精品解析：河北省衡水市武强县2025-2026学年高二上学期第一次月考化学练习卷

河北省衡水市武强县2025-2026学年高二(上) 第一次月考化学练习卷 一、单选题：本大题共30小题，共60分。 1. 下列说法正确的是 A. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 D. 配制溶液时通常加少量酸化，以减小的水解程度 2. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 B. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 C. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差 3. 一定条件下，在水溶液中、 的能量相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A. 、、、、中，最稳定 B. 反应吸热 C. 反应的热化学方程式为 -1 D. 一定温度下，与溶液反应生成的产物有、、，溶液中、、的浓度之比可能为：： 4. 已知热化学方程式、均为正值：     有关上述两个反应的叙述正确的是 A. B. 生成物的总能量均高于反应物的总能量 C. 由反应生成气体时放出的热量 D. 和具有的总能量与的相等 5. 下列反应属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B. Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O C. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖 D. 葡萄糖在人体内氧化分解 6. 小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是 A. 向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+ B. 向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+ C. 向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有 D. 向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl- 7. 下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是 A. SO2具有还原性，可用于工业生产硫酸 B. Na具有强还原性，可用于从TiCl4溶液中置换出Ti C. 氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作制冷剂 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 8. 有下列两种制取H2SO4的途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法错误的是 途径①SH2SO4 途径②FeS2SO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 途径②的第一步反应在实际生产中可以通过增大接触面积来加快反应速率 C. 由途径①制取1 mol H2SO4，理论上消耗1 mol S，转移6 mol e- D. 途径②可以将生成的氧化铁用于炼铁体现"绿色化学”的理念 9. 下列关于硫及其化合物说法正确的是 A. 能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性 B. 工业排放的尾气可与CaO和反应生成 C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D. CuS可由单质化合生成 10. 酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 A. 酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D. 新能源汽车的推广与使用不能减少光化学烟雾的产生 11. 下图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 12. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是 A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝或铁制容器盛装 B. 只用稀硝酸就能溶解铜片而稀硫酸不能 C. 硫酸和硝酸都易挥发 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 13. 下列有关酸雨的说法不正确的是 A. 酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D. 汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO 14. 同学们用如图所示装置进行氨溶于水的喷泉实验，下列说法错误的是 A. 引发喷泉的操作是打开止水夹，再将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶 B. 实验室收集NH3可以用向下排空气法 C. 该实验能观察到圆底烧瓶中产生红色喷泉 D. 将圆底烧瓶中的气体换成HCl，能形成红色喷泉 15. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 B. 常温下铁与浓硝酸反应可制备 C. 要除去中的杂质，最好是通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D. 高压下制得的共价晶体结构与晶体相似，其硬度和熔沸点均高于晶体 16. 关于如图所示的、两个装置的叙述，正确的是 A. 装置名称：是原电池，是电解池 B. 电极反应式：中阳极：，中正极： C. 硫酸浓度变化：减小，增大 D. 离子移动方向：中向阴极方向移动，中向负极方向移动 17. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. Al与盐酸的反应属于放热反应 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D. CO2与C的反应属于放热反应 18. 下列有关电化学装置完全正确的是 A．防止Fe被腐蚀 B．设计铜锌原电池 C．铁上镀银 D．铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 19. 某实验小组用溶液和溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验数据记录如下： 实验序号 温度 溶液体积 溶液体积 体积 出现沉淀所需的时间 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 已知：；实验结果： 下列说法错误的是 A. B. 若实验Ⅰ反应至恰好不再产生沉淀所需时间为，则 C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，反应物浓度越大反应速率越快 D. 对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，温度越高反应速率越快 20. 化学反应速率的常用单位是 A. B. C. D. 21. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 22. 科学家发现C60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它们互称为 A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同位素 23. 下列反应属于取代反应的是 A. 甲烷和氯气光照条件下反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烷在空气中燃烧 24. 甲烷与丁烷同为烷烃，两者互为 A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 25. 我国古代四大发明对世界有深远影响。下列涉及到的物质属于有机化合物的是 A.纸中的纤维素 B.磁针中的四氧化三铁 C.泥活字中的硅酸盐 D.黑火药中的木炭 A. A B. B C. C D. D 26. 下列物质中，能够在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同物质的是 A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 淀粉 27. 下列有关海水资源的利用不正确的是 A. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展 B. 海水中提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 C. 海带中的碘以形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现 D. 海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 28. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 白铁皮(镀Zn)镀层划损后，放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液 无红色出现 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用 B 以铁粉为主的食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 C 在一块已除锈的铁片上滴2滴含有酚酞的食盐水，静置2-3min 溶液边缘出现红色 铁片上发生析氢腐蚀 D 两只试管中分别放入两颗大小形状相同的锌粒和等体积等浓度的稀盐酸，其中一支试管再滴入2滴硫酸铜溶液 滴入硫酸铜的试管产生气泡速率加快 形成原电池，加快金属的腐蚀 A. A B. B C. C D. D 29. 减少温室气体的排放，发展低碳产业，已成为各国推进可持续发展的共识。为减少温室气体的排放，下列措施不可行的是 A. 乘坐公共交通工具，绿色出行 B. 焚烧作物秸秆 C. 开发太阳能、氢能、风能等新能源 D. 提高能源利用效率 30. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是 A. 加热溶解 B. 趁热过滤 C. 冷却结晶 D. 萃取后分液 二、实验题：本大题共1小题，共10分。 31. 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属与稀硫酸反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。 根据所学知识，完成下列各题： （1）装置B为原电池，则作___________(填“正”或“负”)极，加电极上的电极反应式___________。 （2）一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“电子导体”中电子移动方向是___________(填“”或“”)，装置B中电池工作时“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为___________。 （3）从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中___________(填“快”或“慢”)。 （4）装置B中稀硫酸用足量硫酸铜溶液代替，起始时电极和电极的质量相等，当导线中有电子转移时，电极和电极的质量差为___________。 三、简答题：本大题共2小题，共16分。 32. 通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol−1 ②焦炭和水反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol−1 ③甲烷和水反应为：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol−1 请回答下列问题。 （1）反应①中主要的能量转化形式为光能转化为___________能。 （2）从能量转化角度分析，反应②为吸热反应；为使反应②更充分地进行，可将焦炭___________。 A．制成块状 B．研成细粉 C．与水蒸气充分接触 （3）上述①②③反应中产生1 mol氢气所需能量最多的是___________(填序号)。 （4）反应③若使用催化剂，ΔH3___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。 33. 我国化学工作者成功开发出新型零排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为。回答下列问题： （1）认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是_______(填标号)，它属于_______(填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是_______。 A. 　 B. 　 C.　　 D. （2）乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)： 写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式：_______(有机物用结构简式表示)。 （3）由乙酸得到有机物A的反应类型是_______，实验室制备A时，为加快反应速率，一般需加热并加入浓硫酸，浓硫酸的作用是_______；并将产生的A蒸气经导管通到饱和溶液的液面上方，饱和溶液的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省衡水市武强县2025-2026学年高二(上) 第一次月考化学练习卷 一、单选题：本大题共30小题，共60分。 1. 下列说法正确的是 A. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 D. 配制溶液时通常加少量酸化，以减小的水解程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大、离子所带电荷数多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，A正确； B．氨气溶于水形成氨水，其中一水合氨是弱电解质，氨气是非电解质，且水溶液导电能力弱与是否为弱电解质没有因果关系，B错误； C．中和热测定实验，在操作时应将碱液一次性倒入酸中，减少热量损耗，快速测量温度变化，C错误； D．会与溶液发生氧化还原反应，使亚铁离子变质，D错误； 答案选A。 2. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 B. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 C. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差 【答案】B 【解析】 【详解】A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，故A正确； B．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，氢氧化钠溶液应一次性倒入盛有硫酸的量热器内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故B错误； C．测定中和反应的反应热时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍过量，故C正确； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，会造成溶液的起始温度偏高，所测中和热有误差，故D正确； 故答案为：B。 3. 一定条件下，在水溶液中、 的能量相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A. 、、、、中，最稳定 B. 反应吸热 C. 反应的热化学方程式为 -1 D. 一定温度下，与溶液反应生成的产物有、、，溶液中、、的浓度之比可能为：： 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯元素化合价，a（-1价）为，b（+1价）为，c（+3价）为，d（+5价）为，e（+7价）为。 【详解】A．物质的能量越低越稳定，对比各点能量：a的能量为，是a、b、c、d、e中能量最低的，因此a最稳定，A错误； B．b→a+c的反应为：，计算焓变：，，反应放热，B错误； C．b→a+d的反应为：，计算焓变：，C正确； D．与反应生成时，既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒：是得电子的产物，每个原子得1个电子；是失电子的产物，每个原子失1个电子；是失电子的产物，每个原子失5个电子。设、、的物质的量分别为、、，则得电子总数为，失电子总数为，二者不相等，不满足电子守恒，D错误； 故答案选C。 4. 已知热化学方程式、均为正值：     有关上述两个反应的叙述正确的是 A. B. 生成物的总能量均高于反应物的总能量 C. 由反应生成气体时放出的热量 D. 和具有的总能量与的相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧生成属于不完全燃烧，放出热量少，故，A错误； B．两个反应的均为负值，都属于放热反应，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，B错误； C．根据第一个热化学方程式的焓变定义，与反应生成1 mol CO气体时，放出的热量就是，C正确； D．C(s)和生成的反应是放热反应，说明反应物C(s)和的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故选C。 5. 下列反应属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B. Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O C. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖 D. 葡萄糖在人体内氧化分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌粒与稀H2SO4发生置换反应产生ZnSO4和H2，因此可以用来制取H2，该反应发生放出热量，属于放热反应，A不符合题意； B．Na2CO3与H2O结合形成碳酸钠晶体时，会放出热量，因此反应Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O为放热反应，B不符合题意； C．植物通过光合作用将CO2、H2O转化为葡萄糖，并释放出O2，发生该反应时会吸收能量，因此该反应为吸热反应，C符合题意； D．葡萄糖在人体内缓慢发生氧化反应，产生能量供人们生理、生命活动需要，因此该氧化反应为放热反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是 A. 向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+ B. 向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+ C. 向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有 D. 向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液显碱性，浸取液中含有大量OH-，A错误； B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明反应产生了Fe(SCN)3，因此浸取液中一定含有Fe3+，B正确； C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中可能含有Ag+，也可能含有等，因此不能确定浸取液中是否一定含有，C错误； D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能说明浸取液中是否一定含有Cl-，D错误； 故合理选项是B。 7. 下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是 A. SO2具有还原性，可用于工业生产硫酸 B. Na具有强还原性，可用于从TiCl4溶液中置换出Ti C. 氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作制冷剂 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上利用SO2制备硫酸相关的化学方程式：、，体现了SO2的还原性，A正确； B．钠与TiCl4溶液反应时，钠会先与水反应，不能置换出钛，Na具有强还原性，钠与熔融态TiCl4反应时可置换出钛，B错误； C．性质与用途的说法均正确，但液氨常用作制冷剂的原因是氨气容易液化(氨气在常温下的沸点较低)，液氨在气化时会吸收大量的热，物质的性质与用途不对应，C错误； D．关于FeCl3性质与用途的说法均正确，但由反应知，FeCl3与Cu反应时，FeCl3作氧化剂，体现其氧化性，物质的性质与用途不对应，D错误； 故答案选A。 8. 有下列两种制取H2SO4的途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法错误的是 途径①SH2SO4 途径②FeS2SO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 途径②的第一步反应在实际生产中可以通过增大接触面积来加快反应速率 C. 由途径①制取1 mol H2SO4，理论上消耗1 mol S，转移6 mol e- D. 途径②可以将生成的氧化铁用于炼铁体现"绿色化学”的理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现出酸性，A错误； B．途径②的第一步增大矿石与空气的接触面积，从而加快化学反应速率，B正确； C．途径①中的硫元素化合价从0升高到+6，所以制取1mol H2SO4，理论上消耗1mol S，转移6mol电子，C正确； D．途径②通过将生成的氧化铁用于炼铁，减少了废弃物的产生，符合绿色化学的原则，D正确； 故选A。 9. 下列关于硫及其化合物说法正确的是 A. 能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性 B. 工业排放的尾气可与CaO和反应生成 C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D. CuS可由单质化合生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2使酸性KMnO4褪色是因为其还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而非漂白性，A错误； B．工业上可用CaO与SO2、O2反应生成CaSO4，方程式为：，B正确； C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，C错误； D．因为硫单质氧化性较弱，Cu与S直接反应生成Cu2S而非CuS，D错误； 故选B。 10. 酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 A. 酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D. 新能源汽车的推广与使用不能减少光化学烟雾的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要由SO2、NO3等引起，CO2仅导致正常雨水pH≈5.6，A错误； B．酸雨含强酸（如H2SO4、HNO3），直接破坏农作物、森林，腐蚀桥梁，B正确； C．石灰石高温分解为CaO，与SO2反应生成CaSO3，但最终被氧化为CaSO4，C错误； D．新能源汽车减少燃油车尾气中的NOx，从而减少光化学烟雾，D错误； 故选B。 11. 下图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氨气时，由于氯化铵与氢氧化钙加热条件下反应会产生水，试管口应略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，A错误； B．氨气是碱性气体，会与酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．装置处于密闭状态，无法排出空气，也无法收集氨气，C错误； D．氨气极易溶于水，球形干燥管可以防倒吸，能用此装置处理多余的氨气，D正确； 故选D。 12. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是 A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝或铁制容器盛装 B. 只用稀硝酸就能溶解铜片而稀硫酸不能 C. 硫酸和硝酸都易挥发 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝或铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化，形成致密氧化膜，可用其容器盛装，故A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，能与铜反应而溶解铜，稀硫酸不具有氧化性，且Cu的活泼性小于H，因此常温下稀硫酸无法与铜反应，故B正确； C．浓硫酸难挥发，硝酸易挥发，故C错误； D．硫酸和硝酸广泛应用于化工生产（如化肥、炸药、染料等），均为重要化工原料，故D正确； 故答案为C。 13. 下列有关酸雨的说法不正确的是 A. 酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D. 汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨的危害包括酸化土壤、湖泊，加速建筑物腐蚀，描述正确，A正确； B．NO2和SO2在大气中转化为硝酸和硫酸，导致酸雨，描述正确，B正确； C．酸雨主要由工业废气中的SO2和NOx引起，而非废水排放，C错误； D．汽车发动机高温下N2与O2反应生成NO，是氮氧化物来源之一，描述正确，D正确； 故选C。 14. 同学们用如图所示装置进行氨溶于水的喷泉实验，下列说法错误的是 A. 引发喷泉的操作是打开止水夹，再将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶 B. 实验室收集NH3可以用向下排空气法 C. 该实验能观察到圆底烧瓶中产生红色喷泉 D. 将圆底烧瓶中的气体换成HCl，能形成红色喷泉 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为氨极易溶于水，打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，会有大量的氨溶于水使烧瓶内压强减小，引发实验，A不符合题意； B．氨气的密度比空气小，因此实验室收集NH3可以用向下排空气法，B不符合题意； C．氨溶于水后会生成一水合氨，一水合氨为弱碱，紫色石蕊遇到碱会变蓝，因此圆底烧瓶中产生蓝色喷泉，C符合题意； D．将圆底烧瓶中的气体换成HCl，HCl易溶于水且呈酸性，紫色石蕊遇到酸会变红，因此圆底烧瓶能形成红色喷泉，D不符合题意； 故选C。 15. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 B. 常温下铁与浓硝酸反应可制备 C. 要除去中的杂质，最好是通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D. 高压下制得的共价晶体结构与晶体相似，其硬度和熔沸点均高于晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由核苷酸形成核酸的过程属于酯化反应，形成了磷酯键，即核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接，故A正确； B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象，不能生成二氧化氮气体，故B错误； C．与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不反应且溶解性减小，则洗气可分离，故C正确； D．晶体和晶体都为共价晶体，原子半径：，键长：，键长越短，键能越大，硬度和熔沸点均高于晶体，故D正确； 故选B。 16. 关于如图所示的、两个装置的叙述，正确的是 A. 装置名称：是原电池，是电解池 B. 电极反应式：中阳极：，中正极： C. 硫酸浓度变化：减小，增大 D. 离子移动方向：中向阴极方向移动，中向负极方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，图有外接电源，为电解池，电极为惰性电极，电解硫酸；图为原电池，锌较活泼，锌为负极，铜为正极，以此解题。 【详解】A．中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，为、原电池，故A错误； B．为电解池，阳极上水放电生成氧气，电极反应式为：，为、原电池，为负极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为：，故B正确； C．电解硫酸相当于电解水，硫酸浓度增大，正极上氢离子放电生成氢气，硫酸浓度减小，故C错误； D．电解池中阳离子向阴极移动，在原电池中，阳离子向正极移动，电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，故D错误； 故选B。 17. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. Al与盐酸的反应属于放热反应 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D. CO2与C的反应属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al与盐酸反应释放热量，属于放热反应，A正确； B．化学反应中化学键断裂和形成必然伴随能量变化，B正确； C．反应物总能量高于生成物时，多余能量以热等形式释放，C正确； D．CO2与C在高温下生成CO的反应是吸热反应，D错误； 故选D。 18. 下列有关电化学装置完全正确的是 A．防止Fe被腐蚀 B．设计铜锌原电池 C．铁上镀银 D．铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe连接电源负极作阴极，Fe上有许多电子堆积而得到保护，因此可防止Fe被腐蚀，A正确； B．电解质溶液放颠倒了，应该将Zn放入ZnSO4溶液中，将Cu放入CuSO4溶液中，B错误； C．要实现铁上镀银，应该Fe为阴极，连接电源负极；Ag为阳极，连接电源正极，C错误； D．在铜的精炼时，粗铜作阳极，连接电源正极，纯铜作阴极，连接电源负极，D错误； 故合理选项是A。 19. 某实验小组用溶液和溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验数据记录如下： 实验序号 温度 溶液体积 溶液体积 体积 出现沉淀所需的时间 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 已知：；实验结果： 下列说法错误的是 A. B. 若实验Ⅰ反应至恰好不再产生沉淀所需时间为，则 C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，反应物浓度越大反应速率越快 D. 对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，温度越高反应速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ、Ⅱ相比，温度相同，硫酸的浓度越大，反应速率越快，由Ⅰ可知总体积为，因此Ⅱ中溶液体积应该是，则，故A正确； B．若实验Ⅰ反应至恰好不再产生沉淀所需时间为，则 ，故B错误； C．实验Ⅰ、Ⅱ探究硫酸的浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ中硫酸的浓度较大，，实验Ⅰ出现沉淀所需的时间短，因此对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，反应物浓度越大反应速率越快，故C正确； D．实验Ⅰ、Ⅲ的变量为温度，实验Ⅲ的温度比较高，所需时间短，因此对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应，故D正确； 故选B。 20. 化学反应速率的常用单位是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．mol/L是浓度的单位，不是反应速率的单位，A不符合题意，故A错误； B．L/mol是浓度的倒数单位，与反应速率无关，B不符合题意，故B错误； C．mol/(L·s)表示单位时间内浓度的变化，是化学反应速率的常用单位，故C正确； D．L/(mol·s)不是反应速率的单位，D不符合题意，故D错误； 故选C。 21. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】要比较不同物质表示的反应速率快慢，需将所有速率转化为同一物质（如A）的速率，并统一单位后比较： 反应方程式：，各物质化学计量数之比为 ，先统一单位（转化为mol·L-1·min-1）； A．（已为A的速率，单位匹配）； B．，转化为min-1，，根据计量数，； C．，转化为min-1，，根据计量数，； D．，根据计量数，； 比较速率大小转化为v (A)后，速率分别为：A: 0.2，B: 0.45，C: 0.9，D: 0.3， 因此，反应速率最慢的是选项 A。 22. 科学家发现C60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它们互称为 A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同位素 【答案】C 【解析】 【详解】C60、C50 、C70 、C120 、C540 等都是碳元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体； 答案选C。 23. 下列反应属于取代反应的是 A. 甲烷和氯气光照条件下反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烷在空气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气光照下发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，A正确； B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应，B错误； C．乙烯与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，C错误； D．乙烷燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应，D错误； 故选A。 24. 甲烷与丁烷同为烷烃，两者互为 A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】甲烷（CH4）和丁烷（C4H10）都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差一个或多个 CH2 原子团的化合物，因此互为同系物，故选C。 25. 我国古代四大发明对世界有深远影响。下列涉及到的物质属于有机化合物的是 A.纸中的纤维素 B.磁针中的四氧化三铁 C.泥活字中的硅酸盐 D.黑火药中的木炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素是天然高分子有机化合物，A符合题意； B．四氧化三铁是磁石的主要成分，属于无机物，是铁的氧化物，不含碳元素，不属于有机化合物，B不符合题意； C．硅酸盐是典型的无机物，属于无机非金属材料，不含碳元素，不属于有机化合物，C不符合题意； D．木炭主要成分是碳单质，不属于有机化合物，D不符合题意； 故选A。 26. 下列物质中，能够在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同物质的是 A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 淀粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．麦芽糖在酸性溶液中发生水解反应生成葡萄糖，水解产物只有一种，A错误； B．蔗糖在酸性溶液中发生水解反应生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖的相对分子质量相同，B正确； C．油脂水解生成生成甘油和高级脂肪酸，相对分子质量不同，C错误； D．淀粉在酸性溶液中发生水解反应生成葡萄糖，水解产物只有一种，D错误； 故选B。 27. 下列有关海水资源的利用不正确的是 A. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展 B. 海水中提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 C. 海带中的碘以形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现 D. 海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 【答案】C 【解析】 【详解】A．从海水中提取镁、钾、溴等需利用制盐后的苦卤，属于传统制盐工业的延伸，A正确； B．海水提溴需通过Cl2氧化Br-等氧化还原反应实现，以氧化还原反应为主，B正确； C．海带中的碘以I-形式存在，而淀粉遇I2显蓝色，直接滴加淀粉不会变色，C错误； D．海水淡化常用蒸馏法、电渗析法、反渗透法(如逆渗透)，D正确； 故选C。 28. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 白铁皮(镀Zn)镀层划损后，放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液 无红色出现 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用 B 以铁粉为主的食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 C 在一块已除锈的铁片上滴2滴含有酚酞的食盐水，静置2-3min 溶液边缘出现红色 铁片上发生析氢腐蚀 D 两只试管中分别放入两颗大小形状相同的锌粒和等体积等浓度的稀盐酸，其中一支试管再滴入2滴硫酸铜溶液 滴入硫酸铜的试管产生气泡速率加快 形成原电池，加快金属的腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将镀层有破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极被保护，滴加KSCN溶液只检验铁离子，无红色出现，不能证明Fe是否被腐蚀，A错误； B．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，Fe3+能被Fe还原为Fe2+，溶液呈浅绿色，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，不能说明铁粉没有变质，B错误； C．在一块已除锈的铁片上滴2滴含有酚酞的食盐水，静置2-3min，溶液边缘出现红色，则有氢氧根离子生成，发生的是吸氧腐蚀，C错误； D．锌可以将铜离子置换出来，两者充当电极，形成原电池，加快反应速率，加快负极锌的腐蚀，D正确； 故选D。 29. 减少温室气体的排放，发展低碳产业，已成为各国推进可持续发展的共识。为减少温室气体的排放，下列措施不可行的是 A. 乘坐公共交通工具，绿色出行 B. 焚烧作物秸秆 C. 开发太阳能、氢能、风能等新能源 D. 提高能源利用效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．乘坐公共交通工具可减少私家车燃油消耗，从而降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳排放，措施可行，A不符合题意； B．焚烧作物秸秆的过程中会直接释放大量二氧化碳，同时还会产生烟尘等污染物，反而增加温室气体排放，该措施不可行，B符合题意； C．开发太阳能、氢能、风能等新能源，可减少对传统化石能源的依赖，降低温室气体排放，措施可行，C不符合题意； D．提高能源利用效率，能在相同产出的情况下减少化石能源的消耗，进而减少温室气体排放，措施可行，D不符合题意； 故选B。 30. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是 A. 加热溶解 B. 趁热过滤 C. 冷却结晶 D. 萃取后分液 【答案】D 【解析】 【详解】A．重结晶提纯苯甲酸的第一步为加热溶解粗样品，该操作涉及，A不符合题意； B．苯甲酸溶解度随温度降低明显减小，为避免苯甲酸提前析出造成损失，溶解后需要趁热过滤除去难溶的泥沙，该操作涉及，B不符合题意； C．除去泥沙的滤液冷却后，会析出苯甲酸晶体，冷却结晶是重结晶的核心步骤之一，该操作涉及，C不符合题意； D．萃取分液适用于分离互不相溶的液态混合物，重结晶提纯苯甲酸的全过程均在水溶液体系中进行，不涉及该操作，D符合题意； 故选D。 二、实验题：本大题共1小题，共10分。 31. 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属与稀硫酸反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。 根据所学知识，完成下列各题： （1）装置B为原电池，则作___________(填“正”或“负”)极，加电极上的电极反应式___________。 （2）一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。“电子导体”中电子移动方向是___________(填“”或“”)，装置B中电池工作时“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为___________。 （3）从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中___________(填“快”或“慢”)。 （4）装置B中稀硫酸用足量硫酸铜溶液代替，起始时电极和电极的质量相等，当导线中有电子转移时，电极和电极的质量差为___________。 【答案】（1） ①. 正 ②. Zn－2e-=Zn2+ （2） ①. ②. H+向正极(Cu)移动、向负极(Zn)移动 （3） ①. 高于 ②. 慢 （4）12.9g 【解析】 【分析】装置A中金属Zn与稀硫酸反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；装置B中Zn-Cu-H2SO4构成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，所以Cu作正极，H+在Cu电极上得到电子产生H2，发生了还原反应，有气泡产生；Zn为负极，失去电子发生氧化反应，据此分析解题。 【小问1详解】 装置B为原电池，Cu作正极，发生还原反应，Zn作为负极，发生氧化反应，Zn电极的电极反应式为：Zn－2e-=Zn2+； 【小问2详解】 电子的移动方向是从负极经导线流向正极，则“电子导体”中电子移动方向是；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为：H+向正极(Cu)移动、向负极(Zn)移动； 【小问3详解】 Zn与H2SO4发生反应产生ZnSO4、H2，该反应发生放出热量，使溶液温度升高，故从能量转化的角度来看，说明反应物的总能量高于生成物的总能量；装置B构成了原电池，原电池反应可以加快反应速率，所以从反应速率看，装置A中反应速率比B中慢； 【小问4详解】 若装置B中的稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，Cu作正极，则Cu电极上发生还原反应为Cu2++2e﹣=Cu；Zn作为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e-=Zn2+。当导线中有0.2 mol电子转移时，由于Zn是+2价金属，所以反应消耗Zn的物质的量是0.1 mol，故Zn电极质量减少△m(Zn)=0.1 mol×65 g/mol=6.5 g；Cu电极质量增加△m(Cu)=0.1 mol×64 g/mol=6.4 g；起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，假设二者的质量都是 m g，当导线中有0.2 mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为△m=(m+6.4)g-(m-6.5)g=12.9 g。 三、简答题：本大题共2小题，共16分。 32. 通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol−1 ②焦炭和水反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol−1 ③甲烷和水反应为：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol−1 请回答下列问题。 （1）反应①中主要的能量转化形式为光能转化为___________能。 （2）从能量转化角度分析，反应②为吸热反应；为使反应②更充分地进行，可将焦炭___________。 A．制成块状 B．研成细粉 C．与水蒸气充分接触 （3）上述①②③反应中产生1 mol氢气所需能量最多的是___________(填序号)。 （4）反应③若使用催化剂，ΔH3___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。 【答案】（1）化学能 （2）BC （3）① （4）不变 （5）+74.8 【解析】 【小问1详解】 水在太阳光催化下反应生成氢气和氧气，是将太阳能转化为化学能； 【小问2详解】 将焦炭研成细粉，使焦炭与水蒸气充分接触，使反应②更充分地进行，故选BC； 【小问3详解】 根据热化学方程式可知，反应①生成1molH2需要吸收285.8 kJ·mol−1能量；反应②生成1molH2需要吸收131.3 kJ·mol−1能量； 反应③生成1molH2需要吸收68.7 kJ·mol−1能量；故所需能量最多的是反应①； 【小问4详解】 使用催化剂，可以加快反应速率，但反应的焓变不变，所以反应③若使用催化剂，ΔH3不变； 【小问5详解】 由盖斯定律可知，反应③－②可得反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)，则反应ΔH=(206.1kJ·mol-1)－(131.3kJ·mol-1)= +74.8kJ·mol-1。 33. 我国化学工作者成功开发出新型零排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为。回答下列问题： （1）认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是_______(填标号)，它属于_______(填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是_______。 A. 　 B. 　 C.　　 D. （2）乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)： 写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式：_______(有机物用结构简式表示)。 （3）由乙酸得到有机物A的反应类型是_______，实验室制备A时，为加快反应速率，一般需加热并加入浓硫酸，浓硫酸的作用是_______；并将产生的A蒸气经导管通到饱和溶液的液面上方，饱和溶液的作用是_______。 【答案】（1） ①. B ②. 烃的衍生物 ③. 羟基 （2） （3） ①. 取代反应或酯化反应 ②. 催化剂 ③. 吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 【解析】 【分析】乙醇发生催化氧化生成乙醛，B为乙醛：CH3CHO，CH3CHO和氧气反应得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，A为乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 根据所给结构模型，该物质是CH3CH2OH，选B；含C、H、O三种元素，它属于烃的衍生物，其中所含官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 乙醇发生催化氧化生成B：乙醛，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酸乙酯A，属于取代反应或酯化反应；制备乙酸乙酯时，为加快反应速率，浓硫酸的作用是作催化剂；收集乙酸乙酯时饱和溶液的作用是吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $