4.1 原子结构与元素周期表 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 分层覆盖原子结构与周期表核心考点，从基础认知到综合探究，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|电子层能量、同位素概念等|单选题2考K层能量，直接关联教材基础，强化化学观念| |理解应用|核素性质、周期表结构辨析|单选题7结合Mo同位素考质子数关系，培养科学思维| |综合探究|元素性质实验与周期律应用|解答题24设计Cl₂制备及性质探究，体现科学探究与实践|

倒卖司马，搬运4000+ 4.1 原子结构与元素周期表 （同步练习） 一、单选题 1．（23-24高一上·福建厦门·阶段检测）科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和均属于纯净物 C．都属于单质 D．和的化学性质不相同 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】同素异形体、单质和化合物 【详解】A．O4和O2是氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A错误； B．O4和O2都是氧元素组成的纯净物，故B正确； C．O4和O2都是氧一种元素组成，为单质，故C正确； D．O4和O2是不同物质，不同分子的化学性质不相同，故D正确； 故选：A。 2．（25-26高一下·山东·课前预习）下列电子层上的电子能量最低的是 A．K层 B．最外层 C．次外层 D．L层 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】电子层含义 【详解】依据能量的不同，原子中核外电子分为K、L、M、N、O、P、Q等不同电子层，在所有电子层中K层距原子核最近，能量最低，故选A。 3．（25-26高一下·山东·课后作业）下列有关同位素的叙述正确的是 A．质子数相同中子数不同的微粒互为同位素 B．同位素原子的区别在于质量数不同 C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同 D．同一元素的不同核素间可互称同位素 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】元素、核素、同位素 【详解】A．同位素是指同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间的互称，A错误； B．同位素原子的根本区别在于中子数不同，质量数=质子数+ 中子数，虽然质量数也不同，但本质是中子数不同导致的，B错误； C．同位素的质子数相同，核外电子排布相同，所以同位素原子的化学性质几乎相同；但物理性质不同，比如密度等可能不同，C错误； D．同一元素的不同核素（即质子数相同、中子数不同的原子）可互称同位素，符合定义，D正确； 故选D。 4．（23-24高一下·湖南衡阳·开学考试）核电是一种安全、清洁、低碳、可靠的能源，发展核电是我国重要的能源战略。钚一239(Pu)裂变速率快，临界密度小，是核电重要的核装料之一。Pu中的质子数比中子数少 A．145 B．94 C．57 D．51 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】原子中相关数值及其之间的相互关系、原子的构成结构 【详解】Pu的质子数为94，中子数为239-94=145，中子数-质子数=51，故质子数比中子数51，故答案选D。 5．（23-24高一上·河南开封·期末）利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为33 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】原子中相关数值及其之间的相互关系、核素 【详解】的质子数为27、质量数为60，核外电子数为27，中子数为60—27=33，故选A。 6．（22-23高一下·福建福州·期末）科学家已成功合成了少量O4()，有关O4有说法正确的是 A．O4比O2稳定 B．O4与O2互为同素异形体 C．相同质量的O4与O2所含原子个数比为2∶1 D．O4的摩尔质量是64克 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】根据n=m/M的相关计算、根据N=m·NA/M的相关推算、同素异形体 【详解】A．通常情况下氧元素稳定的存在形式是O2，说明O4不如O2稳定，故A错误； B．O4与O3、O2是同一元素形成的不同性质的单质，它们互为同素异形体，故B正确； C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为1∶1，故C错误； D．O4的摩尔质量是64g/mol，故D错误。 答案选B。 7．（24-25高一上·福建福州·期中）Mo是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是 A．都含有42个中子 B．和含有不同的电子数 C．和分别含54个和56个质子 D．和互为同位素 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】元素、核素、同位素、原子中相关数值及其之间的相互关系 【详解】A．中子数=质量数-质子数，则和的中子数分别为54、56，A错误； B．原子核外电子数=质子数，则和的电子数均为42，B错误； C．元素符号的左下角为质子数，则和的质子数均为42，C错误； D．和的质子数均为42，中子数分别为54、56，二者互为同位素，D正确； 故答案为：D。 8．（25-26高一上·浙江温州·期末）下列有关原子结构的说法不正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C．在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D．第层最多能容纳的电子数为 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】核外电子排布规律、电子层含义、原子的基本构成 【详解】A．原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，其质量占原子质量的绝大部分，而电子质量极小，A正确； B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示，这是电子层命名的国际标准，B正确； C．离核越近的电子受原子核吸引越强，能量越低；离核越远的电子能量越高，C错误； D．第n层最多能容纳的电子数为2n2，这是基于量子力学推导的电子层容纳电子数公式（如n=1时为2，n=2时为8），D正确； 故答案选C。 9．（23-24高一下·陕西·开学考试）有关元素周期表，下列说法错误的是 A．第族的元素除氢元素外都是碱金属元素 B．最外层电子数为2的元素一定位于第族 C．过渡元素均为金属元素 D．元素周期表中含有元素种类最多的族是第族 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】元素周期表结构分析 【详解】A．第族的元素除氢元素外都是碱金属元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，故A正确； B．最外层电子数为2的元素不一定位于第族，0族元素氦以及很多过渡元素的最外层电子数也是2，故B错误； C．过渡元素也称过渡金属，全部为金属元素，故C正确； D．ⅢB族存在镧系与锕系，含有的元素种类最多，故D正确； 故选B。 （24-25高一上·上海·期中）阅读下列材料，完成下面小题 氧元素是地球上含量最丰富的元素，也是组成生命物质的基本元素之一，在水圈、生物圈、岩石圈和大气圈常见的含氧物质有O2、O3、CO2、NO2、SO2、H2O、C6H12O6、Fe2O3、MgO、Al2O3、CaSiO3、CaCO3、BaSO4等，氧同位素技术是一种强有力的示踪手段，能够有效指示生物地球化学循环过程，在生态环境研究中得到了广泛应用。 10．下列互为同位素的是 A．O2和O3 B．16O2和18O3 C．16O和18O D．16O2和18O2 11．题中所给的常见含氧物质中，金属氧化物的种类数目为 A．3 B．4 C．5 D．6 12．只含有非极性共价键的是 A．O2 B．CO2 C．H2O D．CaCO3 13．下列过程涉及的主要反应可以实现氧元素从岩石圈向大气圈流转的是 A．高炉炼铁 B．制漂白粉 C．酸溶氧化镁 D．氢气的燃烧 【答案】10．C 11．A 12．A 13．A 【难度】0.85 【知识点】化学键与物质类别关系的判断、元素、核素、同位素、酸、碱、盐、氧化物 【解析】10．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称，不是分子的互称； A．氧气和臭氧是分子，不可能互为同位素，A错误； B．16O2和18O3是分子，不可能互为同位素，B错误； C．16O和18O的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．16O2和18O2是分子，不可能互为同位素，D错误； 故选C； 11．由化学式可知，题给物质中氧化铁、氧化镁、氧化铝属于金属氧化物，共有3种，故选A； 12．A．氧气是含有非极性共价键的非金属单质，A符合题意； B．二氧化碳是含有碳氧极性共价键的共价化合物，B不符合题意； C．水分子是含有氢氧极性共价键的共价化合物，C不符合题意； D．碳酸钙是含有离子键和碳氧极性共价键的离子化合物，D不符合题意； 故选A； 13．A．高炉炼铁发生的反应为氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应时氧化铁中的氧转化为二氧化碳流转进入大气圈，A正确； B．制漂白粉发生的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应不涉及岩石圈氧元素的流转，B错误； C．酸溶氧化镁发生的反应为氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，反应时氧化镁中的氧元素转化为水流转进入水圈， C错误； D．氢气燃烧的反应为氢气在氧气中燃烧生成水，该反应不涉及岩石圈氧元素的流转， D错误； 故选A。 14．（23-24高一上·天津南开·期末）下列关于过渡元素的叙述正确的是 A．过渡元素由金属元素和非金属元素组成 B．研究过渡元素有助于制造出新品种的农药 C．过渡元素位于元素周期表金属与非金属分界线处 D．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】元素周期表结构分析 【详解】A．过渡元素都是金属，A错误； B．过渡元素都是金属，农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物，均为非金属，在周期表的右上角，B错误； C．过渡元素都是金属，半导体材料都是周期表里金属与非金属分界线附近的元素，C错误； D．人们在长期实践中发现制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素几乎都是在过渡元素中寻找，D正确； 故选D。 15．（24-25高一上·全国·课后作业）下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】核外电子排布规律、根据原子结构进行元素种类推断 【详解】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可排1个电子，也可排2个电子，A正确； B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又，B错误； C．K层上最多只能排2个电子，，即存在M层和L层都为8个电子的离子，、等均有可能，C正确； D．H、的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，D正确； 故选B。 16．（22-23高一下·福建宁德·阶段检测）下列说法正确的是 A．16O和18O的化学性质不同 B．232Th和233Th是两种核素 C．35Cl2和37Cl2的摩尔质量相同 D．T2D和D2O互为同素异形体 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】同素异形体、元素、核素、同位素、摩尔质量 【详解】A．16O和18O的核外电子排布相同，化学性质相同同，A错误； B．232Th和233Th的中子数不同是两种核素，B正确； C．35Cl2，37Cl2的摩尔质量分别为70g/mol，74g/mol，C错误； D．T2D和D2O均为化合物，不是同素异形体，D错误； 故选B。 17．（23-24高一上·天津武清·阶段检测）下列叙述正确的是 A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束 B．除第一周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】元素周期表结构分析 【详解】A．第一周期从非金属元素H开始，其余周期均由金属元素开始，到稀有气体元素结束，故A错误； B．二、三周期有8种元素，只有四、五周期有18种元素，六周期有32种元素，故B错误； C．副族元素都是金属元素，没有非金属元素，故C正确； D．IA族包含碱金属与氢元素，氢元素不属于碱金属，故D错误。 答案选C。 18．（23-24高一下·山东德州·阶段检测）下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有16个主族、7个周期 B．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】元素周期表结构分析 【详解】A．元素周期表有7个主族、7个周期，故A错误； B．元素周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素为He、碱土金属(ⅡA)或某些过渡金属元素，可能为金属元素，也可能为非金属元素，故B正确； C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素，故C正确； D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列均为过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故D正确； 故选A。 19．（23-24高一上·上海黄浦·期中）科学家用轰击(锫)生成和，就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于、、和的说法中错误的是 A．、、和属于三种元素 B．和互为同位素 C．117号元素的相对原子质量为293.5 D．、表示两种核素 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】元素、核素、同位素 【详解】A．A．质子数决定元素种类，故、、和有三种质子数，故属于三种元素，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．和的存在比例不明确，不能计算元素的相对原子质量，C错误； D．、二者质子数不同，表示两种核素，D正确； 故选C。 20．（25-26高一上·江苏宿迁·期中）钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是 A．质子数是90 B．质量数为232 C．核外电子数为90 D．与互为同位素 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】元素、核素、同位素、原子中相关数值及其之间的相互关系 【详解】A．由钍()可知，质子数是90，A正确； B．由232Th可知，质量数为232，B正确； C．原子中，核外电子数等于质子数，则核外电子数为90，C正确； D．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素；但Th与U质子数不同，不能互为同位素，D错误； 故选D。 21．（24-25高一下·山东潍坊·期中）美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法正确的是 A．的中子数为60 B．的质子数为28 C．与互为同位素 D．该过程属于化学变化 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】原子的基本构成 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的中子数为60-27=33，A错误； B．根据衰变方程，质量数守恒得A=60，电荷数守恒得27=Z-1，解得Z=28，X的质子数为28，B正确； C．同位素需质子数相同，但Co的质子数为27，X的质子数为28，C错误； D．核衰变属于原子核层面的变化，是物理变化而非化学变化，D错误； 故选B。 22．（24-25高一·全国·课堂例题）铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是 A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子 C．氧化铊是两性氧化物 D．Tl3+的氧化性比Al3+弱 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用 【详解】A．同主族元素具有相似的性质，铝是易导电的银白色金属，则铊也是易导电的银白色金属，故A正确； B．同主族元素具有相似的性质，铝可形成＋3价离子，则铊也能生成＋3价离子，故B正确； C．同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，氧化铝是两性氧化物，则氧化铊是碱性氧化物而不具有两性，故C错误； D．同主族元素从上到下金属性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱，则Tl3+的氧化性比Al3+弱，故D正确； 故选C。 23．（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A．的质子数为36，属于0族元素 B．和互为同位素，化学性质几乎相同 C．原子核内有88个中子，质量数为144 D．235 g铀核裂变过程净产生中子数为 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】元素、核素、同位素、原子中相关数值及其之间的相互关系 【详解】A．由电荷守恒：92+0=56+y+3×0，可得y=36，的质子数为36，Kr是氪元素，属于稀有气体，位于周期表第四周期0族，故A正确； B．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质主要由核外电子决定，因此化学性质几乎相同，故B正确； C．根据铀核裂变过程的反应，由质量守恒可知：235+1=x+89+3×1，x=144，的质量数为144，质子数为56，中子数=质量数-质子数=144-56=88，故C正确； D．裂变方程式为，左边消耗1个中子，右边产生3个中子，净产生2个中子235 g 为1摩尔(摩尔质量235 g/mol)，含个原子，每个原子核裂变净产生2个中子，因此总净产生中子数为，故D错误； 选D。 二、解答题 24．（23-24高一上·广东江门·阶段检测）某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验 (1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为______。 (2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、______。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：______。 Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (3)实验1中a试管中反应的离子方程式是______。 (4)①甲同学认为：实验2观察到______现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是______。 【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b (3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (4) 溶液变为蓝色 除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验 【难度】0.65 【知识点】化学实验探究、氟、溴、碘的性质、氯水的性质、氯气的实验室制法 【分析】本题为验证氯水性质的实验题，分别分析了加有酚酞的氢氧化钠溶液在加入氯水后褪色的原因是氢氧化钠被消耗，还是酚酞被氧化，以此解题。 【详解】（1）MnO2与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）①根据实验现象可推测，产生上述现象的原因可能有两种：a氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致； ②可以通过验证是否还存在氢氧化钠的方法来验证，证明红色褪去的原因可设计为：取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b； （3）实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠溴单质，反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； （4）①实验1第一个试管中黄色溶液中含有Br2，加入KI溶液，再加入淀粉溶液后，若溶液颜色变蓝，则说明有碘单质生成，也就说明了氧化性Br2> I2； ②实验1中第一个试管中还含有氯气，所以实验2中溶液变蓝，不能证明一定是溴单质将碘单质置换出来的，实验3中先加入溴化钠，可以将除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验。 25．（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·阶段检测）实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 回答下列问题： (1)从下列仪器中选出熔融操作不需要的仪器(填编号)___________。 A．酒精灯     B．三脚架      C．玻璃棒     D．蒸发皿  E．坩埚       F．陶土网      G．泥三角     H.坩埚钳 (2)熔融过程发生反应的化学方程式为___________。 (3)K2MnO4歧化反应的离子方程式为___________。 (4)流程中可以循环使用的物质是___________。 (5)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ ☐(未配平)。下列叙述不正确的是(填编号)___________。 A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．每消耗6个H+，转移5个电子 C．还原性：Mn2+<H2C2O4 D．离子方程式右侧方框内的产物是H2O 【答案】(1)CD (2) (3)3MnO+4H+=2MnO+MnO2↓+2H2O (4)MnO2 (5)B 【难度】0.65 【知识点】物质制备的探究、物质分离、提纯综合应用、氧化还原反应方程式的书写与配平、离子方程式的书写 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，方程式为：，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，离子方程式为：3MnO+4H+=2MnO+MnO2↓+2H2O，生成的二氧化锰能循环使用。 【详解】（1）熔融操作通常需要以下仪器：酒精灯：用于加热；三脚架：用于支撑加热容器；坩埚：用于盛放需要熔融的物质；陶土网：用于均匀加热；泥三角：用于支撑坩埚；坩埚钳：用于夹取坩埚；熔融操作时，不建议使用玻璃棒，因为熔融操作通常涉及高温处理，而玻璃棒在高温下会软化甚至熔化，蒸发皿：用于蒸发溶液，熔融操作中不需要蒸发皿，故选CD； （2）“熔融”时碱性条件下，二氧化锰被氯酸钾氧化：； （3）在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，离子方程式为：3MnO+4H+=2MnO+MnO2↓+2H2O； （4）锰酸钾发生自身歧化反应生成的MnO2能循环利用； （5）A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4，故A正确； B．反应配平为2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，每消耗6mol H+，转移电子的物质的量10mol，故B错误； C．H2C2O4作还原剂，Mn2+做还原产物，则还原性：Mn2+＜H2C2O4，故C正确； D．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故D正确； 故选B。 26．（24-25高一上·山东德州·期中）I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①甲溶液中； ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。 (1)乙是___________，丁是___________(填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式___________。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为溶液，则c为___________。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是___________。(用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是___________。 【答案】(1) (2) (3) (4)、 (5)蒸发结晶 【难度】0.65 【知识点】物质分离、提纯综合应用、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、离子方程式的书写 【分析】I．①甲溶液中，则甲为H2SO4；②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成，说明乙含有，则乙可能是或；③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡，则丙中含有，丙是易溶于水的物质，则丙一定是；剩余阳离子为，则丁一定是，所以乙是，综上所述：甲为H2SO4、乙是、丙是、丁是，据此解答； II．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、等杂质，向其中加水溶解，得到悬浊液，过滤除去泥沙，然后向滤液中可以先加过量NaOH溶液除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去，再加入过量Na2CO3溶液，除去水中Ca2+及为除而引入的过量Ba2+，只要保证BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入即可，与加入过量NaOH溶液顺序无关，然后过滤，向滤液中加入稀盐酸调溶液pH，除去过量的NaOH及Na2CO3杂质，最后蒸发结晶，获得精盐。 【详解】（1）由分析可知，乙是、丁是； （2）甲为H2SO4、乙是，两种溶液混合时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：； （3）由分析可知，溶液一定要在溶液之后加入，故若b为溶液，则c为； （4）加入盐酸的目的是除去食盐水中过量的Na2CO3、NaOH，离子方程式为：、； （5）步骤⑥是从溶液到粗盐，需要蒸发结晶。 27．（25-26高一上·黑龙江·期末）元素周期表揭示了元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。几种前20号元素在周期表中的位置如下： 回答下列问题： (1)a、g组成的化合物的电子式为_______；元素b的单质在空气中加热，产物为_______(填化学式)。 (2)画出f的简单离子的结构示意图：_______，写出+4价c的氧化物的结构式：_______。 (3)黑色区域所含元素种类为_______(填字母)。 A．金属元素　　B．非金属元素　　C．既有金属元素又有非金属元素 (4)d、e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。d的最高价氧化物对应水化物的碱性比h的最高价氧化物对应水化物的碱性_______(填“强”或“弱”)。 (5)已知等物质的量的化合物和的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有，写出熔化时发生反应的化学方程式：_______。 【答案】(1) Li2O、Li3N (2) O=C=O (3)A (4) 弱 (5) 【难度】0.4 【知识点】“位构性”关系理解及应用、元素周期表提供的元素信息 【分析】由题给部分元素周期表可知，a为H，b为Li，c为C，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl，h为K。 【详解】（1） 由分析可知，a为H，g为Cl，两种元素形成的化合物为HCl，是共价化合物，通过共用电子对形成分子，电子式为；b为Li，Li在空气中加热，与氧气反应生成Li₂O，与氮气反应生成Li₃N。 （2） 由分析可知，f为S，位于第ⅥA族，基态原子最外层有6个电子，易得到两个电子形成稳定结构，则f的简单离子的结构示意图为；c为C，其+4价氧化物为二氧化碳，结构式为O=C=O。 （3）第四周期阴影部分为过渡金属元素，均为金属元素，故A正确。 （4）由分析可知，d为Na，e为Al，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，反应的离子方程式为；h为K，与d（Na）位于同一主族，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na弱于K，故d的最高价氧化物对应水化物的碱性比h的最高价氧化物对应水化物的碱性弱。 （5）由分析可得，、和分别为NaCl、AlCl3和[AlCl4]-，等物质的量的NaCl和AlCl3的混合物熔化时发生反应的化学方程式为。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 4.1 原子结构与元素周期表 （同步练习） 一、单选题 1．（23-24高一上·福建厦门·阶段检测）科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和均属于纯净物 C．都属于单质 D．和的化学性质不相同 2．（25-26高一下·山东·课前预习）下列电子层上的电子能量最低的是 A．K层 B．最外层 C．次外层 D．L层 3．（25-26高一下·山东·课后作业）下列有关同位素的叙述正确的是 A．质子数相同中子数不同的微粒互为同位素 B．同位素原子的区别在于质量数不同 C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同 D．同一元素的不同核素间可互称同位素 4．（23-24高一下·湖南衡阳·开学考试）核电是一种安全、清洁、低碳、可靠的能源，发展核电是我国重要的能源战略。钚一239(Pu)裂变速率快，临界密度小，是核电重要的核装料之一。Pu中的质子数比中子数少 A．145 B．94 C．57 D．51 5．（23-24高一上·河南开封·期末）利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为33 6．（22-23高一下·福建福州·期末）科学家已成功合成了少量O4()，有关O4有说法正确的是 A．O4比O2稳定 B．O4与O2互为同素异形体 C．相同质量的O4与O2所含原子个数比为2∶1 D．O4的摩尔质量是64克 7．（24-25高一上·福建福州·期中）Mo是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是 A．都含有42个中子 B．和含有不同的电子数 C．和分别含54个和56个质子 D．和互为同位素 8．（25-26高一上·浙江温州·期末）下列有关原子结构的说法不正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示 C．在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高 D．第层最多能容纳的电子数为 9．（23-24高一下·陕西·开学考试）有关元素周期表，下列说法错误的是 A．第族的元素除氢元素外都是碱金属元素 B．最外层电子数为2的元素一定位于第族 C．过渡元素均为金属元素 D．元素周期表中含有元素种类最多的族是第族 （24-25高一上·上海·期中）阅读下列材料，完成下面小题 氧元素是地球上含量最丰富的元素，也是组成生命物质的基本元素之一，在水圈、生物圈、岩石圈和大气圈常见的含氧物质有O2、O3、CO2、NO2、SO2、H2O、C6H12O6、Fe2O3、MgO、Al2O3、CaSiO3、CaCO3、BaSO4等，氧同位素技术是一种强有力的示踪手段，能够有效指示生物地球化学循环过程，在生态环境研究中得到了广泛应用。 10．下列互为同位素的是 A．O2和O3 B．16O2和18O3 C．16O和18O D．16O2和18O2 11．题中所给的常见含氧物质中，金属氧化物的种类数目为 A．3 B．4 C．5 D．6 12．只含有非极性共价键的是 A．O2 B．CO2 C．H2O D．CaCO3 13．下列过程涉及的主要反应可以实现氧元素从岩石圈向大气圈流转的是 A．高炉炼铁 B．制漂白粉 C．酸溶氧化镁 D．氢气的燃烧 14．（23-24高一上·天津南开·期末）下列关于过渡元素的叙述正确的是 A．过渡元素由金属元素和非金属元素组成 B．研究过渡元素有助于制造出新品种的农药 C．过渡元素位于元素周期表金属与非金属分界线处 D．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 15．下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 16．（22-23高一下·福建宁德·阶段检测）下列说法正确的是 A．16O和18O的化学性质不同 B．232Th和233Th是两种核素 C．35Cl2和37Cl2的摩尔质量相同 D．T2D和D2O互为同素异形体 17．（23-24高一上·天津武清·阶段检测）下列叙述正确的是 A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束 B．除第一周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 18．（23-24高一下·山东德州·阶段检测）下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有16个主族、7个周期 B．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 19．（23-24高一上·上海黄浦·期中）科学家用轰击(锫)生成和，就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于、、和的说法中错误的是 A．、、和属于三种元素 B．和互为同位素 C．117号元素的相对原子质量为293.5 D．、表示两种核素 20．（25-26高一上·江苏宿迁·期中）钍()是一种放射性金属元素，是钍的一种核素，经过中子轰击可得，因此是潜在的核燃料。下列有关的说法不正确的是 A．质子数是90 B．质量数为232 C．核外电子数为90 D．与互为同位素 21．（24-25高一下·山东潍坊·期中）美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法正确的是 A．的中子数为60 B．的质子数为28 C．与互为同位素 D．该过程属于化学变化 22．（24-25高一·全国·课堂例题）铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是 A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子 C．氧化铊是两性氧化物 D．Tl3+的氧化性比Al3+弱 23．（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A．的质子数为36，属于0族元素 B．和互为同位素，化学性质几乎相同 C．原子核内有88个中子，质量数为144 D．235 g铀核裂变过程净产生中子数为 二、解答题 24．（23-24高一上·广东江门·阶段检测）某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验 (1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为______。 (2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、______。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：______。 Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (3)实验1中a试管中反应的离子方程式是______。 (4)①甲同学认为：实验2观察到______现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是______。 25．（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·阶段检测）实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 回答下列问题： (1)从下列仪器中选出熔融操作不需要的仪器(填编号)___________。 A．酒精灯     B．三脚架      C．玻璃棒     D．蒸发皿  E．坩埚       F．陶土网      G．泥三角     H.坩埚钳 (2)熔融过程发生反应的化学方程式为___________。 (3)K2MnO4歧化反应的离子方程式为___________。 (4)流程中可以循环使用的物质是___________。 (5)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ ☐(未配平)。下列叙述不正确的是(填编号)___________。 A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．每消耗6个H+，转移5个电子 C．还原性：Mn2+<H2C2O4 D．离子方程式右侧方框内的产物是H2O 26．（24-25高一上·山东德州·期中）I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①甲溶液中； ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。 (1)乙是___________，丁是___________(填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式___________。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为溶液，则c为___________。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是___________。(用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是___________。 27．（25-26高一上·黑龙江·期末）元素周期表揭示了元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。几种前20号元素在周期表中的位置如下： 回答下列问题： (1)a、g组成的化合物的电子式为_______；元素b的单质在空气中加热，产物为_______(填化学式)。 (2)画出f的简单离子的结构示意图：_______，写出+4价c的氧化物的结构式：_______。 (3)黑色区域所含元素种类为_______(填字母)。 A．金属元素　　B．非金属元素　　C．既有金属元素又有非金属元素 (4)d、e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。d的最高价氧化物对应水化物的碱性比h的最高价氧化物对应水化物的碱性_______(填“强”或“弱”)。 (5)已知等物质的量的化合物和的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有，写出熔化时发生反应的化学方程式：_______。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $