精品解析：天津市宝坻区2025-2026学年第二学期期末练习 高一化学试卷

宝坻区2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学 温馨提示：本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列有关叙述错误的是 A. 石墨烯是一类新型无机非金属材料 B. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋 C. 硫化后的橡胶适合制造轮胎 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 2. 下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A. 食物的腐败 B. 石材文物风化 C. 汽车尾气治理 D. 铁桥生锈 3. 下列物质不会造成环境污染的是 A. 氮气 B. 一氧化氮 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 4. 下列说法错误的是 A. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 B. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 C. 水果罐头中常使用维生素C作为抗氧化剂 D. 阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，长期服用可能会导致胃痛等症状 5. 在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为 A. B. C. D. 6. 下列化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 乙酸的实验式： C. 乙醇的键线式： D. 的空间填充模型： 7. 基本营养物质与人体健康密切相关，下列叙述正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B. 所有糖类均能发生水解反应 C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D. 蛋白质遇浓盐酸呈黄色，可用于蛋白质的检验 8. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所用除杂试剂正确的是 选项 物质(括号内的物质为杂质) 除杂试剂 A NaOH溶液 B 水 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 D 乙烯(二氧化硫) 溴水 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于说法错误的是 A. 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B. 将分解产生与，比值为，若将带火星的木条伸入该混合气体内，木条复燃，说明也支持燃烧 C. 常温下，可以用Fe或Al制容器来储存浓硝酸 D. 浓盐酸和浓硝酸体积按混合，可以得到“王水” 10. 下列关于乙酸和乙醇的性质与应用的说法，正确的是 A. 可用醋酸溶液清洗大理石的建筑物 B. 乙酸的酸性较弱，不能使酸碱指示剂变色 C. 乙醇与金属钠反应时，羟基上的O-H键断裂，生成乙醇钠和氢气 D. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，形成疏松多孔的海绵状固体，且产生刺激性气味，烧杯壁会明显发热 浓硫酸具有强氧化性、脱水性，且该实验须用到玻璃棒 B 将乙酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生 乙酸酸性强于碳酸 C 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，无白烟产生 原溶液中无 D 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 12. 交警对驾驶员进行呼气酒精检测，一种传统的酒精检测仪原理是橙红色的与乙醇生成绿色的，根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及含量高低。上述反应涉及的乙醇的性质是 A. 乙醇易挥发 B. 乙醇密度比水小 C. 乙醇能够导电 D. 乙醇有氧化性 13. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法错误的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL 稀硫酸 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 该实验只能通过产生浑浊的时间判断反应的快慢 C. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=5 D. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 14. 下列反应的离子或化学方程式正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 工业上用石英砂制少量粗硅： C. 与醋酸反应： D. 葡萄糖在酶催化下的反应： 15. 图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B. 实验2从NaCl溶液中提取NaCl晶体 C. 实验3可以制备乙酸乙酯 D. 实验4制取纯净的一氯甲烷 第Ⅱ卷 本卷共4题，共55分 16. 化学小组通过下图装置(夹持、加热仪器略)制备并探究的某些性质。 （1）写出浓硫酸与Cu反应的化学方程式__________________________________。 （2）试剂X的作用是除去中的硫酸酸雾，试剂X可以选择______(填序号)。 a．饱和食盐水 b．浓NaOH溶液 c．饱和溶液 （3）①若试剂Y选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是_____________________。 ②若试剂Y选用硫化钠溶液，是为了探究是否有______。 ③若为探究是否有漂白性，试剂可选用________溶液。 （4）若如图进行实验，通入后，再通入气体X。 ①通入气体X，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，沉淀可能为________(写化学式)，气体X可能为_______________(答出1种即可)。 ②若通入气体X为氨气，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 ③下列尾气处理装置正确的是______(填序号)。 a． b． c． d． 17. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。 （1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： ①反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②能量变化与反应Ⅲ相同的是_________(填序号)。 a．金属钠与水反应 b．碳酸钙分解 c．和 d．盐酸和镁条 （2）在一定条件下，向一容积为1 L的恒容密闭容器中充入10 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；0~2 min内，的平均反应速率为_______。 ②根据图示可知，用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)a点的逆反应速率。 ③反应达到平衡时，CO的转化率为___________。 ④若在恒温恒容容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内的气体压强保持不变 b．容器内混合气体的密度保持不变 c．反应物和生成物的浓度不再发生变化 d． ⑤若改变下列条件，该反应速率减小的是_________(填序号)。 a．将容积变为3 L b．再充入10 mol CO c．升高温度 18. 烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。 （1）下面几组物质中，互为同系物的是___________(填序号)；互为同分异构体的是___________(填序号)。 ①；②；③；④；⑤。 （2）某烷烃完全燃烧后生成了和，则该烷烃的分子式为_________；写出该烷烃可能的两种结构简式___________和___________。 （3）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可发生如图所示的一系列化学反应(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： ①写出烃A结构简式___________，F官能团是___________(填名称)。 ②写出A→B的反应方程式__________________________；反应类型___________。 ③E是高分子化合物，其链节为___________。 ④按图中转化关系，A和C均可制取D，D的结构简式是___________；A的市场价格高于C，如果从原子利用率角度分析，工业上选择由_______________(填“A制取D”或“C制取D”)更合理。 19. 海洋资源丰富，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类生产和生活应用。下图为海水制取常见化学产品的流程图。 （1）粗盐中含有、、等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ中加入足量下列试剂除去杂质离子，滴加试剂的顺序是：加入NaOH溶液→____→____(填序号)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （2）海水淡化主要方法有蒸馏法、反渗透法和___________。实验室采取蒸馏法淡化海水，用到的冷凝装置名称为_______________。 （3）写出海水提取制Mg单质的最后一步反应的化学方程式：__________________。 （4）步骤Ⅱ可通入置换出，则氧化性___(填“＜”或“＞”)。 （5）步骤Ⅲ在工业上也可用溶液吸收吹出的(生成、并放出气体)，该气体是___________(写化学式)。 （6）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：。 该电池工作时，下列说法正确的是______(填序号)。 a．Mg作电池的负极 b．发生氧化反应 c．海水中阴离子向石墨电极移动 d．电子由Mg通过海水流向石墨 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝坻区2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学 温馨提示：本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列有关叙述错误的是 A. 石墨烯是一类新型无机非金属材料 B. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋 C. 硫化后的橡胶适合制造轮胎 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．聚氯乙烯受热会释放有毒含氯物质，且其加工过程中添加的增塑剂也具有毒性，不可用于制作食品包装袋，食品包装袋一般使用无毒的聚乙烯，B错误； C．橡胶硫化后由线性结构变为体型网状结构，耐磨性、弹性、机械强度大幅提升，适合制造轮胎，C正确； D．航天服需要满足高强度、耐高温、抗辐射等特殊需求，使用了多种高性能合成纤维，D正确； 故选B。 2. 下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A. 食物的腐败 B. 石材文物风化 C. 汽车尾气治理 D. 铁桥生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物腐败速率增大会加快食物变质，造成食物资源浪费，对人类无益，A不符合题意； B．石材文物风化速率增大会加速文物腐蚀，不利于文物保护留存，对人类无益，B不符合题意； C．汽车尾气治理反应速率增大，可加快有害尾气转化为无害物质，降低污染物排放，减少环境污染，对人类有益，C符合题意； D．铁桥生锈速率增大会加速铁桥结构腐蚀，缩短铁桥使用寿命、带来安全隐患，对人类无益，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质不会造成环境污染的是 A. 氮气 B. 一氧化氮 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．是空气的主要天然组分，无毒无害，不会造成环境污染，A符合题意； B．是有毒的氮氧化物，会引发光化学烟雾、硝酸型酸雨等环境问题，属于大气污染物，B不符合题意； C．是有毒的氮氧化物，会引发光化学烟雾、硝酸型酸雨等环境问题，属于大气污染物，C不符合题意； D．是有毒的含硫化合物，会引发硫酸型酸雨等环境问题，属于大气污染物，D不符合题意； 故选A。 4. 下列说法错误的是 A. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 B. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 C. 水果罐头中常使用维生素C作为抗氧化剂 D. 阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，长期服用可能会导致胃痛等症状 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，主要目的是得到更多轻质油，A正确； B．煤的干馏是煤隔绝空气加强热分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点不同实现分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，二者不都属于化学变化，B错误； C．维生素C具有强还原性，可消耗体系内的氧气、避免食品被氧化，常用作水果罐头的抗氧化剂，C正确； D．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，属于有机酸，长期服用会刺激胃黏膜，可能引发胃痛等症状，D正确； 故选B。 5. 在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】Δc(A)=1.0−0.6=0.4，v(A)===0.04 ，由反应A+3B⇌2C得v(A):v(C)=1:2，v(C)=2×0.04 =0.08 ，故选 B。 6. 下列化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 乙酸的实验式： C. 乙醇的键线式： D. 的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子，与氢原子共用1对电子，给出的电子式书写正确，A不符合题意； B．实验式是有机物组成元素原子的最简整数比，乙酸分子式为，其实验式应为，选项给出的是乙酸的分子式而非实验式，B符合题意； C．乙醇结构为，键线式中拐点和端点代表碳原子，省略、及键，给出的键线式书写正确，C不符合题意； D．为正四面体空间结构，给出的空间填充模型符合其结构特点，书写正确，D不符合题意； 故选B。 7. 基本营养物质与人体健康密切相关，下列叙述正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B. 所有糖类均能发生水解反应 C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D. 蛋白质遇浓盐酸呈黄色，可用于蛋白质的检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物相对分子质量通常达以上，单糖、二糖、油脂的相对分子质量较小，均不属于高分子化合物，A错误； B．单糖（如葡萄糖、果糖）是不能发生水解的糖类，并非所有糖类都能水解，B错误； C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应是皂化反应的定义，C正确； D．蛋白质遇浓硝酸会发生特征颜色反应变黄，遇浓盐酸无该现象，无法用于蛋白质检验，D错误； 故选C。 8. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所用除杂试剂正确的是 选项 物质(括号内的物质为杂质) 除杂试剂 A NaOH溶液 B 水 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 D 乙烯(二氧化硫) 溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，为两性氧化物，二者均能与溶液反应，会消耗目标物质，A错误； B．杂质可与水发生反应，既除去了，又生成目标物质，且不溶于水也不与水反应，B正确； C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为气体，引入了新的杂质，C错误； D．溴水不仅能与杂质发生氧化还原反应，也能与被提纯的乙烯发生加成反应，消耗目标物质，D错误； 故选B。 9. 下列关于说法错误的是 A. 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B. 将分解产生与，比值为，若将带火星的木条伸入该混合气体内，木条复燃，说明也支持燃烧 C. 常温下，可以用Fe或Al制容器来储存浓硝酸 D. 浓盐酸和浓硝酸体积按混合，可以得到“王水” 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓不稳定，见光、受热易分解，因此需保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，A正确； B．分解的反应为，生成的与体积比为，其中体积分数约为20%，与空气中体积分数相近，空气不能使带火星木条复燃但该混合气体可以，说明也支持燃烧，B正确； C．常温下、遇浓会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，因此可以用或制容器储存浓硝酸，C正确； D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比混合得到的，选项中比例颠倒，D错误； 故选D。 10. 下列关于乙酸和乙醇的性质与应用的说法，正确的是 A. 可用醋酸溶液清洗大理石的建筑物 B. 乙酸的酸性较弱，不能使酸碱指示剂变色 C. 乙醇与金属钠反应时，羟基上的O-H键断裂，生成乙醇钠和氢气 D. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸（）酸性强于碳酸，可与大理石主要成分发生反应腐蚀建筑物，不能用于清洗大理石建筑，A错误； B．乙酸属于弱酸，但其溶液，可使紫色石蕊试液等酸碱指示剂变色，B错误； C．乙醇与金属钠反应的本质是钠置换羟基中的氢，反应时羟基的键断裂，生成乙醇钠和氢气，C正确； D．医疗上常用作消毒剂的是75%（体积分数）的乙醇溶液，95%的乙醇会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法彻底杀灭细菌，D错误； 故选C。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，形成疏松多孔的海绵状固体，且产生刺激性气味，烧杯壁会明显发热 浓硫酸具有强氧化性、脱水性，且该实验须用到玻璃棒 B 将乙酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生 乙酸酸性强于碳酸 C 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，无白烟产生 原溶液中无 D 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现脱水性，与碳反应生成有刺激性气味的体现强氧化性，反应放热，实验中需要用玻璃棒搅拌，A正确； B．乙酸与碳酸钠反应生成气体，根据强酸制弱酸原理，可知乙酸酸性强于碳酸，B正确； C．滴加稀溶液且未加热，若溶液中存在，反应生成的会溶于水无法逸出，不会与浓盐酸反应产生白烟，因此不能得出原溶液无的结论，C错误； D．铜丝保持红热说明反应放出的热量能维持反应温度，证明乙醇催化氧化为放热反应，D正确； 故选C。 12. 交警对驾驶员进行呼气酒精检测，一种传统的酒精检测仪原理是橙红色的与乙醇生成绿色的，根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及含量高低。上述反应涉及的乙醇的性质是 A. 乙醇易挥发 B. 乙醇密度比水小 C. 乙醇能够导电 D. 乙醇有氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．检测时驾驶员呼出的气体中可携带乙醇参与反应，说明乙醇沸点低、易挥发，该性质是本检测涉及的乙醇易挥发的性质，A正确； B．该检测过程未涉及乙醇与水的密度比较，乙醇密度比水小与反应及检测原理无关，B错误； C．乙醇是非电解质，不能电离出自由移动的离子，本身不能导电，且该检测与导电性无关，C错误； D．反应中中元素化合价从+6降低到+3，被还原，说明乙醇作还原剂，具有还原性而非氧化性，D错误； 故选A。 13. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法错误的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL 稀硫酸 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 该实验只能通过产生浑浊的时间判断反应的快慢 C. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=5 D. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 【答案】B 【解析】 【详解】A．和稀硫酸反应生成、沉淀、气体和，给出的化学方程式书写正确，A正确； B．该反应除了生成沉淀使溶液变浑浊，还生成气体，也可通过收集相同体积的时间、单位时间生成的体积、测定溶液pH变化等判断反应快慢，并非只能通过产生浑浊的时间判断，B错误； C．探究浓度对反应速率的影响需控制其他变量一致，溶液总体积相同，实验①总体积为，故，C正确； D．实验①和③反应物浓度均相同，仅温度不同，可探究温度对反应速率的影响，温度越高反应速率越快，③的温度更高，反应速率更快，D正确； 故选B。 14. 下列反应的离子或化学方程式正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 工业上用石英砂制少量粗硅： C. 与醋酸反应： D. 葡萄糖在酶催化下的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将反应生成的进一步氧化为，同时生成还原产物，正确的离子方程式为，A错误； B．高温下还原制备粗硅的产物为和，而非，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．葡萄糖在酶催化下发生发酵反应生成乙醇和二氧化碳，反应配平正确，D正确； 故选D。 15. 图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B. 实验2从NaCl溶液中提取NaCl晶体 C. 实验3可以制备乙酸乙酯 D. 实验4制取纯净的一氯甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1为的喷泉实验，可证明极易溶于水，酚酞溶液变红说明氨水呈碱性，但是弱碱，水溶液为弱碱性，无法推测其具有强碱性，A错误； B．热稳定性强，溶解度受温度影响小，可通过蒸发结晶从溶液中获得晶体，蒸发装置使用蒸发皿、玻璃棒搅拌、酒精灯直接加热，装置正确可达到实验目的，B正确； C．制备乙酸乙酯时，导管若插入饱和溶液液面下，会发生倒吸，装置错误，C错误； D．与在光照下的取代反应为连锁反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 本卷共4题，共55分 16. 化学小组通过下图装置(夹持、加热仪器略)制备并探究的某些性质。 （1）写出浓硫酸与Cu反应的化学方程式__________________________________。 （2）试剂X的作用是除去中的硫酸酸雾，试剂X可以选择______(填序号)。 a．饱和食盐水 b．浓NaOH溶液 c．饱和溶液 （3）①若试剂Y选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是_____________________。 ②若试剂Y选用硫化钠溶液，是为了探究是否有______。 ③若为探究是否有漂白性，试剂可选用________溶液。 （4）若如图进行实验，通入后，再通入气体X。 ①通入气体X，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，沉淀可能为________(写化学式)，气体X可能为_______________(答出1种即可)。 ②若通入气体X为氨气，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 ③下列尾气处理装置正确的是______(填序号)。 a． b． c． d． 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）c （3） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 氧化性 ③. 品红溶液 （4） ①. ②. 、、（任选一种即可） ③. ④. c 【解析】 【分析】铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、水和二氧化硫，试剂X的目的是吸收硫酸且不能形成酸雾，以防止影响下一步实验，二氧化硫通入后续装置中，使用试剂Y进行二氧化硫性质的实验探究； 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、水和二氧化硫，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 试剂X的作用是除去中的硫酸酸雾，SO2会溶解于饱和NaCl溶液中，氢氧化钠溶液会吸收二氧化硫，饱和亚硫酸氢钠可以和硫酸酸雾生成二氧化硫，故选c； 【小问3详解】 ①二氧化硫和水生成亚硫酸，使得溶液显酸性，若试剂Y选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是紫色石蕊溶液变红。 ②若试剂Y选用硫化钠溶液，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成黄色硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明有氧化性。 ③若为探究是否有漂白性，试剂可选用品红溶液，二氧化硫能使得品红溶液褪色。 【小问4详解】 ①硫酸钡沉淀不溶于酸，通入气体X，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，沉淀可能为，气体X可能为氧化性气体、、等，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子； ②氨气的水溶液显碱性，若通入气体X为氨气，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，则生成沉淀为亚硫酸钡沉淀，装置中发生反应为二氧化硫、氨气、钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀和铵根离子，离子方程式为 ③二氧化硫不燃烧、不和氯化钙反应，且使用水吸收二氧化硫不完全，故排除abd；二氧化硫会和碱液氢氧化钠溶液反应而被吸收，为防止产生倒吸，尾气处理装置中应该存在防倒吸设计，故正确的是c。 17. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。 （1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： ①反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②能量变化与反应Ⅲ相同的是_________(填序号)。 a．金属钠与水反应 b．碳酸钙分解 c．和 d．盐酸和镁条 （2）在一定条件下，向一容积为1 L的恒容密闭容器中充入10 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；0~2 min内，的平均反应速率为_______。 ②根据图示可知，用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)a点的逆反应速率。 ③反应达到平衡时，CO的转化率为___________。 ④若在恒温恒容容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内的气体压强保持不变 b．容器内混合气体的密度保持不变 c．反应物和生成物的浓度不再发生变化 d． ⑤若改变下列条件，该反应速率减小的是_________(填序号)。 a．将容积变为3 L b．再充入10 mol CO c．升高温度 【答案】（1） ①. 放热 ②. bc （2） ①. I ②. 1.25 ③. 大于 ④. 80% ⑤. ac ⑥. a 【解析】 【小问1详解】 ① 观察图示可知，反应 中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应。 ② 反应Ⅲ中反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应。 a．金属钠与水反应为放热反应，a不符合题意； b．碳酸钙分解为吸热反应，b符合题意； c．和反应为吸热反应，c符合题意； d．盐酸和镁条反应为放热反应，d不符合题意； 故选bc。 【小问2详解】 ① 根据反应方程式 ，和的物质的量变化量之比为2:1。图中曲线I和Ⅱ均从0开始增加，且平衡时曲线I的变化量（8 mol）是曲线Ⅱ变化量（4 mol）的2倍，故曲线I表示 ，曲线Ⅱ表示 。0~2 min内，曲线I（）的物质的量增加了 5 mol，则 的物质的量增加了 2.5 mol，其平均反应速率 。 ② a点时反应物物质的量仍在减小，生成物物质的量仍在增加，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，故正反应速率大于逆反应速率。 ③ 达到平衡时，CO的物质的量由 10 mol 减小到 2 mol，转化了 8 mol，故CO的转化率为 。 ④ a．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容下压强随反应进行而减小，压强不变说明各组分含量不再变化，已达到平衡，a正确； b．反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，b错误； c．反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，c正确； d．若达到平衡，速率之比应等于化学计量数之比，即 ，而 说明逆反应速率小于正反应速率，未达到平衡，d错误； 故选ac。 ⑤ a．将容积变为3 L，体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，a符合题意； b．再充入10 mol CO，反应物浓度增大，反应速率增大，b不符合题意； c．升高温度，反应速率增大，c不符合题意。 故选a。 18. 烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。 （1）下面几组物质中，互为同系物的是___________(填序号)；互为同分异构体的是___________(填序号)。 ①；②；③；④；⑤。 （2）某烷烃完全燃烧后生成了和，则该烷烃的分子式为_________；写出该烷烃可能的两种结构简式___________和___________。 （3）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可发生如图所示的一系列化学反应(部分反应条件已略去)。 回答下列问题： ①写出烃A结构简式___________，F官能团是___________(填名称)。 ②写出A→B的反应方程式__________________________；反应类型___________。 ③E是高分子化合物，其链节为___________。 ④按图中转化关系，A和C均可制取D，D的结构简式是___________；A的市场价格高于C，如果从原子利用率角度分析，工业上选择由_______________(填“A制取D”或“C制取D”)更合理。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ①⑤ （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 酯基 ③. ④. 加成反应 ⑤. ⑥. ⑦. A制取D 【解析】 【小问1详解】 同系物判定规则：属于同一类有机物，官能团种类、数目相同，分子组成相差若干个原子团，①③均为单烯烃，相差1个，互为同系物； 同分异构体判定规则：分子式相同，结构不同，①⑤分子式都是，①是烯烃，⑤是环烷烃，结构不同，互为同分异构体； 【小问2详解】 ，，，烷烃分子式，结构简式可能为、； 【小问3详解】 ①A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯（），B为乙醇，F为乙酸乙酯，官能团为酯基； ②A→B的反应方程式为，该反应为加成反应； ③E为聚乙烯，链节为； ④C为乙烷，D为氯乙烷，结构简式为；乙烯与HCl加成制取，加成反应原子利用率100%，乙烷与氯气光照取代，属于自由基取代，会生成一氯、二氯等多氯代物混合物，副产物多，原子利用率低，因此选择A制取D。 19. 海洋资源丰富，这些资源可以提取应用或进一步制得产品供人类生产和生活应用。下图为海水制取常见化学产品的流程图。 （1）粗盐中含有、、等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ中加入足量下列试剂除去杂质离子，滴加试剂的顺序是：加入NaOH溶液→____→____(填序号)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得到精盐。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （2）海水淡化主要方法有蒸馏法、反渗透法和___________。实验室采取蒸馏法淡化海水，用到的冷凝装置名称为_______________。 （3）写出海水提取制Mg单质的最后一步反应的化学方程式：__________________。 （4）步骤Ⅱ可通入置换出，则氧化性___(填“＜”或“＞”)。 （5）步骤Ⅲ在工业上也可用溶液吸收吹出的(生成、并放出气体)，该气体是___________(写化学式)。 （6）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：。 该电池工作时，下列说法正确的是______(填序号)。 a．Mg作电池的负极 b．发生氧化反应 c．海水中阴离子向石墨电极移动 d．电子由Mg通过海水流向石墨 【答案】（1） ①. b ②. a （2） ①. 电渗析法 ②. 直形冷凝管 （3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ （4）＞ （5）CO2 （6）a 【解析】 【分析】用海水晒盐、粗盐提纯获得精盐，可以用于氯碱工业；海水淡化得到淡水；晒盐后母液，加入熟石灰可以得到氢氧化镁沉淀，处理后得到镁单质；母液中溴化钠进行氧化得到溴单质，使用热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收溴单质得到硫酸和HBr，再氧化溴离子得到溴单质； 【小问1详解】 粗盐提纯时，加入过量的氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子，加入过量的氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子和溶液中的钙离子，为达到除去过量钡离子的目的，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，加入适量盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则除去杂质离子得到精盐水，蒸发结晶得到精盐，故选b、a； 【小问2详解】 海水淡化主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法。实验室采取蒸馏法淡化海水，用到的冷凝装置名称为：直形冷凝管； 【小问3详解】 海水提取制Mg单质的最后一步反应为电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑； 【小问4详解】 氧化剂氧化性大于氧化产物，通入置换出，则氧化性>； 【小问5详解】 溶液吸收吹出的反应生成、并放出气体，结合质量守恒，生成气体为：CO2； 【小问6详解】 图示装置为原电池装置，由总反应可知，镁电极为负极，失去电子发生氧化反应，石墨电极为正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； a．Mg作电池的负极，a正确； b．在正极发生还原反应，b错误； c．原电池中阴离子向负极移动，也就是镁电极移动，c错误； d．电子不会通过电解质溶液，d错误； 故选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $