精品解析：湖南省长沙市同升湖高级中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

长沙市同升湖高级中学 2026届高三第一次月考化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 第I卷 一、(单选题，本卷共14题，共42分) 1. 科技进步日新月异，下列说法正确的是 A. 氮化镓常用于雷达系统，其属于金属材料 B. 硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 C. 聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子且能使溴水褪色 D. 杭州亚运会使用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，“零碳甲醇”中不含碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓属于新型无机非金属材料，A错误； B．硅单质可用作制造太阳能电池帆板，B正确； C．聚四氟乙烯分子中不存在不饱和键，不能使溴水褪色，C错误； D．绿色零碳甲醇中含有甲醇，甲醇中含有碳元素，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的模型 B. 反式聚异戊二烯结构简式 C. 四氯化碳的电子式 D. 的结构示意图 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，故模型为平面三角形，A错误； B．反式聚异戊二烯结构简式为，B正确； C．四氯化碳为共价化合物，C、Cl最外层电子均达到8个，其电子式为，C错误； D．的核外电子排布为[Ar]3d6，故其结构示意图的M层为14，D错误； 故答案选B。 3. 菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是 A. 灼烧在蒸发皿中进行 B. 操作a为过滤 C. 加入活性炭目的是吸附色素 D. 取溶液B向其中加入适量后，滴加KSCN溶液可检验铁元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误； B．操作a得到沉淀物和溶液，为过滤操作，故B正确； C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故C正确； D．可将氧化为，滴加KSCN溶液可检验铁元素，故D正确； 答案选A。 4. 劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目中涉及的化学原理书写正确的是 A. 漂白液漂白原理： B. 食醋除水垢： C. 热碱去油污： D. 疏通剂(主要成分和)疏通管道： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和次氯酸根反应得到次氯酸和碳酸氢根，方程式为：，A错误； B．食醋是弱酸不能拆，离子方程式为： ，B错误； C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是乙酸乙酯，C错误； D．和反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，反应方程式为：，D正确； 故选D。 5. 镁海水溶解氧电池具有能量密度高、安全性好、贮备时间长、价格低和环保等优势，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. a电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向b电极移动 C. 每消耗24gMg的同时消耗 D. 电池工作时，b电极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据原电池装置可判断，活泼金属Mg作负极，发生失电子氧化反应，石墨作正极，发生得电子还原反应； 【详解】A．根据分析可知，a电极为负极，故A错误； B．原电池装置中，阴离子向负极移动，即海水中的向a电极移动，故B错误； C．未指明是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．电池工作时，石墨b电极作正极，发生得电子还原反应，电极反应式：，故D正确； 答案选D。 6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 西汉刘安《淮南万毕术》记载湿冶铜：“曾青得铁化为铜” B 和水反应制乙炔 C 用氨水浸泡试管中的AgCl D 加入足量NaHS除去废水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁置换硫酸铜中铜离子，生成硫酸亚铁，反应方程式：A项错误； B．类似碳化钙，碳化钡与水反应生成氢氧化钡和乙炔，B项正确； C．氨水作络合剂，与氯化银形成二氨合银离子，C项正确； D．是弱酸，HgS是难溶的沉淀，D项正确； 答案选A。 7. 美沙拉嗪是一种用于治疗抗结肠炎的首选药物，其结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法错误的是 A. 能发生缩聚反应 B. 能与2倍物质的量的NaOH反应 C. 能分别与溴水和氢气发生加成反应 D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含羧基和氨基，可发生缩聚反应，故A正确； B．该有机物分子中含具有酸性的酚羟基和羧基，可与2倍物质的量的NaOH反应，故B正确； C．该有机物分子中苯环可与氢气加成，但不能与溴水加成，故C错误； D．该有机物分子中含羧基，能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故D正确； 答案选C。 8. 下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的 C．制取并收集氨气 D．加热溶液制备固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备CO2应该用稀盐酸和大理石，故A错误； B．溴单质和氢氧化钠会发生反应生成可溶性盐，振荡分层后四氯化碳中溴单质被除去，故B正确； C．不能使用无水氯化钙干燥氨气，氯化钙会吸收氨气生成CaCl2·nNH3，故C错误； D．铁离子易水解，加热氯化铁溶液只能得到氢氧化铁分解后生成氧化铁，不能得到氯化铁固体，故D错误； 故本题选B。 9. 主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有）制备工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，；②。 下列叙述错误的是 A. 向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成 B. 该工艺条件下，不能氧化 C. “酸浸”所得“浸渣”的成分有 D. 若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3 【答案】D 【解析】 【分析】废旧钴基合金主要成分为CoO，还含有等。用氢氧化钠“碱浸”生成四羟基合铝酸钠除氧化铝，滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液中加HF生成CaF2沉淀除钙。 【详解】A．“浸出液”中含有，通入足量，发生，有白色沉淀生成，A项正确； B．由流程可判断，流程中钴元素化合价未变，即该工艺条件下，不能氧化，B项正确； C．由流程可判断，“酸浸”所得“浸渣”的成分有，C项正确； D．若“沉钙”后溶液中，由先求出，再根据求出，从而得出pH为5.7，D项错误； 故选D。 10. 阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. 14 g氮气中所含有的σ键数目为 B. 78 g固体含有的阴离子数目为 C. 1 L 1 mol/L的溶液中数目为 D. 2.7 g铝与2 mol/L的NaOH溶液反应，转移的电子数一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有1个σ键，则14 g氮气分子中含有σ键的数目为：×NA mol-1=0.5NA，A错误； B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则78 g过氧化钠固体含有的阴离子数目为：×NA mol-1=NA，B正确； C．若碳酸根离子不水解，1 L 1 mol/L碳酸钾溶液中碳酸根离子的数目为：1 mol/L ×1 L×NA mol-1=NA，碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中会发生水解反应，所以溶液中碳酸根离子的数目小于NA，C错误； D．缺氢氧化钠溶液体积，无法计算2 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量，所以不能判断2.7 g铝是否完全反应，无法计算反应转移电子数，D错误； 故选B。 11. 为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：比强 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 检验是否含有碳碳双键 向适量的溶液中加入过量的银氨溶液，再加入少量溴水、振荡 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中可氧化，则不能判断是否发生与的反应，A项错误； B．苯甲酸的溶解度随温度变化大，取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，可除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙，B项正确； C．银氨溶液呈碱性，过量的银氨溶液能和溴水反应，且该操作没有水浴加热，C项错误； D．试管中含有浓硫酸，直接加水，容易造成液体飞溅，D项错误； 故选B。 12. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B. 装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D. 装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液定容时，容量瓶中液体距离液面1-2cm时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水，图中操作错误，A错误； B．向4mL0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂如8mL95%乙醇，降低了水的极性，有[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体析出，B正确； C．蔗糖和氯化钠的混合溶液均能透过半透膜，无法分离，C错误； D．苯酚在水中的溶解度降低，析出的苯酚呈液态油滴状而非固体颗粒，这种液态苯酚与水的混合物是乳浊液，均能透过滤纸，无法分离，正确的操作是静置后分液，D错误； 故选B。 13. 化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是 A. 原子半径： B. 氢化物键角： C. W的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】X共价键为1，则X可能为H、F、Cl，Y存在4个共价键，Y可能为Si、C，Z存在2个共价键，Z可能为O、S，W存在2个共价键，Z可能为O、S，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，且属于三个周期，则X为H、Y为C、Z为O、W为S，以此分析； 【分析】A．电子层越多，半径越大，当电子层越多，核电荷数越大，半径越小，则半径，S＞C＞O＞H，A正确； B．O的电负性比S大，而原子半径小于S， 所以键角HOH要大于HSH，B正确； C．S的氧化物对应水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，C错误； D．CS2的电子数为 ，D正确； 故答案为：C。 14. 含和的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极B的电势比电极A的低 B. 每生成，有生成 C. 该电池不宜在高温环境下运行 D. 负极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，电极A是正极，正极电极反应式为：+2e-+H+=+Cl-，负极电极反应式：。 【详解】A．电极B为负极，电势比电极A低，A项正确； B．根据电极反应方程式，可得到关系式：，B项错误； C．电极B处，在微生物的作用下放电，故该电池不宜在高温下运行，C项正确； D．电极B为负极，反应式为，D项正确； 答案选B。 第II卷 二、(非选择题，本卷共4题，共58分) 15. 方程式的书写。 （1）Co(OH)2在空气中被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：_________________________________。 （2）某工艺流程步骤中，向滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子()与NaClO3(还原产物为Cl-)反应的离子方程式：______________________________________。 （3）某工艺流程步骤中，H2C2O4的作用是将VO转化为，该反应的离子反应方程式为：_______________________________________。 （4）已知SO2具有还原性，可以还原，也可以与Na2O2发生反应。 ①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为：_________________________________。 ②将SO2通入装有碘水的洗气瓶中，已知还原性：SO2>I-，写出该反应的离子方程式：____________________________________。 【答案】（1）4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O （2）6++6H+=6 +Cl-+3H2O （3）H2C2O4+2VO+2H+=2+2CO2+2H2O （4） ①. SO2+Na2O2=Na2SO4 ②. SO2++2H2O=4H+++2I- 【解析】 【小问1详解】 该反应为氧化还原反应，元素化合价从+2升高到+3，每个失1个电子，中元素从0价降低到-2价，每个得4个电子。根据得失电子守恒确定系数为4、系数为1，再根据氢、氧原子守恒配平其余物质即可，。 【小问2详解】 酸性滤液中被氧化为，每个失1个电子；中+5价被还原为，每个得6个电子。根据得失电子守恒确定系数为6、系数为1，再用配平电荷，最后根据原子守恒配平系数，6++6H+=6 +Cl-+3H2O。 【小问3详解】 中+5价被还原为中+4价，每个得1个电子；中+3价被氧化为中+4价，每个失2个电子。根据得失电子守恒确定系数为2、系数为1，结合酸性环境用配平电荷，再根据原子守恒配平其余物质，H2C2O4+2VO+2H+=2+2CO2+2H2O。 【小问4详解】 ①木条不复燃说明无生成，中-1价全部被还原为-2价，中+4价被氧化为+6价，产物为，根据原子守恒直接配平即可，。 ②由还原性顺序可知为还原剂，被氧化为，每个失2个电子；为氧化剂，被还原为，每个得2个电子。得失电子守恒下二者系数均为1，结合水溶液环境用和配平电荷与原子即可，SO2++2H2O=4H+++2I-。 16. 碳酸锰()是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知： ①25℃时，，； ②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 83 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为________________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是__________________________。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为__________________________。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：_____________，滤渣2的主要成分是(填化学式)__________________。 （5）“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则_____________。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （7）锰可与CO形成金属羰基配合物(熔点154℃)。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有_____________(填标号)。 a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快溶浸速率 （3） （4） ①. 4.7≤pH＜6.2 ②. 、 （5） （6） （7）abc 【解析】 【分析】MnO2与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)加入H2SO4“溶浸”得到含Mn2+、Fe2+、Al3+、Zn2+、Ni2+等的滤液和滤渣1，滤液中加入MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水调pH使Fe3+、Al3+转化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀进入滤渣2，加入Na2S将Zn2+、Ni2+转化成ZnS、NiS沉淀进入滤渣3，最后加入NH4HCO3使Mn2+转化成MnCO3沉淀。 【小问1详解】 Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2。 【小问2详解】 硫化锰矿预先粉碎的目的是：增大硫化锰矿与MnO2粉、H2SO4的接触面积，加快溶浸速率。 【小问3详解】 MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，MnO2被还原成Mn2+，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。 【小问4详解】 “调pH”除铁、铝元素，将Fe3+、Al3+完全转化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，Zn2+、Ni2+、Mn2+不形成沉淀，根据已知②，调节pH的范围为4.7≤pH＜6.2；滤渣2主要成分的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3。 【小问5详解】 若“除杂”后滤液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液中c(S2-)==mol/L=1×10-16mol/L，则c(Zn2+)==mol/L=2.9×10-9mol/L。 【小问6详解】 加入NH4HCO3“沉锰”，Mn2+与反应生成MnCO3、CO2和H2O，反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 【小问7详解】 配体CO中C与O之间存在极性键与配位键，中心原子Mn与配体CO间存在配位键，Mn2(CO)10的熔点为154℃，Mn2(CO)10属于分子晶体，分子间存在范德华力；该晶体的微粒间不存在离子键；选abc。 17. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）利用该装置制备氯气的离子方程式为___________________________。 （2）B中试剂为_________，其作用是______________________。 （3）实验装置接口的连接顺序为e→______________________（按气流方向填写）。 （4）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和___________，若反应产生0.5mol Cl2，则反应转移的电子数是_______________。 Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 （5）装置C中发生反应的化学方程式为_______________________。 （6）使用冰水浴的目的是_______________________。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中的HCl （3）dcabihg （4） ①. 酸性 ②. 6.02×1023 （5）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （6）避免由于温度升高而引发副反应 【解析】 【分析】由题干实验装置可知，装置A为盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥氯气，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置C为实验室制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置D为尾气处理装置，用NaOH溶液来吸收多余的Cl2，装置E为收集Cl2的集气瓶，Cl2密度大于空气，采用向上排空气法即导管需长进短出，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，利用该装置制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl； 【小问3详解】 根据制备Cl2、除杂、干燥、收集和尾气处理的先后顺序，并结合分析可知，实验装置接口的连接顺序为e→dcabihg，故答案为：dcabihg； 【小问4详解】 由题干反应方程式可知：，该反应中HCl部分Cl的化合价升高，被氧化，该部分HCl作还原剂，还有HCl中的Cl的化合价未改变，该部分HCl起到酸的作用，体现酸性，即反应中HCl的作用是还原性和酸性，反应中Cl由-1价升高到0价，故若反应产生0.5mol Cl2，则反应转移的电子数是0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故答案为：酸性；6.02×1023； 【小问5详解】 装置C中即Cl2和石灰乳发生反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； 【小问6详解】 由题干信息可知，制备漂白粉的反应是放热反应，反应会放出的热量，导致物质温度升高，从而发生副反应生成氯酸钙，采用冰水浴可以避免由于温度升高而引发副反应，故答案为：避免由于温度升高而引发副反应。 18. 某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：；。 （1）A的名称是_______。 （2）H的结构简式是_______。 （3）反应的目的是_______。 （4）的化学方程式是_______。 （5）D的同分异构体能同时满足以下条件的有_______个(不考虑立体异构)。 ①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH) 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是_____(写一个即可)。 （6）参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备的合成路线是______(其他无机试剂任选)。 【答案】（1）3-硝基苯酚或间硝基苯酚 （2） （3）保护酚羟基 （4） （5） ①. 18 ②. （或或） （6） 【解析】 【分析】A（）与在氢氧化钠存在条件下与反应生成B（），B（）发生还原反应生成C（），C（）与CH3COOH发生取代反应生成D（），D（）与C2H5Br发生取代反应生成E（），E（）转化为F（），根据已知信息，F（）与CH3COCl反应生成G（）；根据已知信息，I（）受热发生原子重排生成J（）；由流程可知，H与H2C＝CHCH2Br反应生成I（），最后推出H的结构为。 【小问1详解】 A的结构为，命名为3-硝基苯酚或间硝基苯酚； 【小问2详解】 由分析可知，H 的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，A→B是将酚羟基转化为醚键，在后面E→F中又将醚键转化为了酚羟基，所以A→B反应的目的是保护酚羟基； 【小问4详解】 由分析可知，F（）与CH3COCl反应生成G（），发生取代反应，故的化学方程式是； 【小问5详解】 D（）的分子式为C9H11O2N，D的同分异构体能同时满足以下条件①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH) ，去掉苯环所用的-C6H4-和一个、-COOH、，还有-C2H4-，故有苯环的两个取代基有6种情况，分别如下： 、、、、、，因苯环上的二取代物有邻、间、对3种，故一共有18种结构，能满足条件；其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是（或或）。 【小问6详解】 依据C→D→E的合成路线进行设计，即CH3CH2Br发生水解反应得到CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化得到乙酸，和乙酸发生取代反应生成，与CH3CH2Br反应生成，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市同升湖高级中学 2026届高三第一次月考化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 第I卷 一、(单选题，本卷共14题，共42分) 1. 科技进步日新月异，下列说法正确的是 A. 氮化镓常用于雷达系统，其属于金属材料 B. 硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 C. 聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子且能使溴水褪色 D. 杭州亚运会使用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，“零碳甲醇”中不含碳元素 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的模型 B. 反式聚异戊二烯结构简式 C. 四氯化碳的电子式 D. 的结构示意图 3. 菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是 A. 灼烧在蒸发皿中进行 B. 操作a为过滤 C. 加入活性炭目的是吸附色素 D. 取溶液B向其中加入适量后，滴加KSCN溶液可检验铁元素 4. 劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目中涉及的化学原理书写正确的是 A. 漂白液漂白原理： B. 食醋除水垢： C. 热碱去油污： D. 疏通剂(主要成分和)疏通管道： 5. 镁海水溶解氧电池具有能量密度高、安全性好、贮备时间长、价格低和环保等优势，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. a电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向b电极移动 C. 每消耗24gMg的同时消耗 D. 电池工作时，b电极的电极反应式为： 6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 西汉刘安《淮南万毕术》记载湿冶铜：“曾青得铁化为铜” B 和水反应制乙炔 C 用氨水浸泡试管中的AgCl D 加入足量NaHS除去废水中的 A. A B. B C. C D. D 7. 美沙拉嗪是一种用于治疗抗结肠炎的首选药物，其结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法错误的是 A. 能发生缩聚反应 B. 能与2倍物质的量的NaOH反应 C. 能分别与溴水和氢气发生加成反应 D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 8. 下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的 C．制取并收集氨气 D．加热溶液制备固体 A. A B. B C. C D. D 9. 主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有）制备工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，；②。 下列叙述错误的是 A. 向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成 B. 该工艺条件下，不能氧化 C. “酸浸”所得“浸渣”的成分有 D. 若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3 10. 阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. 14 g氮气中所含有的σ键数目为 B. 78 g固体含有的阴离子数目为 C. 1 L 1 mol/L的溶液中数目为 D. 2.7 g铝与2 mol/L的NaOH溶液反应，转移的电子数一定为 11. 为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：比强 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 检验是否含有碳碳双键 向适量的溶液中加入过量的银氨溶液，再加入少量溴水、振荡 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 A. A B. B C. C D. D 12. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B. 装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D. 装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 13. 化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是 A. 原子半径： B. 氢化物键角： C. W的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 的电子式为： 14. 含和的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极B的电势比电极A的低 B. 每生成，有生成 C. 该电池不宜在高温环境下运行 D. 负极电极反应式为 第II卷 二、(非选择题，本卷共4题，共58分) 15. 方程式的书写。 （1）Co(OH)2在空气中被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：_________________________________。 （2）某工艺流程步骤中，向滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子()与NaClO3(还原产物为Cl-)反应的离子方程式：______________________________________。 （3）某工艺流程步骤中，H2C2O4的作用是将VO转化为，该反应的离子反应方程式为：_______________________________________。 （4）已知SO2具有还原性，可以还原，也可以与Na2O2发生反应。 ①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为：_________________________________。 ②将SO2通入装有碘水的洗气瓶中，已知还原性：SO2>I-，写出该反应的离子方程式：____________________________________。 16. 碳酸锰()是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知： ①25℃时，，； ②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 83 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为________________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是__________________________。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为__________________________。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：_____________，滤渣2的主要成分是(填化学式)__________________。 （5）“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则_____________。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （7）锰可与CO形成金属羰基配合物(熔点154℃)。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有_____________(填标号)。 a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 17. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 （1）利用该装置制备氯气的离子方程式为___________________________。 （2）B中试剂为_________，其作用是______________________。 （3）实验装置接口的连接顺序为e→______________________（按气流方向填写）。 （4）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和___________，若反应产生0.5mol Cl2，则反应转移的电子数是_______________。 Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 （5）装置C中发生反应的化学方程式为_______________________。 （6）使用冰水浴的目的是_______________________。 18. 某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：；。 （1）A的名称是_______。 （2）H的结构简式是_______。 （3）反应的目的是_______。 （4）的化学方程式是_______。 （5）D的同分异构体能同时满足以下条件的有_______个(不考虑立体异构)。 ①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH) 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是_____(写一个即可)。 （6）参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备的合成路线是______(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $