陕西省西安电子科技大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试卷

2025—2026学年度高三年级化学学科 第二次模拟考试试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 B. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料 C. 过氧乙酸可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分 D. 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 2. 下列化学用语不正确的是 A. HClO的电子式： B. 的结构式： C. 基态的价电子排布式： D. 的VSEPR模型： 3. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是杂化 C. K、M均能与反应 D. K、M共有四种含氧官能团 4. 下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B. 用Zn块防止钢铁船体腐蚀 C. 用SO2的水溶液吸收Br2 D. 用Fe粉防止FeSO4溶液氧化 5. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 6. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 和反应至中性： B. 中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C. 过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D. 氯气用于自来水消毒：⇌ 8. 用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取溶液 B. 用装置乙制取并收集 C. 用装置丙制备和混合溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到 9. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>R>Q B. 简单离子半径：Q>Z>Y C. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z 10. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是SO2 B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶 铂丝保持红热，产 生红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现 象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 无明显现象 Fe不能被HNO3氧化成Fe3+ A. A B. B C. C D. D 11. 是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 溶液中的数目小于 C. 中含有的键数为 D. 每生成时，转移电子数目为 12. 用绿矾()制备电池电极材料的流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应1中发生反应的离子方程式为 B. 可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 C. 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D. 反应2的化学方程式为 13. 尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 尿素中C原子采用杂化 B. 电极接电源的正极 C. 标况下，电极每生成，会有移向a极 D. a极的电极反应式为： 14. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为q nm，乙图为晶胞的俯视图，a点的原子分数坐标为。 下列说法正确的是 A. 晶胞中硒原子的配位数为12 B. 晶胞中d点的原子分数坐标为 C. 相邻两个Zn原子的最短距离为nm D. Zn和Se在元素周期表中分别位于d区与p区 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。 Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。 （1）基态N原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为_______形。 （3）是制备此离子液体的原料。 ①微粒中F—B—F键角：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②可以与NaF反应生成的原因是_______。 （4）以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为_______，电解质溶液中向_______(填“阴”或“阳”)极移动。 Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm。 （5）与距离最近且相等的有_______个。 （6）已知NaF的摩尔质量是Mg/mol，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。 16. 均为重要的铁盐。某学习小组展开如下探究。 已知：的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示： 颜色 淡紫色（稀溶液时为无色） 黄色 亮黄色 紫色 请回答下列问题： （1）实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是______（填仪器名称）。 （2）向盛有0.2g铜片的试管中加入的溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，则发生反应的离子方程式为______。 （3）淡紫色的晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液颜色出现下列变化： ①溶液Ⅰ为黄色的原因是______。 ②溶液Ⅲ又变为黄色的原因是______（用离子方程式表示）。 （4）查阅资料：。取溶液和苯酚溶液，进行如下实验，溶液颜色出现下列变化： 随着NaOH溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是______（不考虑体积影响）。 （5）查阅资料：能与银反应：，且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag： 实验ⅰ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜慢慢消失，溶液变澄清； 实验ⅱ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。 ①经小组讨论认为，实验ⅰ不能证明能与银反应，其原因为______。 ②推测实验ⅱ比实验ⅰ银镜溶解快的可能原因：______。 17. 以辉铜矿(主要成分是 Cu2S。含少量 FeS2、FeS、SiO2等)为原料制备胆矾、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。流程如图所示。 回答下列问题： 已知：Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，[Cu(NH3)4](OH)2与硫酸反应生成CuSO4。 （1）焙烧时，粉碎矿石的目的是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （2）向Na2S和 Na2CO3的混合溶液中通入SO2制备硫代硫酸钠的化学方程式为___________。 （3）某小组探究外界条件对 Na2S2O3相关反应的反应速率的影响，实验方案如下： 已知：① (慢)，②(快)。 体积/mL 实验序号 K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 1 10.0 4.0 5.0 2.0 2 5.0 4.0 5.0 2.0 上述反应中，活化能较大的反应是___________(填“①”或“②”)。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．在KI-淀粉溶液中滴加过量 Na2S2O3溶液，溶液始终不会变蓝 B．上述方案可以探究浓度对反应速率的影响 C．当n(Na2S2O3)：n(K2S2O8)的值小于2时会出现蓝色 （4）检验溶液2中含 Fe2+的试剂可能是___________(填标号)。 A. KSCN溶液 B. K3Fe(CN)6溶液 C. 酸性 KMnO4溶液 D. NaOH 溶液 （5）25.0 g CuSO4·5H2O受热分解。残留固体的质量与温度的关系如图所示。 ①1300 ℃时，固体的成分是___________(填化学式)。 ②已知580～1000℃之间产生了两种气体和一种固体，写出发生反应的化学方程式：___________。 18. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________。（不考虑立体异构，只需写出1个） （4）反应④所需的试剂和条件是________________________。 （5）⑤的反应类型是________。 （6）写出F到G的反应方程式________________________________________。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备的合成路线_______________（无机试剂任选）。 2025—2026学年度高三年级化学学科 第二次模拟考试试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. F>N>P ②. 4 ③. 正四面体 （3） ①. > ②. BF3中B原子有空轨道，F-有孤电子对，可以形成配位键 （4） ①. Cu ②. 阴 （5）6 （6） 【16题答案】 【答案】（1）碱式滴定管 （2） （3） ①. 部分水解生成（合理即可） ②. （4）开始时中和，平衡向右移动；随着pH增大，与生成，平衡向左移动（合理即可） （5） ①. 溶液，含有稀硝酸也能溶解银 ②. 结合生成AgCl，有利于反应正向移动，从而加快Ag的溶解 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. SiO2 （2） （3） ①. ① ②. B （4）BC （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）羟基 （2） （3）、、、、 （4）C2H5OH/浓H2SO4、加热 （5）取代反应 （6）、 （7） ， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $