天津市环城四校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025～2026学年度第二学期期末考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1．2026年5月25日，中国航天员第八次太空会师。航天员的航天服使用了一种“连续纤维增韧”材料，这种材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成。下列说法正确的是 A．该材料的主要成分是碳化硅和纤维素 B．该材料硬度大，且有固定的熔点 C．该材料抗氧化、耐高温、易脆 D．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 2．下列说法不正确的是 A水分子的电子式： B．乙醇的结构简式： C．的离子结构示意图： D．分子的球棍模型： 3．下列说法不正确的是 A．医用酒精是75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒 B．可以用焚烧回收热能的方式处理废旧塑料制品 C．阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用 D．煤的干馏、气化、液化均是化学变化 4．N、S、Si是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A．普通陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B．硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到 C．自然固氮是将转化为 D．瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作 5．官能团对有机物的性质具有决定作用，下列说法正确的是 A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了取代反应 B．乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同 C．乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强 D．乙酸和碳酸氢钠反应时羧基中的碳氧单键断裂 6．下列说法不正确的是 A．植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精 B．油脂分别在酸性和碱性条件下水解，能得到一种相同的产物 C．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 7．一定条件下的密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是 A．恒容充入氮气及增加碳的用量均可提高该反应的反应速率 B．改变条件可以在一定程度上改变该反应的限度 C．当时，反应达到化学平衡状态 D．反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且等于零 8．某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 NaOH溶液 下列说法不正确的是 A．实验1中Al电极作正极 B．实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C．实验2中电解质溶液中移向电极 D．实验3中Al电极的电极方程式： 9．下列解释现象（或事实）的方程式中，正确的是 A．氨的催化氧化： B．工业上用电解法制取金属： C．乙酸在水溶液中的电离方程式： D．稀硝酸与铜反应产生无色气体： 10．肼（）是一种高能燃料，断裂1 mol共价键所需的能量信息如表所示。 共价键 能量/kJ 391 161 498 946 463 下列关于反应的说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．比的能量高 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．比稳定 11．选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A．干燥、和，选f B．收集NO，选d C．用和反应制备，选b D．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选a、c和e 12．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A SO2具有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B 具有弱氧化性 工业上利用与焦炭制备粗硅 C 是电解质 的水溶液可以导电 D 浓硫酸具有脱水性 可用作干燥剂 A．A B．B C．C D．D 13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．和充分反应转移电子数为 C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．与在光照条件下充分反应，生成分子数为 14．用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列说法正确的是 A．乙中液体分层，下层为无色油状液体 B．浓硫酸在反应中有催化剂和脱水剂的作用 C．该反应实质是醇脱羟基酸脱氢 D．沸石的作用是防止暴沸 二、解答题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为和），其反应的化学方程式为，回答下列问题： （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与图像大致相同的是________（填标号）。 A．碳酸氢钠与盐酸的反应 B．氯化铵与的反应 C．工业合成氨 D．灼热的木炭与的反应 （2）在体积均为0.2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8 mol水蒸气，在不同温度下反应，CO的物质的量随时间变化如图所示： ①反应温度：甲________乙（填“>”“<”或“不确定”）。 ②乙容器中0~2 min内________，除升高温度外，请你再提出一种能加快反应速率的措施：________。 ③甲容器中B点时，CO的体积分数为________（保留2位有效数字）。 ④对于甲容器中发生的反应，下列说法错误的是________（填字母）。 A．容器中气体的总压强保持不变，说明反应达到平衡状态 B．，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1∶1时，说明反应达到平衡状态 （3）利用水煤气中的可进行电化学法处理氮氧化物。如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子在其间通过，电流方向为________→负载→________（填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”），正极的反应式为________。 16．（16分）以乙烯为原料合成化合物的流程如图所示： （1）有机物A是淀粉水解得到的产物，A的结构简式为：，A中所含官能团是醛基和________；写出B的结构简式：________。 （2）写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：________。 （3）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式：________，反应类型为________。 （4）写出过程②的化学方程式：________，反应类型为________。 （5）化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：________。 （6）下列几组物质中互为同系物的有________，互为同分异构体的有________。 ①H2、D2、T2；②和；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④，和；⑤和 17．（16分）Ⅰ．硫是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 （1）a与反应的化学方程式________。 （2）除去试管内壁附着的，洗涤试剂为________。 （3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是________（填标号）。 A．品红溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （4）将铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为________mol。 Ⅱ．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。 （5）下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。 ①B仪器名称是________，装置D的作用是________； ②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变紫红色，装置E中长导管处冒出大量无色气泡，C中发生反应的化学方程式为________。 ③一段时间后，装置中出现白色沉淀，该白色沉淀为________（写名称）； 18．（12分）海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有重要的意义。回答下列问题： （1）海水淡化的常用方法有________（填“蒸馏法”或“过滤法”）。 （2）粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的是________（填字母）。 ①稀盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤过滤 A．②③④①⑤ B．③④②⑤① C．④③②⑤① （3）用溶液除去粗盐中的，证明已沉淀完全的实验方法是________。 （4）工业上，精盐冶炼Na的方法为________（填字母）。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 （5）通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的________。 （6）流程中设计步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是________。 （7）步骤Ⅵ中反应的离子方程式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学答案 DDBAC DBBAC ABBD 15.(14分) (1)ABD (2)>(1分)3使用高效催化剂等合理答案 35%D (3)电极I→负载→电极Ⅱ(1分) 2N0+4e=N2+202 16.(16分)(1)羟基(1分) C1CH,CH,CI(1分) (2)紫色石蕊溶液（或碳酸钠溶液等合理答案 (3) CH,COOH+CH,CH.OH-CH,COOC.H,+H.O 酯化反应（或取代反应）(1分) 42CH,CH,OH+0,。→2CH,CH0+2H,0 氧化反应(1分) (5)CH,COOCH,CH,OOCCH, (6)③④⑤ 17.(16分)(1)S02+2H,S=3S+2H,0 (2)二硫化碳或热浓碱 (3)B (4)0.06 3CuO+2NH,3Cu+N,+3H,O (5)(球形)干燥管安全瓶，防倒吸 亚硫酸钡 18.(12分)(1)蒸馏法(1分) (2)B (3》静置后，向上层清液中继续滴加BaCl,溶液，若不出现白色泽浊，则SO:已沉淀完全 (4)C(1分) (5)挥发性 (6)富集溴或提高溴的浓度 (7)Br0,+5Br+6H=3Br+3H,0