精品解析：广东省广州市华南师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级中段教学检查 化学试题 第一部分 选择题(共40分) 一、本大题共20小题，每小题2 分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B. 分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 转化观：Na在空气中最终转化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中的水合离子中朝向错了，A错误； B．能电离出的可能是酸式盐，如硫酸氢钠，B错误； C．化学反应中原子总数守恒，但离子总数不一定守恒，C错误； D．Na和空气中氧气、水、CO2反应，最终变成，D正确； 故选D。 2. 国庆期间，浙江多地都有灯光秀活动，光影作品透过云层展示绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于 C. 将溶液滴入饱和溶液可制得胶体 D. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确； B．夜空中的云层可视为胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误； D．胶体表面积较大，可以吸附悬浮物等而达到净水的目的，但没有杀菌消毒的作用，D错误； 故选A。 3. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中 C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确； B. 钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确； C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误； D. 过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。 4. 下列物质中，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A. SO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，不符合要求，A错误； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子，需用化学式表示，B正确； C．是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式中需拆为离子形式，C错误； D．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式中需拆为离子形式，D错误； 故选B。 5. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B. 同素异形体：金刚石、、干冰 C. 碱性氧化物：、、 D. 电解质：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物成分是水，属于纯净物，故A错误； B．干冰的成分是二氧化碳，与金刚石、不是同素异形体关系，故B错误； C．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应在生成盐和水的同时，还有氧气生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，故C错误； D．、、分别是酸、碱、盐，属于电解质，故D正确； 故选D。 6. 下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①和 ②和盐酸 ③和 ④和 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选； ②和盐酸反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是碳酸钠、二氧化碳和水，故不选； ③和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选； ④反应物用量不同时，和的反应产物不同，过量时得到碳酸氢钠，不足时得到碳酸钠，故选； 正确答案是D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 图丙：用于制备氢氧化铁胶体 D. 图丁：除去CO2中混有的少量HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．有色鲜花本身含有水分，干燥与水反应生成的具有漂白性，会使鲜花褪色，无法验证干燥氯气没有漂白性，A错误； B．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更强的放置在温度更高的外管直接受热处，放置在温度更低的内管，该装置中处于直接加热的高温位置，无法证明二者热稳定性强弱，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的正确操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，该装置可实现该操作，能达到实验目的，C正确； D．会与饱和溶液反应生成，会消耗目标产物，D错误； 故答案选C。 8. 下列现象和事实与氧化还原反应无关的是 A. 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 B. Na2CO3·xH2O放在空气中逐渐变成粉末 C. 新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 D. 淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中的与水反应生成和，见光分解，反应过程中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该过程是结晶水合物的风化，失去结晶水生成粉末，反应中各元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．苹果中的酚类物质被空气中的氧化，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．与空气中的、反应，过氧化钠中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有化合价变化，不需要加氧化剂，A不符合题意； B．没有化合价变化，不需要加氧化剂，B不符合题意； C．化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意： D．是氯气与水反应，Cl2自身发生氧化还原反应，不需要加氧化剂，D不符合题意； 答案选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B. 戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C. 瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法制取纯碱碳酸钠，A正确； B．18世纪70年代，舍勒意外地发现一种黄绿色气体，1810年戴维把它命名为氯气，B错误； C．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，C正确； D．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，符合化学史事实，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 B 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 Cl2具有漂白性 C 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 D 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测得准确pH，实验操作错误，A错误； B．本身无漂白性，布条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，实验结论错误，B错误； C．与水反应生成，能使带火星的木条复燃，实验操作、现象与结论均正确，C正确； D．能与反应生成白色沉淀的离子还可能是、、等，无法证明溶液中一定存在，实验结论错误，D错误； 故选C。 12. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确； B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确； C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确； D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误； 答案选D。 13. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 A. 饱和溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气。 【详解】A．饱和Na2CO3溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，实验现象符合； B．饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，实验现象不符合； C．氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，实验现象符合； D．浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，实验现象符合； 对应现象的不可能是饱和氯化钠溶液，答案选B。 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH- =+H2O B. 将氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O C. 用醋酸溶解水垢CaCO3： CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量吸收生成正盐和，离子方程式拆分、配平均正确，A不符合题意； B．与溶液反应生成、和，离子方程式拆分、配平均正确，B不符合题意； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，离子方程式为，C符合题意； D．稀硫酸与反应生成沉淀和，离子方程式配比、配平均正确，D不符合题意； 故答案选C。 15. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、Cl-、Mg2+、K+ B. Na+、、K+、Cl- C. Fe3+、Na+、、OH- D. Na+、、、K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明酸性溶液中存在大量，、、、之间互不反应，且都不与反应，能大量共存，A正确； B．会与酸性溶液中的发生反应，不能大量共存，B错误； C．会与酸性溶液中的反应生成，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．会与酸性溶液中的发生反应，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 16. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是(　　) A. NH3＋CrO3＋H2O B. NH3＋Cr2O3＋H2O C. N2＋CrO3＋H2O D. N2＋Cr2O3＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】已知重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应，反应物中的N原子为-3价，具有较强的还原性，Cr原子为+6价，具有氧化性，则反应中元素的化合价有升有降，答案为D。 17. 已知反应：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3；②NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O；根据上述反应，下列说法正确的是 A. 反应①中NaBrO3中Br的化合价为+3 B. 反应①中氧化性：NaClO3>NaBrO3 C. 反应②中氧化产物与还原产物的数目之比为1:5 D. 反应②中每生成3个Cl2分子，转移5个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得的化合价为+5，A错误； B．反应①中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性，B错误； C．反应②中，中+5价被还原为0价得到还原产物，5个中-1价被氧化为0价得到氧化产物，氧化产物与还原产物的数目之比为5:1，C错误； D．结合C可知反应②每生成3个Cl2转移5个电子，D正确； 故选D。 18. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由在b中点燃得到 B. 物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【解析】 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为MCl(M为+1价)。 【详解】A．a为HCl，b为Cl2，在Cl2中燃烧得到HCl，A正确； B．b为Cl2，有毒，密度比空气大，Cl2大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去，B正确； C．d为HClO，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误； D．可溶性e中的阴离子为Cl-，可用溶液和稀硝酸检验，现象是产生不溶于硝酸的白色沉淀，D正确； 故选C。 19. 下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g B. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D. 取a g混合物充分加热，质量减少b g 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3混合物与硫酸反应产生的CO2气体被碱石灰吸收，其中混有的水蒸气也会被吸收，因此不能根据碱石灰增重质量计算混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3都可以与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，根据混合物的质量及BaCO3沉淀可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，B不符合题意； C．Na2CO3和NaHCO3都可以与HCl反应，最后得到溶液中溶质都是NaCl，根据混合物的质量及NaCl质量，可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，C不符合题意； D．混合物中只有NaHCO3受热会发生分解反应产生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2挥发逸出，根据固体减少质量可以计算出NaHCO3的质量，进而可得混合物中Na2CO3的质量和质量分数，D不符合题意； 故合理选项是A。 20. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。右图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是 A. 溶液的漂白性 B. 溶液的数目 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的电导率(导电能力) 【答案】A 【解析】 【分析】用强光照射新制氯水，发生反应，据此分析。 【详解】A．光照时，发生反应，HClO分解生成HCl，漂白性减小，A错误； B．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，溶液的数目增多，B正确； C．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，C正确； D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，D正确； 故答案：A。 第二部分非选择题(共60分) 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21. 按要求回答下列问题： （1）现有物质：①盐酸；②CaCO3；③蔗糖；④熔融KNO3；⑤氨水。其中属于电解质的有___________(填序号)。 （2）氯气溶于水的离子方程式：___________。 （3）钠与水反应的离子方程式：___________。 （4）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （5）通常将Na与NaNO3在空气中共热制取Na2O，反应的另一产物为N2，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）②④ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①盐酸、⑤氨水均为混合物，③蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；②、④熔融均为盐，属于电解质。 【小问2详解】 氯气与水反应生成强酸和弱酸，可完全电离拆为离子，为弱电解质不能拆写，该反应为可逆反应，据此书写离子方程式。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，、、不能拆写，为强碱可拆为和，配平后得到离子方程式。 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，生成碳酸钠和氧气，根据原子守恒配平即可。 【小问5详解】 根据得失电子守恒配平：元素化合价从0升高为+1，每个失；中元素化合价从+5降低为0，每个分子生成得，因此系数为10，系数为2，再根据原子守恒配平其余物质，反应条件为加热。 22. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：___________ (填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)； （6）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 【答案】（1）5 （2）> （3） （4）发生了 （5） ①. +6 ②. FeSO4、Na2O2 （6）10 【解析】 【小问1详解】 由电荷守恒可得 ，x=10，由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5。 【小问2详解】 所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，为氧化产物；ClO-为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱：>。 【小问3详解】 该反应中，1mol ClO-转化为Cl-，得到2mol 电子，则3mol ClO-转化为Cl-，得到6mol电子，1mol Fe3+转化为，失去3mol电子，则2mol Fe3+转化为，失去 6mol电子。即2mol Fe3+转移 6mol 电子给3mol ClO-，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。 【小问4详解】 已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应。 【小问5详解】 设高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2； 【小问6详解】 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。 23. 钠的化合物在自然界中储量丰富，在生产、生活中被广泛应用。 （1）Na2CO3和K2CO3粉末的外观相似，某同学为区分这两种物质，用洁净的铂丝分别蘸取二者的溶液置于酒精灯火焰上灼烧，前者火焰呈___________色，后者火焰透过蓝色钴玻璃呈___________色。 （2）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________（填离子符号）。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是___________（填序号）。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）NaHCO3俗称___________，煅烧NaHCO3固体的化学方程式是：___________。 （5）向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，有关实验现象对应的离子方程式分别为：___________；___________。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 紫 （2） （3）C （4） ①. 小苏打 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 焰色反应是元素的特征性质，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，观察钾的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰。 【小问2详解】 与水反应生成和，溶液中数目增多；生成的与反应生成，因此数目减少、数目增多；不参与反应，数目几乎不变。 【小问3详解】 A．与水反应生成的气体为，不是氢气，A错误； B．酚酞遇碱性物质变红，说明反应生成碱性物质，B错误； C．反应过程中生成的具有强氧化性，可漂白酚酞使红色褪去，C正确； D．是分解的催化剂，加快生成，与氧气溶解度无关，D错误； 故选C。 【小问4详解】 俗称为小苏打，受热不稳定，煅烧时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是。 【小问5详解】 向溶液中滴加稀盐酸时，第一步与少量结合生成，无气泡产生，离子方程式为；当完全转化为后，与过量反应生成气体，产生气泡，离子方程式为。 24. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。 （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是___________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 （2）欲净化与收集制得的Cl2，所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向，填小写字母)。 （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是___________。 ②进行乙方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。 (i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将___________转移到___________中。 (ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是___________(排除仪器和实验操作的影响因素)。 Ⅱ．氯的化合物的相关探究 （4）某氯水久置后不能使有色布条褪色，可推测氯水中某物质已分解，该分解反应的离子方程式为___________，检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是___________。 【答案】（1）ACB （2）c、d、b、a、g、f、e （3） ①. 残余液中含有生成的，也能与反应生成沉淀，无法准确测定剩余的量 ②. 足量Zn粒 ③. 残余清液 ④. 反应放热，生成的气体温度高于室温，冷却过程中气体体积逐渐减小 （4） ①. ②. 取少量久置氯水于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明存在 【解析】 【分析】 【小问1详解】 实验室制备气体时，在检查完装置气密性后，添加药品的原则是“先固后液”，即先往烧瓶中加入固体粉末（A），再加入液体浓盐酸（C），最后点燃酒精灯加热（B）引发反应。故正确的操作顺序为ACB； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的中混有气体和水蒸气。净化气体时应先除杂后干燥：先通过饱和食盐水除去（洗气瓶长管进短管出，即c进d出），再通过浓硫酸除去水蒸气（b进a出）。的密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体应从长管进入将空气从短管排出（g进f出）。氯气有毒，最后需用溶液吸收尾气（e进）。故接口连接顺序为：c、d、b、a、g、f、e； 【小问3详解】 ① 与浓盐酸反应的化学方程式为 。反应后的残余液中除了剩余的外，还含有生成的。由于也能与反应生成沉淀，因此无法区分沉淀是来自剩余的盐酸还是生成的氯化锰，甲方案不可行； ② (i) 在Y形管实验中，为了保证定量的“残余清液”能够完全参与反应，避免液体在倾倒时残留在管壁上造成体积损失和测量误差，正确的操作应是将固体（足量Zn粒）倾斜转移到液体（残余清液）中。 (ii) 锌与盐酸反应放热，生成的气体温度高于室温，反应完毕后气体逐渐冷却至室温，因此气体体积逐次减小； 【小问4详解】 氯水中的次氯酸（）不稳定，久置时在光照条件下会发生分解反应生成和，导致氯水失去漂白性。该反应的离子方程式为 。检验溶液中的常规操作为：取少量久置氯水于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化（排除碳酸根等离子的干扰），再滴加溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明溶液中存在。 25. 为了验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。 已知： 实验过程： I．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。 Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。 Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。 （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）棉花中浸润的溶液是___________。 （3）步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是___________，能说明氧化性的离子方程式是___________。 （4）过程Ⅶ的目的是___________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。 过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子 甲 既有，又有 有 乙 有，无 有 丙 有，无 有 【答案】（1） （2）溶液 （3） ①. ②. （4）将装置中的和完全排入B中被吸收，防止污染空气 （5）甲、丙 【解析】 【分析】本题为实验探究题，打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验，然后关闭K1、K3、K4，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，此为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：，产生的Cl2通入B中，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2，即停止通入Cl2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子即Fe3+，打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，即发生反应：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O，向B中通入SO2，发生的反应为：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4，一段时间后夹紧弹簧夹K3，即停止通入SO2，更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子即，实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，将装置中的Cl2和SO2完全排入B中浸有NaOH溶液的棉花然进行吸收后拆卸，洗涤，整理仪器，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A装置为实验制备Cl2的装置，其中反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，棉花的作用为吸收多余的SO2和Cl2，故棉花中浸润的溶液是NaOH溶液。 【小问3详解】 由分析可知，步骤Ⅲ中溶液变黄的原因是Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，则其离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂，则能说明氧化性的离子方程式是2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2++4H++。 【小问4详解】 由分析可知，由于Cl2、SO2均有毒，过程Ⅶ的目的是：将装置中的Cl2和SO2完全排入B中浸有NaOH溶液的棉花，防止拆卸过程中中毒或者逸出污染环境。 【小问5详解】 甲的结论：Ⅳ中B溶液含有Fe3+和Fe2+，说明氧化性Cl2＞Fe3+且氯气不足，所以Ⅵ中B溶液含有硫酸根离子，则一定是Fe3+氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以判断氧化性，因此可得氧化性Cl2＞的结论； 乙的结论：Ⅳ中B溶液含有铁离子说明氧化性Cl2＞Fe3+，Ⅵ中B溶液含有硫酸根离子，若B溶液中氯气有剩余，则氯气会氧化二氧化硫生成硫酸根离子，不能判断氧化性； 丙的结论：Ⅳ中B溶液含有铁离子说明氧化性Cl2＞Fe3+，Ⅵ中B溶液含有Fe2+，若是氯气氧化二氧化硫，不会有Fe2+生成，说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，所以氧化性，因此可得氧化性Cl2＞的结论；所以能够证明氧化性：的是甲、丙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级中段教学检查 化学试题 第一部分 选择题(共40分) 一、本大题共20小题，每小题2 分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B. 分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 转化观：Na在空气中最终转化成 2. 国庆期间，浙江多地都有灯光秀活动，光影作品透过云层展示绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于 C. 将溶液滴入饱和溶液可制得胶体 D. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 3. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中 C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存 4. 下列物质中，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A. SO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH 5. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B. 同素异形体：金刚石、、干冰 C. 碱性氧化物：、、 D. 电解质：、、 6. 下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①和 ②和盐酸 ③和 ④和 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 图丙：用于制备氢氧化铁胶体 D. 图丁：除去CO2中混有的少量HCl 8. 下列现象和事实与氧化还原反应无关的是 A. 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 B. Na2CO3·xH2O放在空气中逐渐变成粉末 C. 新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 D. 淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色 9. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B. 戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C. 瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 11. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性 B 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 Cl2具有漂白性 C 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 D 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 13. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 A. 饱和溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH- =+H2O B. 将氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O C. 用醋酸溶解水垢CaCO3： CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O 15. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、Cl-、Mg2+、K+ B. Na+、、K+、Cl- C. Fe3+、Na+、、OH- D. Na+、、、K+ 16. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是(　　) A. NH3＋CrO3＋H2O B. NH3＋Cr2O3＋H2O C. N2＋CrO3＋H2O D. N2＋Cr2O3＋H2O 17. 已知反应：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3；②NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O；根据上述反应，下列说法正确的是 A. 反应①中NaBrO3中Br的化合价为+3 B. 反应①中氧化性：NaClO3>NaBrO3 C. 反应②中氧化产物与还原产物的数目之比为1:5 D. 反应②中每生成3个Cl2分子，转移5个电子 18. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由在b中点燃得到 B. 物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 19. 下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g B. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D. 取a g混合物充分加热，质量减少b g 20. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。右图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是 A. 溶液的漂白性 B. 溶液的数目 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的电导率(导电能力) 第二部分非选择题(共60分) 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21. 按要求回答下列问题： （1）现有物质：①盐酸；②CaCO3；③蔗糖；④熔融KNO3；⑤氨水。其中属于电解质的有___________(填序号)。 （2）氯气溶于水的离子方程式：___________。 （3）钠与水反应的离子方程式：___________。 （4）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （5）通常将Na与NaNO3在空气中共热制取Na2O，反应的另一产物为N2，写出该反应的化学方程式：___________。 22. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：___________ (填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)； （6）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 23. 钠的化合物在自然界中储量丰富，在生产、生活中被广泛应用。 （1）Na2CO3和K2CO3粉末的外观相似，某同学为区分这两种物质，用洁净的铂丝分别蘸取二者的溶液置于酒精灯火焰上灼烧，前者火焰呈___________色，后者火焰透过蓝色钴玻璃呈___________色。 （2）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___________（填离子符号）。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是___________（填序号）。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）NaHCO3俗称___________，煅烧NaHCO3固体的化学方程式是：___________。 （5）向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，有关实验现象对应的离子方程式分别为：___________；___________。 24. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。 （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是___________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 （2）欲净化与收集制得的Cl2，所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向，填小写字母)。 （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是___________。 ②进行乙方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。 (i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将___________转移到___________中。 (ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是___________(排除仪器和实验操作的影响因素)。 Ⅱ．氯的化合物的相关探究 （4）某氯水久置后不能使有色布条褪色，可推测氯水中某物质已分解，该分解反应的离子方程式为___________，检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是___________。 25. 为了验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。 已知： 实验过程： I．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。 Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。 Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。 （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）棉花中浸润的溶液是___________。 （3）步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是___________，能说明氧化性的离子方程式是___________。 （4）过程Ⅶ的目的是___________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。 过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子 甲 既有，又有 有 乙 有，无 有 丙 有，无 有 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $