湖南师范大学附属中学2026届高三上学期月考化学试题

高三化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1Li7C120~16S32C35.5 Ni~59 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是 A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰 B.地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油 吹 C.航天飞船中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 知 D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素 2.下列图示或说法正确的是 A.NH分子的VSEPR.模型为@ 参 如 B.p-p。键的形成过程： 如 酃 未成对电子的轨道互相狱拢 轨道 形成π健 相互重叠 或 长 C.SeO的空间结构为平面三角形 D.基态磷原子的价层电子排布图若为个个个☐，则违背了泡利不相容原理 39 3p 3.F(CO)s(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光等条件下或氧化 还原反应中表现出相应的性质，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其 的 毒性和不稳定性。已知反应：2Fe(C0)s十337Cl2一2Fe7CL十10C0,阿伏加 德罗常数的值为N入。下列说法正确的是 A.生成1 mol Fes7CL时，Fe(CO)s失去的电子数为3NA B.1mol基态Fe原子的价电子数为2Na C.22.4L7Cl2含有的中子数为40N D.常温下，1L0.01mol/LFe3C溶液中，Fe3+数目为10-2Na 4.下列说法正确的是 标准液 8mL 烧杯 95%乙醇 碎海带 囷 4mL0.1 mol/L 样品浴液 [CuNH,)SO,浴液 甲 丙 A.用甲装置灼烧海带进行提取碘的实验 B.图乙所示操作为滴人半滴标准液后用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，该操作会导致 误差偏大 C.用丙装置制备[Cu(NH),]SO,·HO品体 D.用丁装置制备乙炔气体 化学试题(T6)第1页（共8页） 5.下列离子方程式书写错误的是 A.向AgCl悬浊液中滴加氨水：AgC+2NH3—CAg(NH)2]++CI B.向10mL水中滴加8滴SOC2:SOCl2+2H2O—4H++2CI-+SO C,用FeS除去废水中的Cu2+:FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq) D.乙酸甲酯溶于NaOH溶液中：CH:COOCH3十OH-一CH2 COO+ CH OH 6.化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构 如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子 的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是 A.简单氢化物沸点：Q>Y B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C.键角大小：ZX>X2Q D.XYZ和ZQ2的空间结构均为V形 7.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体 (图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料 (图2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ●C或Bx ⊙0 ⊙0 oMg或空位 Li ·i 图1 图2 A.图1中0原子的配位数为6 B.图2用化学式可表示为LiMg2 OCL.Br1-x 72.5 C.图1晶体密度为NXaX10前名·cm9 D.Mg+取代产生的空位有利于L计传导 8.某化学兴趣小组准备利用下列装置进行实验，验证H2SO的酸性强于HCIO, 所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错 误的是 一浓盐酸 止水夹 亚硫酸钠 NaHCO,浓液饱和NaHSO,溶液品红溶液酸性KMnO,溶液漂白粉溶液 ① ① ③ ② ⊙ A.甲、乙同学分别按①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥的顺序连接装置，均能达到实 验目的 B.丙同学认为漂白粉在保存时应注意密封、避光、阴凉通风 C.丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%H2SO,实验效果会更好 D:戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是HCO,的酸性强于CIO 化学试题(T6)第2页（共8页） 9.MFC-EF耦合装置是微生物燃料电池(MEC)与电芬顿(EF)技术结合的难降 解有机废水处理系统，核心是“产电十高级氧化降解”协同工作。“PS”代表产生 自由基需要电解活化，但该装置中是用MF℃自身的产电替代了外加电源，实现 了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如图所示。 PS Fe H,0 CO. 离子交换 电极 有机物 极 01 Q 空气 Fe OH C.H.O H,0 2e e 下列说法错误的是 A.外电路中箭头方问为电子的移动方向 B.生成·OH的途径之一为：Fe2++H2O2十H+一Fe3++H2O+·OH C,H+从左侧电极室通过离子交换膜迁移到右侧电极室 D.当左侧电极X消耗1 mol C.H,O.时，电路中转移的电子总数为4mol 10.1,2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 HQ OH +H,0 ④ ① -Mo Mo ② HO OH A.整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B.反应历程中既有π键的断裂又有π键的形成 2HO C总反应方程式： OH MHCHO+CHCHO+HCCH-CH 2H2O D,若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 11.化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： HO OH NaBH, KCO,,Cu X 下列说法正确的是 A.X→Y反应中的K2CO3可以用HCO代替 B.Y分子与足量H2加成得到的产物中含3个手性碳原子 C.Y、Z可用FeCl3溶液进行鉴别 D.根据Y-→Z的反应可知NaBH具有氧化性 化学试题(T6)第3页（共8页） 12.我国钛金属产业规模全球第一，各种规格的钛产品已用于“奋半者”号、天宫系 列等国之重器。下图是某化工企业生产休(T)的流程示意图，下列说法正确 的是 钛酸亚铁(FeTiO,) 焦炭 ①氯化 C0→②合成→甲醇(CH,0田 TiCL ③治炼 Ti Mg- Ar,800℃ →MgCI A.钛酸亚铁(FeTiOa)中Ti为+3价 B.若反应①的化学方程式为2 FeTiO+6C+7Cl2一2X+2TiCl,十6C0,则 X为FeCl2 C.已知反应②为化合反应，则每生成1 mol CH,OH转移2mol电子 D.反应③中生成的Ti和消耗的Mg的物质的量之比为1：2 13.已知：2X(g)十Y(g)=2Z(g)的反应历程分 两步： 第一步：2X(g)=A(g)△H1<0Ea n.(Z 第二步：A(g)十Y(g)=2Z(g)△H2<0E2 在固定容积的容器中充入一定量X和Y发生上 n(A) 述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量()随温度(T)的变化如 图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和嫡变几乎不变。下列说法 错误的是 A.Ea<E2,△H2<△H) B.加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤 C.加人催化剂后重复上述实验，所得图像一定发生变化 D.达到平衡后，若其他条件不变，再充入Zg),器不变 14.常温时，在二元弱酸H2R与MC2均为0.1mol·L-1的混合溶液中， g[c(X)/(mol·L)](X代表HR、HR-、R-或M+)随pH的变化关系如 图所示。MR为难溶物，不考虑MP+的水解。下列分析正确的是 7.04,-130) (12.92,-1.B0 -2 <.48-2.58) 4 998-394 9 6 8 9 10 11121314 pH A.常温时，0.1mol·L H2R溶液的pH约为3.24 B.溶度积常数Kp(MR)的数量级为10-13 C.H2R一2H+十R-的平衡常数约为10-1.6 D.pH=9.98时；溶液中2c(M+)十c(H')=c(OH)+c(Cl)+c(HR)+ 2c(R2-) .化学试题(T6)第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室将HzS、NH2通人含NiCl 的溶液中制备NiS,其装置如图所示（夹持装置略）。已知NS溶于稀酸，有水 存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： 浓盐酸 K、 氯化镍 如平←氨气 氮化铵司 -FeS 玻璃砂芯滤器 混合液 (1)仪器a的名称是 (2)制备时进行操作：（ì） 并加人药品。打开 (填开关名称)，关闭K2、K3,通人N2,其目的是 ;(ⅱ)关闭K,打开仪器a的活塞，加人浓盐酸制备 H2S气体，同时打开K2通人NH3,观察到装置Ⅲ中产生浑浊，继续反应一 段时间。 (3)装置Ⅱ的作用是 装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 图示装置存在的缺陷是 (4)反应结束后洗涤NiS。证明NiS洗涤干净选用的试剂为 (5)测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于硝酸后，配成250mL溶液。 取20mL溶液于锥形瓶中，加人30mL0.10mol/L EDTA溶液。煮沸，滴 人几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSo4溶液和过量的EDTA (Ni2+、Cu+与EDTA化学计量数之比均为1：1)反应，消耗CuSO,溶液 的体积为10mL(杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为 0 16.(14分)钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，从钒钛磁铁矿冶 炼过程产生的钒渣钠化焙烧的水浸液（主要成分为NaVO3、Na2CrO）中回收 钒的具体流程如下： Ca(OH): NaHCO,NH,HCO, 缔经高突发液配省集渣一透田 →结晶→NHV0,一煅烧→V,O, 浸出渣1 已知：钒富集渣中V主要以CagV2Os形式存在，利用NaHCO3从钒富集渣中 浸出NaVO3和NaOH。 (1)“沉钒”时加人Ca(OH)2的目的是将VO5转化为CaV2Os沉淀，该反应 的化学方程式为 ;此步骤可分离 Na2CrO,的原因是 (2)“浸出”时，CagV2Os与NaHCO反应生成NaVO3、NaOH和一种盐，该盐 的化学式为 化学试题(T6)第5页（共8页） (3)“结晶”加人NH,HCO,使NaVO转化为NHVO3沉淀，该反应的离子方 程式为 (4)“煅烧”NHVO生成V,O,同时产生NH和H2O,该反应的化学方程式 为 0 (5)“沉钒”步骤分离出含铬溶液，向其中加人PbCO3可将CrO转化为 PbCrOa沉淀，不同pH下含铬微粒的分布系数如图所示。pH=5调至pH =7的过程中，Cr2O号和CO浓度会发生相应变化，用离子方程式解释 原因： 结合图像和工业生产的经济性分析，“沉铬”时适宜的pH范围是 (填标号)。 A.6.5~7.5 B.7.58.5 C.8.5~9.5 D.9.5～10.5 100 90 CrO2 &80 HCrO, Cr,02 60 --H,CrOa(aq) 50 40 30 征20 10 0 01234567891011121314 pH 17.(14分)化合物F是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，其合成路线如下： 02 A(C HCIO) 准化剂产B(C耳，CO,) →C(CHC1O2) -D(Cs H2oN2O3） CHONHE(CuHiN.O) HO/H+ R'MgBr 已知：RC一NHOCH3 RC一R H2O/H+ 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;B的化学名称为 (2)B→C反应条件是 ;C→D化学方程式为 (3)A→E四步反应中，属于取代反应的有 步。 (4)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一 种即可)。 ①含苯环且能发生银镜反应； ②含3种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2：6； ③不含一OC1结构。 化学试题(T6)第6页（共8页） (5)F的另一条合成路线设计如下： H(CHFO,)CON4I」 试剂M H,C-( HO/HJ(Cia HaCIEO) 试剂M结构简式为 18.(16分)蒸汽转化是一种以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳 的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中H0和CH, 的物质的量之比，一般用X表示，即X=n(H,O)/(CH)。 CH,用水素气重整制氢的总反应为CH(g)+2H,0(g=C0,(g)+4H,(g △H。已知：CH,燃烧热为一890.31J/mo,燃烧热为一285.8k灯/m0l,液 态水的汽化热为40.8kJ/mol。 (1)总反应的△H= kJ/mol。 CH,用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程： 反应I.水蒸气重整：CH,(g)+H,0g一C0Cg)+3H(g 反应Ⅱ.水煤气变换：C0(g)+H,0(g)一C0.(g)+,(g) △H1>0 (2)在恒容密闭容器中，加人1 mol CH.和一 △H2<0 定量的0(g),若仅发生反应I,CH的 平衡转化率按不同水碳比X随温度的变囊 化曲线如图所示。下列说法错误的是 (填标号)。 A.点a、b、c对应的平衡常数：K。=K6>K。 B.X1>X2>X3 C.T:K下，若容器内(CO)/n(H2)的值不变，可判断反应达到平衡 D.TK下达平衡后，压强：。< 反应Ⅱ水煤气变换：CO(g)十HO(g)=CO2(g)十H2(g)是重要化工过程， 主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下 实验，在721℃下，分别用H2和C0还原CoO(s),得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 H2十CoO=Co+H2O(g) H2:0.025 CO+Co0Co+COz C0:0.0192 (3)根据上述实验结果判断： ①CO、H2还原CoO(s)为Co(s)能力的强弱为 (填标号)。 A.COH2 B.CO<H2 C.CO=H2 D.无法判断 ②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数K=】 (保留2位小数) 化学试题(T6)第7页（共8页） 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂一原子层 金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程（吸附在催化剂表 面上的物种用标注)： 1.86 金催化剂(A) 1.59 ·原子层金簇负 1.25 .6 1.41 载a-MoC催化 1.12 剂B) 0.93 0.42.06 0.03 0.32 -0.16 0.83-0.72 -0.73 0.87 CO(g)+2H,O(g) C0*+H,0*+H,0g C0*4OH*+H+H,0(g 过波态1 C60H*+H*+H, C00H*+2H*+0H* 过渡态Ⅱ C0,g+H,@4H,0g C0,g+H,g+H,0* (4)使用金催化剂(A)和原子层金簇负载α-MoC催化剂(B),哪种更有利于 该反应进行？ (填“A”或“B”)。 (5)100kPa时，将水碳比X=3的混合气惹0.6 农 体投人恒压反应器中，发生反应I、耐0.5 H,0 a(600℃，0.50) Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数图0.4 与温度的关系如图所示。 b(600℃，0.32) 0.3 ①图中表示CO:的虚线是曲线$ 0.2 (填“A”或“B”)。 海 曲线A 0. ②总反应的速率也可用单位时间内柔 曲线B.8600℃，0.04 0 H2O(g)分压的变化来描述。若反应 50550 650'750850950 T/"℃ 在600℃下，2小时达到平衡，则这2小时内的v(H2O)= kPa/h。(注：气体分压=总压强X气体物质的量分数) ③若在600℃下，将X=3.的混合气投人恒容反应器中，则CH平衡时的 物质的量分数 (填“>”“<”或“=”)0.04。 (6)利用某铝CO2电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。 b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和OH可以 在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 (填标号)。 C0双极膜 H,0 C0, OH A H 甲酸 [AI(OH)J 稀H,S0, NaOH溶液 CuS0,溶液 A.该装置既含有原电池，又含有电解池 B.双极膜中的OH一移向a电极 C.b电极的反应式为A1-3e+4OH一[A1(OH)4] D.若a电极附近生成4.6g甲酸，则理论上c电极的质量增加6.4g 化学试题(T6)第8页（共8页）