2.1化学反应速率 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本练习通过基础计算、综合应用、实验探究三层设计，构建从单一知识点到学科素养的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|化学反应速率概念及计算|以地区期末题为主，聚焦速率公式及与计量数关系（如题1-6）| |进阶层|速率比较与影响因素分析|结合图像数据（题7）和多变量实验设计（题12），培养科学思维| |拓展层|实验探究与数据处理|通过速率测量依据判断（题8）和变量控制实验（题9），落实科学探究与实践|

化学反应速率课堂练习 一、化学反应速率 1．（24-25高二上·北京海淀·期末）一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：，测得后A的物质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为 A．v(A)= 0.1mol/(L·s) B．v(B)= 0.1mol/(L·min) C．v(C)= 0.005mol/(L·s) D．v(D)= 0.2mol/(L·min) 2．（2023-2024高二上·北京昌平·期末）在密闭容器中发生反应：。已知内的物质的量由变为，下列叙述不正确的是 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·浙江宁波·期中） ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 B．第10min时，X的反应速率为0.01 C．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4 D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ 4、（24-25高二下·湖南长沙·期中）对反应来说，下列反应速率最快的是 A．v(A)= 0.2mol/(L·min) B．v(B)= 0.4mol/(L·min) C．v(C)= 0.3mol/(L·min) D．v(D)= 0.2mol/(L·s) 5．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·开学考试）已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A． B． C． D． 6．（23-24高二上·贵州毕节·期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 7．（24-25高二上·北京·期中）向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A．若 t1=15s则0~t1内反应速率 v(C)= 0.004mol/(L·s) B．t1时A 的转化率为60% C．反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D．起始 B的浓度为 8．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是(　　) 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 B Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ H2体积变化 C CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g) 压强变化 D Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 沉淀质量变化 9.（2023-2024高二上·四川成都·期末）实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A．实验中可用秒表进行计时 B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大 C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率 D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下 二、影响化学反应速率的因素 10．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 11．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是 A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率 B．升高温度能减慢反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．0.4与0.2充分反应生成0.4 12.某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 化学反应速率练习 1．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）已知某反应的各物质浓度数据如下：物质的化学计量数之比是 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 A． B． C． D． 2.（2023-2024高二上·安徽芜湖·期末）关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A． B． C． D． 3．（2023-2024高二上·四川绵阳·期末）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，回收处理并加以利用涉及反应：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反应速率的关系式错误的是 A．v(H2S)=2v(SO2) B．v(H2S)=v(H2O) C．v(SO2)=v(S2) D．v(SO2)=v(H2O) 4．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）在密闭容器中X与Y反应生成Z，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系，。则此反应可表示为 A． B． C． D． 5．（24-25高二上·河北·月考）已知反应：。一定条件下，将2molNO和2mol通入2L的恒容密闭容器中，反应进行10s时，测得生成0.5molNOBr。下列说法正确的是 A．内， B．第10s时， C．第10s时，NO的浓度为 D．内，与反应放出的热量为 6·用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(　　) A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．F点收集到的CO2最多 7．用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L－1的稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol·L－1硫酸；②改用30 mL 6 mol·L－1的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol·L－1浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是(　　) A．①②③④ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥ 8．某小组为研究浓度对反应速率的影响，设计如下实验。下列说法正确的是 A．反应的离子方程式为 B．通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小 C．右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快 D．若改为向右侧试管中滴加浓硫酸，也可得出同样结论 9．（2023-2024高二上·浙江温州·期末）某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为； 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.5 4.3 下列有关说法不正确的是 A．实验①进行后测得，则 B．由编号为①②③的实验数据可知，当浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快 C．对比表中数据，， D．将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解 10．（24-25高二上·北京延庆·期中）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH=4，含) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是 A．在0~20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol/(L·min) B．其他条件不变时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0~25min内，Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快 D．在0~25min内，Ⅳ中M的分解百分率最大 化学反应速率随堂练习 1·【答案】C 2·【答案】D 3·【答案】D 【分析】。 【解析】10min内，Y的平均反应速率：，A错误；根据浓度变化量和反应时间，可以求平均反应速率，不能求瞬时反应速率，B错误；根据分析，第10min时，Z的物质的量浓度：，C错误；由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，D正确；故选D。 4·【答案】A 5·【答案】D 6·【答案】D 7·【答案】C 【解析】则0~t1内反应速率 ，A正确；t1时A 的转化率为60%，B正确；已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变，则初时B为(0.12+0.10+0.22-0.30-0.10)mol=0.04mol，反应的系数比等于反应的速率比，由图，反应的ABC的物质的量之比为(0.30-0.12): (0.10-0.04): (0.22-0.10)=3:1:2，则反应的化学方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，C错误；  由C分析，起始 B的浓度为，D正确；故选C。 8·【答案】C 9·【答案】C 【详解】A．该实验可用秒表计时，故A正确； B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，NaHSO4完全电离，增大了H+浓度，则ʋ(H2)增大，故B正确； C．反应产生氢气，推动活塞外移，体积在发生改变，不能用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率，故C错误； D．为了防止气压过大液体不能够流下来，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下，减少误差，故D正确； 10·【答案】C 11·【答案】C 12·【答案】C 【详解】A．该实验中只有一个变量：反应物浓度，增大反应物浓度加快反应速率，所以该设计能达到实验目的，故A项正确； B．该实验中只有一个变量：温度，升高温度加快反应速率，能达到实验目的，故B项正确； C．该实验中有两个变量：温度和催化剂，不能达到实验目的，故C项错误； D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，粉末状的碳酸钙增大反应接触面积，反应更加剧烈，能达到实验目的，D 化学反应速率练习小页答案 1·【答案】B 2·【答案】B 3·【答案】C 4·【答案】C 5·【答案】C 【分析】利用三段式分析 【解析】内，，A项错误；利用公式计算的是A物质的平均速率而不是瞬时速率，表示的是内的平均速率不能表示第10秒时的瞬时速率，B项错误；第10s时，，C项正确；该可逆反应的反应热表示2molNO(g)和1molBr2(g)完全反应生成2molNOBr(g)时，放出的热量为akJ。内，有生成，放出热量为，D项错误；故选C。 6·【答案】B 7·【答案】B 8.【答案】C 【详解】A．为强电解质，可拆，正确的离子方程式为：，A错误； B．应通过观察产生浑浊的快慢判断反应速率的大小，B错误； C．右侧反应物浓度大，右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快，C正确； D．浓硫酸溶于水放热，温度升高，反应速率加快，无法得到上述结论，D错误； 9、【答案】A 【详解】A．实验①进行后测得，则，A错误； B．由编号为①②③的实验数据，根据从混合至溶液出现棕黄色的时间逐渐变短，当浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快，B正确； C．把①②、①④数据代入，根据时间越短速率越快，速率之比等于时间的反比，得、，可得，，C正确； D．H2O2不稳定，高温易分解，将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解，D正确； 故选A。 10·【答案】C 学科网（北京）股份有限公司 $