2.1化学反应速率 同步练习2 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本练习通过基础认知、概念辨析、综合应用三层设计，覆盖化学反应速率核心知识点，从单一影响因素分析到实验探究与机理分析递进，适配新授课巩固需求，培养科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|活化分子、速率影响因素（浓度/温度/催化剂）|单选题1-5直接考查概念，如温度对活化分子百分数的影响| |概念辨析层|速率计算、平衡与速率关系、反应机理|单选题6-14涉及速率比较（如不同物质速率换算）、反应机理中慢反应决定速率，培养证据推理能力| |综合应用层|实验设计、数据处理、实际工业应用|填空题15-18通过实验探究浓度影响（如硫代硫酸钠反应）、工业制氢条件分析，体现科学探究与实践|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 2.1化学反应速率同步练习6-2 一、单选题 1．工业制氢原理：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 A．将炭块改为炭粉 B．适当升高温度 C．增大容器的体积 D．增大水蒸气浓度 2．下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A．将锌粒研成粉 B．增大溶液的浓度 C．适当升温 D．增大压强 3．在一密闭容器中发生反应：，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率()不变的是 A．加入少量固体C B．升高温度 C．缩小容积 D．移走少量D 4．工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，反应就停止了 B．使用过量的O2可以使SO2完全转化为SO3 C．增大O2的浓度可以加快反应速率 D．升高温度该反应速率减慢 5．下列有关化学反应速率的影响因素的说法正确的是 A．对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 B．温度升高，活化分子百分数不变，但反应速率加快 C．选用适当的催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 6．可逆反应，在四种不同的情况下的反应速率分别为①   ②   ③   ④，该反应进行最快的是 A．① B．②和③ C．④ D．①和④ 7．下列对化学反应速率增大的原因分析错误的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子数增大，单位时间内有效碰撞次数增加 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子百分数增多 C．加入适宜的催化剂，降低活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．对有气体参加的反应，增大压强使容积减小，使单位体积内活化分子数增多 8．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加的量 B．将容器的容积缩小为原来的一半 C．保持容积不变，充入使体系压强增大D．保持压强不变，充入使容器容积增大 9．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．保持体积不变，充入He使体系压强增大 B．保持体积不变充入水蒸气 C．增大的浓度 D．保持压强不变，充入He使容器体积变大 10．在催化作用下，被氧化为的机理为： ①  慢  ②  快 下列有关说法正确的是 A．能影响该反应速率 B．是该反应的催化剂 C．能减小该反应的 D． 11．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．已知  ，该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大幅增加，从而增大反应速率 12．反应，经后，的浓度减少了。下列说法正确的是 A．用表示的反应速率是 B．在末时的反应速率，用反应物来表示是 C．分别用、、表示反应的速率，其比值是 D．在这内用和表示的反应速率数值都是相同的 13．已知反应：的活化能为，其反应机理如下： ①   快      ②   慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．是该反应的催化剂 C．②的活化能比①的大 D．该反应的焓变等于 14．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B． C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 二、填空题 15．在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题(填序号)： (1)降低反应活化能的是________。 (2)增加活化分子百分比的是________。 (3)未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是________。 (4)增加单位体积内活化分子数的是________。 16．在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3 (g)  △H=-92.4kJ·mol-1。回答下列问题： (1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会_______ (填“加快”“减慢”或“不变”)，理由是_______。 (2)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol He，反应速率会_______(填“加快”“减慢”或“不变”)，理由是_______。 (3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1 mol He，反应速率会_______(填“加快”“减慢”或“不变”)，理由是_______。 (4)加入催化剂，反应速率会_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。 17．已知在2 L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。 气体 A B C D 键能/() 95 X 90 50 (1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应Ⅱ改变的条件是________。 (2)该可逆反应的化学方程式为_________________________。 (3)用B表示0~3 min内该反应的平均速率______，X的数值是____________。 (4)其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①加入合适的催化剂，化学反应速率________。 ②充入1 mol C，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为5 L，化学反应速率__________。 (5)下列关系式正确的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 18．在化学反应的研究和实际应用中，我们要关注化学反应进行的快慢，以提高生产效率。为此某化学研究小组的同学设计如下实验，探究浓度对反应速率的影响： 实验混合溶液 A B C D E F 5 0 0.5 1 2.5 5 1 0 反应完全所用时间/秒 (1)溶液和稀硫酸的反应离子方程式为：___________。若此反应反应物的总能量高于生成物的总能量，则生成物成键释放的能量___________反应物断键吸收的能量(填“大于”或“小于”)。 (2)=___________mL，=___________mL，=___________mL。 (3)利用出现淡黄色浑浊的快慢来比较反应速率的快慢，最先变浑浊的是实验___________(填字母)，此实验用硫代硫酸钠表示的化学反应速率为：=___________。 (4)请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。 (5)实验时，将蒸馏水更换为溶液，测得速率___________。(填偏大、偏小或无影响) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理2.1化学反应速率同步练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C C C B A A A 题号 11 12 13 14 答案 B C C C 1．B 【详解】A．将炭块改为炭粉可增大反应物接触面积，加快反应速率，但不能改变活化分子百分数，A错误； B．适当升高温度可使更多普通分子获得能量转化为活化分子，既提高活化分子百分数，又加快反应速率，B正确； C．增大容器体积会减小气体反应物浓度，反应速率减慢，且活化分子百分数不变，C错误； D．增大水蒸气浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，但活化分子百分数不变，D错误； 故答案选B。 2．C 【详解】A．将锌粒研成粉是增大反应物接触面积，仅增加单位时间反应物有效碰撞次数，不改变活化分子百分数，A错误； B．增大溶液浓度，仅增大单位体积内活化分子总数，活化分子百分数不变，B错误； C．适当升温可使更多普通分子获得能量变为活化分子，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确； D．该反应为固体与溶液的反应，无气体参与，增大压强对反应速率无影响，且增大压强本身也不改变活化分子百分数，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．加入少量固体C，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A正确； B．升高温度，正反应速率增大，B错误； C．缩小容积，浓度增大，反应速率增大，C错误； D．D为气体，移走少量D，平衡右移，但正反应速率逐渐减小，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，A错误； B．该反应为可逆反应，存在反应限度，即使使用过量的，也不能使完全转化为，B错误； C．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，可加快反应速率，C正确； D．升高温度，活化分子百分数增大，无论反应是吸热还是放热，化学反应速率均加快，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．增大有气体参加的反应的压强，本质是减小反应体系体积、增大气体反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，反应速率加快，A错误； B．温度升高，分子平均能量升高，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，B错误； C．选用适当的催化剂可降低反应的活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，反应速率加快，D错误； 故选C。 6．C 【分析】同一个化学反应的反应速率可用不同物质表示，且数值可以不同。在比较反应速率时，通常有两种方法：一是将速率转化为同一物质比较；二是用速率除以对应的计量数，得到单元速率进行比较。 【详解】将①中除以对应化学计量数得，数值最小，反应速率最慢，将②中除以对应化学计量数得，将③中除以对应化学计量数得，二者速率相等但不是最快，将④中除以对应化学计量数得，数值最大，反应速率最快，C符合题意； 故选C。 7．B 【详解】A．升高温度使反应物分子获得能量，活化分子数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，A不符合题意； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数仅与温度、催化剂有关，此处活化分子百分数不变，B符合题意； C．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，使更多普通分子变为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，反应速率增大，C不符合题意； D．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，D不符合题意； 故答案选B。 8．A 【详解】A．为固体，固体浓度视为常数，增加的量不会改变其浓度，对反应速率几乎无影响，A符合题意； B．将容器容积缩小为原来的一半，体系中气态物质的浓度均增大，反应速率加快，B不符合题意； C．保持容积不变，充入，反应物浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．保持压强不变，充入使容器容积增大，体系中参与反应的气态物质的浓度均减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选A。 9．A 【详解】A．保持体积不变充入，体系总压强增大，但参与反应的气态物质浓度均未发生改变，因此对反应速率几乎无影响，A符合题意； B．保持体积不变充入水蒸气，反应物的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意； C．增大反应物的浓度，有效碰撞几率增大，反应速率加快，C不符合题意； D．保持压强不变充入，容器体积增大，参与反应的气态物质浓度均降低，反应速率减慢，D不符合题意； 答案选A。 10．A 【详解】A．反应速率由慢反应（步骤①）决定，是慢反应的反应物，越大，慢反应速率越快，因此能影响该反应速率，A正确； B．在步骤①生成、步骤②被消耗，属于反应的中间产物，催化剂为反应前后质量和化学性质均不变的，B错误； C．是该反应的催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，仅由反应物和生成物的总能量差决定，C错误； D．根据盖斯定律可知，将步骤①×3+步骤②得到总反应：，反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，因此，D错误； 故答案为：A。 11．B 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强会使体系体积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率提升，反应速率增大，A正确； B．反应焓变满足，其中为正反应活化能、为逆反应活化能，该反应，说明，即正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．升高温度可给体系提供能量，使更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，反应速率增大，C正确； D．加入适宜催化剂可降低反应活化能，使活化分子百分数大幅增加，有效碰撞频率提升，从而增大反应速率，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．为固体，浓度视为常数，不能用其浓度变化表示化学反应速率，A错误； B．内的平均反应速率为，该值为平均速率，不是末的瞬时速率，B错误； C．同一化学反应中，不同物质表示的反应速率之比等于对应化学计量数之比，故，C正确； D．由速率比等于计量数比可知，二者数值不相同，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．总反应速率由反应机理中慢反应的速率决定，该反应中②为慢反应，故反应速率主要取决于②的快慢，A错误； B．是反应①的生成物、反应②的反应物，属于反应中间产物，不是催化剂，B错误； C．活化能越大，反应速率越慢，②为慢反应，故②的活化能比①的大，C正确； D．该反应的焓变等于正反应活化能与逆反应活化能的差值，不等于正反应活化能，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．反应①中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．总反应的，该选项反应为第二步基元反应，不是，B错误； C．由图可知反应分为①、②两个基元反应，反应①的正反应活化能大于反应②，反应①速率更慢，总反应速率由慢反应即第①步决定，C正确； D．在反应①中生成、反应②中消耗，属于反应中间产物，不是催化剂，D错误； 故选C。 15．(1)④ (2)②④ (3)①③ (4)①②③④ 【详解】（1）只有④加入催化剂可以通过改变反应路径，降低反应所需的活化能，其余三种措施均不改变反应的活化能。 （2）②升高温度可使更多普通分子获得能量转化为活化分子，活化分子百分比增大；④加入催化剂降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分比增大； （3）①增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子占比不变；③压缩体积增大压强相当于增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子百分比不变。 （4）①增大浓度、③增大压强通过增加单位体积内分子总数，使单位体积内活化分子数增多；②升高温度、④加入催化剂通过提高活化分子百分比，使单位体积内活化分子数增多，四种措施均可增加单位体积内活化分子数，从而加快反应速率。 16．(1) 加快 增大了反应物的浓度，反应速率加快 (2) 不变 反应物的浓度不变 (3) 减慢 体积变大导致反应物浓度减小 (4)加快 【详解】（1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，氮气的浓度增大，反应速率加快，故答案为加快；增大了反应物的浓度，反应速率加快； （2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol He，反应物的浓度不变，反应速率不变，故答案为不变；反应物的浓度不变； （3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1molHe，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减慢，故答案为减慢；体积变大导致反应物浓度减小； （4）使用催化剂，反应速率会加快，因催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快，故答案为加快。 17．(1) 放热 加入催化剂 (2) (3) 105 (4) 增大 增大 减小 (5)BC 【详解】（1） 由能量图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此反应为放热反应；反应Ⅱ的活化能低于反应Ⅰ，且反应的焓变不变，符合催化剂降低反应活化能的特征，因此改变的条件为加入催化剂； （2） 可逆反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，计算得，其中C、D物质的量减少为反应物，A、B物质的量增加为生成物，因此反应方程式为； （3） 平均速率计算公式为，代入B的变化量得；该反应的焓变，又反应物总键能生成物总键能，代入数据，解得； （4）①催化剂可降低反应活化能，因此化学反应速率增大； ②充入C，反应物浓度增大，因此化学反应速率增大； ③容器体积扩大为5L，各物质浓度减小，因此化学反应速率减小； （5）同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即，推导得：，、、，故选BC。 18．(1) 大于 (2) 5 4 2.5 (3) F (4)易溶于水，导致测定结果不准确 (5)无影响 【详解】（1）与反应生成S沉淀、和水，配平后得离子方程式为，反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，放热反应中生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量； （2）探究浓度对反应速率影响时，需保证所有实验混合液总体积一致，由F组可知，总体积为，且实验中硫酸浓度不变，所有组硫酸体积均为，因此， E组中，得，D组中，得； （3）F组中浓度最大，反应速率最快，最先变浑浊，F组总体积为10mL，硫代硫酸钠的物质的量，则 ，反应时间为，故； （4）反应生成的​易溶于水，排水法收集时会有大量溶解在水中，导致测得的气体体积误差很大，无法准确比较反应速率； （5）将等体积蒸馏水更换为​溶液，混合液总体积不变，反应物​和​的浓度不变，且、不参与反应，因此对反应速率无影响。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $