2.1 化学反应速率 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应速率核心概念与影响因素，通过基础辨析-因素分析-实验探究三级分层设计，实现从概念理解到科学探究的能力进阶，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础概念层|速率计算、活化能、反应历程|以具体反应数据计算（如第1题物质的量变化）和概念辨析（如第3题催化剂作用）巩固核心概念| |影响因素层|浓度、温度、催化剂、压强|结合生活生产情境（如第8题冰箱冷藏）和实验条件分析（如第6题铁片反应速率）深化理解| |综合应用层|实验设计、数据处理、图表分析|通过控制变量实验（如第15题温度浓度影响）和速率曲线分析（如第14题M分解速率）培养科学探究能力|

第二章 第一节 化学反应速率 同步练习 1． 选择题 （一）化学反应速率基本概念 1.将一定物质的量的气体A、B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应：。4 s末时，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，下列说法正确的是 A．第4 s时，B的速率为 B．前4 s，C的速率为 C．A的起始物质的量为0.7 mol D．B的转化率为20%  2.可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 3.已知在酸性条件下可以催化的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是 A．未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： B．可加快的分解速率，也可改变该反应的反应热 C．催化反应决速步的离子方程式： D．也可以作为分解的催化剂 4.甲醇与催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(已知：)。下列说法错误的是     A．总反应为放热反应 B．该反应历程中，反应iii是整个反应的决速步 C．步骤i的正反应活化能为 D．HI为中间体 (二)影响化学反应速率的因素 5.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对有气体参加的反应，缩小容器体积增大压强，使反应物分子活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多 C．升高温度，使反应物分子中单位体积内活化分子数增多 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 6.为了加快足量铁片与稀硫酸反应的速率，而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是 ①加入固体   ②改用的硫酸   ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ④将铁片改为铁粉   ⑤适当升高温度 A． ①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 7反应C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是 A．减少C的量 B．容积不变，增加水蒸气的量 C．升温 D．压强不变，充入Ne 8.下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是 A．生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存 B．工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高 C．洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果 D．实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气 9.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．催化氧化生成是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 B．盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．金属钠与水反应时，增加水的用量 D．NO和CO可以缓慢反应生成和，缩小体积，增大压强，反应速率加快 B． 溶液与溶液反应时，增大压强 10.恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C．缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变 11.某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验 编号 反应温 度/℃ 液体体积 稀硫酸 ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为 B．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响， C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响 D．实验①②③产生浑浊的时间分别为，则 12.下列装置或操作能达到目的的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 13. 某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A．， B． C．， D．升温、催化剂、加压，均能使k增大 14.对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水样pH越大，M的分解速率越快 B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率 C．由①、③得，M浓度越大，分解速率越慢 D．在0~20min内，②中M的分解速率为 二．填空题 15.某实验小组欲用如图甲所示装置(加热装置已略去)探究温度和浓度对反应速率的影响。发生反应的离子方程式为： 设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)。 实验序号 温度/℃ A溶液 B溶液 ① 25 试剂a 溶液 ② 25 20 mL 0.2 mol・L-1 溶液 试剂b ③ 35 20 mL 0.1mol·L-1 溶液 溶液 (1)该实验小组除可通过测定收集一定体积的所需要的时间来计算速率外，还可以通过______来计算速率。 (2)试剂a和试剂b分别是______、______。 (3)实验______和______(填实验序号，下同)探究的是浓度对化学反应速率的影响，实验______和______探究的是温度对化学反应速率的影响。 (4)若实验①在末收集了(标准状况下)，则0~40 s内，______。(假设反应前后体积不发生变化)。 (5)小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。 实验序号 温度/℃ A溶液 B溶液 再向试管中加入少量固体 ④ 25 溶液 溶液 ①再向试管中加入的少量固体的化学式为______。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______。 16.教材中用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性 溶液 V/mL V/mL V/mL 1 25℃ 2 0.02 4 0.1 0 6 2 2 0.02 3 0.1 8 3 50℃ 2 0.02 0.1 1 (1)试写出酸性和的离子反应方程式为：___________。 (2)通过实验1、2，可探究___________因素对反应速率的影响，由此得出___________℃，___________。 (3)实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先___________，再___________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为___________。 A． 　　　B．NaOH溶液　　　C．饱和溶液　　　D．饱和溶液 (4)由实验2数据计算___________(保留一位有效数字)。 17.控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 无 ④ 溶液 1-2滴溶液 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图-1所示。通过阅读回答下列问题： (1)请填出曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个实验方案：曲线Ⅰ代表方案______，曲线Ⅱ代表方案______，曲线Ⅲ代表方案______，曲线Ⅳ代表方案______(填数字)。 (2)甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行方案______和______。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是______对化学反应速率的影响。 Ⅱ．另一组同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图-2所示的曲线。 已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。 在、、三个相同的时间段里， (3)反应速率最大的是______时间段。 A.       B.       C. (4)反应速率最大的原因是______。 A.该时间段内稀盐酸浓度增大       B.该时间段内体系压强增大   C.该时间段内溶液温度升高 18.回答下列问题 (1)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：。 ①反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 ，则1 min内，B的平均反应速率为___________，x为___________。 ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.8 。 (2)某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析该反应的化学方程式为___________。反应开始至2 min末，Z的平均反应速率为___________。 答案 一．选择题 1.D2.C3.B4.D5.A6.B7.D8.B9.D10.D11.D12.C13.C14.B 二．填空题 15.（1）测定KMnO4溶液完全褪色所需时间 (2)20mL0.1mol/L的H2C2O4溶液 30mL0.01mol/L的KMnO4溶液 (3)① ② ① ③ (4)0.00004 (5) MnSO4 与实验① 相比，KMnO4溶液褪色所需时间缩短 16.(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O (2)草酸的浓度 (3)恢复至室温上下移动量气管至左右液面相平D (4)0.002 17.(1) ④ ② ① (2) ① ② 催化剂 (3) t1-t2该时间段内溶液温度升高 (4) 18.(1)0.2 2 小于 (2)X+3Y⇌2Z 0.05 学科网（北京）股份有限公司 $