4.1原子结构与元素周期表 模拟练习题 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习通过基础单选与综合解答题的分层设计，覆盖原子结构、元素周期表等核心知识点，从单一概念辨析到元素推断综合应用，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子结构模型、质量数计算、元素周期表信息|8道单选聚焦单一知识点，如原子结构模型发展历程（第1题）、质量数与质子数关系（第2题），夯实化学观念| |综合层|元素推断、化合物性质、周期表应用|4道解答题整合多知识点，如结合原子结构与周期表位置推断元素（第9题）、焰色反应与物质性质分析（第10题），培养科学思维中的证据推理能力|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一 4.1原子结构与元素周期表 模拟练习题 姓名：_____________学号：_____________班级：_____________ 一、单项选择题（共8小题） 1. 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是 ①电子分层排布模型； ②“葡萄干布丁”模型； ③道尔顿原子学说； ④卢瑟福核式模型． A．①②④③ B．③②④① C．③②①④ D．③④②① 2．下列说法中不正确的是 A．质量数 (A) = 质子数 (Z) + 中子数 (N) B．原子的化学性质主要由最外层电子数决定 C．任何微粒的电子数和核电荷数一定相等 D．某种氧原子的 N = 8，则其 A = 16，Nₑ = 8 3. 诗句 “从来佳茗似佳人” 中，“佳茗似佳人” 比喻茶的天然清雅。茶叶中的咖啡碱 (C₈H₁₀N₄O₂) 是影响风味和功效的关键物质之一，下列关于咖啡碱说法正确的是 A．氢元素质量分数最小 B．含有 24 个原子 C．含有氧分子 D．由三种元素组成 4. 我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．锗为非金属元素 B．x = 4 C．锗的相对原子质量为 32 D．锗的相对原子质量为 72.63g 5. 化学是一门古老的学科，其发展经历了一个漫长的历史，下列有关说法错误的是 A．门捷列夫发现了元素周期律 B．化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，通过化学技术可以制备 “长生不老药” C．化学是在原子分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的基础学科 D．化学可以帮助人们解决环境治理的部分难题 6. 下列说法不正确的是 A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至与火焰颜色相同 B．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强 C．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，金刚石和石墨的互相转化是化学变化 D．在氧化还原反应中，若某物质失去电子数目越多，则该物质的还原性越强 7. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 8. 已知X、Y、Z、W四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Z元素核电荷数为12；W元素的-1价阴离子电子总数为18个。下列说法正确的是 A．X原子核中一定不含有中子 B．Y在自然界中存在多种单质 C．工业通过电解Z的氧化物制备Z单质 D．含W元素的酸均为强电解质 二、解答题（共4小题） 9. A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18，已知A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的最外层电子数是内层电子总数的1/2，C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6，D是四种元素中质子数最大的，则： (1)A、B的元素符号分别是________、________，C、D的元素名称分别是________、________。 (2)B原子结构示意图是___________，C离子结构示意图是_________。 10. A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的正二价离子结构和Ne具有相同的电子层排布；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答： (1)元素A为_______，元素C为________(填元素符号)，写出C离子的离子结构示意图_______。 (2)写出元素的名称：B_______、D_______。 (3)关于A与D形成的化合物正确的是___________。 A．常温常压下为气体 B．阳离子与阴离子的比为2：1 C．形成的化合物有可能做供氧剂 (4)C元素的单质有毒，可用A的氢氧化物的溶液吸收，其离子反应方程式为_______。 11. 元素周期表是学习化学的重要工具。X、Y、Z、W、M元素在周期表中的位置如下，请按要求回答下列问题： (1)原子半径最小的元素是______(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是______(填元素符号)。 (3)描述Y在周期表中位置：______。 (4)元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)。 12. 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)写出下列标号元素的元素符号：①_____、⑤_____。 (2)④和⑥两种元素形成的化合物_____。 (3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为_____。 (4)元素③的气态氢化物的分子式为_____，⑥的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式__________。 (5)画出元素⑤的原子结构示意图_____。①和④金属性较强的是_____。 (6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是_____。 答案 一、单项选择题 1 知识点：原子结构模型的发展历程 按时间先后顺序： ③道尔顿原子学说（1803年，近代原子论开端） ②"葡萄干布丁"模型（汤姆逊1904年，发现电子后提出） ④卢瑟福核式模型（1911年，α粒子散射实验后提出） ①电子分层排布模型（玻尔1913年，引入量子化轨道） 正确顺序：③②④① 答案：B 2 A：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，这是质量数定义，正确； B：原子化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子得失或共用形成化学键，正确； C：任何微粒的电子数和核电荷数一定相等，错误。只有中性原子或分子电子数等于核电荷数；离子带电，电子数≠核电荷数，如Na⁺电子数10、核电荷数11； D：氧原子质子数=8，中子数N=8，则质量数A=8+8=16，中性原子电子数Nₑ=质子数=8，正确。 答案：C 3 咖啡碱分子式C₈H₁₀N₄O₂ A：计算各元素质量：C=12×8=96，H=1×10=10，N=14×4=56，O=16×2=32；总相对分子质量=96+10+56+32=194；氢元素质量分数=10/194，是四种元素中最小的，正确； B：含有24个原子，错误。应表述为"1个咖啡碱分子含有24个原子"，不能直接说物质含有24个原子； C：含有氧分子，错误。咖啡碱是纯净物，只含氧原子，不含O₂分子； D：由三种元素组成，错误。含C、H、N、O四种元素。 答案：A 4 锗元素原子序数32，相对原子质量72.63 A：锗为非金属元素，错误。锗位于金属与非金属分界线附近，属于金属元素（类金属）； B：x=4，正确。锗原子核外电子排布为2、8、18、4，最外层4个电子，x=4； C：锗的相对原子质量为32，错误。32是原子序数（质子数），不是相对原子质量； D：相对原子质量为72.63g，错误。相对原子质量是比值，单位为"1"，不写克。 答案：B 5 A：门捷列夫发现了元素周期律，正确。1869年门捷列夫编制第一张元素周期表； B：通过化学技术可以制备"长生不老药"，错误。违背科学规律，不存在长生不老药； C：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的基础学科，这是化学的定义，正确； D：化学可以帮助人们解决环境治理的部分难题，如污水处理、废气处理等，正确。 答案：B 6 A：焰色试验时用稀盐酸洗净铂丝，灼烧至与火焰颜色相同，除去杂质干扰，正确； B：漂白粉中加白醋增强漂白能力，醋酸酸性强于次氯酸，可与次氯酸盐反应生成更多HClO，正确； C：金刚石、石墨、C₆₀都是碳元素形成的不同单质，互称同素异形体；二者转化有新物质生成，是化学变化，正确； D：失去电子数目越多，还原性越强，错误。还原性强弱看失电子的难易程度，不是失电子多少。如Na失1个电子、Al失3个电子，但Na还原性比Al强。 答案：D 7 镓原子序数31，核外电子排布2、8、18、3，最外层3个电子，显+3价 A：相对原子质量为69.72g，错误。相对原子质量无单位（或单位为1）； B：化合物化学式为GaCl，错误。镓最外层3个电子易失去，显+3价，应为GaCl₃； C：图C是阳离子，错误。图C核电荷数17，核外电子数18（2+8+8），电子数>质子数，是Cl⁻阴离子； D：镓属于金属元素，且和图B元素化学性质相似，正确。图B最外层也是3个电子，最外层电子数相同，化学性质相似。 答案：D 8 推断元素： X原子序数最小→H（氢） Y最外层电子数是次外层2倍→C（碳，电子排布2、4，最外层4是次外层2的2倍） Z核电荷数12→Mg（镁） W的-1价阴离子电子总数18→Cl（氯，Cl⁻核外18个电子） A：X原子核中一定不含中子，错误。氢有氕、氘、氚三种同位素，氘、氚原子核含中子； B：Y在自然界中存在多种单质，正确。碳元素有金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等多种同素异形体； C：工业通过电解Z的氧化物制备Z单质，错误。工业上电解熔融MgCl₂制镁，MgO熔点太高不经济； D：含W元素的酸均为强电解质，错误。如HClO是弱酸、弱电解质。 答案：B 二、解答题 9． (1) C P 硫 氯 (2) 10． (1) Na Cl (2) 镁 氧 (3) BC (4) Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 11． (1) F (2) Na (3) 第三周期第 ⅢA 族 (4) HClO₄ 12. (1) Li Al (2) NaCl (3) 正四面体 (4) NH₃ Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O (5) Na (6) 2Na + O₂ Na₂O₂ 学科网（北京）股份有限公司 $