精品解析：陕西省渭南市韩城市象山中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

象山中学2025—2026学年度第一次月考试题 高二化学试题 (满分：100分，时长：75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是 A. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 B. “快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 C. “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 D. “AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 【答案】A 【解析】 【详解】A．光伏发电系统工作时可将光能转化为电能，A错误； B．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体，通过反冲获得推动力实现升空，B正确； C．镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合金，具有密度低、抗腐蚀性强的特点，C正确； D．锂离子电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特点，D正确；  故选A。 2. 燃料电池给铅酸蓄电池充电时，燃料电池负极和铅酸蓄电池阴极所发生的反应类型分别是 A. 氧化反应、还原反应 B. 氧化反应、氧化反应 C. 还原反应、氧化反应 D. 还原反应、还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】燃料电池负极发生氧化反应，铅酸蓄电池阴极发生还原反应，故A正确； 故答案为：A。 3. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着 B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表 C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象 D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．a比c活泼，a作负极，c作正极，a溶解，c有红色固体物质附着，A项错误； B．电子不会经过电解质溶液，故B项错误； C．当c为Zn，d为Fe时，没有形成电池结构，属于化学腐蚀，所以c、d均有气泡产生，故C项错误; D．活泼性a＞b，a 出现气泡，产生氢气，为正极，若a是镁，b为铝，符合题意，故D项正确； 故答案选A 4. 如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的 A. 该装置将太阳能直接转化为电能 B. 外电路电流方向是b→a C. 电极b上发生氧化反应 D. 转移到右侧时有的参与反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知电极上水失电子生成氧气，电极反应为：，电极为负极，电极为正极，电极上二氧化碳得电子生成甲酸，电极反应为：，据此分析作答。 【详解】A．通过人工光合作用，以为原料制备，该装置不是将太阳能直接转化为化学能，A错误； B．电极为负极，电极为正极，外电路电流方向是，B正确； C．电极是正极，得到电子，发生还原反应，C错误； D．未告诉是否处于标准状况，无法计算二氧化碳的物质的量，D错误； 故选B。 5. 金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是 A. 钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B. 金属与O2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C. 疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生吸氧腐蚀，A项错误； B．金属与O2直接反应引起的腐蚀称为化学腐蚀，B项错误； C．疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀，C项错误。 D．活动性锌大于铁大于锡，故形成原电池后，锡会加速铁锈蚀，而锌会保护铁，D正确； 故选D。 6. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A. 装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B. 装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是浓度较大溶液 C. 阴极区加入少量是为了增强溶液的导电性 D. 产生氢气(标准状况)时，理论上通过交换膜的钠离子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A为阳极，氯离子失去电子生成氯气，B为阴极，水得到电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子和迁移过来的钠离子生成氢氧化钠 ； 【详解】A．离子交换膜有选择性，根据图可知，该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，A正确； B．由分析，装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是浓度较大溶液，B正确； C．氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，利于溶液导电，阴极区加入少量是为了增强溶液的导电性，C正确； D．产生氢气(标准状况，为0.4mol)时，，转移电子0.8mol，理论上通过交换膜的钠离子，D错误； 故选D 。 7. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 用铜作电极电解溶液： D. 惰性电极电解氯化镁溶液离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为，故A错误； B．电解精炼铜时，阴极铜离子得电子生成铜单质，故B正确； C．用铜作电极电解溶液，阳极铜失去电子发生氧化反应： ，故C错误； D．惰性电极电解氯化镁溶液，会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，故D错误； 故选B。 8. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，A错误， B．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，B错误； C．电解过程中，d电极附近铜离子得到电子变为铜单质，并附着在d电极上，所以d电极质量增加，C错误； D．电解过程中，c电极附近氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，D正确； 故选D。 9. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 为电源负极 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲电极发生还原反应为阴极，a为电源负极，A正确； B．甲电极为阴极，电极反应为：，B正确； C．阴极的电极反应式为：，阳极的电极反应方程式为：，若为阴离子交换膜，从甲池向乙池迁移，因此能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低，甲池生成的速度小于乙池消耗的速度，故无法抵消，乙池c(OH-)减小，C错误； D．H2在阴极生成，CO2在阳极产生且在乙池被吸收变成，因此利于制得高纯度氢气，D正确； 故选择C选项。 10. 下列装置设计符合条件的是 A. 甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀 B. 利用乙图装置可以实现在铁制品上镀铜 C. 装置丙用于中和反应反应热的测定 D. 装置丁电流稳定，可持续供电 【答案】A 【解析】 【分析】甲图为外加电源的阴极保护法，钢闸门连接电源阴极，不被腐蚀；乙图为电镀，镀层金属连接阳极，待镀金属连接阴极；丙图为中和热测定，保温且要用玻璃搅拌器搅拌；丁图为双液原电池，工作原理图应左边烧杯盛放硫酸锌溶液，右边烧杯盛放硫酸铜溶液，通过中间的盐桥形成通路，稳定供电。 【详解】A．甲图为外加电源的阴极保护法，钢闸门连接电源阴极，不被腐蚀，A正确； B．乙图为电镀，镀层金属连接阳极失去电子不断补充电解质溶质，待镀金属连接阴极Cu2++2e-=Cu，生成的Cu覆盖在待镀金属表面，B错误； C．丙图为中和热测定，保温且要用玻璃搅拌器搅拌使反应充分，C错误； D．丁图为双液原电池，工作原理图应左边烧杯盛放硫酸锌溶液，右边烧杯盛放硫酸铜溶液，避免电极与电解质直接接触反应，通过中间的盐桥形成通路，稳定供电，D错误； 故答案选A。 11. 我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”，生成的和C全部沉积在电极表面。其工作原理如右图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，钠箔与外电源负极相连 B. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C. 放电时，正极的电极反应式为： D. 电路中转移电子时，正极质量增加56克 【答案】B 【解析】 【分析】据总反应可知，放电时Na作负极，电极反应方程式为Na-e-=Na+，碳纳米管为正极，正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和碳单质，电极反应方程式为； 【详解】A．充电时，原电池负极接外接电源负极，故充电时，钠箔与外电源负极相连，A正确； B．钠会和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，不能用乙醇代替四甘醇二甲醚，B错误； C．放电时，正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和碳单质，C正确； D．结合正极反应，电路中转移电子时，生成0.5mol碳酸钠、0.25mol碳单质，则正极质量增加53g+3g=56g，D正确； 故选B。 12. 下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是的反应 B. 水凝结成冰的过程中，其， C. 反应中，其、 D. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】能够自发进行的反应：ΔG=ΔH−TΔS<0，据此分析； A．能够自发进行的反应不一定ΔH<0，可能ΔH>0但ΔS足够大且高温下ΔG<0，A错误； B．水结冰是放热（ΔH<0），但液态→固态熵减（ΔS<0），B错误； C．反应中气体物质的量从3mol增至4mol，熵增（ΔS>0），C错误； D．反应气体物质的量减少（ΔS<0），但该反应在常温下即可自发，说明ΔH<0足以使ΔG=ΔH−TΔS<0，D正确； 故选D。 13. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量气泡 C. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．2HI(g)H2(g)+I2(g)为气体分子数不变的反应，对平衡体系增加压强，平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致I2浓度增大，而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．啤酒瓶内存在平衡：H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)，开启啤酒瓶后压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向增大压强的方向移动，即该反应的平衡正向移动，有大量气泡产生，B不符合题意； C．增大O2浓度使反应2SO2+O22SO3的平衡正向移动，有利于提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHClO+H⁺+Cl⁻，往新制氯水中加入适量碳酸钙固体， CaCO3与H+反应，H+的浓度减少，该反应的平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选A。 14. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 15. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为。下列判断正确的是 A. B. C的体积分数减小 C. 平衡向逆反应方向移动 D. B的转化率增大 【答案】D 【解析】 【分析】在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，A的浓度变为1 mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为，说明：增大压强，平衡正向移动。 【详解】A．根据分析，加压后平衡正向移动，说明x+y＞z，故A错误； B．加压后平衡正向移动，C的体积分数增大，故B错误； C．根据分析，平衡实际向正反应方向移动，故C错误； D．平衡正向移动，B被更多消耗，转化率增大，故D正确； 选D。 16. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】 利用题给数据，可以建立如下三段式： 【详解】A．在该反应中，C呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以该反应的化学平衡常数表达式是 K=，A不正确； B．此时，B的平衡转化率是=40%，B正确； C．虽然增大压强时，平衡向右移动，但温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确； D．增加 B，虽然平衡向右移动，但B的平衡转化率反而减小，D不正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共3小题，计52分) 17. 肼(N2H4其结构式如图所示)和氨都是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。 （1）有关化学键的键能如表所示： 共价键 N-N N≡N N-H H-H 键能/(kJ·mol-1) 304.4 942 X 431.8 ①利用表中数据可判断出________键(填“N-N”或“N≡N”)更稳定。依题如图所示及表中数据计算，“N-H”键能为________kJ·mol-1。 ②若N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1 ΔH=b kJ·mol-1 则反应N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1(用a和b表示)。 （2）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 ①电极a电极反应式为________。 ②当有2.24 L NO2(标准状况下)被处理时，转移电子为________mol。 ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用________(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池(原电池的一种)的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示： 电极甲是________极，______电子(“得”或“失”)，请写出甲电极的电极反应式：_______________。 【答案】（1） ①. ②. 389 ③. （2） ①. ②. 0.4 ③. 阴 （3） ①. 正 ②. 得 ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 键能越大，化学键越稳定，表中的键能最大，故其更稳定；由图可知，反应 的，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，即，代入数据得，解得； ② 已知：I. II.根据盖斯定律，由I - 2II可得目标反应 ，则； 【小问2详解】 ① 在反应中，中N元素化合价由-3价升高到0价，发生氧化反应，故通入的电极a为负极，由于电解质溶液为KOH溶液，呈碱性，故电极a的反应式为； ② 标准状况下2.24 L的物质的量为，转化为时，N元素化合价由+4价降低到0价，故反应转移的电子数为 ； ③ 原电池工作时，负极消耗，正极生成，为保持溶液电中性并使电池持续放电，阴离子（）需从正极区向负极区移动，因此应选用阴离子交换膜； 【小问3详解】 由图可知，甲电极通入并生成，O元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，得到电子，故甲电极为正极，由于电解质溶液为盐酸，呈酸性，故甲电极的反应式为。 18. 乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： （1）图中甲装置的正极反应式为______。 （2）若利用乙装置精炼铜，则A为______。 A.粗铜 B. 纯铜 （3）若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是______极（填C或D），该防护方法为______（填名称）。 （4）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为______。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.005mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积（标况下）为______mL。 （5）碱性条件下CO2制备乙醇的电化学装置如图所示： ①a为电源______极。 A.正 B. 负 C. 阴 D. 阳 ②该装置工作一段时间后，N极区溶液pH______。 A.增大 B. 减小 C. 不变 ③ M极上的电极反应式为______。 【答案】（1）O2+4e-+2H2O=4OH- （2）A （3） ①. D ②. 外加电流阴极保护法 （4） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②. 336 （5） ①. B ②. 减小 ③. 2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O 【解析】 【分析】甲装置中，乙醇为燃料，O2为助燃剂，则甲为燃料电池，乙、丙为电解池。在甲池中，通乙醇的Pt电极为负极，通O2的Pt电极为正极；乙池中，与正极相连的A电极为阳极，B电极为阴极；丙装置中，C电极为阳极，D电极为阴极。 【小问1详解】 图中甲装置为燃料电池，通O2的Pt电极为正极，O2得电子产物与电解质反应生成OH-，则正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【小问2详解】 由分析可知，A电极为阳极，若利用乙装置精炼铜，则A为粗铜，故选A。 【小问3详解】 若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品作阴极，代替D，该防护方法通过提供电流阻止钢铁制品失电子，称为外加电流阴极保护法。 【小问4详解】 若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液； ①丙装置中发生电解饱和食盐水的反应，总化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； ②工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.1mol Cu2(OH)2CO3恰好使电解质溶液复原，相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，也即相当于有0.3molO原子失电子，共失电子0.6mol， 加入0.005mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，相当于加入0.01molCuO、0.005molH2O，也即相当于有0.015molO原子失电子，共失电子0.03mol，在丙装置D电极上，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则生成H2的体积(标况下)为=。 【小问5详解】 ①由H+的迁移方向看，M电极为阴极，则a为电源负极，故选B； ②b为电源正极，N为电解池的阳极；该装置工作时，N极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，一段时间后，N极区溶液pH减小； ②M极上，CO2得电子产物与电解质反应生成C2H5OH等，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，该电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O。 19. 在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”“不变”)。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．一定温度下容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO) E．氢气转化率不变 （4）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母) A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强 C. 及时分离H2O(g) D. 升高温度 （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。 （6）800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”“否”)。此时，v正___________v逆(填“<”“>”“=”)。 【答案】（1）吸热 （2） ①. ②. 不变 （3）B、C、E （4）CD （5）830 （6） ①. 否 ②. > 【解析】 【小问1详解】 温度升高，增大，说明升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应； 【小问2详解】 该反应的化学平衡常数表达式为K=；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数不变； 【小问3详解】 恒容密闭容器发生CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)： A．反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能判断反应是否平衡，A不符题意； B．不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B符合题意； C．，说明正逆速率相等，反应已达平衡，C符合题意； D．与平衡无关，不能判断反应是否平衡，D不符题意； E．转化率不变说明反应已达到限度，即反应已达到平衡，E符合题意； 故选BCE； 【小问4详解】 A．催化剂不影响平衡，不能提高氢气平衡转化率，A不符题意； B．反应前后气体分子数不变，压强不影响该平衡，不能提高氢气平衡转化率，B不符题意； C．分离，平衡正向移动，转化率提高，C符合题意； D．该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，氢气转化率提高，D符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 ，则，对应温度830℃； 【小问6详解】 800℃时，浓度商，反应未达平衡状态，而是正向进行，正逆。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 象山中学2025—2026学年度第一次月考试题 高二化学试题 (满分：100分，时长：75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是 A. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 B. “快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 C. “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 D. “AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2. 燃料电池给铅酸蓄电池充电时，燃料电池负极和铅酸蓄电池阴极所发生的反应类型分别是 A. 氧化反应、还原反应 B. 氧化反应、氧化反应 C. 还原反应、氧化反应 D. 还原反应、还原反应 3. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着 B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表 C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象 D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象 4. 如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的 A. 该装置将太阳能直接转化为电能 B. 外电路电流方向是b→a C. 电极b上发生氧化反应 D. 转移到右侧时有的参与反应 5. 金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是 A. 钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B. 金属与O2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C. 疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快 6. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A. 装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B. 装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是浓度较大溶液 C. 阴极区加入少量是为了增强溶液的导电性 D. 产生氢气(标准状况)时，理论上通过交换膜的钠离子 7. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 用铜作电极电解溶液： D. 惰性电极电解氯化镁溶液离子方程式为 8. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 9. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 为电源负极 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 10. 下列装置设计符合条件的是 A. 甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀 B. 利用乙图装置可以实现在铁制品上镀铜 C. 装置丙用于中和反应反应热的测定 D. 装置丁电流稳定，可持续供电 11. 我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”，生成的和C全部沉积在电极表面。其工作原理如右图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，钠箔与外电源负极相连 B. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C. 放电时，正极的电极反应式为： D. 电路中转移电子时，正极质量增加56克 12. 下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是的反应 B. 水凝结成冰的过程中，其， C. 反应中，其、 D. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 13. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量气泡 C. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 14. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 15. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为。下列判断正确的是 A. B. C的体积分数减小 C. 平衡向逆反应方向移动 D. B的转化率增大 16. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共3小题，计52分) 17. 肼(N2H4其结构式如图所示)和氨都是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。 （1）有关化学键的键能如表所示： 共价键 N-N N≡N N-H H-H 键能/(kJ·mol-1) 304.4 942 X 431.8 ①利用表中数据可判断出________键(填“N-N”或“N≡N”)更稳定。依题如图所示及表中数据计算，“N-H”键能为________kJ·mol-1。 ②若N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1 ΔH=b kJ·mol-1 则反应N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1(用a和b表示)。 （2）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 ①电极a电极反应式为________。 ②当有2.24 L NO2(标准状况下)被处理时，转移电子为________mol。 ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用________(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池(原电池的一种)的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示： 电极甲是________极，______电子(“得”或“失”)，请写出甲电极的电极反应式：_______________。 18. 乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： （1）图中甲装置的正极反应式为______。 （2）若利用乙装置精炼铜，则A为______。 A.粗铜 B. 纯铜 （3）若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是______极（填C或D），该防护方法为______（填名称）。 （4）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为______。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.005mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积（标况下）为______mL。 （5）碱性条件下CO2制备乙醇的电化学装置如图所示： ①a为电源______极。 A.正 B. 负 C. 阴 D. 阳 ②该装置工作一段时间后，N极区溶液pH______。 A.增大 B. 减小 C. 不变 ③ M极上的电极反应式为______。 19. 在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”“不变”)。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．一定温度下容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO) E．氢气转化率不变 （4）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母) A. 选择适当的催化剂 B. 增大压强 C. 及时分离H2O(g) D. 升高温度 （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。 （6）800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”“否”)。此时，v正___________v逆(填“<”“>”“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $