河南周口市商水县第一高中2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

商水一高2025一2026（下）高一年级期末考试 化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C12 H1 A127 一.单选题（每题3分，·共42分）》 1.中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，如“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列说法错 误的是() A葡萄酿酒过程涉及化学变化 高华角治合供以网 B.夜光杯的主要成分是硅酸盐 C酿造葡萄酒过程可添加少量SO2 D.古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋的主要成分是纤维素 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( A.常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为NA B.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.标准状况下，氢氧燃料电池生成22.4LH2O时，转移电子数2NA D.工业制硫酸中，0.1olSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1NA 3.下列化学用语表达不正确的是（一） H A.甲烷的电子式HC×H B.异丁烷的结构式CH3CHCH3 · H CH3 C.乙烯的空间填充模型 D.乙酸的球棍模型。 4.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示）， 减少对环境的污染。下列说法错误的是() CH OH →N2 A.图中氮元素的化合价有0、-3、+3、+5 生物 B.N2转化成NH属于氮的固定 NO NH C.NO2与NH反应的离子方程式为NO2+NH=N2↑+2H2O D.转化过程中NO被CH3OH(甲醇)氧化为N2 5.抗坏血酸（维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂， O, NO, 容易被氧化为脱氢抗坏血酸（如下图所示）。下列说法错误的是 CH,一CH一CH 氧化 CH,-CH-CH OH OH OH OH HO OH 0 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸的分子式为C6HgO6 B.抗坏血酸分子中含有三种官能团 高一化学试题 第1页共6页 C.脱氢抗坏血酸可以发生酯化反应 的日任洱，自2积中0 D.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸互为同分异构体 6.天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物（如柠檬、柑橘、菠萝等）的果实和动物的 骨骼、肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法错误的是( ) A.柠檬酸的分子式为CHO, CHCOOH B.柠檬酸中所有原子可能共平面 HO C-COOH C.1mol柠檬酸最多可消耗3 mol NaOH 柠檬酸可与乙醇发生酯化反应 CH,COOH D. 7. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是( ⑤ ① ① ④ ③ ⑥ H2S H2SO +0 +Cu⑦ A.图中反应均属于氧化还原反应 B.浓H2SO4可用于千燥H2S、SO2气体 C.反应③中每消耗1 mol HS,转移6mole D.反应⑥可通过加入HO2实现 8.科学家研制了一种Zn一MnO2电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测 到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是() Zn MnO 电极 ZnSO,水溶液 电极 A.Zn电极的电极电势较低 B.电池工作时，Zn+向MnO2电极方向移动 C.电池工作时，正极反应有：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH D.电池工作时，Zn质量减少0.65g,MnO2电极生成0.020 molMnOOH 9.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4molY气体，发 生反应3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末容器中W的物质的量为0.2mol,测得前5min 内v(Z)=0.01mol·L1.min。下列说法正确的是 A.n=2 B.5min末体系中Y的物质的量为0.3mol C.将容器体积增大为3L可使反应速率加快 D.min时若v正(Y)-2v运(W),说明反应已达到最大限度 10.某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是（一） A.分子式为C1oH6O5 B.含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 HO OH C.可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D.只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 HO OH 高一化学试题 第2页共6页 11.物质的转化是化学学习的重要内容。甲、乙、丙依次代表的物质不 甲 符合如图所示转化关系的是 A.NO NO2 HNO3 B.H2S SO2 H2SO4 C.SiO2 H2SiO3 Na2SiO 乙 丙 D.CH:CH2OH CH;COOH CHCOOCH2CH3 12.一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发 生反应：N2O4(g)一2NO2(g)(正反应吸热)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列 有关说法正确的是( 浓度/(mol·L-) 1.20 1.00 NO, 0.80 N.O ) 0.60 0.40 0.20 0 25506475100125时间/5 1日A1 A.64s时，反应达到化学平衡状态 B.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.004molL1s C,当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 HO D.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 13.下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是( 3 mol/L 硫酸 浓硫酸 乙醇、乙酸 饱和 Na.CO 溶液 甲 温度计 合稀盐酸 饱和 碎 NaHCO Na SiO 溶液 溶液 丙 日 A利用装置甲测量反应生成氢气的体积 方 B.利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 C,利用装置丙从石油中分离出汽油 D.利用装置丁验证元素非金属性强弱：C>C>Si 14.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径 最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的 条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是() 高一化学试题第3页共6页 A.若X和Z形成的化合物为XZ,则XZ中含共价键 B B.简单离子半径：Y>Z D +H20 D溶液 C.纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰 D.D溶液的焰色试验为黄色 A 非选择题（共58分） 15(10分).某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 铜丝 浓H,SO 品红 NaOH 溶液 溶液 B (1)A中反应的化学方程式是 (2)实验过程中，观察到品红溶液 (填现象)。 (3)C中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。下列试剂中，可以替代 NaOH溶液的是 (填字母)。 a. 酸性KMnO4溶液b.饱和NaHSO3溶液c.饱和NaCI溶液 (4)确认A中有CuSO4生成的实验操作是 16(15分).浩瀚的海洋是地球最珍贵的“蓝色宝库”，蕴藏着人类生存与发展所需的各类资 源。回答下列问题： (1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。实验室模拟蒸馏法淡化 海水的装置如图所示。 碎瓷片 海水 淡水 仪器B的名称是 冷却水的进水口是 (填“a”或“b)。 (2)从浓缩海水中提取Br2的过程如下图所示。 C 热空气 S0, 浓缩海水 含Br,的水溶液 含Br,空气 吸收塔 含Br的浓溶液 液溴 ①用离子方程式表示在浓缩海水中通入C12的作用 ②使用热空气吹出Br2,体现了Br2的 性质。 高一化学试题 第4页共6页 ③吸收塔中用SO2吸收Br2的目的是 (3)从海带中提取12的过程如下图所示。 海带 灼烧 海 浸泡 含的 H.O, 带 含L,的 含L,的 浓NaOH溶液 含、IO 灰 过滤 水溶液 硫酸 水溶液 萃取CC1,溶液 反萃取 的水溶液 ①实验室进行灼烧时需要用到下列仪器中的 (填字母)。 ②用CCl4萃取时涉及以下操作： Q 确水和四复化 饼测典0面 碘水层 碳的混合物 。四氯化碳层 d操作的名称为 ③加浓NaOH溶液反萃取时的离子方程式为 (4)“联合制碱”工序中，是将CO2和NH通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将 其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入 (填 化学式)，生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为 17.(15分)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(C0、H2、C02)在催化剂的作用下合成 甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol CO2和3.0molH2,在一定条件下 发生反应：CO2(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H,O(g),测得CO2(g)和CH,OH(g)的 物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： n/mol 1.00 0.75 CHOH 0.50 0.25 CO 10 15 t/min (1)①0~4min时，氢气的平均反应速率为 molL-1。min-1,此时 v(I正) V(逆)（填“><”或“=）。 ②下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 高一化学试题 第5页共6页 A.升高温度 高（)òB.降低压强 C.减小CH,OH的浓度 D.加入合适的催化剂 (2)反应达到平衡时，CO,的转化率为 CH,OH的体积分数为 (3)下列描述中不能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CO2、H2、CH,OH、H,O四种物质的浓度不再变化 到年副标林的降甲雅酒 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗3molH2的同时生成1 mol CH,OH (4)甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 用电器 CH OH 02 电极A 电极B 稀硫酸 ①电极A是电池的极。 ②稀硫酸溶液中，SO的移动方向为 ③写出电极B上发生的电极反应式： (填“A→B”或“B→A")。 18.(18分)1.完成下列问题 (1)某烃A的分子式是CH6,不能使酸性高锰酸钾褪色，则A的结构简式是 写出A与浓硝酸反应的化学反应方程式 (2)烯烃B的分子式是C3H6,写出B发生加聚反应的化学反应方程 式 (3)烃C键线式为 C的结构简式是 用系统命名法命名烃 C: Ⅱ，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含淀粉(F)较 多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E, 其合成路线如图所示。 H,O ⑤ 6 H,O B 60 ② D 3 05 ④ HO HO 请回答下列问题： (4)B、C中所含官能团的名称是 (⑤)请写出下列反应的化学方程式及反应类型 ② 反应类型 ④ 反应类型 高一化学试题 第6页共6页