精品解析：陕西省韩城市象山中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

象山中学2025-2026学年度第一次月考试题 高三化学试题 (满分100分 时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案填写在答题卡上 相关元素的原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 一、单选题(每题3分，共42分) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意； C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误； B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误； 故选C。 3. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图。下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个大环均由苯基（苯环）构成，只含碳、氢元素，属于芳香烃，A正确； B．质谱法可测得分子的相对分子质量，且图中最大的质荷比等于该有机物的相对分子质量，B正确； C．该索烃中两个大环是两个分子，分子之间必然存在范德华力，故两个大环之间存在范德华力，C错误； D．“机械键”是物理互锁，破坏“机械键”通常需要断裂环上的共价键（解环），而不是断开“机械键”本身，D正确； 故选C。 4. 室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是 A. 的溶液中： B. 与铝反应生成的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离的的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的会与发生双水解反应，与不能大量共存，故A错误； B．与铝反应生成的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性。若溶液呈酸性，在酸性条件下具强氧化性，与、反应不生成，反应的方程式。若溶液呈碱性，与反应，所以该溶液中离子不能大量共存，故B错误； C．（pH=13）的溶液呈强碱性，彼此不反应，可以大量共存，故C正确； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强碱性，与反应，无法大量共存，故D错误； 故选C。 5. 能使叶子脱落而得名的脱落酸，其结构如图，下列说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物 C. 1mol 脱落酸与足量NaHCO3溶液反应生成22.4L CO2(标准状况) D. 一定条件下1mol 脱落酸多能与5 mol H2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有羰基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确； B．分子中含有3个不同位置的碳碳双键，则一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物，B正确； C．羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，1mol 脱落酸与足量NaHCO3溶液反应生成22.4L CO2(标准状况)，C正确； D．碳碳双键、酮羰基能和氢气加成，1mol 脱落酸多能与4 mol H2反应，D错误； 故选D。 6. 下列关于有机物命名说法正确的是 A. 命名为2-甲基-5-乙基-3，5-己二烯 B. 命名为3，3-二甲基-1-丁炔 C. 命名该烯烃时主链碳原子数是6个 D. 分子式为的某种结构的烷烃命名为2，4-二甲基-3，5-二乙基己烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物为二烯烃，应从距离双键最近的一端编号，取代基位置和双键位置编号均错误，正确命名为5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯，A错误； B．该有机物主链含4个碳原子，碳碳三键在1位，3位有2个甲基，命名为3，3-二甲基-1-丁炔，B正确； C．烯烃命名需选择包含碳碳双键两个碳原子的最长碳链为主链，该有机物主链碳原子数为5个，C错误； D．己烷主链共6个碳原子，5号位不可能连接乙基，说明主链选择错误，D错误； 故选B。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 8. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A.结论：金属活动性顺序为 B.结论：氧化性顺序为 C.结论：甲基使苯环活化 D.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、稀硫酸构成的原电池中电子由流向，说明活泼性；、、稀硫酸构成的原电池中电子由流向，说明活泼性，可得金属活动性顺序，A正确； B．溶液滴入淀粉溶液中，溶液变蓝，说明生成，氧化性；新制氯水滴入含的溶液中，溶液变红，说明将氧化为，氧化性，可得氧化性顺序，B正确； C．酸性溶液滴入苯中不褪色，滴入甲苯中褪色，是甲苯中的甲基被氧化，说明苯环使甲基活化，而非甲基使苯环活化，C错误； D．相同浓度、体积的稀硫酸同时与不同浓度的溶液反应，浓度大的溶液对应的体系先出现浑浊，说明增大反应物浓度，该反应速率加快，D正确； 故选C。 9. 中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，16g所含的共用电子对数为 B. 标准状况下，22.4L和混合物中有且只有个碳原子 C. 制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为 D. 等质量的和充分燃烧，比消耗的氧气更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．16g CH3OH的物质的量为0.5mol，每个CH3OH分子含5对共用电子对（C-H 3对、C-O 1对、O-H 1对），共用电子对数为0.5×5NA=2.5NA，A正确； B．标准状况下22.4L混合气体物质的量为1mol，CO2和CH4分子均含1个C原子，故混合物中含1mol C原子，即NA个，B正确； C．反应Ⅰ：（C从-4→0，转移4e-）；反应Ⅱ：C+CO2=2CO（C从0→+2，CO2中C从+4→+2，转移2e-），生成2mol CO需1mol C（来自反应Ⅰ），反应Ⅰ转移4e-，反应Ⅱ转移2e-，共转移6e-，即6NA，C正确； D．等质量（设mg）时，CH4耗氧量为，CH3OH耗氧量为，，故CH4消耗O2更多，D错误； 故选D。 10. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 【答案】A 【解析】 【分析】A与B发生加成反应，结合A的分子式以及P的结构简式，可推出A的结构简式为或，A与B反应生成D，由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2:1；D与E反应生成高聚物P和水。 【详解】A．反应物A中有1个手性碳原子，如图所示或，A正确； B．由分析可知，反应物A与B的化学计量比是2:1，B错误； C．反应物D与E反应生成高聚物P和水，有小分子生成，为缩聚反应，C错误； D．由高分子P的结构可知，P中的酰胺基易水解，导致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于键断裂，D错误； 故选A。 11. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、，可能含，且 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、，可能含、、 D. 该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】1. 第三份实验：沉淀经盐酸洗涤后剩余4.66g为（0.02mol），溶解的7.88g为（0.04mol），故原溶液含和，且Mg2+、Ba2+和、不共存而被排除。 2. 第二份实验：第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；该气体只能是氨气，说明含0.08mol 。 3. 电荷守恒：、总负电荷为(0.04+0.02)×2=0.12mol，提供0.08mol正电荷，剩余0.04mol正电荷需由K+提供，若溶液中有氯离子，则钾离子的物质的量大于0.04mol，故K⁺必存且n(K+)≥0.04mol。 4. 第一份实验：AgNO3沉淀可能来自、或Cl-，原液中无法确定Cl-是否存在。 综上，A选项符合所有分析； 故答案选A。 12. 为了维护运动赛场干净与纯洁，每届大型运动会组委会都会强化对违禁药品的管理和检测。某利尿酸类药品是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如图所示。有关该物质叙述正确的是 A. 分子式为C18H18O7 B. 该物质中含氧官能团有4种 C. 该物质与饱和溴水仅发生取代反应 D. 0.1mol该物质最多能与6.9g金属钠发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子式应为C18H16O7，A错误； B．含氧官能团有羰基、酚羟基、醚键、羧基，4种，B正确； C．该物质含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，且酚羟基邻对位可与溴水发生取代反应，并非仅取代，C错误； D．含3个酚羟基和1个羧基，共4个活泼H，0.1mol该物质含0.4mol活泼H，可与0.4mol Na反应，质量为0.4×23=9.2g，并非6.9g，D错误； 故答案为B。 13. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 B. 对比反应①和②，x=4 C. 反应②，n()：n()=1：2 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 【答案】C 【解析】 【分析】反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O；反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，据此分析； 【详解】A．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，A错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~2MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-；B错误； C．I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，n()：n()=1：2，C正确； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D错误； 故选C。 14. 下列关于有机物的结构或性质描述中正确的个数是 ①石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量 ②乙炔()分子中所有原子在同一条直线上 ③煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法 ④乙烯分子中的碳原子采取杂化 ⑤分子式为的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种(不考虑立体异构)，该烃命名为对二甲苯 ⑥只含有一种等效氢的，可命名为2，2-二甲基丙烷 ⑦2，3-二甲基-2-丁烯分子中所有碳原子位于同一平面上 ⑧进行一溴取代反应后，能生成五种沸点不同的有机产物 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 【答案】C 【解析】 【详解】①．石油裂化的目的是将大分子烃断裂为小分子烃，提高轻质油（如汽油）的产量和质量，①正确； ②．乙炔（CH≡CH）为直线形分子，所有原子共线，②正确； ③．煤的气化（生成CO和H2）和液化（生成液体燃料）均为化学变化，干馏（隔绝空气高温分解生成焦炭等）也是化学变化，③错误； ④．乙烯（）中碳原子采取杂化，形成平面结构，④正确： ⑤．芳香烃若苯环上一溴代物仅一种，必为对二甲苯（对位取代使等效氢唯一），⑤正确； ⑥．中仅含一种等效氢的结构为新戊烷（2,2-二甲基丙烷），⑥正确； ⑦．2，3-二甲基-2-丁烯结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，与双键碳原子直接相连的原子和双键碳原子在同一平面上，故所有碳原子位于同一平面上，⑦正确； ⑧．（CH3)2CHCH2CH2CH3有5种等效氢类型，一溴代生成5种不同产物，每种物质沸点都不同，⑧正确； 正确项为①、②、④、⑤、⑥、⑦、⑧，共7个，选C。 二、解答题 15. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填元素符号)被氧化。 （3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： 。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度 i．该过程中用到的仪器有_______。 ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则_______。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则x=_______，测得的平均反应速率之比_______。 （4）兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验 将硫酸钙()加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论 甲同学根据后不改变，认为反应已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 硫酸钙固体已完全消耗； 假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加a_______ b_______，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加c_______ 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1成立，假设2不成立。①实验中反应平衡未建立。 【答案】（1） （2） （3） ①. BD ②. ③. 20.0 ④. ； （4） ①. 过量稀盐酸 ②. 有气体产生 ③. 溶液 【解析】 【小问1详解】 实验室中浓硫酸与铜丝反应：，尾气为，可用溶液吸收。故答案为：； 【小问2详解】 生成石膏过程中，转化为，硫元素化合价由价升到价，失电子，被氧化。故答案为：； 【小问3详解】 i．用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，整个过程中需要题给仪器中的烧杯、酸式滴定管。故答案为：BD；ii．以盐酸滴定溶液，根据原理可知，，故答案为：；②实验中应保持溶液的总体积相同，故；a中消耗盐酸的体积为，故，则b中，反应速率，故，故答案为：； 【小问4详解】 ③由结论假设1成立，假设2不成立。说明①实验中沉淀均为，要验证沉淀中无硫酸钙，可用过量的稀盐酸溶解后加入氯化钡，观察是否有沉淀产生。ⅱ．将①实验中的反应混合物进行固液分离后，取少量分离出的沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，有气体产生，沉淀完全溶解。ⅲ．继续滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明沉淀均为碳酸钙，无硫酸钙。故答案为：过量稀盐酸；有气体产生；溶液。 16. 实验室用足量的乙酸与37.0mL1-丁醇反应制备乙酸-1-丁酯装置如图(夹持仪器及加热装置已省略)所示，其制备温度为70～80℃，1-丁醇的密度为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______，制备时采用水浴加热的优点为_______。 （2）使用仪器Y的目的是_______，其进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）待X中反应结束后，对混合液进行如下处理：洗涤→干燥→过滤→蒸馏→纯品。 ①“洗涤”通常需要进行三次，先用蒸馏水洗，再用_______洗，最后用蒸馏水洗，加入洗涤剂充分振荡后_______(填操作)。 ②“干燥”时干燥剂为而不采用NaOH固体，其原因是_______。 ③蒸馏过程中应选用下图中的_______(填字母)。 （4）若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，则该酯的产率约为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 受热均匀，温度容易控制 （2） ①. 冷凝回流，提高反应物的利用率，平衡容器中压强 ②. a （3） ①. 饱和溶液 ②. 静置，待分层后进行分液(或其他合理说法) ③. NaOH能与乙酸-1-丁酯反应 ④. b （4）74.1% 【解析】 【分析】乙酸和1-丁醇发生酯化反应生成乙酸-1-丁酯，图中通过恒压滴液漏斗将乙酸和浓硫酸加入1-丁醇在三颈烧瓶中反应，通过冷凝回流增大反应物转化率。 【小问1详解】 X指向的是三颈烧瓶，通过 水浴加热可以使受热均匀，且易控制温度； 【小问2详解】 Y为冷凝管，通过冷凝回流，提高反应物的利用率，且可以达到平衡容器中压强的目的；冷凝水应该采取逆流操作，因此进水口为a； 【小问3详解】 ①洗涤时可以用冷水洗涤后，用饱和碳酸钠溶液洗涤可以进一步除去剩余的酸、醇同时可以降低酯的溶解度，最终用蒸馏水洗涤除去钠盐，洗涤完成后通过静置、分液的操作将有机相和水相分离； ②碱性条件下酯会发生水解，因此干燥时采用而不采用NaOH固体； ③蒸馏时温度计水银球应在支管位置，冷凝水应该下进上出，因此选择b； 【小问4详解】 37.0mL1-丁醇物质的量为，根据反应可知足量乙酸和1-丁醇理论上完全反应生成乙酸-1-丁酯为0.405mol，实际产量为，则产率为。 17. 工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为 Co、Fe、Zn，含少量 Pb 和 SiO2，下图是一种分类回收的工艺流程。 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1计算)。 沉淀物 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 开始沉淀 pH 8.3 2.7 7.6 7.6 完全沉淀pH 9.8 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）提高酸浸出速率的措施有： ________(任写两条)。 （2）“除铁”时，加入A的目的是 ________，生成铁渣时需控制的 pH 范围是_________，加入的试剂 B可以是 ZnO、_________ (填序号)。 A．Zn(OH)2 B．NaOH C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4 （3）“氧化沉钴”时将 Co(II)转化为 Co(III)，由流程可知，Fe3+和Co3+的氧化性强弱关系为：Co3+______ Fe3+(填“>”或“<”)。 （4）已知常温下，溶度积常数：Ksp(ZnS)=1.2×10-23，Ksp(MnS)=1.2×10-15，且常温下“沉锌”后滤液中c(Mn2+)=2.4 mol·L-1，则滤液中的 c(Zn2+) = ______ mol·L-1。 （5）已知： MnSO4·5H2O MnSO4·H2O 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 78 82 90 83 72 60 40 则“系列操作”得到 MnSO4·H2O 晶体的步骤为_________ 、__________、洗涤、低温干燥。 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等(任答两条即可) （2） ①. 将+2价铁氧化为+3价 ②. 3.2≤pH<7.6 ③. AC （3）> （4）2.4×10-8 （5） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和SiO2，“酸浸”过程加入稀硫酸，Co、Fe、Zn应转化为Co2+、Fe2+、Zn2+，少量Pb与稀硫酸反应得到沉淀物PbSO4，故过滤后铅渣成分是PbSO4和SiO2，滤液中含Co2+、Fe2+、Zn2+的硫酸盐；“除铁”过程，加入氧化剂A使Fe2+转化为Fe3+，加入试剂B调节溶液pH，使其形成Fe(OH)3更易除去；“氧化沉钴”过程，根据题中问题可知，加入硫酸酸化的KMnO4用于氧化Co2+得到难溶物CoOOH；“沉锌”过程中加入MnS使Zn2+转化为ZnS沉淀，过滤后的滤液中含MnSO4、K2SO4等溶液，经一系列物质分离提纯后得到，据此回答。 【小问1详解】 提高酸浸出速率的措施有将固体粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等； 【小问2详解】 根据题中沉淀物的pH范围，使Fe2+转化为Fe3+更易形成Fe(OH)3除去，所以试剂A是常见的氧化剂，目的是氧化Fe2+转化为Fe3+，防止Co2+沉淀，生成铁渣需要控制的pH范围为3.2≤pH＜7.6；加入试剂B调节溶液pH，使其形成Fe(OH)3更易除去，为了不引入新的杂质离子，故试剂B可以是 ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3； 【小问3详解】 “除铁”中试剂A是氧化Fe2+转化为Fe3+，不能氧化Co2+转化为Co3+，说明氧化性大小是A＞Fe3+，A小于Co3+，则Co3+> Fe3+； 【小问4详解】 “沉锌”后滤液中，代入计算得，则滤液中的； 【小问5详解】 根据题目信息，“系列操作”中需控制好温度，温度较高，溶解度越小，越容易生成。则“系列操作”得到晶体的步骤为蒸发结晶，趁热过滤、洗涤、低温干燥。 18. 咖啡酸钠是一种抑制恶性肿瘤细胞增殖的药物。它的一种合成路线如下： 已知：(、为氢原子或烃基)。 回答下列问题： （1）C的名称是___________；J中官能团除了羟基外还有___________(填名称)。 （2）写出D→E的化学反应方程式：___________。 （3）E→F的反应类型是：___________；G中碳原子的杂化方式为：___________。 （4）试剂X可能是___________(填字母)。 A. NaOH B. Na C. D. （5）G与盐酸反应的产物K有多种同分异构体， ①能与发生显色反应 ②能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 则符合上述条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为的所有同分异构体的结构简式为：___________。 【答案】（1） ①. 3，4-二氯甲苯 ②. 碳碳双键、羧基 （2）+Cl2+HCl （3） ①. 取代反应 ②. sp2 （4）D （5） ①. 8 ②. 、、 【解析】 【分析】根据反应条件、化学式及部分有机物结构可知，B为、C为、F为、G为、H为，H发生银镜反应并酸化得到J为。 【小问1详解】 C为，名称为3，4-二氯甲苯，J为，官能团除了羟基外还有碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 D→E是烷基上的卤代反应，反应方程式为+Cl2+HCl； 【小问3详解】 E中碳氯键在碱性条件下发生水解反应引入羟基，反应类型为取代反应，G为，C原子杂化类型为sp2； 【小问4详解】 J为，与X反应时，酚羟基不反应，只有-COOH变为-COONa，选项中碳酸氢钠只与羧基反应，金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均与酚羟基要反应，答案为D； 【小问5详解】 G的酸化产物是，满足的条件：①能与发生显色反应，说明有酚羟基；②能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明有醛基，如果是1个酚羟基、1个醛基，共有6种，除去本身后还有5种；也可能是1个酚羟基、1个-OOCH，有3种，故共有8种满足条件；其中核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体应为对称结构，结构简式为：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 象山中学2025-2026学年度第一次月考试题 高三化学试题 (满分100分 时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案填写在答题卡上 相关元素的原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 一、单选题(每题3分，共42分) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 3. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图。下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 4. 室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是 A. 的溶液中： B. 与铝反应生成的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离的的溶液中： 5. 能使叶子脱落而得名的脱落酸，其结构如图，下列说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物 C. 1mol 脱落酸与足量NaHCO3溶液反应生成22.4L CO2(标准状况) D. 一定条件下1mol 脱落酸多能与5 mol H2反应 6. 下列关于有机物命名说法正确的是 A. 命名为2-甲基-5-乙基-3，5-己二烯 B. 命名为3，3-二甲基-1-丁炔 C. 命名该烯烃时主链碳原子数是6个 D. 分子式为的某种结构的烷烃命名为2，4-二甲基-3，5-二乙基己烷 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 8. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A.结论：金属活动性顺序为 B.结论：氧化性顺序为 C.结论：甲基使苯环活化 D.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 9. 中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，16g所含的共用电子对数为 B. 标准状况下，22.4L和混合物中有且只有个碳原子 C. 制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为 D. 等质量的和充分燃烧，比消耗的氧气更多 10. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 11. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、，可能含，且 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、，可能含、、 D. 该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl- 12. 为了维护运动赛场干净与纯洁，每届大型运动会组委会都会强化对违禁药品的管理和检测。某利尿酸类药品是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如图所示。有关该物质叙述正确的是 A. 分子式为C18H18O7 B. 该物质中含氧官能团有4种 C. 该物质与饱和溴水仅发生取代反应 D. 0.1mol该物质最多能与6.9g金属钠发生反应 13. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 B. 对比反应①和②，x=4 C. 反应②，n()：n()=1：2 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 14. 下列关于有机物的结构或性质描述中正确的个数是 ①石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量 ②乙炔()分子中所有原子在同一条直线上 ③煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法 ④乙烯分子中的碳原子采取杂化 ⑤分子式为的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种(不考虑立体异构)，该烃命名为对二甲苯 ⑥只含有一种等效氢的，可命名为2，2-二甲基丙烷 ⑦2，3-二甲基-2-丁烯分子中所有碳原子位于同一平面上 ⑧进行一溴取代反应后，能生成五种沸点不同的有机产物 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 二、解答题 15. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填元素符号)被氧化。 （3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： 。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度 i．该过程中用到的仪器有_______。 ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则_______。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则x=_______，测得的平均反应速率之比_______。 （4）兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验 将硫酸钙()加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论 甲同学根据后不改变，认为反应已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 硫酸钙固体已完全消耗； 假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加a_______ b_______，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加c_______ 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1成立，假设2不成立。①实验中反应平衡未建立。 16. 实验室用足量的乙酸与37.0mL1-丁醇反应制备乙酸-1-丁酯装置如图(夹持仪器及加热装置已省略)所示，其制备温度为70～80℃，1-丁醇的密度为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______，制备时采用水浴加热的优点为_______。 （2）使用仪器Y的目的是_______，其进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）待X中反应结束后，对混合液进行如下处理：洗涤→干燥→过滤→蒸馏→纯品。 ①“洗涤”通常需要进行三次，先用蒸馏水洗，再用_______洗，最后用蒸馏水洗，加入洗涤剂充分振荡后_______(填操作)。 ②“干燥”时干燥剂为而不采用NaOH固体，其原因是_______。 ③蒸馏过程中应选用下图中的_______(填字母)。 （4）若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，则该酯的产率约为_______(保留三位有效数字)。 17. 工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为 Co、Fe、Zn，含少量 Pb 和 SiO2，下图是一种分类回收的工艺流程。 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1计算)。 沉淀物 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 开始沉淀 pH 8.3 2.7 7.6 7.6 完全沉淀pH 9.8 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）提高酸浸出速率的措施有： ________(任写两条)。 （2）“除铁”时，加入A的目的是 ________，生成铁渣时需控制的 pH 范围是_________，加入的试剂 B可以是 ZnO、_________ (填序号)。 A．Zn(OH)2 B．NaOH C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4 （3）“氧化沉钴”时将 Co(II)转化为 Co(III)，由流程可知，Fe3+和Co3+的氧化性强弱关系为：Co3+______ Fe3+(填“>”或“<”)。 （4）已知常温下，溶度积常数：Ksp(ZnS)=1.2×10-23，Ksp(MnS)=1.2×10-15，且常温下“沉锌”后滤液中c(Mn2+)=2.4 mol·L-1，则滤液中的 c(Zn2+) = ______ mol·L-1。 （5）已知： MnSO4·5H2O MnSO4·H2O 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 78 82 90 83 72 60 40 则“系列操作”得到 MnSO4·H2O 晶体的步骤为_________ 、__________、洗涤、低温干燥。 18. 咖啡酸钠是一种抑制恶性肿瘤细胞增殖的药物。它的一种合成路线如下： 已知：(、为氢原子或烃基)。 回答下列问题： （1）C的名称是___________；J中官能团除了羟基外还有___________(填名称)。 （2）写出D→E的化学反应方程式：___________。 （3）E→F的反应类型是：___________；G中碳原子的杂化方式为：___________。 （4）试剂X可能是___________(填字母)。 A. NaOH B. Na C. D. （5）G与盐酸反应的产物K有多种同分异构体， ①能与发生显色反应 ②能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 则符合上述条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为的所有同分异构体的结构简式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $