精品解析：陕西省渭南市尚德中学2024-2025学年高二上学期第一次质量检测 化学试题

高二化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本大题14个小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】温度、压强、浓度都是影响反应速率的外界因素，不是最主要的因素；反应物本身的性质是内因，是决定反应速率的最主要因素； 故选B。 2. 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化学平衡常数表达式是利用化学平衡状态下的平衡浓度计算，K=。 【详解】可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式，C符合题意。 答案选C。 3. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A说法正确； B．能够自发进行的反应中，∆G＜0，∆G=ΔH-TΔS，不一定是放热反应，B说法错误； C．∆G＜0的反应能够自发进行，ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C说法错误； D．能够自发进行的反应一定是∆G＜0，不一定为熵增的过程，D说法错误； 答案为A。 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率大小比较，可通过比较该物质反应速率与化学计量数的比值大小，比值越大，速率越快。，，，，比值最大，故选B。 5. 某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌 B. 铜片上发生氧化反应 C. 一段时间后，锌片质量会变小 D. 锌电极是该电池的正极 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．锌在原电池中做负极，铜做正极，原电池中电子从负极流出沿导线到正极，即从锌流向铜，故A错误； B．铜做正极发生还原反应，故B错误； C．锌在原电池中做负极失电子溶解，锌片质量会变小，故C正确； D．锌电极是该电池的负极，故D错误； 故选C。 6. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此计算反应热。 【详解】①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1，故选B。 【点睛】把握反应中能量变化、已知反应与目标反应的关系为解答的关键，注意盖斯定律的应用，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)。 7. 某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 石墨棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，可知该原电池中Fe为负极，正极选用比铁不活泼的金属或碳棒，电解液为含Cu2+的溶液。 【详解】A．由分析可知Fe为负极，碳棒为正极，Cu2+的溶液为电解液，A正确； B．Fe为负极，不能为铜棒，B错误； C．铁和铜作原电池电极，铁更活泼应为负极，C错误； D．由分析可知电解液为含Cu2+的溶液，D错误； 故选A。 8. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应物A的平衡转化率为60％ C. 0～10s内，A的平均反应速率为 D. 在10～15s内， 【答案】C 【解析】 【详解】A．0～10s内，，，， 故中，，A项错误； B．A的平衡转化率=×100％％=75％，B项错误； C．0～10s内，，C项正确； D．10～15s内，达到化学平衡状态，但此时反应没有停止，化学反应速率不为0，D项错误； 故选：C。 9. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是 A. 保持容积不变，增加的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．容积不变，增加水蒸气的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，选项A不符合题意； B．将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，选项B不符合题意； C．降低温度，反应速率降低，选项C不符合题意； D．保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，选项D符合题意； 答案选D。 10. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式： B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池的负极反应物是H2，在碱性介质中负极的电极反应式为：，A错误； B．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe为负极，是负极的电极反应式，B正确； C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是阳极，阳极用粗铜作电极材料，电极反应式为：，比铜活泼的金属（如锌）也失去电子，C错误； D．电解饱和食盐水时，阳极上发生反应的物质是，电极反应式是：，D错误； 故答案选B。 11. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A. 在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B. 该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2 C. 升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 D. 加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．在条件相同时，该反应的速率由慢反应决定，故由第一步反应速率决定，A正确； B．反应Ⅰ+反应Ⅱ可得反应的总反应方程式为：NO2+CO=NO+CO2，B正确； C．升高温度对第一步反应速率和第二步反应速率均有影响，都会加快，C错误； D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 12. 生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中正确的是 A. H+从电解池右槽迁移到左槽 B. 左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑ C. 右槽的反应式：4OH--4e-=2H2↑+2O2↑ D. FeCl3溶液可以循环利用 【答案】D 【解析】 【分析】FeCl3溶液氧化H2S发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，反应池中溶液移入电解池左槽，而电解池左槽产生Fe3+，右槽生成氢气，因此左槽为阳极、右槽为阴极，由于还原性Fe2+＞Cl-，左槽中Fe2+放电生成Fe3+，右槽中氢离子放电生成氢气，质子通过质子交换膜移向阴极。 【详解】通过图示可知：Fe2+在电解池的左槽中转化为Fe3+，H+在右槽转化为H2，因此左槽为阳极，右槽为阴极。 A．电解过程中阳离子向阴极移动，H+从电解池左槽迁移到右槽，A错误； B．左槽为阳极，由于还原性：Fe2+＞Cl-，因此电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，B错误； C．右槽为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑或2H2O=H2↑+2OH-，C错误； D．在反应池中FeCl3和H2S反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，因此FeCl3溶液可以循环利用，D正确， 故合理选项是D。 13. 已知： ，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。升高温度的瞬间，正、逆反应速率均增大，图中升高温度时正反应速率未瞬间突变，变化不合理，A错误； B．温度，温度越高反应速率越快，先达到平衡应先出现拐点。该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率，B错误； C．该反应为放热反应，相同压强条件下，升高温度平衡逆向移动，的体积分数应减小，即时的体积分数小于时，图示变化不合理，C错误； D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变时，改变压强平衡常数不变，图示曲线变化合理，D正确； 故选D。 14. 三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂不参与化学反应 B. 该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV C. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂是先消耗后生成，反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂是参与化学反应的，A错误； B．步骤的能垒(正反应活化能）为0.22eV，正反应活化能最高的最后一步步骤的能垒1.19eV，故该历程中最大能垒(活化能)E元为1.19ev，B错误； C．升高温度可以加快反应速率，反应为放热反应，故降低DMF的平衡转化率，C错误； D．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 (填空题，共58分) 二、(本题3个小题，共58分) 15. 已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。 （2）2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。 （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①1 molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 ②1 molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 （4）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图： ①甲池是将___________能转化为___________能的装置，乙装置中电极A的名称是___________。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。 ②甲装置中通入O2的电极反应式为___________，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ___________，丙装置中D极的产物是(写化学式) ___________。 ③一段时间，当C极上产生5.6 L(标准状况下)气体时，电路中转移 ___________mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 ___________(写化学式)。 【答案】（1） ①. ①② ②. ③ （2） （3） ①. ① ②. ② （4） ①. 化学 ②. 电 ③. 阳极 ④. ⑤. ⑥. （或 、） ⑦. ⑧. 【解析】 【小问1详解】 在热化学方程式中，焓变 表示放热反应， 表示吸热反应。根据题干给出的数据，反应①和②的 ，属于放热反应；反应③的 ，属于吸热反应； 【小问2详解】 的物质的量为 ，根据热化学方程式①可知， 完全燃烧生成液态水会放出 的热量，因此 完全燃烧放出的热量为 ； 【小问3详解】 ① 反应生成 吸收 热量，说明该反应的 ，配平化学方程式并标明状态和焓变，可得：； ②1 mol 与氢气反应生成 放出 热量，说明该反应的 ，同理可得热化学方程式为：； 【小问4详解】 ① 甲池通入 和 ，属于燃料电池，是将化学能转化为电能的装置；其中通入 的一极为负极，通入 的一极为正极。乙池为电解池，电极A与甲池的正极相连，因此电极A为阳极； ② 甲池中通入 的电极为正极，在 碱性溶液中发生还原反应，电极反应式为 ；乙池中电极B与甲池负极相连，作阴极，溶液中的 发生还原反应，电极反应式为 ；丙池中D极与负极相连，作阴极，电解 溶液时水中的 在阴极放电生成 ，同时附近生成 ，故D极产物为 （或 和 ）； ③ 丙池中C极作阳极，溶液中的 放电生成 ，电极反应为 。标准状况下 的物质的量为 ，根据电极反应式可知电路中转移的电子数为 ；乙池电解 溶液时，阳极产生 ，阴极析出 ，总反应脱离体系的物质相当于 ，根据“出什么加什么”的原则，若要使乙池恢复电解前的状态，应向其中加入。 16. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是____。 a．反应速率v(NO)=v(H2O)                       b．容器内压强不再变化 c．容器内N2的物质的量分数不再变化            d．混合气体的密度不变 e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键       f．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表： 化学键 O-H N-N N-H O=O N≡N 键能kJ·mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式为________________________。 （3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为_____mol·L−1·s−1.达平衡时，该反应的平衡常数K=___。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是____。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g)    c．恒压时充入He(g)      d．恒容时充入NO2 【答案】（1）bcf （2） （3） ①. 0.0015 ②. 3500 ③. ad 【解析】 【小问1详解】 a．未指明正逆反应速率，不能判断是否达到平衡，错误； b．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下容器内压强是变量，压强不再变化说明达到平衡状态，正确； c．容器内的物质的量分数不再变化，说明各组分含量保持不变，达到平衡状态，正确； d．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，不能作为平衡标志，错误； e．12 mol N-H键断裂和生成5 mol NN键均表示正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，错误； f．气体总质量不变，但反应前后气体总物质的量在变化，混合气体的平均相对分子质量是变量，不再改变时说明达到平衡状态，正确； 答案选bcf； 【小问2详解】 在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，化学方程式为：；根据反应热 反应物总键能 生成物总键能，可得：，。故其热化学方程式为：； 【小问3详解】 ① 0~2s内，的物质的量变化量 。；根据速率之比等于化学计量数之比，。由表格数据可知，3s时反应达到平衡，此时 ，平衡浓度 。反应消耗的 为 ，则生成的 为 ，平衡浓度 。该反应的平衡常数 ； ②a．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确； b．恒容时充入He(g)，反应体系中各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，错误； c．恒压时充入He(g)，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误； d．恒容时充入，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； 答案选ad。 17. I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的气体体积；并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 （1）化学反应速率最快的时间段是___________，影响此时间段反应速率的主要因素是___________。 A． B． C． D． （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有___________； A. 蒸馏水 B. 固体 C. 溶液 D. 通入 Ⅱ．某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度 体积 浓度 体积 体积 温度/ I 0.1 1 0.5 1 30 II 0.1 2 0.5 1 7 a III 0.1 2 0.5 1 7 40 （3）①对比实验I、II，为探究___________对该反应速率的影响。 ②a=___________。 ③V=______mL，加入VmL水的目的是___________。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 【答案】（1） ①. B ②. 反应放热，使反应速率增大 （2）AC （3） ①. 溶液的浓度 ②. 30 ③. 8 ④. 控制硫酸的起始浓度相同 ⑤. 实验III 【解析】 【分析】I．①根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大，其反应速率越大；该反应放热，温度升高，反应速率加快；②降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现； Ⅱ．通过控制变量来定性探究影响化学反应速率因素； 【小问1详解】 ①曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大，其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1∼t2，故选B；该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快； 【小问2详解】 降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快；故答案为AC； 【小问3详解】 ①由表中数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ中变量是硫代硫酸钠溶液的浓度，所以目的是探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响； ②实验Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，温度相同，所以a=30； ③实验Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，溶液总体积为10mL，则V=10-1-1=8，加入8mL水可保持溶液总体积不变，以控制硫酸的起始浓度相同； ④由表中数据可知，浓度：实验Ⅰ＜Ⅱ，则实验Ⅰ的反应速率小于实验Ⅱ，温度：实验Ⅱ＜Ⅲ，则实验Ⅱ的反应速率小于实验Ⅲ，所以反应速率：实验Ⅰ＜实验Ⅱ＜实验Ⅲ，故答案为：实验Ⅲ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Na-23 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本大题14个小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 2. 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌 B. 铜片上发生氧化反应 C. 一段时间后，锌片质量会变小 D. 锌电极是该电池的正极 6. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 7. 某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 石墨棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应物A的平衡转化率为60％ C. 0～10s内，A的平均反应速率为 D. 在10～15s内， 9. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是 A. 保持容积不变，增加的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 10. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式： B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为： 11. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A. 在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B. 该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2 C. 升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 D. 加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 12. 生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中正确的是 A. H+从电解池右槽迁移到左槽 B. 左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑ C. 右槽的反应式：4OH--4e-=2H2↑+2O2↑ D. FeCl3溶液可以循环利用 13. 已知： ，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 14. 三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂不参与化学反应 B. 该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV C. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量 第Ⅱ卷 (填空题，共58分) 二、(本题3个小题，共58分) 15. 已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol 请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。 （2）2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。 （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①1 molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 ②1 molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 （4）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图： ①甲池是将___________能转化为___________能的装置，乙装置中电极A的名称是___________。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。 ②甲装置中通入O2的电极反应式为___________，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ___________，丙装置中D极的产物是(写化学式) ___________。 ③一段时间，当C极上产生5.6 L(标准状况下)气体时，电路中转移 ___________mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 ___________(写化学式)。 16. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是____。 a．反应速率v(NO)=v(H2O)                       b．容器内压强不再变化 c．容器内N2的物质的量分数不再变化            d．混合气体的密度不变 e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键       f．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表： 化学键 O-H N-N N-H O=O N≡N 键能kJ·mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式为________________________。 （3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为_____mol·L−1·s−1.达平衡时，该反应的平衡常数K=___。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是____。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g)    c．恒压时充入He(g)      d．恒容时充入NO2 17. I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的气体体积；并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 （1）化学反应速率最快的时间段是___________，影响此时间段反应速率的主要因素是___________。 A． B． C． D． （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有___________； A. 蒸馏水 B. 固体 C. 溶液 D. 通入 Ⅱ．某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。数据如下表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度 体积 浓度 体积 体积 温度/ I 0.1 1 0.5 1 30 II 0.1 2 0.5 1 7 a III 0.1 2 0.5 1 7 40 （3）①对比实验I、II，为探究___________对该反应速率的影响。 ②a=___________。 ③V=______mL，加入VmL水的目的是___________。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $