河南郑州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90 分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答， 在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64 第I卷选择题 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48分) 1.近年来我国航空航天事业成果显著，下列涉及的航天材料不是有机高分子 ← 材料的是 A.航天器舷窗使用的有机玻璃 B.舱内工作服表面的合成纤维涂层 C.火箭发动机喷管使用的耐高温陶瓷 D.航天器涂层中的聚酰亚胺薄膜 包 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的分子式：C2H5OH B.乙醛的结构简式：CH3CHO C.乙烯的结构式：CH2=CH2 D.氨气的电子式： H:N:H 3.下列混合物对应的分离方法正确的是 选项 A B C D 混合物 乙醇和水 CCL4和Br2 食盐水 Fe(OD胶体和FeC,溶液 分离方法 蒸馏 萃取分液 降温结晶 过滤 4.某药物中间体的结构简式如图。下列对该中 间体的说法正确的是 HO OH A.有2种含氧官能团 HO OH 高一化学试题卷第1页（共8页） B.分子中六元环上的所有碳原子共平面 C.1mol该物质最多可消耗4 mol NaOH D.能发生加成反应，不能发生加聚反应 5.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 C.油脂在适当的条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油 D.食物中的纤维素在人体消化酶的作用下水解生成葡萄糖 6.下图表示N2和O2反应生成NO过程中能量变化。下列说法正确的是 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJ·mol 946kJ·mol 498k·mol A.N2和NO均为共价化合物 B.可以将该反应设计为原电池 C.反应物N2和O2的总能量低于生成物NO的总能量 D.1molN2和1molO2反应生成2 mol NO,可释放能量180kJ 7.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述错误的是 A.副族元素都是金属元素 B.稀土元素位于周期表第IIB族 C.同周期主族元素中，第IA族元素的原子半径最大 D.卤族元素，从上到下元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强 8.元素X的原子核外M层上有3个电子，元素Y2-核外共有18个电子，则 这两种元素可形成的化合物为 A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y2 9.心脏起搏器是由锂电池供电，其电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiA1Cl4SOC12。电池的总反应可表示为：4L+2SOC12=4LiC1+S+SO2。下列关 于锂电池说法错误的是 A.锂作负极，失电子发生还原反应 B.锂电池放电时化学能转化成电能 高一化学试题卷第2页（共8页） C.碳电极是电子导体，不是电极反应物 D.锂电池工作时，外电路电子从锂电极向碳电极转移 10.下图所示的实验或操作中，不能达到实验目的的是 2mL0.1mol-L-I 2mL0.1mol-L-! CH和CL2 H,S0, H.SO, 1mLH,O 饱和食盐水 2m10.Imol-L-I ImL 0.Imol-L* NB,S.O] Na S2O3 A.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 B.探究浓度对化学反应速率的影响 稀硫酸 Na,SiO 溶液 Na,C0,固体 C.探究温度对化学平衡状态的影响 D.验证非金属性：S>C>Si 11.从苦卤（分离出粗盐后的海水）中提取溴的流程如下。有关说法错误的是 空气、水蒸气 水 浓缩海水 ①酸化②氯气「 吹出塔 氯气 步骤I Br,的浓溶液 步骤Ⅱ 吸收塔 步骤Ⅲ 操作液溴 A.步骤I通入氯气反应的离子方程式为Cl2+2Br=2CI+Br2 B.步骤IⅡ中试剂X是NaOH溶液 C.步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溶液中的Br2 D.操作I包括萃取、分液和蒸馏 12.硫酰氯(SO2C2)是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温2L密 闭容器中，发生反应S02+Cl2S02C2,容器中n(C2)随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 n(Cl2)/mol 2.00 X 1.50 1.44 1.40 1.40 下列说法错误的是 A.X的值可能为1.7 B.0~10min内S02的消耗速率为0.075 mol-L.min 高一化学试题卷第3页（共8页） C.20min时反应处于化学平衡状态 D.25min时向容器中再通入S02,反应速率增大，化学平衡被破坏 13.下列依据实验操作和现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入苯，出现分层，下层液体呈无色 苯与溴发生取代反应 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，做焰色试验 该溶液中含有Nat,Kt 观察到火焰呈黄色 不能确定 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色， D 得电子能力：CI>Br>I 再加入淀粉KI溶液，变蓝色 14.向容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2,体系中各物质浓 度随时间变化如图。下列有关说法正确的是 个浓度(mol·L 1.20k-:- NO, 1.00 0.80 N04 0.60 0.40 0.20 25 506475100125时间/5 A.容器中发生反应的方程式：N2O4=2NO2 B.64s时，V正=V递 C.N204的平衡转化率为66.7% D.平衡时体系压强与初始时体系压强之比为9：7 15.已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的最 外层电子数为次外层电子数的3倍，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6， X、Y、Z组成的物质结构如图所示。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>M B.Z的最简单氢化物有碱性 X Y= C.X、Z、M只能组成共价化合物 D.X、M、Q形成化合物的结构式可能为X一M一Q 高一化学试题卷第4页（共8页） 16.某兴趣小组通过燃烧法测定有机物A的分子式为C4H3O2,并根据分子组 成预测物质的结构与性质。下列有关有机物A说法正确的是 A.若含有酯基，其名称一定为乙酸乙酯 B.若含有羟基，可能与乙醇互为同系物 C.若碱性条件下能水解，水解产物为酸和醇 D.若能与碳酸钙反应，则可能的结构有2种 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题包括5大题，共52分） 17.(7分)下表是A、B、C、D、E五种饮食中常见有机物的相关信息： A 白酒的主要成分，无色透明、有特殊香味的液体。 B 球棍模型为 其水溶液能除水垢。 C 生物体内主要的能源物质，不能发生水解的碳水化合物 D 属于酯，厨房炒菜必不可少的有机物。 E 能水解的高分子，存在动物的肌肉、皮肤、毛发中。 请结合上述信息，回答下列问题： (1)有机物A的同分异构体的结构简式为 (2)有机物B的官能团名称为 (3)有机物C的分子式为 0 (4)有机物D高分子化合物（填“是”或“不是”）。 (5)有机物E与浓硝酸发生显色反应时呈色，E水解的最终产物为 18.(8分)甲醇(CH3O田是优质的清洁燃料，工业上以CO2为原料生产甲醇 (C6OD,是实现“碳中和”的重要途径，其反应为：C0(g+H(g) CH3OH(g)+H20(g)。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8 ol的CO2,测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。 高一化学试题卷第5页（共8页） z/mol 0.8 0.6 CH3OH 0.4 C02 0.2 0 9 t/min 回答下列问题： (1)0~2min内H2的平均化学反应速率为 (2)恒温恒容条件下，能说明该反应已达化学平衡状态的是（填字母）。 A.混合气体的密度不变 B.3v(H2)=v(CH3OD） C.混合气体平均摩尔质量不变 D.容器中CHOH(g)与H2O(g)物质的量之比为1：1 (3)其他条件不变时，向容器中充入1mol氢气，该化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)甲醇(CH,OH)是电极反应物，可制作碱性 负载 燃料电池，工作原理如图所示： 电池工作时，电极B为燃料电池的 (填 CH,OH 电极B 02 “正”或“负”)极；当电路中通过1mol电子时， A 消耗02的物质的量为 NaOH溶液 19.（10分)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中， 是一种食品合成香料。用乙烯、丙烯等为原料合成丙烯酸乙酯的路线如下： 无机物M CH=CH2 有机物A 催化剂 催化剂 CH,=CHCOOCHCH. 02 △ 丙烯酸乙酯 CH,=CHCH 有机物B 催化剂 (1)无机物M的结构式 (2)CH2=CHCH3最多有 个原子在同一平面上。 (3)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ,该反应的类型是 (4)关于有机物A的说法错误的是 高一化学试题卷第6页（共8页） A.易溶于水 B.有碱性，能与盐酸反应 C.与金属钠反应速率比水快 D.在加热条件下，可将氧化铜还原为铜单质 (5)聚丙烯是一种多功能热塑性塑料，广泛应用于包装、纺织、汽车、医 疗等多个领域。写出丙烯在一定条件下聚合为聚丙烯的化学方程式 20.(13分)某学习小组在实验室探究某液态有机物A的结构与性质，设计 如下实验。 I.探究有机物A的结构 取3.20g有机物A完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管： 实验结束后，装氯化钙的a管增重3.6g,装碱石灰的b管增重4.4g,c管增重 0.001g(a、b、c管所装试剂均足量)。 气体产物 (1)c中的试剂是 (填选项字母)，装置c的作用是 A.CaCl2 B.NaCI C.碱石灰(CaO+NaOH) (2)通过实验数据计算，有机物M中碳、氢、氧三种原子的个数比为 由此 (填“能”或“不能”)确定有机物A的分子式和结构式。 Ⅱ.探究有机物A的性质 小组同学取一定量的有机物A、乙酸和浓硫酸，按如下装置进行实验制备有 机物B,其中加热和夹持装置已省略。 冷凝管 电动搅拌棒 分水器 高一化学试题卷第7页（共8页) (3)冷凝管进水位置为 (填“m”或“n”)。 (4)反应过程中应控制温度在110~120℃，不宜过低或过高的原因是 (5)有机物B的结构简式为 Ⅲ.产品分离提纯 产品进一步分离提纯步骤如下。 X试剂无水Na2SO4 粗品→选涤→振荡→操作a→精馏→有机物B (6)X试剂为 ；操作a的名称是 21.（14分)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周 期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质， 常温下A为无色气体，C为黄绿色气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生 如图所示的转化。 D邶0 D溶液← @ +H A 2→溶液]B 回答下列问题： (1)写出元素Z在周期表中的位置 (2)元素X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (3)元素Y、Z最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式为 (4)E溶液与B反应的离子方程式为 (5)B在氧气中加热，生成淡黄色固体M。M与SO2反应的化学方程式 为 (6)单质C与丙烷发生取代反应生成的二元取代产物共有 种，任意 写出其中一种的结构简式 高一化学试题卷第8页（共8页） 2025一2026年度下期高一化学参考答案 选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1.C2.B3.A4.A5.C6.C7.D8.C9.A10.A11.B12.B13.C14.D15.C 16.D 非选择题(5个小题，共52分) 17.(7分) (1)CH30CH3(2分) (2)羧基（1分) (3)C6H1206(1分) (4)不是(1分) (5)黄色、氨基酸(2分) 18.(8分) (1)0.3molr'min1(2分) (2)C(2分) (3)不变（1分) (4)正(1分) 0.25mol(2分)》 19.(10分) (1).°.(1分) (2)7(2分) (3)H:C=CHCOOH+CHCH3OH 浓：s0H,C=6Hc00cH,cM,·H,0 (2分) 取代反应或酯化反应(1分) (4)BC(2分) (5)e1=”一七em:-9n子(2分) CH3 20.(14分) (1)C(1分)防止空气中的C02和水蒸气进入装置a和b中(2分) (2)1:41(2分)能(1分) (3)m(1分) (4)温度过低，反应速率慢；温度过高，甲醇发生副反应(2分) (5)CH3C00CH3(2分) (6)饱和Na2C03溶液(1分) 过滤(2分)》 21.(13分) (1)第三周期第VIA族(2分) (2)C>Na>H(或H)(1分) (3)NaOH+HCIO4==NaCl04+H20 (2) (4)2Na+2H=2Na+H21(2分) (5)Na202+S02=Na2S04(2分) (6)4(2分）8一”一c-c一E-c=ewc一-e,写其中-个(2 分) 2025一2026年度下期高一化学参考答案 选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1.C2.B3.A4.A5.C6.C7.D8.C9.A10.A11.B12.B13.C14.D15.C 16.D 非选择题(5个小题，共52分) 17.(7分) (1)CH3OCH3(2分) 製字号铭不公分 (2)羧基(1分) (3)C6H1206（1分) (4)不是(1分) （5)黄色氨基题2分)>乡空1分 18.(8分影，津是内) (1)0.3 mol-1-1.min1（2分) (2)C(2分) (3)不变(1分) 单位有猪或不号扣1分 (4)正(1分) 19.(10分) 025mol分505州4.本不张分 (1)H1(1分)或-0-H(分) (2)7(2分) →条4不计归，有构5分好式的，少0不张 浓H2S04 (3)H2C=CHCOOH CHCH2OH H2C=CHCOOCH2CH+H20（2分) 、△ 取代反应或酯化反应(1分) (4)BC(2分)B.C冬15，有锡0分 (5)nch=CH→fc-H]n(2分) CHa CHa 20.14分>13分 或 0,n条51方 (1)C(1分)防止空气中的C02和水蒸气进入装置a和b中(2分) (2)1:4:1（2分)能（1分) (3)m(1分) 或温屐过司，反2均推发，使季早级 (4)温度过低，反应速率慢；温度过高，甲醇发生副反应(2分)( 过派6，进写分，有道即例 (5)CH3COOCH3(2分) (6)饱和Na2CO3溶液、(1 2过速2分1吟) 21.弃714分 或，治液秀0， )第三周期第VA族2分)→周刻”杀，“後”名5分 (2)CI>NaH(或H)(2分) (3)NaOH+HC1O,-NaC10+H0(2分)H+0州=H0(2分) (4)2Na+2H-2Na*+t(2分)→写代学，税式不，弥分 (5)Na202+S02=Na2S04(2分) (6)4(2分) 88g0t88-cta6otg-e6写其中-个(2分》 发构筒术么汤h叫.‘号为台式不分