3.2金属材料 模拟练习题 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习聚焦金属材料核心知识，通过基础辨析、综合应用到真实情境迁移的三层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固与能力进阶。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|Al₂O₃性质、合金组成等单一知识点|以概念辨析题为主（如单选1-3），巩固物质分类与性质等化学观念| |综合应用层|金属反应规律、离子共存等多知识点|侧重反应逻辑推理（如单选4-5），培养科学思维与分析能力| |迁移创新层|工业流程、实验设计等真实问题|结合工艺流程题（如解答9-11），体现科学探究与实践素养|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一 3.2金属材料 模拟练习题 姓名：_____________学号：_____________班级：_____________ 一、单项选择题（共8小题） 1. 活性氧化铝 (Al₂O₃) 有很大的比表面积，吸湿性强，吸水后不胀不裂，常用作石油化工行业的干燥剂。下列说法错误的是 A. Al₂O₃吸水时发生化合反应 B. Al₂O₃属于两性氧化物 C. Al₂O₃在熔融状态下可发生电离 D. Al₂O₃吸水后，加热可再生 2．某短周期元素单质 X 有如下转化关系，下列说法正确的是 A. X 可能为非金属单质 B. 盐溶液 a 显碱性 C. c 能溶解在过量的氨水中 D. b 中溶质用于工业制取单质 X 3. 新型镁铝合金 (Mg₁₇Al₁₂) 有储氢性能，下列说法正确的是 A. 1mol Mg₁₇Al₁₂与足量盐酸完全反应放出 H₂的总物质的量为 34mol B. 等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 H₂的体积 (同温同压) 由大到小的顺序为 V (Al)>V (合金)>V (Mg) C. 该合金中存在 Al³⁺ D. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的 Mg、Al 单质熔炼而成 4. 将 Fe 粉、Cu 粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和 CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是 A. 若 Fe 粉有剩余，则容器中不可能有 Fe²⁺ B. 若 FeCl₃有剩余，则容器中还含有 Cu C. 若 CuCl₂有剩余，则容器中不可能有 Fe D. 若 Cu 粉有剩余，则容器中不可能有 Cu²⁺ 5. 向含有一定量的 Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄混合溶液中逐渐投入 Zn 粉，其实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 当溶液中没有固体时，说明 Zn 与 Fe³⁺反应生成 Fe²⁺ B. 当溶液中出现红色固体时，说明 Fe³⁺已反应完全 C. 该实验可以证明离子的氧化性强弱：Fe³⁺>Cu²⁺>Zn²⁺ D. 若 Zn 粉有剩余，溶液中存在 Fe²⁺ 6. 利用铝土矿 (主要成分为 Al₂O₃，含 SiO₂、Fe₂O₃等杂质) 冶炼铝的主要流程如图所示： 已知：SiO₂在 “溶解” 时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是 A. 铝是一种用途广泛的金属，可以利用铝热反应制备镁 B. 溶液 A 中通入过量的 CO₂，发生反应：CO₂+2 [Al (OH)₄]⁻=2Al (OH)₃↓+CO₃²⁻+H₂O C. 向 Al 中加入 Cu、Mg 等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解” 时加入的冰晶石，其作用是降低氧化铝的沸点 7. 碱式氯化铜 [Cu₂(OH)₃Cl]，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在 D. 物质制备角度：可用氯化铜与过量的 NaOH 溶液反应制备 8. 以黄铜矿 (主要含 CuFeS₂，还含有少量 SiO₂等杂质) 为原料制取 CuSO₄・5H₂O 的工艺流程如图所示： 已知：焙烧时主要反应为 4CuFeS₂+15O₂ =(约 677℃) 4CuSO₄+2Fe₂O₃+4SO₂。下列说法错误的是 A. “焙烧” 的尾气可用氨水吸收 B. “浸取” 时，浸渣中含 SiO₂和 Fe₂O₃ C. “滤液” 可用于制取 FeSO₄・7H₂O D. 新置换的海绵铜加入稀 H₂SO₄中有气泡，产生的气体为 SO₂ 二、解答题（共3小题） 9. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料（主要成分为 Cu、CuS、CuSO₄等）制备，制备流程如图所示： 回答下列问题： (1) 在 “焙烧” 前，将含铜废料粉碎，其目的是______，“焙烧” 时，废气中的有害气体主要成分为______（写化学式）。 (2)“酸化” 过程中 CuO 与硫酸反应的离子方程式为______。 (3)“淘洗” 步骤中加稀硫酸是为了除去 “置换” 后剩余的 Fe 单质，如何证明 Fe 元素已被 “淘洗” 完全？。 (4)“反应” 阶段，H₂O₂作为氧化剂，写出 H₂O₂电子式，该阶段的总化学反应方程式为______。 (5) 如图是相关物质的溶解度曲线，由 “反应” 所得溶液中尽可能多地析出 Cu (NO₃)₂・3H₂O 晶体的方法为：将 “反应” 所得溶液蒸发浓缩、______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 10. Ⅰ. 某化学兴趣小组用铁矿石 (主要成分为 Fe₂O₃，还有 SiO₂、Al₂O₃等杂质) 提取 Fe₂O₃，操作过程如下： (1)(Ⅰ) 和 (Ⅱ) 步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是__________。 (2) 沉淀 A 中主要含有__________(填化学式)，固体 B 是__________(填化学式)。 (3) 写出 (Ⅱ) 步骤中生成 Fe (OH)₃的离子方程式__________。 Ⅱ. 溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题： (4) 工业上冶炼金属钠通常采用的方法是__________。 (5) 步骤⑤中反应的离子方程式为__________。 11. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为 3BeO・Al₂O₃・6SiO₂，还含有一定量的 FeO 和 Fe₂O₃）生产 BeO 的一种工艺流程如下。 已知：铝铵矾和 NaCl 的溶解度随温度变化如表。 回答问题： (1) 绿柱石 3BeO・Al₂O₃・6SiO₂中 Be 的化合价为________，Al 位于元素周期表第三周期第________族。 (2)“粉碎” 的目的是________________________________。 (3)“浸出” 中，浸出渣中所含氧化物主要为________（填化学式）。 (4)“结晶” 中，析出铝铵矾晶体的操作是________（填 “蒸发浓缩，冷却结晶” 或 “蒸发结晶”）。 (5)“除铁铝” 中，H₂O₂的作用是________________________。 (6)“沉铍” 中，滤液中能循环使用的物质是________（填化学式）。 答案 一、单项选择题 1．答案：A 2．答案：B 3．答案：B 4．答案：C 5．答案：D 6．答案：C 7．答案：C 8．答案：D 二、解答题 9． (1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 SO₂ (2) CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O (3) 取最后一次淘洗液少许于试管中，先滴加适量双氧水溶液（或氯水），再滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，则已淘洗完全。(答案合理即可) (4) H:Ö̈:Ö̈:H Cu + H₂O₂ + 2HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + 2H₂O (5) 降温至温度略高于 26.4 ℃结晶 10． (1) 过滤 (2) SiO₂ Fe₂O₃ (3) Fe³⁺+3OH⁻=Fe (OH)₃↓ (4) 电解法 (5) Br₂+SO₂+2H₂O=2Br⁻+SO₄²⁻+4H⁺ 11． (1) +2 ⅢA (2) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (3) SiO₂ (4) 蒸发浓缩，冷却结晶 (5) 氧化 Fe²⁺为 Fe³⁺ (6) (NH₄)₂SO₄、NH₃・H₂O 学科网（北京）股份有限公司 $