钠，步骤二溶液变红，样品中一定含有氢氧化钠，步骤三溶液变无色，所以原白色粉末可能的组成有：氢氧化钠、碳酸钡；氢氧化钠、碳酸钡、氯化钡；氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠；氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡4种。 （2）如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，碳酸钠和硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应会生成硫酸钡沉淀，步骤三加过量稀硝酸后，碳酸钡溶于稀硝酸（溶解、产生气泡），硫酸钡不溶于稀硝酸，过量酸会中和氢氧化钠，使酚酞红色褪去，所以步骤三的现象是：沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去。 14.（2026·浙江宁波·二模）化学反应遵守质量守恒定律，如图1所示，某同学选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行了验证。 (1)如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是 ，天平仍然保持平衡。 (2)若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“○”表示 （填离子符号）。 (3)若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成 （填一种物质）和稀硫酸反应。 【答案】(1)产生蓝色絮状沉淀(2)(3)氯化钡/硝酸钡 【解析】（1）如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，它们之间发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，则观察到的现象是产生蓝色絮状沉淀，天平仍然保持平衡。 （2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应的实质是氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀。若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，表示，则“○”表示。 （3）质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，因为硫酸钡是白色沉淀，若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成氯化钡或硝酸钡和稀硫酸反应。 15.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。 (1)沉淀乙的成分为 。 (2)固体样品中一定含有的物质是 。 (3)写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)氢氧化铁和硫酸钡(2)氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡(3)Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 【解析】（1）向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠。 （2）固体样品中一定含有的物质是氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡。 （3）沉淀乙加足量稀盐酸发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。 ✍拓展综合练 1.（2026·浙江湖州·二模）《天工开物》中有利用醋酸（主要成分是）精炼锡的工艺记载，其化学反应为，该反应属于（     ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】D 【解析】A．化合反应是多种物质合成一种物质，故A不符合题意。 B．分解反应是由一种物质分解成多种物质，故B不符合题意。 C．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，并没有单质参与，故C不符合题意。 D．置换反应是由单质和化合物反应生成新的单质与化合物，故D符合题意。 2.（24-25七年级下·浙江台州·期末）加碘盐是在NaCl中加入制成的，下列关于加碘盐的认识正确的是（     ） A．加碘盐属于化合物 B．“碘”指的是单质 C．由3种元素组成 D．NaCl由分子构成 【答案】C 【解析】A．加碘盐是在NaCl中加入KIO3制成的，它含有多种物质，属于混合物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，A不符合题意； B．加碘盐中的 “碘” 指的是碘元素，并不是碘单质，因为碘单质性质活泼，且对人体有害，B不符合题意； C．KIO3由钾（K）、碘（I）、氧（O）三种元素组成，C符合题意； D．NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的，而不是由分子构成，D不符合题意。 3.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（     ） A．盐酸 B．稀硫酸 C．食盐溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】能够使紫色石蕊溶液变红的是酸，而能够和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀的酸为稀硫酸，故选B。 4.氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为。下列试剂能区分蒸馏水和自来水的是（     ） A．无色酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】D 【解析】A.自来水中含有酸性物质，加入无色酚酞后无现象，蒸馏水呈中性，加入酚酞后无现象，错误； B.氯化钡和自来水中的酸性物质不反应，氯化钡和蒸馏水不反应，都无现象，错误； C.氢氧化钠和自来水中的酸性物质反应无明显现象，氢氧化钠和蒸馏水不反应，错误； D.硝酸银和自来水中的盐酸反应生成氯化银白色沉淀，氯化银和蒸馏水不反应，无现象，正确。 4.（25-26九年级上·浙江宁波·期末）古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是（     ） A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水 【答案】B 【解析】A．稀盐酸显酸性，会使纸浆的pH降低，故A不符合题意； B．由图可知纸浆的pH需稳定在碱性范围，石灰水显碱性，可用于浸泡树皮原料，故B符合题意； C．醋酸显酸性，会使纸浆的pH降低，故C不符合题意； D．食盐水接近中性，不能使纸浆的pH稳定在图示碱性范围，故D不符合题意。故选B。 5.（2026·浙江绍兴·一模）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（    ） A．NaOH溶液过量，可使反应完全 B．溶液A中的溶质为和 C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以使氯化镁反应完全，故正确； B、氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠是过量的，则溶液A溶质为NaCl和NaOH，故正确； C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以试剂X是稀盐酸，故正确； D、蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅱ是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故错误。故选D。 6.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（    ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【解析】A．在水溶液中呈黄色，不符合“无色溶液”的要求，故A不符合题意； B．和会反应生成氨气和水，不能大量共存，故B不符合题意； C．和会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．三种离子间不反应，且都为无色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D符合题意。故选D。 7.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）关于除去物质中混有的少量杂质，下列方案中可行的是（　　） 选项 物质 杂质 方案 A 铁粉 铜粉 加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥 B NaCl固体 固体 加入足量的稀硫酸 C CO 通过足量的NaOH溶液后，干燥 D 固体 固体 通入足量干燥的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铁粉能与溶液发生反应，铜粉不能与溶液发生反应，最终得到的是铜粉，无法得到铁粉，错误； B. 除去杂质有两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是不能引入新的杂质。碳酸钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，引入了硫酸钠杂质，错误； C. 二氧化碳能与NaOH溶液发生反应生成碳酸钠、水，一氧化碳不能与NaOH溶液发生反应，将混合气体通过足量的NaOH溶液后，干燥，可得到干燥、纯净的一氧化碳，正确； D. 氯化钡不能与二氧化碳发生反应，通入足量干燥的气体，不能除去氯化钡，错误。 8.（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）下图所示装置气密性良好，将液体M滴加到试剂瓶中，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N不可能是（　　） A．水和硝酸铵固体 B．稀硫酸和锌 C．水和生石灰 D．稀盐酸和碳酸钾 【答案】A 【解析】A. 硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，温度降低，试剂瓶中压强减小，注射器中的活塞向左移动；     B. 稀硫酸和锌发生反应生成氢气，气体增多，试剂瓶中压强增大，注射器中的活塞向右移动； C. 水和生石灰发生反应放出大量的热，温度升高，试剂瓶中压强增大， 注射器中的活塞向右移动；     D. 稀盐酸和碳酸钾发生反应生成二氧化碳气体，气体增多，试剂瓶中压强增大， 注射器中的活塞向右移动。 9.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（     ） 选项 待提纯的物质 所用试剂、操作方法 A NaOH（NaCl） 溶解，加适量AgNO3溶液，过滤，蒸发结晶 B Cu（CuO） 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C CO2（CH4） 通入氧气，点燃 D KCl（MnO2） 溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠和硝酸银会反应且NaCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故A错误； B．CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C．除去二氧化碳中的甲烷不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的甲烷是不会燃烧的，且通入氧气会引入新杂质，故C错误； D．KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故D错误。故选B。 10.（2026·浙江嘉兴·二模）古籍《本草纲目》中记载：木柴燃烧得到的草木灰（主要成分），用水淋洗后的碱水可用于洗衣。下列有关说法错误的是（     ） A．燃烧过程属于化学变化 B．在物质分类中属于盐 C．获得碱水的过程涉及溶解、过滤 D．碱水能使蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【解析】A．木柴燃烧生成新物质，属于化学变化，故A正确； B．碳酸钾由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确； C．溶解在水中，再分离掉不溶的草木灰残渣，过程涉及溶解、过滤，故C正确； D．碳酸钾溶液呈碱性，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只有酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误。 故选D。 11.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）人们对“酸碱”的认识，经历了从直观感受到辩证关系的探索，大致历程如下： (1)浙教版科学九上教材中对“酸”和“碱”的定义属于 （选填“简单酸碱理论”、“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 (2)根据简单酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： （用化学式表示）。 (3)根据酸碱质子理论，OH−属于 （选填“酸”或“碱”）。 【答案】(1)酸碱电离理论(2)(3)碱 【解析】（1）浙教版初中科学对酸碱的定义为：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，该定义符合题干中的酸碱电离理论。 （2）简单酸碱理论仅根据性质定义碱：能与酸反应、能使石蕊溶液变蓝的物质就是碱。碳酸钠是盐，但它的水溶液呈碱性，符合该定义下碱的特征。 （3）根据酸碱质子理论，能结合质子（H+）的物质属于碱，OH−可以和H+结合生成水分子，因此属于碱。 12.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： (1)白色沉淀A的成分是 。 (2)原混合物中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 (3)写出由白色沉淀A与足量稀盐酸反应的化学方程式： 。 【答案】(1)硫酸钡、碳酸钡(2)氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 氯化钠/NaCl (3) 【解析】（1）白色粉末加水得到无色滤液，说明原粉末一定不含硫酸铜（硫酸铜溶于水为蓝色）；氯化钡可与碳酸钠、硫酸钠分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀：碳酸钡可溶于稀盐酸，反应生成二氧化碳，硫酸钡不溶于稀盐酸。沉淀A加足量稀盐酸后仍有剩余沉淀，且生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，说明沉淀A同时含有硫酸钡和碳酸钡。滤液加硝酸银产生白色沉淀，是因为原固体中一定含有的氯化钡本身已经提供了氯离子，因此无法证明原固体中是否含有氯化钠，氯化钠是可能存在的物质。 （2）原混合物中一定含有的物质：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；可能含有的物质：氯化钠。 （3）白色沉淀A是硫酸钡、碳酸钡的混合物，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 13.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： (1)请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式： 。 (2)步骤④中加入过量Na2CO3的目的是 。 (3)同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 【答案】(1)2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl (2)除去粗盐中的氯化钙和步骤②引入的过量氯化钡 (3)除杂过程中多个反应都会生成新的氯化钠，因此精盐中氯化钠比原粗盐更多 【解析】（1）粗盐溶解后，步骤②加过量BaCl2除去硫酸钠杂质；步骤③加过量NaOH，目的是除去氯化镁杂质，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。 （2）步骤④加过量Na2CO3，既可以和氯化钙反应除去钙离子杂质，又可以和过量的氯化钡反应除去过量引入的钡离子。 （3）在整个除杂过程中，氯化钡除硫酸钠、氢氧化钠除氯化镁、碳酸钠除氯化钙和过量的氯化钡、盐酸除过量氢氧化钠和碳酸钠的反应，都会生成新的氯化钠，因此最终得到的精盐中氯化钠质量比原粗盐更多。 14.（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。 (1)图甲试管中最终能观察到的现象是 。 (2)该反应的实质是 。 (3)在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“●”“○”“■”“△”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“■”表示 （填离子符号）。 (4)小科用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，C点对应溶液中溶质的化学式为 。 【答案】(1)溶液由红色变为无色(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)Na+(4)NaCl、HCl 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；加入足量稀盐酸后，二者完全反应，溶液变为中性或酸性，酚酞在中性或酸性溶液中不变色，因此最终现象为溶液由红色变为无色。 （2）酸碱中和反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合，生成水分子。 （3）氢氧化钠电离产生Na+和OH−，稀盐酸电离产生H+和Cl−；反应中H+和OH−结合生成水分子消失，反应后剩余Na+（原氢氧化钠中的离子，不参与反应）和Cl−（稀盐酸引入的离子），因此“”表示不参与反应的Na+。 （4）中和反应放热，B点温度最高，说明二者恰好完全反应；C点在B点之后，稀盐酸已经过量，因此溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。 15.（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 (1)常见的氮肥：①硝酸铵、②尿素、③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 （填序号）。 (2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 （选填KCl、或KOH）。 (3)部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的 反应。 【答案】(1)②①③(2)无刺激性气味 KOH(3)复分解 【解析】（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为；尿素中氮元素的质量分数为；氯化铵中氮元素的质量分数为；所以含氮量由大到小的顺序是②①③； （2）含铵根离子的物质能与碱反应生成有刺激性气味的氨气。取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是无刺激性气味； 氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是KOH，因为KOH与硝酸铵反应生成硝酸钾、水、二氧化碳； （3）由可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 16.（2026·浙江金华·二模）某兴趣小组为研究酸碱反应，在甲、乙两个烧杯中都加入溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液20mL，并各滴入5滴紫色石蕊试液。随后，向甲烧杯中滴加0.365%的HCl溶液30mL，向乙烧杯中滴加30mL水。在整个过程中，利用传感器对溶液的pH值和电导率进行测量，相关数据如图所示。查阅资料得知：溶液中离子浓度越大，电导率越大。 (1)在实验进程中，甲烧杯内溶液颜色的变化情况为： 。 (2)甲杯中pH值变化情况如图2所示。当时间为60s时，甲杯溶液中所含溶质的成分为 。（填化学式） (3)小宾根据图3数据，判断对电导率的影响大于对电导率的影响，他的依据是： 。 (4)酸和碱的反应在生活和生产中有广泛的应用。用适量的氢氧化铝可以中和胃中过多的胃酸，写出相应的化学方程式： 。 【答案】(1)蓝色→紫色→红色(2)NaCl和HCl (3)加入相同体积液体时，加稀盐酸的电导率比加等体积水下降更明显 (4)Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】（1）初始氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝；随着盐酸中和氢氧化钠，溶液pH逐渐降低至中性，石蕊变为紫色；最终盐酸过量，溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，因此颜色变化为蓝色→紫色→红色。 （2）由图2可知，60s时溶液pH小于7，呈酸性，说明盐酸过量，氢氧化钠已经完全反应，中和反应生成氯化钠和水，因此溶质为生成的NaCl和过量的HCl。 （3）根据题意，离子浓度越大电导率越大：加入相同体积液体时，加水仅稀释氢氧化钠，OH−数目不变；加盐酸反应时，每消耗1个OH−就生成1个Cl−，离子总数和体积变化与加水相近，此时加盐酸的电导率更低，说明OH−对电导率的影响大于Cl−。 （4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $