精品解析：天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025—2026学年度第一学期高二年级质量调查化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 一、选择题 1. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误； B．稀的强酸与稀强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确； C．硫和氧气反应为放热反应，C错误； D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误； 故选B。 2. 某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是 A. △H>0、△S>0 B. △H<0、△S<0 C. △H>0、△S<0 D. △H<0、△S>0 【答案】A 【解析】 【分析】依据△G=△H-T△S<0 。 【详解】依据△G=△H -T△S<0，判断反应在什么情况下能够自发进行： A．△H>0、△S>0，在高温下反应能自发进行，A符合题意； B．△H<0、△S<0，在低温下反应能自发进行，B不符合题意； C．△H>0、△S<0，很难自发进行，C不符合题意； D．△H<0、△S>0，反应一定能自发进行，D不符合题意； 答案选A。 3. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动； 故选A。 4. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将炭块改为炭粉，可以增大C与的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①错误； ②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误； ③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，③正确； ④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确； 故选D。 5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 6. 25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是 A. 醋酸的电离程度： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 从b点到c点，溶液中的比值增大 【答案】C 【解析】 【分析】弱酸的电离常数只与温度有关，醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，溶液导电能力越大，离子浓度越大； 【详解】A．弱电解质溶液越稀，电离程度越大，所以醋酸电离程度a<b<c，A正确； B．导电能力越大，离子浓度越大，所以溶液中：b>a>c，B正确； C．25℃时，水的电离常数相同，结合B分析可知，溶液中：，C错误； D．，结合B分析，的比值增大，D正确； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性环境，与在存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性（pH=1），给定各离子在酸性条件下稳定、不反应，能大量共存，B正确； C．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱性，在酸中分解，在碱中与OH⁻反应，且OH⁻也能与反应生成沉淀，均不能大量存在，C错误； D．与会形成络合物，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知：该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1＜T2，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确； B．由图可知，只增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B正确； C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率：，C错误； D．曲线a速率加快，平衡没有移动，若m+n＞p，曲线a不会由增压引起、可能使用了催化剂，D正确； 故选C。 9. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 C. 糖果制作过程中添加着色剂 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 【答案】C 【解析】 【详解】A．清洗水壶垢用较浓的白醋，白醋浓度越大，清洗速率越快，A不符合题意； B．夏天将食物放在冰箱中保存，温度降低，延缓食品变质的速率，B不符合题意； C．在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果色泽鲜艳，与反应速率无关，C符合题意； D．升温，有助于提供面团发酵速率，D不符合题意； 故选C。 10. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 B. 酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO-) C. 导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大 D. c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 【答案】D 【解析】 【分析】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，则酸的强弱为HNO2>CH3COOH，将pH和体积均相同的两种酸溶液，醋酸的浓度更大，稀释过程中，醋酸pH减小得更慢，因此曲线I是醋酸。 【详解】A．据分析，曲线I是醋酸的稀释曲线，a点醋酸的浓度大于亚硝酸的浓度，加入相同体积的水，b点酸的浓度大于c点酸的浓度，A错误； B．越稀越电离，酸的电离程度c<d，a点pH相同，亚硝酸根离子的浓度等于醋酸根离子的浓度，B错误； C．c点pH更小，氢离子浓度更大，导电能力更强，Ka只与温度有关，C错误； D．c点和d点溶液中酸的物质的量相同，与氢氧化钠中和，消耗的氢氧化钠的物质的量相同，因此溶液中n(Na+)相同，D正确； 故选D。 11. 已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．①在溶液中滴加的硫酸，增大，平衡逆移，增大，溶液橙色加深；③在溶液中滴加的氢氧化钠溶液，，减小，平衡正移，减小、增大，溶液变黄，A正确； B．②在酸性溶液中滴加，被氧化为，而被还原为，减小，增大，溶液变为绿色，B正确； C．④是含有的碱性溶液，未被氧化，该溶液中滴加硫酸至过量，溶液为酸性，增大，将氧化，本身被还原为，使溶液变为绿色，C错误； D．②在酸性溶液中滴加，溶液变为绿色，氧化，④在碱性溶液中滴加，溶液未变为绿色，未被氧化，可以说明酸性条件下氧化性强，D正确； 故选C。 12. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3.恒温、恒容条件下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 C. 反应物的转化率α：α乙+α丙>1 D. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强p甲=p丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故p乙＜p甲＜2p乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误； B．甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，因此Q甲＞2Q乙，但反应放出或吸收的热量的数值Q甲≠Q丙，故B错误； C．甲与丙为等效平衡，α甲+α丙=1，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，α乙<α甲，则α乙+α丙<1，故C错误； D．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故D正确； 故选：D。 第Ⅱ卷 二、填空题 13. 根据要求，回答下列问题： I．有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下： ΔH=+88.6kJ·mol-1 （1）两者中，较稳定的是___________(M或N)。 Ⅱ．已知：C6H12O6(l)的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1(a＜0)； C6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) ΔH2， （2）则ΔH2___________a(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 （3）从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铁质材料替代？___________(填“能”或“不能”)。 （4）装置中隔热层的作用是___________。 （5）实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将___________(填偏大、偏小或无影响)。 （6）实际测定过程中，需要氢氧化钠溶液过量，分析原因___________。 【答案】（1）M （2）> （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 不能 （4）减少实验过程中的热量损失 （5）偏小 （6）确保盐酸被完全中和 【解析】 【小问1详解】 有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH=+88.6 kJ·mol-1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定，两者稳定性大小是：N<M，故答案为：M； 【小问2详解】 燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，葡萄糖燃烧热对应的生成物液态；而题目中反应的生成物为气态，气态水变为液态水还会额外放出热量。该燃烧反应本身为放热反应（为负值），生成气态水时放出的总热量更少，对应的绝对值比小，因此； 【小问3详解】 由图中实验装置可知，缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，不可以用铁质材料替代，因为金属Fe易散热，使实验误差增大，故答案为：环形玻璃搅拌棒；不能； 【小问4详解】 中和热测定实验成败关键是保温工作，装置中隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失； 【小问5详解】 醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小； 【小问6详解】 测定中和热的实验中，所用NaOH溶液要稍过量，确保盐酸被完全中和；稀盐酸比较稳定，而NaOH溶液极易吸收空气中的二氧化碳，所以选择NaOH溶液过量而不是盐酸过量，故答案为：确保盐酸被完全中和。 14. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 （1）一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列三种离子结合H+能力最强的是_______(填序号)。 A．　　　　B．　　　　C． （3）下列反应不能发生的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （5）已知水的电离平衡曲线如图示 图中五点Kw间的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______。(填序号) a．升温　　　　　　b．加入少量的盐酸　　　　　　c．加入少量的 （6）B点所示的温度下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_______。 【答案】（1）增大 （2）aA （3）CD （4）B （5） ①. B＞C＞A=E=D ②. BC （6）1:10 【解析】 【小问1详解】 升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，增大； 【小问2详解】 电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：＞ClO-＞＞CH3COO-，则答案选A； 【小问3详解】 通过比较电离常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞； A．酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，A项不选； B．酸性：CH3COOH＞HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，B项不选； C．酸性：H2CO3＞HClO，HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，C项选； D．酸性：H2CO3＞HClO＞，碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成，该反应不能发生，D项选； 答案选CD； 【小问4详解】 A．加水促进醋酸电离，则溶液中增大而减小，则减小，=，则减小，A项不选； B．加水促进醋酸电离，则溶液中增大而减小，则增大，=，故增大，B项选； C．随着水的加入，溶液中减小而不变，故的值减小，C项不选； D．=，随着水的加入，溶液中减小而不变，故的值减小，即的值减小，D项不选； 答案选B； 【小问5详解】 Kw只随温度变化而变化，故当温度相同时，Kw相同，而温度升高促进水的电离，则Kw增大，故五点Kw间的关系是B＞C＞A=E=D； 从A点到D点，H+浓度增大，而OH-浓度减小； A．从A点到D点，温度相同，不可能是升温，A项不选； B．加入少量的盐酸，溶液中H+浓度增大，可从A点到D点，B项选； C．加入少量的，水解使溶液显酸性，H+浓度增大，可从A点到D点，C项选； 答案选BC； 【小问6详解】 由图可知，B点所示的温度下，水电离出的H+、OH-的浓度为10-6mol/L，该温度下，水的pH=6，Kw=10-12，pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，说明酸碱恰好完全反应，pH=8的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为10-4mol/L，pH=5的稀盐酸中H+的浓度为10-5mol/L，Ba(OH)2溶液中OH-浓度与稀盐酸中H+浓度之比为10:1，二者恰好完全反应，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为1:10。 15. 降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： △H＜0，请回答下列问题： （1）该反应的自发条件是______（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。 （2）下列有利于提高CO2转化率的措施有______（填字母）。 A. 缩小容器容积，增大压强 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 增大H2和CO2的初始投料比 （3）在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。 ①达到平衡时CO2的转化率为_________，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)=______。 ②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为______（保留两位小数）。 ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4 L，达到新平衡时，c(CH3OH)______0.375 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。 A. B. 单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g) C. 混合气体的密度不随时间而变化 D. 容器中混合气体的压强不随时间而变化 （5）以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应： 该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 ①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为__________（“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 【答案】（1）低温自发 （2）AD （3） ①. 75% ②. 0.225 ③. 5.33 ④. ＜ （4）BD （5） ①. 吸热 ②. 逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 根据体系的自由能公式△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行。反应 △H＜0的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，则要使△G=△H-T△S＜0，则反应温度是是低温条件下可自发进行； 【小问2详解】 A．若缩小容器容积，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致CO2的转化率提高，A符合题意； B．该反应的正反应是放热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因而导致CO2的转化率降低，B不符合题意； C．使用催化剂，能够使正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，因此化学平衡不移动，所以使用催化剂不能提高CO2的平衡转化率，C不符合题意； D．增大H2和CO2的初始投料比，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此可以使更多CO2反应转化为生成物，因此能提高CO2的平衡转化率，D符合题意； 故合理选项是AD； 【小问3详解】 ①根据物质反应转化关系可知：10 min反应达到平衡时反应产生CH3OH的浓度为0.75 mol/L，则会同时反应消耗CO2的浓度为0.75 mol/L，由于容器的容积是2 L，则消耗CO2的物质的量是n(CO2)=0.75 mol/L×2 L=1.5 mol，反应开始时CO2的物质的量是n(CO2)=2 mol，故达到平衡时CO2的转化率为：×100%=75%；根据物质反应转化关系可知：在前10 min内产生CH3OH的浓度为0.75 mol/L，同时消耗H2的浓度为△c(H2)=3×0.75 mol/L=2.25 mol/L，故前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)== 0.225 mol/(L·min)； ②在反应开始时c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，在10 min反应达到平衡时c(CH3OH)=0.75 mol/L，根据物质反应转化关系可知，同时会产生H2O的浓度c(H2O)=0.75 mol/L，消耗CO2的浓度△c(CO2)=0.75 mol/L，△c(H2)=2.25 mol/L，故平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，△c(H2)=0.75 mol/L，因此该温度下是化学平衡常数K==5.33； ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积由2 L扩大到4 L，若平衡不发生移动，则CH3OH的浓度应该是原来的一半，c(CH3OH)==0.335 mol/L，该反应的正反应是气体体积减小的反应，若容器的容积扩大，相当于减小体系的压强，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，因此当达到新平衡时，c(CH3OH)＜0.335 mol/L； 【小问4详解】 A．在恒温恒容时，当反应达到平衡时，，因此时反应未处于平衡状态，A不符合题意； B．若单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g)，则反应体系中任何物质的浓度不变，反应处于平衡状态，B符合题意； C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则无论反应是否达到平衡状态，体系的密度始终不变，因此不能根据混合气体的密度不变来判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；该反应是正反应是气体体积减小的反应，若反应未达到平衡，随着反应的进行，气体的物质的量减小，气体的压强减小，因此若容器中混合气体的压强不随时间而变化，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态就，D符合题意； 故合理选项是BD； 【小问5详解】 ①根据温度与化学平衡常数的关系式可知：升高温度，该反应的化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故该反应的正反应是吸热反应，故△H＞0； ②根据表格数据可知：在1000℃时化学平衡常数K=1.7。若在1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时浓度熵Qc==2.25＞1.7，则上述副反应的平衡移动方向为向逆反应方向移动。 16. 在硫酸工业中，的氧化、的除去都是必不可少的步骤。 Ⅰ．的氧化：。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。 温度 平衡时的转化率 450 550 （1）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。 （2）在实际生产中，选定的温度为，原因是___________。 （3）在实际生产中，采用的压强为常压原因是___________。 （4）在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________。 Ⅱ．的除去 （5）尾气中的必须回收，原因是___________。 （6）除去的研究： ①方法1(双碱法)： 写出过程①的离子方程式___________；简述过程②再生的原理___________。 ②方法2：用氨水除去。 已知，的，的。 若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 【答案】（1） （2）在此温度下催化剂活性最高 （3）在常压下的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失 （4）增大反应物氧气的浓度，提高的转化率 （5）防止污染环境 （6） ①. ②. 与生成沉淀，平衡向正向移动，有生成 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，温度越低、压强越大，SO2平衡转化率越高，所以为使SO2尽可能多地转化为SO3，应选下进行； 【小问2详解】 时催化剂活性最佳，反应速率快，可提高生产效率，保证SO2有较高转化率； 【小问3详解】 在常压下，时SO2的转化率已经很高 (达到97.5%)，增大压强，SO2转化率提高不多，但却会使设备、能耗等成本增加，所以实际用常压； 【小问4详解】 通入过量空气，即增大O2浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，SO2转化率提高； 【小问5详解】 SO2是大气污染物，直接排放会污染空气，回收能让原料（含硫元素）再次利用，节约资源； 【小问6详解】 ①“双碱法” 中过程①是NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水，离子方程式为；过程②中CaO先与水反应生成Ca(OH)2，与生成沉淀，平衡向正向移动，有生成，实现的再生； ②对于的电离，设，，解得；的，当时，，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025—2026学年度第一学期高二年级质量调查化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 一、选择题 1. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 2. 某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是 A. △H>0、△S>0 B. △H<0、△S<0 C. △H>0、△S<0 D. △H<0、△S>0 3. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 4. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 6. 25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是 A. 醋酸的电离程度： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 从b点到c点，溶液中的比值增大 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D. mol·L-1的溶液中：、、、 8. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知：该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 9. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 C. 糖果制作过程中添加着色剂 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 10. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 B. 酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO-) C. 导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大 D. c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 11. 已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 12. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3.恒温、恒容条件下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 C. 反应物的转化率α：α乙+α丙>1 D. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 第Ⅱ卷 二、填空题 13. 根据要求，回答下列问题： I．有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下： ΔH=+88.6kJ·mol-1 （1）两者中，较稳定的是___________(M或N)。 Ⅱ．已知：C6H12O6(l)的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1(a＜0)； C6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) ΔH2， （2）则ΔH2___________a(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 （3）从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铁质材料替代？___________(填“能”或“不能”)。 （4）装置中隔热层的作用是___________。 （5）实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将___________(填偏大、偏小或无影响)。 （6）实际测定过程中，需要氢氧化钠溶液过量，分析原因___________。 14. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 （1）一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列三种离子结合H+能力最强的是_______(填序号)。 A．　　　　B．　　　　C． （3）下列反应不能发生的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （5）已知水的电离平衡曲线如图示 图中五点Kw间的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______。(填序号) a．升温　　　　　　b．加入少量的盐酸　　　　　　c．加入少量的 （6）B点所示的温度下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_______。 15. 降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： △H＜0，请回答下列问题： （1）该反应的自发条件是______（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。 （2）下列有利于提高CO2转化率的措施有______（填字母）。 A. 缩小容器容积，增大压强 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 增大H2和CO2的初始投料比 （3）在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。 ①达到平衡时CO2的转化率为_________，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)=______。 ②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为______（保留两位小数）。 ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4 L，达到新平衡时，c(CH3OH)______0.375 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。 A. B. 单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g) C. 混合气体的密度不随时间而变化 D. 容器中混合气体的压强不随时间而变化 （5）以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应： 该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 ①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为__________（“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 16. 在硫酸工业中，的氧化、的除去都是必不可少的步骤。 Ⅰ．的氧化：。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。 温度 平衡时的转化率 450 550 （1）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。 （2）在实际生产中，选定的温度为，原因是___________。 （3）在实际生产中，采用的压强为常压原因是___________。 （4）在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________。 Ⅱ．的除去 （5）尾气中的必须回收，原因是___________。 （6）除去的研究： ①方法1(双碱法)： 写出过程①的离子方程式___________；简述过程②再生的原理___________。 ②方法2：用氨水除去。 已知，的，的。 若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $