精品解析：广东省深圳实验学校高中部2024-2025学年高一上学期第二阶段考试 化学试题

深圳实验学校高中部2024-2025学年度第一学期第二阶段考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 苏打可用于治疗胃酸过多 B. 生石灰可作食品干燥剂 C. 高铁酸钠用于饮用水消毒剂 D. 碳酸钙可用于牙膏摩擦剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．苏打为，其水溶液碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不可用于治疗胃酸过多（临床常用小苏打治疗胃酸过多），A错误； B．生石灰主要成分为，可与水反应生成，具有良好吸水性，可作食品干燥剂，B正确； C．高铁酸钠中为+6价，具有强氧化性，能够杀灭水中的病菌，可作饮用水消毒剂，C正确； D．碳酸钙性质稳定、难溶于水且硬度适中，可作为牙膏摩擦剂清洁牙齿表面污渍，D正确； 故选A。 2. 是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关说法不正确的是 A. 还原性：维生素C< B. 将和固体分别投入盐酸酸化的溶液中，可以鉴别两种固体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于正盐，且在熔融状态下能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，体现还原性；误食后可服用维生素C解毒，维生素C体现还原性，三价铁被还原为二价铁，则还原性：维生素C>，故A错误； B．具有氧化性，可以氧化盐酸酸化的溶液，而NaCl不能，故B正确； C．中N元素为+3价，既能上高又能降低，故既有氧化性又有还原性，故C正确； D．属于正盐，为离子化合物，在熔融状态下能导电，故D正确； 故选A。 3. 阅读下列科普短文： 生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展。下列有关说法正确的是 A. 上述标有序号的物质中，强电解质有4种 B. ⑤和⑧互为同位素 C. ④可用于食品袋中吸收氧气 D. ⑥用于净水是利用其强氧化性杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．标有序号的物质中，强电解质为①小苏打（）、④生石灰（）、⑥硫酸铁（）、⑦氢氧化钠（），共4种，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，⑤氧气（）和⑧臭氧（）是氧元素的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．④生石灰（）可与水反应作干燥剂，不能吸收氧气，食品袋中吸收氧气的是③铁粉，C错误； D．⑥硫酸铁净水是因为水解生成胶体，吸附水中悬浮杂质，并非利用强氧化性杀菌消毒，D错误；　 故选A。 4. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色 H2O2有漂白性 B Na投入到CuSO4溶液中，析出红色固体 还原性：Na>Cu C 铁锈可溶于稀硫酸 Fe2O3是碱性氧化物 D 氯水显酸性 可用pH试纸测定氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，与的漂白性无关，无因果关系，A错误； B．投入溶液中，会先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，不会析出红色固体，陈述Ⅰ错误，B错误； C．是碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分为，因此可溶于稀硫酸，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确； D．氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，因此无法用试纸测定氯水的，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 5. 如图两圆相交部分是六种物质中两两反应的示意图，下列有关各反应的说法错误的是 A. a、b、c、d处的反应均为氧化还原反应 B. b处反应生成红棕色固体 C. d处在常温下的反应用于制备漂白液 D. g处反应形成大量气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处与反应生成，b处与高温水蒸气反应生成和，c处与反应生成和，d处与反应生成、和，四个反应均有元素化合价升降，都属于氧化还原反应，A正确； B．b处反应生成的是黑色固体，无红棕色固体生成，B错误； C．d处常温下与溶液反应得到含的溶液，是漂白液的有效成分，该反应可用于制备漂白液，C正确； D．g处与反应生成气体，可观察到大量气泡，D正确； 故答案选B。 6. 下列实验能够达到相应目的的是 A．观察钠的燃烧 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．氨气尾气吸收装置 D．除去Cl2中的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧温度较高，玻璃表面皿不耐高温，加热易炸裂，钠的燃烧应在坩埚中，不能达到实验目的，A错误； B．碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠，将放在间接受热、温度更低的内管，放在直接加热、温度更高的外管，若与内管连通的澄清石灰水变浑浊，与外管连通的澄清石灰水无明显现象，即可证明二者热稳定性强弱，能达到实验目的，B正确； C．该装置中漏斗完全浸没在水中，极易溶于水，会发生倒吸，不能用于氨气尾气吸收，C错误； D．会与饱和溶液反应生成新杂质，且与水反应生成的也会与反应，消耗，应选用饱和食盐水除杂，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 7. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 曲线①代表氯水电导率的变化情况 B. 光照过程中会释放出氯气 C. Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++ClO-+Cl- D. 氯水保存不当最终会变成无色透明的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照时氯水中分解生成强电解质，溶液中浓度增大，降低，因此曲线①代表的变化，曲线②代表电导率变化，A错误； B．光照过程中发生反应，释放的是，不是，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为，C错误； D．氯水保存不当，不断与水反应，最终完全分解为和，最终得到无色透明的稀盐酸溶液，D正确； 故选D。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Cl-、Cu2+、、K+ B. 常温下pH=1的溶液中：K+、Fe3+、I-、 C. 与铁反应放出H2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、 D. 加入酚酞溶液显红色的溶液中：Ag+、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．常温下的溶液为酸性，酸性条件下具有强氧化性，且也可与发生氧化还原反应，离子不能大量共存，B错误； C．与铁反应放出的溶液为酸性溶液，可与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误；　 D．加入酚酞溶液显红色的溶液为碱性溶液，可与、、反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 回收废品：回收铁制品常用纯碱溶液去油污 Na2CO3可与强酸反应 B 研究实践：用Na2O2作呼吸面具的供氧剂 Na2O2能氧化CO2 C 工厂参观：将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 D 家务劳动：用“84”消毒液进行室内消毒 NaClO溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱溶液去油污的原理是水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，与可和强酸反应的性质无关，A不符合题意； B．与反应时，既作氧化剂又作还原剂，中元素化合价无变化，并未被氧化，B不符合题意； C．高温条件下铁会与气态反应生成和，若模具不干燥会引发危险，因此需要干燥模具后注入熔融钢水，二者有关联，C符合题意； D．“84”消毒液消毒是利用的强氧化性使蛋白质变性，与溶液显碱性无关，D不符合题意； 故选C。 10. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 流程中的CO2能循环利用 B. 通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C. 向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成的可通入饱和食盐水再次参与反应，能够循环利用，A正确； B．先通可使饱和食盐水呈碱性，增大的溶解度以提高产率，故通气顺序为先通后通，B正确； C．溶液B中含有大量，加入硝酸酸化的溶液会生成白色沉淀，C正确； D．沉淀池中溶解度更小，析出的沉淀为，正确反应为，选项给出的方程式产物错误，D错误； 故选D。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液含有的Na+数目为NA B. 在标准状况下，22.4 L乙醇(C2H5OH)含有的氢原子数目为6NA C. 1 mol FeCl3转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数目为NA D. 71 g Cl2与过量铁充分反应，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定的数目，A错误； B．标准状况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故含有的氢原子数目不是，B错误；　 C．胶体粒子是多个的聚集体，故1 mol转化为胶体后，胶体粒子数目小于，C错误； D．71 g 的物质的量为，与铁反应时元素化合价从0价降低为-1价，1 mol完全反应转移2 mol电子，即转移电子数目为，D正确； 故选D。 12. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. M是Fe2+，M′是Fe3+ B. 整个反应过程中，Fe2(SO4)3作催化剂 C. 当反应①生成1 mol O2时，转移4 mol电子 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中被氧化生成，作为氧化剂被还原为，结合初始加入的是，可知是，是，A正确； B．在反应前后质量和化学性质均不变，总反应为分解为和，故作催化剂，B正确； C．中为价，生成时，2个从价升高到0价，共转移电子，不是，C错误； D．会参与催化分解，导致损耗，故生产过程要严格避免混入，D正确； 故选C。 13. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质做了如下一组综合实验，下列说法正确的是 A. Fe3O4与物质①反应的离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4H2O B. 物质②可以是过量的锌粉 C. 物质④与FeCl3溶液的本质区别是丁达尔效应 D. 向④中加入过量稀盐酸，最终会得到红褐色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】根据产物和，可知物质①为盐酸，与还原性物质反应生成，物质②为还原性物质，由产物可知物质③为碱，加入沸水得到胶体，物质④为胶体。 【详解】A．可看作，与非氧化性盐酸反应生成、和，离子方程式为，A正确； B．过量锌粉与反应时，先将还原为，过量的锌会继续将还原为单质，无法得到溶液，B错误； C．物质④为胶体，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是鉴别二者的特征现象，不是本质区别，C错误； D．向胶体中加入过量稀盐酸，先发生胶体聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀与过量盐酸发生中和反应溶解，最终得到黄色溶液，无沉淀剩余，D错误； 故选A。 14. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. b、c均可用作自来水消毒剂 B. a与f反应会生成b，a表现酸性和还原性 C. 用洁净玻璃棒蘸取g的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则g为NaClO2 D. b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f、h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 【答案】C 【解析】 【分析】依据“价-类二维图”提供的元素化合价及物质所属类别信息，a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为。 【详解】A．均可用作自来水消毒剂，A正确； B．HCl与的钠盐可以发生归中反应，生成氯气，，HCl体现了还原性和酸性，B正确； C．焰色试验是元素的性质，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素；为避免玻璃棒中含有的钠元素带来的干扰，应该使用铂丝或者铁丝实验，故g不一定是，C错误； D．Cl2和氢氧化钠溶液反应生成相同个数的，生成是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+5和+1价；生成氯离子是氯原子被还原的过程，化合价由0价升降低到-1价，设分别是，根据得失电子守恒可得，则有氯气作还原剂，氯气作氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为，D正确； 故选C。 15. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体的温度变化曲线，气体存放在四个体积相等的密闭容器中，且初始温度相等、初始压强均为101 kPa，下列说法不正确的是 A. 实验开始时，CO2和O2的密度之比为11：8 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2物质的量大于1 mol C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. 四种气体中，CO2的温室效应是最显著的 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，A正确； B．标准状况（、）下气体的物质的量为，13:00时温度远高于，且密闭容器中气体物质的量不随温度变化，初始温度高于时，气体初始物质的量小于，故13:00时物质的量小于，B错误； C．12:30-13:30范围内温度最高，容器体积、气体物质的量均相等，根据，温度越高压强越大，故压强最大，C正确； D．相同光照条件下温度升高幅度最大，说明其温室效应最显著，D正确； 故选B。 16. 利用如图所示的装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. ①处固体为MnO2 B. ②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，产生淡黄色固体 D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气；②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性；③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠；④处放置的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，所以①处固体不可能为二氧化锰，A错误； B．由分析可知，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，实验中湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，因为氯气把碘化钾中碘离子氧化为碘单质，B正确； C．由分析可知，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，生成白色固体氯化钠，C错误； D．由分析可知，④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O，同时回收部分金属，其工艺流程如下： 已知：①MnO＋H2SO4=MnSO4＋H2O； ②Fe2+、Fe3+、Mn2+、Mg2+开始沉淀与完全沉淀的pH值如下表： 离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀pH 7.0 1.9 8.1 9.1 完全沉淀pH 9.0 3.2 10.1 11.1 （1）“酸浸”时提高浸出率的方法有_____________________(任意写出两种)。 （2）滤液1中含有的阳离子有_______种，向滤液1中通入氧气的目的是___________，调节pH的范围应为__________，滤渣2的成分为_____________。 （3）滤液2中Mn2+被H2O2氧化的离子方程式为_________________________。 （4）操作a为蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。 （5）该流程可以循环的物质是_____________(填化学式)。 【答案】（1）适当增大酸的浓度；加热；粉碎固体等 （2） ①. 5 ②. 将Fe2+氧化为Fe3+ ③. 3.2~8.1 ④. Fe(OH)3 （3）Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+ （4） ①. 冷却结晶 ②. 洗涤 （5）H2SO4 【解析】 【分析】酸浸步骤废料里的MgO、MnO、Fe2O3、FeO都会和稀硫酸反应，生成对应的可溶性硫酸盐（MgSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4）；只有SiO2不与稀硫酸反应，因此滤渣1的成分是SiO2，滤液1是含上述四种硫酸盐的混合溶液。步骤①通入O2：通入O2的作用：把滤液里的Fe2+氧化为Fe3+，避免后续除杂时Fe2+沉淀pH过高，和其他离子的沉淀区间重叠；调节pH的目的：结合表格里的沉淀pH数据，将pH控制在3.2~8.1之间，此时Fe3+会完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Mg2+、Mn2+都不会沉淀，因此滤渣2是Fe(OH)3，滤液2是含MnSO₄、MgSO₄的溶液。加H2O2、少量稀硫酸在酸性条件下，H2O2将Mn2+氧化为MnO2沉淀，从而分离出Mn元素，此时滤液3的主要溶质是MgSO4。操作a对MgSO4溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥），最终得到MgSO4∙7H2O晶体；据此解题。 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高浸出率，可采取的方法有：将废料粉碎（增大固体与酸的接触面积）、适当升高温度（加快反应速率）、适当增大硫酸浓度（提高酸的反应能力）、搅拌（使固液充分接触）等，任意写出两种即可。 【小问2详解】 废料中的MgO、MnO、Fe2O3、FeO与稀硫酸反应，分别生成MgSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，同时硫酸过量，SiO2不与稀硫酸反应进入滤渣1，所以滤液1中含有的阳离子有Mg2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、H+，共5种。 向滤液1中通入氧气，目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续通过调节pH除去铁元素杂质。调节pH时，要使Fe3+完全沉淀，同时不能让Mg2+、Mn2+开始沉淀，根据表格数据，Fe³⁺完全沉淀的pH为3.2，Mn2+开始沉淀的pH为8.1，所以调节pH的范围应为3.2 ≤ pH < 8.1；此时Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，所以滤渣2的成分为Fe(OH)3。 【小问3详解】 滤液2中含有Mn2+，在少量稀硫酸的酸性条件下，Mn2+被H2O2氧化为MnO2，H2O2被还原为H2O。根据氧化还原反应的电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+。 【小问4详解】 要从滤液3中得到MgSO4∙7H2O晶体，因为是结晶水合物，不能直接蒸发结晶，所以操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。冷却结晶可以得到带结晶水的硫酸镁晶体，洗涤是为了除去晶体表面附着的杂质离子，保证产物纯度。 【小问5详解】 观察工艺流程，Mn2+被H2O2氧化生成MnO2的过程中会生成H2SO4，生成的硫酸可以回到酸浸步骤中溶解废料，因此该流程可以循环的物质是H2SO4。 18. 二氧化氯是国际上公认的高效灭菌剂。 Ⅰ．实验室可用氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备并收集ClO2，装置如图所示。 已知：ClO2常温下为黄绿色气体，熔点为-56 ℃，沸点为11 ℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 （1）导气管K的作用是____________________________，锥形瓶中反应的离子方程式为______________________________。 （2）装置C中盛放的是_____________，而装置F中盛放的是_____________。 （3）装置D中制备ClO2反应的化学反应方程式为___________________，装置D中需通入一定量的干燥空气，目的主要是________________________。 （4）装置E的目的是_____________________________。 Ⅱ．某研究团队利用ClO2溶液对锅炉产生的烟气(主要成分NO、SO2)进行脱硫、脱硝研究。 （5）研究中首先用制备的ClO2气体配制一定浓度的ClO2溶液，在一定条件下，该溶液的pH与ORP(氧化还原电位)值随时间变化如图所示，测定表明烟气中SO2含量越高，NO的脱除率越大，可能的原因是______________________________。 已知：ORP值越大，氧化能力越强。 （6）ClO2溶液同时脱硫脱硝的性能探讨。若烟气中SO2与NO的物质的量之比为2：1，ClO2溶液对SO2的去除率为100%，对NO的去除率为50%，则吸收液中烟气转化生成的、、Cl-的物质的量的最简整数比为__________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. （2） ①. 无水CaCl2 ②. 碱石灰 （3） ①. ②. 稀释ClO2防止爆炸 （4）冷凝并收集ClO2 （5）SO2溶于水使溶液呈酸性，pH值下降，ORP值增大，氧化能力增强，有利于NO的脱除 （6）20：5：11 【解析】 【小问1详解】 导气管K的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。锥形瓶中是高锰酸钾与浓盐酸反应，离子方程式为； 【小问2详解】 装置C用于干燥氯气，所以装置C中盛放无水；装置F用于吸收尾气，盛放碱石灰； 【小问3详解】 装置D中氯气与亚氯酸钠反应制备，化学反应方程式为。因为高浓度的受热时易爆炸，所以装置D中需通入一定量的干燥空气，目的是稀释，防止其浓度过高而爆炸； 【小问4详解】 已知沸点为，装置E用冰水浴，目的是冷凝收集； 【小问5详解】 由图可知，随时间进行，溶于水使溶液呈酸性，值下降，ORP值增大，氧化能力增强，有利于NO的脱除； 【小问6详解】 设为，为。被氧化为，失去电子；有被去除，即被氧化为，失去电子，总共失去电子。根据得失电子守恒，被还原为，得到电子，可算出的物质的量为。为，为，所以、、的物质的量的最简整数比为。 19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，某科学兴趣小组的同学要测定其中碳酸钙含量。 Ⅰ．该小组同学需配制100 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液。 可选择的实验用品：4 mol·L-1 HCl溶液、10 mL量筒、100 mL烧杯、玻璃棒和蒸馏水。 （1）计算需量取4 mol·L-1 HCl溶液的体积为___________。 （2）根据所给实验用品，你认为缺少的玻璃仪器是______________________。 （3）在下列配制过程示意图中，正确的操作是_________(填字母标号)。 （4）下列说法正确的是_________ (填字母标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接使用，会导致所配溶液浓度偏小 B．定容加水时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大 C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续补加水至刻度线，没有影响 D．用量筒量取4 mol·L-1盐酸时，仰视量筒的刻度，会导致所配溶液浓度偏大 E．定容摇匀后，少量液体外流，会导致所配溶液浓度偏小 Ⅱ．在完成配制0.1 mol·L-1 HCl溶液后，测定其中碳酸钙含量的具体操作如下(该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ②加入25.00 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液； ③用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的HCl溶液，记录所消耗的NaOH溶液的体积。 （5）步骤②中发生反应的离子方程式为_________________________。 （6）某同学重复4次实验所消耗NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 10.00 9.90 7.10 10.10 根据该同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程______________。 （7）若因操作失误导致所配HCl溶液浓度偏大，则计算得出的碳酸钙的质量分数会_____(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 【答案】（1）2.5 mL （2）100 mL容量瓶 胶头滴管 （3）A （4）BD （5） （6）75% （7）偏小 【解析】 【分析】配制100 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液的步骤为计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，转移液体时，仰视量少实际多，俯视量多实际少； 【小问1详解】 配制100 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液，HCl的物质的量为，量取4 mol·L-1 HCl溶液需； 【小问2详解】 配制100 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 A．用量筒量取蒸馏水，在烧杯中稀释稀盐酸、玻璃棒搅拌，A正确； B．转移液体时，玻璃棒应紧靠在容量瓶内壁刻度线以下，B错误； C．溶液全部倒出后，烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液全部转移入容量瓶，玻璃棒应紧靠在容量瓶内壁刻度线以下，C错误； D．定容操作，胶头滴管悬空在容量瓶口正上方滴加，读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平，D错误； 故答案选A。 【小问4详解】 A．容量瓶洗净未干燥，对溶质、体积无影响，浓度不变，A错误； B．定容俯视刻度线，加水偏少，溶液体积偏小，浓度偏大，B正确； C．摇匀后发现液面低于刻度线是正常现象，继续补加水至刻度线，会使体积偏大，浓度偏小，C错误； D．用量筒量取4 mol·L-1盐酸时，仰视量筒的刻度，会导致所配溶液浓度偏大，D正确； E．定容摇匀后，少量液体外流，不会影响溶液的浓度，E错误； 故答案选BD。 【小问5详解】 碳酸钙与盐酸发生反应，离子方程式为； 【小问6详解】 第三次实验误差较大，应舍去，消耗氢氧化钠的体积，则过量的盐酸溶液的物质的量为，与碳酸钙反应的盐酸的物质的量为，碳酸钙与盐酸发生如下反应，碳酸钙的物质的量为，碳酸钙的质量为，则碳酸钙的质量分数为； 【小问7详解】 若因操作失误导致所配HCl溶液浓度偏大，则消耗的氢氧化钠溶液偏多，与碳酸钙反应的盐酸溶液偏少，导致碳酸钙的质量分数偏小； 20. Na2CO3和NaHCO3是生活中比较常见的两种物质，某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究。 （1）下列方法不能用于鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体的是_______(填字母标号)。 A. 滴加几滴水，测温度变化 B. 滴加盐酸，观察冒出气泡的速率 C. 溶于水，滴加澄清石灰水 D. 溶于水配成等浓度的溶液，滴加酚酞试液 （2）等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应时，生成CO2的质量更大的是___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)。 （3）某小组同学分别向10个相同的矿泉水瓶中加入25 mL 1 mol·L-1醋酸(CH3COOH)溶液，在第一组5个气球中分别加入不同质量的NaHCO3固体，在第二组5个气球中分别加入不同质量的Na2CO3固体，并将气球分别套在上述10个矿泉水瓶口。将气球中的固体同时倾倒入矿泉水瓶中，振荡，测得生成CO2的质量。不同质量NaHCO3、Na2CO3与醋酸溶液反应生成CO2的质量的关系如图所示。 不同质量NaHCO3与25 mL 1 mol·L-1醋酸溶液反应生成CO2的质量的关系图 不同质量Na2CO3与25 mL 1 mol·L-1醋酸溶液反应生成CO2的质量的关系图 ①NaHCO3与醋酸(CH3COOH)溶液反应的离子方程式为__________________________。 ②2.10 g NaHCO3与25 mL 1 mol·L-1醋酸溶液恰好完全反应，理论上生成CO2的质量为______g。实验测定值比理论值偏小，可能的原因为______________(答出1条即可)。 ③1.33 g Na2CO3与25 mL 1 mol·L-1醋酸溶液恰好完全反应，根据图像分析Na2CO3过量时，气球有明显的变小，甲同学猜想可能的原因是_____________________(用化学方程式表示)。 ④为验证甲同学的猜想，乙同学设计了如下实验方案： 在三颈烧瓶中加入300 mL饱和Na2CO3溶液。在瓶口1、2处分别套上充有CO2的气球(气球脖颈用细线扎紧)。先解开气球1上的细线，让CO2将瓶中的空气排出，并在瓶口3处检验CO2是否集满(如图1)。随后，在瓶口3处塞上带有pH传感器的塞子，并将气球1换成塞子，再解开气球2的细线(如图2)。打开磁力搅拌器，开始采集数据。 图1 图2 ⅰ．检验CO2是否集满的方法是_____________________。 ⅱ．实验中可以观察到如下现象： 现象一：pH传感器采集的pH值逐渐下降； 现象二：_____________________________。 现象三：_____________________________。 【答案】（1）C （2）NaHCO3 （3） ①. CH3COOH+=CH3COO- + H2O+CO2↑ ②. 1.1 g ③. 部分固体残留在气球中；CO2部分溶于水 ④. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⑤. 用燃着的木条伸到瓶口3，观察木条是否熄灭 ⑥. 气球体积变小 ⑦. 烧瓶内有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 A．Na2CO3固体溶解放热，加水后温度升高，NaHCO3固体溶解吸热，加水后温度降低，可以用于鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，A不符合题意； B．NaHCO3固体和盐酸反应更剧烈，产生气泡速度更快，Na2CO3固体刚开始产生气泡速率较慢或没有立刻产生气泡，可以用于鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，B不符合题意； C．Na2CO3和NaHCO3均能和澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，现象相同，不能用于鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，C符合题意； D．等浓度时，Na2CO3溶液水解程度比NaHCO3大，碱性更强，加入酚酞后溶液颜色更深，可以用于鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 根据碳原子守恒，每分子Na2CO3和NaHCO3和足量盐酸反应都生成一分子二氧化碳，Na2CO3的摩尔质量为106 g/mol，NaHCO3的摩尔质量为84 g/mol，质量相同时，NaHCO3物质的量更大，生成CO2更多，生成CO2的质量更大； 【小问3详解】 ①醋酸是弱酸不拆，NaHCO3与醋酸(CH3COOH)溶液反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO- + H2O+CO2↑； ②n(NaHCO3)==0.025 mol， n(CH3COOH)=0.025 L×1 mol·L-1=0.025 mol，二者恰好完全反应，根据离子方程式可得n(CO2)=0.025 mol，m(CO2)=0.025 mol×44 g·mol-1=1.1 g；实验测定值比理论值偏小，可能的原因为部分固体残留在气球中或CO2部分溶于水； ③过量的碳酸钠可以和生成的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，从而导致收集的二氧化碳减少，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； ④ⅰ．检验CO2是否集满的方法是用燃着的木条伸到瓶口3，观察木条是否熄灭； ⅱ．发生了Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应，消耗二氧化碳，可以观察到气球体积变小；由于Na2CO3饱和溶液，而NaHCO3溶解度比Na2CO3小，会有NaHCO3析出，观察到烧瓶内有白色沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳实验学校高中部2024-2025学年度第一学期第二阶段考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 苏打可用于治疗胃酸过多 B. 生石灰可作食品干燥剂 C. 高铁酸钠用于饮用水消毒剂 D. 碳酸钙可用于牙膏摩擦剂 2. 是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关说法不正确的是 A. 还原性：维生素C< B. 将和固体分别投入盐酸酸化的溶液中，可以鉴别两种固体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于正盐，且在熔融状态下能导电 3. 阅读下列科普短文： 生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展。下列有关说法正确的是 A. 上述标有序号的物质中，强电解质有4种 B. ⑤和⑧互为同位素 C. ④可用于食品袋中吸收氧气 D. ⑥用于净水是利用其强氧化性杀菌消毒 4. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色 H2O2有漂白性 B Na投入到CuSO4溶液中，析出红色固体 还原性：Na>Cu C 铁锈可溶于稀硫酸 Fe2O3是碱性氧化物 D 氯水显酸性 可用pH试纸测定氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 5. 如图两圆相交部分是六种物质中两两反应的示意图，下列有关各反应的说法错误的是 A. a、b、c、d处的反应均为氧化还原反应 B. b处反应生成红棕色固体 C. d处在常温下的反应用于制备漂白液 D. g处反应形成大量气泡 6. 下列实验能够达到相应目的的是 A．观察钠的燃烧 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．氨气尾气吸收装置 D．除去Cl2中的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 7. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 曲线①代表氯水电导率的变化情况 B. 光照过程中会释放出氯气 C. Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++ClO-+Cl- D. 氯水保存不当最终会变成无色透明的溶液 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Cl-、Cu2+、、K+ B. 常温下pH=1的溶液中：K+、Fe3+、I-、 C. 与铁反应放出H2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、 D. 加入酚酞溶液显红色的溶液中：Ag+、、、 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 回收废品：回收铁制品常用纯碱溶液去油污 Na2CO3可与强酸反应 B 研究实践：用Na2O2作呼吸面具的供氧剂 Na2O2能氧化CO2 C 工厂参观：将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 D 家务劳动：用“84”消毒液进行室内消毒 NaClO溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 10. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 流程中的CO2能循环利用 B. 通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C. 向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液含有的Na+数目为NA B. 在标准状况下，22.4 L乙醇(C2H5OH)含有的氢原子数目为6NA C. 1 mol FeCl3转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数目为NA D. 71 g Cl2与过量铁充分反应，转移电子数目为2NA 12. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. M是Fe2+，M′是Fe3+ B. 整个反应过程中，Fe2(SO4)3作催化剂 C. 当反应①生成1 mol O2时，转移4 mol电子 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 13. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质做了如下一组综合实验，下列说法正确的是 A. Fe3O4与物质①反应的离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4H2O B. 物质②可以是过量的锌粉 C. 物质④与FeCl3溶液的本质区别是丁达尔效应 D. 向④中加入过量稀盐酸，最终会得到红褐色沉淀 14. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. b、c均可用作自来水消毒剂 B. a与f反应会生成b，a表现酸性和还原性 C. 用洁净玻璃棒蘸取g的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则g为NaClO2 D. b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f、h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 15. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体的温度变化曲线，气体存放在四个体积相等的密闭容器中，且初始温度相等、初始压强均为101 kPa，下列说法不正确的是 A. 实验开始时，CO2和O2的密度之比为11：8 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2物质的量大于1 mol C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. 四种气体中，CO2的温室效应是最显著的 16. 利用如图所示的装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是 A. ①处固体为MnO2 B. ②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，产生淡黄色固体 D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O，同时回收部分金属，其工艺流程如下： 已知：①MnO＋H2SO4=MnSO4＋H2O； ②Fe2+、Fe3+、Mn2+、Mg2+开始沉淀与完全沉淀的pH值如下表： 离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀pH 7.0 1.9 8.1 9.1 完全沉淀pH 9.0 3.2 10.1 11.1 （1）“酸浸”时提高浸出率的方法有_____________________(任意写出两种)。 （2）滤液1中含有的阳离子有_______种，向滤液1中通入氧气的目的是___________，调节pH的范围应为__________，滤渣2的成分为_____________。 （3）滤液2中Mn2+被H2O2氧化的离子方程式为_________________________。 （4）操作a为蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。 （5）该流程可以循环的物质是_____________(填化学式)。 18. 二氧化氯是国际上公认的高效灭菌剂。 Ⅰ．实验室可用氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备并收集ClO2，装置如图所示。 已知：ClO2常温下为黄绿色气体，熔点为-56 ℃，沸点为11 ℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 （1）导气管K的作用是____________________________，锥形瓶中反应的离子方程式为______________________________。 （2）装置C中盛放的是_____________，而装置F中盛放的是_____________。 （3）装置D中制备ClO2反应的化学反应方程式为___________________，装置D中需通入一定量的干燥空气，目的主要是________________________。 （4）装置E的目的是_____________________________。 Ⅱ．某研究团队利用ClO2溶液对锅炉产生的烟气(主要成分NO、SO2)进行脱硫、脱硝研究。 （5）研究中首先用制备的ClO2气体配制一定浓度的ClO2溶液，在一定条件下，该溶液的pH与ORP(氧化还原电位)值随时间变化如图所示，测定表明烟气中SO2含量越高，NO的脱除率越大，可能的原因是______________________________。 已知：ORP值越大，氧化能力越强。 （6）ClO2溶液同时脱硫脱硝的性能探讨。若烟气中SO2与NO的物质的量之比为2：1，ClO2溶液对SO2的去除率为100%，对NO的去除率为50%，则吸收液中烟气转化生成的、、Cl-的物质的量的最简整数比为__________。 19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，某科学兴趣小组的同学要测定其中碳酸钙含量。 Ⅰ．该小组同学需配制100 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液。 可选择的实验用品：4 mol·L-1 HCl溶液、10 mL量筒、100 mL烧杯、玻璃棒和蒸馏水。 （1）计算需量取4 mol·L-1 HCl溶液的体积为___________。 （2）根据所给实验用品，你认为缺少的玻璃仪器是______________________。 （3）在下列配制过程示意图中，正确的操作是_________(填字母标号)。 （4）下列说法正确的是_________ (填字母标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接使用，会导致所配溶液浓度偏小 B．定容加水时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大 C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续补加水至刻度线，没有影响 D．用量筒量取4 mol·L-1盐酸时，仰视量筒的刻度，会导致所配溶液浓度偏大 E．定容摇匀后，少量液体外流，会导致所配溶液浓度偏小 Ⅱ．在完成配制0.1 mol·L-1 HCl溶液后，测定其中碳酸钙含量的具体操作如下(该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ②加入25.00 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液； ③用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的HCl溶液，记录所消耗的NaOH溶液的体积。 （5）步骤②中发生反应的离子方程式为_________________________。 （6）某同学重复4次实验所消耗NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 10.00 9.90 7.10 10.10 根据该同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程______________。 （7）若因操作失误导致所配HCl溶液浓度偏大，则计算得出的碳酸钙的质量分数会_____(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 20. Na2CO3和NaHCO3是生活中比较常见的两种物质，某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究。 （1）下列方法不能用于鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体的是_______(填字母标号)。 A. 滴加几滴水，测温度变化 B. 滴加盐酸，观察冒出气泡的速率 C. 溶于水，滴加澄清石灰水 D. 溶于水配成等浓度的溶液，滴加酚酞试液 （2）等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应时，生成CO2的质量更大的是___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)。 （3）某小组同学分别向10个相同的矿泉水瓶中加入25 mL 1 mol·L-1醋酸(CH3COOH)溶液，在第一组5个气球中分别加入不同质量的NaHCO3固体，在第二组5个气球中分别加入不同质量的Na2CO3固体，并将气球分别套在上述10个矿泉水瓶口。将气球中的固体同时倾倒入矿泉水瓶中，振荡，测得生成CO2的质量。不同质量NaHCO3、Na2CO3与醋酸溶液反应生成CO2的质量的关系如图所示。 不同质量NaHCO3与25 mL 1 mol·L-1醋酸溶液反应生成CO2的质量的关系图 不同质量Na2CO3与25 mL 1 mol·L-1醋酸溶液反应生成CO2的质量的关系图 ①NaHCO3与醋酸(CH3COOH)溶液反应的离子方程式为__________________________。 ②2.10 g NaHCO3与25 mL 1 mol·L-1醋酸溶液恰好完全反应，理论上生成CO2的质量为______g。实验测定值比理论值偏小，可能的原因为______________(答出1条即可)。 ③1.33 g Na2CO3与25 mL 1 mol·L-1醋酸溶液恰好完全反应，根据图像分析Na2CO3过量时，气球有明显的变小，甲同学猜想可能的原因是_____________________(用化学方程式表示)。 ④为验证甲同学的猜想，乙同学设计了如下实验方案： 在三颈烧瓶中加入300 mL饱和Na2CO3溶液。在瓶口1、2处分别套上充有CO2的气球(气球脖颈用细线扎紧)。先解开气球1上的细线，让CO2将瓶中的空气排出，并在瓶口3处检验CO2是否集满(如图1)。随后，在瓶口3处塞上带有pH传感器的塞子，并将气球1换成塞子，再解开气球2的细线(如图2)。打开磁力搅拌器，开始采集数据。 图1 图2 ⅰ．检验CO2是否集满的方法是_____________________。 ⅱ．实验中可以观察到如下现象： 现象一：pH传感器采集的pH值逐渐下降； 现象二：_____________________________。 现象三：_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $