精品解析：陕西省西安电子科技大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试卷

2025—2026学年度高三年级化学学科 第二次模拟考试试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 B. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料 C. 过氧乙酸可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分 D. 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．锗是半导体，具有导电性，可以作为光电转换材料，用于特定的太阳能电池，A正确； B．碳纳米材料的主体是碳元素，碳纳米材料属于无机非金属材料，B正确； C．过氧乙酸因结构中含有过氧键(-O-O-)而具有较强的氧化性，能将油脂、淀粉中的有色成分氧化而使其颜色褪去，达到漂白效果，C正确； D．溶液腐蚀铜质线路板过程中涉及的离子方程式为，反应的本质是的氧化性大于，与金属单质的活动性无关，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语不正确的是 A. HClO的电子式： B. 的结构式： C. 基态的价电子排布式： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO中H与O成键，O与Cl成键，其电子式应为，A错误； B．分子中，N与3个H形成3个N-H键，其结构式：，B正确； C．Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，则基态的价电子排布式：3d6，C正确； D．的中心原子C的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选A。 3. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是杂化 C. K、M均能与反应 D. K、M共有四种含氧官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，K中环上碳原子均为sp2杂化，饱和碳原子均为甲基碳原子，所以不含手性碳原子，A错误； B．M中环上碳原子和羧基上的碳原子均为sp2杂化，甲基碳原子为杂化，B错误； C．由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞，所以K中的酚羟基不能与溶液反应，K中不含能与溶液反应的官能团，M中羧基可与溶液反应，C错误； D．K、M 中共有羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，D正确； 故选D。 4. 下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B. 用Zn块防止钢铁船体腐蚀 C. 用SO2的水溶液吸收Br2 D. 用Fe粉防止FeSO4溶液氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液腐蚀覆铜板原理为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，利用了FeCl3的氧化性，A符合题意； B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀是由于Zn比Fe活泼，构成原电池时锌作负极失去电子，是利用其还原性，B不合题意； C．用SO2的水溶液吸收Br2时，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现还原性，C不合题意； D．用Fe防止溶液变质是利用Fe的还原性，发生反应，防止其变质，D不合题意； 故选A。 5. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol H2O的摩尔质量为18g/mol，因此质量为18g，而非10g，A错误； B．MoS2中S的化合价为-2，总负电荷为-4，Mo的化合价为+4，而非+6，B错误； C．电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误； D．鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确； 故选D。 6. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 和反应至中性： B. 中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C. 过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D. 氯气用于自来水消毒：⇌ 【答案】B 【解析】 【详解】溶液与溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为：，A错误； B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：，B正确； C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：，C错误； D．氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：⇌，D错误； 故选B。 8. 用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取溶液 B. 用装置乙制取并收集 C. 用装置丙制备和混合溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到 【答案】A 【解析】 【详解】A用装置甲制取FeSO4溶液，铁粉过量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确； B．用装置乙制取NH3，收集气体时试管口放棉花，不能带胶塞，B错误； C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，应用倒置漏斗，防止倒吸，C错误； D．用装置丁浓缩溶液，降温结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O结构会被破坏，D错误； 故选A。 9. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>R>Q B. 简单离子半径：Q>Z>Y C. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，可知X元素为C元素，结合Z元素的成键情况，可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>O>S，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->N3->O2-，B错误； C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其它均为气体，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期主族元素中N、F的第一电离能大于O，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是SO2 B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶 铂丝保持红热，产 生红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现 象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 无明显现象 Fe不能被HNO3氧化成Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体具有还原性，该气体可能是SO2、H2S等，故A错误； B．将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝保持红热，说明氨气与氧气反应放热，产生红棕色气体的原因是生成的NO和O2反应生成了NO2，故B错误； C．向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，排除Ag+、等干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定含有，故C正确； D．Fe被氧化成Fe3+，盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，是因为过量的铁把Fe3+还原为Fe2+，故D错误；| 选C。 11. 是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 溶液中的数目小于 C. 中含有的键数为 D. 每生成时，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明气体的状态是标准状况，A项错误； B．缺少溶液体积，无法计算的数目，B项错误； C．1个中含有2个键，是，中含有的键数为，C项正确； D．1mol中C由+3价升高为+4价，另一半降为+2价，同时生成1mol，每生成时，转移电子数目为，D项错误； 故选C。 12. 用绿矾()制备电池电极材料的流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应1中发生反应的离子方程式为 B. 可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 C. 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D. 反应2的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4； 【详解】A．反应1”步骤中加NaClO、NaOH，碱性环境中将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，反应为，A错误； B．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，B错误； C．洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，C错误； D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价生成二氧化碳，草酸整体化合价升高2价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价生成二价铁，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2∶1，反应为，D正确； 故选D。 13. 尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 尿素中C原子采用杂化 B. 电极接电源的正极 C. 标况下，电极每生成，会有移向a极 D. a极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，电解池中阳离子向着阴极移动，根据氢离子移动方向可知，a电极为阴极，发生还原反应：，b电极为阳极，发生氧化反应：。 【详解】A．尿素中的C原子形成1个键、2个键，采用的是杂化，A正确； B．根据分析可知，b电极为阳极，与电源正极相连，B正确； C．标况下，电极每生成，即，转移电子，为保持电荷守恒，应有移向a极，C错误； D．根据分析可知，a电极为阴极，发生还原反应：，D正确； 答案选C。 14. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为q nm，乙图为晶胞的俯视图，a点的原子分数坐标为。 下列说法正确的是 A. 晶胞中硒原子的配位数为12 B. 晶胞中d点的原子分数坐标为 C. 相邻两个Zn原子的最短距离为nm D. Zn和Se在元素周期表中分别位于d区与p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误； B．该晶胞中a点坐标为，b点坐标为，则a原子位于坐标原点，b原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为，即d原子的坐标为，B正确； C．面对角线的两个Zn原子距离最短，为，C错误； D．Zn的价层电子排布式为，位于ds区，Se的价层电子排布式为，位于p区，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。 Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。 （1）基态N原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为_______形。 （3）是制备此离子液体的原料。 ①微粒中F—B—F键角：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②可以与NaF反应生成的原因是_______。 （4）以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为_______，电解质溶液中向_______(填“阴”或“阳”)极移动。 Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm。 （5）与距离最近且相等的有_______个。 （6）已知NaF的摩尔质量是Mg/mol，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。 【答案】（1） （2） ①. F>N>P ②. 4 ③. 正四面体 （3） ①. > ②. BF3中B原子有空轨道，F-有孤电子对，可以形成配位键 （4） ①. Cu ②. 阴 （5）6 （6） 【解析】 【小问1详解】 N为7号元素，故基态N原子的价层电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 ①一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小，则F>N>P； ②价层电子对数=，B采取sp3杂化，空间结构为正四面体形。 【小问3详解】 ①BF3中价层电子对数=键的数目+孤电子对数=，杂化轨道数=价层电子对数=3，B采取sp2杂化，而价层电子对数=，B采取sp3杂化，所以F—B—F键角：BF3>； ②BF3中B原子有空轨道，F-有孤电子对，可以形成配位键，故BF3可以与NaF反应生成NaBF4。 【小问4详解】 镀铜时，阳极材料为Cu，电解质溶液中阳离子向阴极移动。 【小问5详解】 白球，黑球，与等距且最近的有6个，以体心处白球为研究对象，与等距且最近的位于6个面心处。 【小问6详解】 1个晶胞中有8+6=4个，12+1=4个F-，晶胞质量为g，晶胞体积=(a)3cm3，=g/cm3。 16. 均为重要的铁盐。某学习小组展开如下探究。 已知：的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示： 颜色 淡紫色（稀溶液时为无色） 黄色 亮黄色 紫色 请回答下列问题： （1）实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是______（填仪器名称）。 （2）向盛有0.2g铜片的试管中加入的溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，则发生反应的离子方程式为______。 （3）淡紫色的晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液颜色出现下列变化： ①溶液Ⅰ为黄色的原因是______。 ②溶液Ⅲ又变为黄色的原因是______（用离子方程式表示）。 （4）查阅资料：。取溶液和苯酚溶液，进行如下实验，溶液颜色出现下列变化： 随着NaOH溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是______（不考虑体积影响）。 （5）查阅资料：能与银反应：，且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag： 实验ⅰ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜慢慢消失，溶液变澄清； 实验ⅱ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。 ①经小组讨论认为，实验ⅰ不能证明能与银反应，其原因为______。 ②推测实验ⅱ比实验ⅰ银镜溶解快的可能原因：______。 【答案】（1）碱式滴定管 （2） （3） ①. 部分水解生成（合理即可） ②. （4）开始时中和，平衡向右移动；随着pH增大，与生成，平衡向左移动（合理即可） （5） ①. 溶液，含有稀硝酸也能溶解银 ②. 结合生成AgCl，有利于反应正向移动，从而加快Ag的溶解 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用碱式滴定管。 【小问2详解】 铁离子遇到单质铜，发生的反应为：。 【小问3详解】 ①溶液显黄色，而不显浅紫色，因为易水解，大量水解产生的呈红褐色，少量水解生成分散在水中使溶液I呈黄色，加入硝酸后，水解受到抑制，因此溶液II为无色。 ②往无色溶液加入NaCl，溶液又变为黄色，则氯离子浓度增大，生成了，离子方程式为。 【小问4详解】 根据平衡方程式，pH开始时升高，是因为中和了酸，促进平衡向正反应方向进行，呈紫色；pH继续升高，碱性较强，与铁离子生成，平衡向左移动，紫色变浅。 【小问5详解】 ①溶液，含有稀硝酸也能溶解银，因此实验i不能证明能与银反应。 ②氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁，单质银与三价铁反应被氧化为银离子，氯化铁中的氯离子与银离子结合产生氯化银沉淀，从而加速了银的溶解。 17. 以辉铜矿(主要成分是 Cu2S。含少量 FeS2、FeS、SiO2等)为原料制备胆矾、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。流程如图所示。 回答下列问题： 已知：Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，[Cu(NH3)4](OH)2与硫酸反应生成CuSO4。 （1）焙烧时，粉碎矿石的目的是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （2）向Na2S和 Na2CO3的混合溶液中通入SO2制备硫代硫酸钠的化学方程式为___________。 （3）某小组探究外界条件对 Na2S2O3相关反应的反应速率的影响，实验方案如下： 已知：① (慢)，②(快)。 体积/mL 实验序号 K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 1 10.0 4.0 5.0 2.0 2 5.0 4.0 5.0 2.0 上述反应中，活化能较大的反应是___________(填“①”或“②”)。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．在KI-淀粉溶液中滴加过量 Na2S2O3溶液，溶液始终不会变蓝 B．上述方案可以探究浓度对反应速率的影响 C．当n(Na2S2O3)：n(K2S2O8)的值小于2时会出现蓝色 （4）检验溶液2中含 Fe2+的试剂可能是___________(填标号)。 A. KSCN溶液 B. K3Fe(CN)6溶液 C. 酸性 KMnO4溶液 D. NaOH 溶液 （5）25.0 g CuSO4·5H2O受热分解。残留固体的质量与温度的关系如图所示。 ①1300 ℃时，固体的成分是___________(填化学式)。 ②已知580～1000℃之间产生了两种气体和一种固体，写出发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. SiO2 （2） （3） ①. ① ②. B （4）BC （5） ①. ②. 【解析】 【分析】辉铜矿通入空气氧化焙烧，硫元素转化为二氧化硫气体，二氧化硫使用碳酸钠、硫化钠吸收得到硫代硫酸钠溶液，一系列操作得到硫代硫酸钠晶体；铜、铁元素转化为金属氧化物和不反应的二氧化硅进入烧渣1，烧渣加入硫酸，二氧化硅不反应得到滤渣2，铜、铁氧化物转化为盐溶液得到溶液2，加入过量氨水，铁转化为沉淀得到滤渣3，铜离子进入溶液3，加入硫酸经系列处理得到胆矾； 【小问1详解】 焙烧时，粉碎矿石的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；滤渣2的主要成分是不和稀硫酸反应的二氧化硅SiO2； 【小问2详解】 向Na2S和 Na2CO3的混合溶液中通入SO2制备硫代硫酸钠，Na2S中硫元素化合价由-2变为+2、二氧化硫中硫元素化合价由+4变为+2，硫元素发生归中反应生成硫代硫酸钠，根据质量守恒可知还会生成二氧化碳，结合电子守恒可知，反应化学方程式为； 【小问3详解】 活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，则上述反应中，活化能较大的反应是①； A．在KI-淀粉溶液中滴加过量 Na2S2O3溶液，生成I2的反应为慢反应，消耗I2的反应为快反应，则溶液中碘单质被迅速转化，且生成的碘离子和Na2S2O3不反应，溶液始终不会变蓝，正确； B．实验1、2加入的K2S2O8溶液的体积不同，溶液的总体积不同，K2S2O8溶液浓度大小无法确定，不能判断浓度对反应速率的影响，错误； C．由反应①②可知，当n(Na2S2O3)：n(K2S2O8)的值等于2时，恰好反应，溶液中碘元素以碘离子存在，n(Na2S2O3)：n(K2S2O8)的值小于2时，生成的碘单质不会完全转化为碘离子，溶液会出现蓝色，正确； 故选B； 【小问4详解】 溶液2中含 Fe2+、Fe3+，检验溶液2中含 Fe2+，需要考虑铁离子对亚铁离子的干扰，亚铁离子和K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀、和酸性 KMnO4溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，故选BC； 【小问5详解】 ①25.0 g CuSO4·5H2O受热会首先失去结晶水得到16.0gCuSO4，继续加热CuSO4会分解生成氧化铜，已知580～1000℃之间产生了两种气体和一种固体，则反应中硫元素化合价降低生成二氧化硫，氧元素化合价升高生成氧气，反应为，反应得到8.0g氧化铜；继续加热氧化铜会分解生成7.2g氧化亚铜和氧气，；故1300 ℃时，固体的成分是。 ②由分析可知，580～1000℃之间反应为。 18. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________。（不考虑立体异构，只需写出1个） （4）反应④所需的试剂和条件是________________________。 （5）⑤的反应类型是________。 （6）写出F到G的反应方程式________________________________________。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备的合成路线_______________（无机试剂任选）。 【答案】（1）羟基 （2） （3）、、、、 （4）C2H5OH/浓H2SO4、加热 （5）取代反应 （6）、 （7） ， 【解析】 【分析】有机物A被高锰酸钾溶液氧化，使羟基转化为羰基，B与甲醛发生加成反应生成C，C中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为。D与乙醇发生酯化反应生成E，E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代生成F，则F的结构简式为，F首先发生水解反应，然后酸化得到G，据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知A中的官能团名称是羟基； 【小问2详解】 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则根据B的结构简式可知B中的手性碳原子可表示为； 【小问3详解】 具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式中含有醛基，可能的结构为、、、、； 【小问4详解】 反应④是酯化反应，所需的试剂和条件是C2H5OH/浓H2SO4、加热； 【小问5详解】 根据以上分析可知⑤的反应类型是取代反应； 【小问6详解】 F到G是酯基先碱性水解生成羧酸盐，再酸化得到羧酸的过程，方程式依次为：、 ； 【小问7详解】 由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备，可以先由甲苯合成，再根据题中反应⑤的信息由乙酰乙酸乙酯合成，最后根据题中反应⑥的信息由合成产品。具体的合成路线图为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高三年级化学学科 第二次模拟考试试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 B. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料 C. 过氧乙酸可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分 D. 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 2. 下列化学用语不正确的是 A. HClO的电子式： B. 的结构式： C. 基态的价电子排布式： D. 的VSEPR模型： 3. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是杂化 C. K、M均能与反应 D. K、M共有四种含氧官能团 4. 下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B. 用Zn块防止钢铁船体腐蚀 C. 用SO2的水溶液吸收Br2 D. 用Fe粉防止FeSO4溶液氧化 5. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 6. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 和反应至中性： B. 中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C. 过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D. 氯气用于自来水消毒：⇌ 8. 用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取溶液 B. 用装置乙制取并收集 C. 用装置丙制备和混合溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到 9. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>R>Q B. 简单离子半径：Q>Z>Y C. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z 10. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是SO2 B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶 铂丝保持红热，产 生红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现 象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 无明显现象 Fe不能被HNO3氧化成Fe3+ A. A B. B C. C D. D 11. 是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 溶液中的数目小于 C. 中含有的键数为 D. 每生成时，转移电子数目为 12. 用绿矾()制备电池电极材料的流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应1中发生反应的离子方程式为 B. 可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 C. 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D. 反应2的化学方程式为 13. 尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 尿素中C原子采用杂化 B. 电极接电源的正极 C. 标况下，电极每生成，会有移向a极 D. a极的电极反应式为： 14. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为q nm，乙图为晶胞的俯视图，a点的原子分数坐标为。 下列说法正确的是 A. 晶胞中硒原子的配位数为12 B. 晶胞中d点的原子分数坐标为 C. 相邻两个Zn原子的最短距离为nm D. Zn和Se在元素周期表中分别位于d区与p区 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。 Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。 （1）基态N原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为_______形。 （3）是制备此离子液体的原料。 ①微粒中F—B—F键角：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②可以与NaF反应生成的原因是_______。 （4）以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为_______，电解质溶液中向_______(填“阴”或“阳”)极移动。 Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm。 （5）与距离最近且相等的有_______个。 （6）已知NaF的摩尔质量是Mg/mol，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。 16. 均为重要的铁盐。某学习小组展开如下探究。 已知：的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示： 颜色 淡紫色（稀溶液时为无色） 黄色 亮黄色 紫色 请回答下列问题： （1）实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是______（填仪器名称）。 （2）向盛有0.2g铜片的试管中加入的溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，则发生反应的离子方程式为______。 （3）淡紫色的晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液颜色出现下列变化： ①溶液Ⅰ为黄色的原因是______。 ②溶液Ⅲ又变为黄色的原因是______（用离子方程式表示）。 （4）查阅资料：。取溶液和苯酚溶液，进行如下实验，溶液颜色出现下列变化： 随着NaOH溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是______（不考虑体积影响）。 （5）查阅资料：能与银反应：，且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag： 实验ⅰ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜慢慢消失，溶液变澄清； 实验ⅱ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。 ①经小组讨论认为，实验ⅰ不能证明能与银反应，其原因为______。 ②推测实验ⅱ比实验ⅰ银镜溶解快的可能原因：______。 17. 以辉铜矿(主要成分是 Cu2S。含少量 FeS2、FeS、SiO2等)为原料制备胆矾、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。流程如图所示。 回答下列问题： 已知：Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，[Cu(NH3)4](OH)2与硫酸反应生成CuSO4。 （1）焙烧时，粉碎矿石的目的是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （2）向Na2S和 Na2CO3的混合溶液中通入SO2制备硫代硫酸钠的化学方程式为___________。 （3）某小组探究外界条件对 Na2S2O3相关反应的反应速率的影响，实验方案如下： 已知：① (慢)，②(快)。 体积/mL 实验序号 K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 1 10.0 4.0 5.0 2.0 2 5.0 4.0 5.0 2.0 上述反应中，活化能较大的反应是___________(填“①”或“②”)。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．在KI-淀粉溶液中滴加过量 Na2S2O3溶液，溶液始终不会变蓝 B．上述方案可以探究浓度对反应速率的影响 C．当n(Na2S2O3)：n(K2S2O8)的值小于2时会出现蓝色 （4）检验溶液2中含 Fe2+的试剂可能是___________(填标号)。 A. KSCN溶液 B. K3Fe(CN)6溶液 C. 酸性 KMnO4溶液 D. NaOH 溶液 （5）25.0 g CuSO4·5H2O受热分解。残留固体的质量与温度的关系如图所示。 ①1300 ℃时，固体的成分是___________(填化学式)。 ②已知580～1000℃之间产生了两种气体和一种固体，写出发生反应的化学方程式：___________。 18. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________。（不考虑立体异构，只需写出1个） （4）反应④所需的试剂和条件是________________________。 （5）⑤的反应类型是________。 （6）写出F到G的反应方程式________________________________________。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备的合成路线_______________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $