精品解析：河北省衡水街关中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

高二月考化学试题 原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Fe=56 一、选择题：(单选，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 2. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 3. 是一种高效、清洁的火箭燃料。0.25 mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 4. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 5. 下列对有关事实或解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 6. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.01mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.0075mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.40mol•L-1•min-1 7. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 8. 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是 t/s 2 4 6 8 10 12 C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A. 在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14 B. 0~8s正反应速率大于逆反应速率 C. 8s后反应物消耗完，反应停止 D. 8~12s该反应处于化学平衡状态 9. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 11. 下列关于电离常数的说法正确的是 A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. 的电离常数表达式为 C. 恒温下，在溶液中加入少量固体，电离常数减小 D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 12. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D. Al在高温条件下与Fe2O3反应 13. 在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为，温度不变时，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时测得A的浓度为。有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数增大 14. 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是 A. H2转化率：a＞b＞c B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动 D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小 二、(填空题，共58分) 15. 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________，原因是________。 （2）a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)________v(b)(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________。 （3）反应完后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是________。 16. 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ ⅰ.反应①中，正反应活化能________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。 ⅱ.若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数________(用含、的式子表示)。 （2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。 ①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是________。 ②25℃，101 kPa时，每燃烧0.12 kg 就会放出853 kJ热量，写出此状况下燃烧的热化学方程式：________。 ③一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是________。 A．密闭容器中、的物质的量之比为 B．密闭容器中压强不随时间变化而变化 C． D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ④在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中的体积分数是体积分数的1.5倍，其目的是：________。 ⑤实验测得反应中平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。(注：1 MPa约等于10个大气压) 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 17. Ⅰ.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=＋41kJ·mol-1 K1=104 ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5kJ·mol-1 K2=10-3 （1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________kJ·mol-1，K3=___________。 Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-198kJ·mol-1。 （2）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （3）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20min的平均反应速率v(CO)=___________mol·L−1·min−1。 ②达到平衡时，H2的转化率为___________。 ③能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中二甲醚的浓度不变        B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(CO)与v(H2)的比值不变        D．混合气体的密度不变 18. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。 组别 对应曲线 反应温度/℃ 铁的状态 1 35 粉末状 2 3.2 35 粉末状 3 3.2 35 块状 4 35 块状 测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。 回答下列问题： （1）盐酸_______(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中_______(填“>”“<”或“=”)3.2，判断的理由为_______。 （4）在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)： ①消耗盐酸体积最多的是第_______(填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为_______。 ②四组实验中，主要讨论_______和_______对反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二月考化学试题 原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Cl=35.5 Fe=56 一、选择题：(单选，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A． 海水淡化可以解决淡水危机，利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，A正确； B．根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，B错误； C．其它条件不变时，降低温度、化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确； 答案选B。 2. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．新制氯水中存在平衡，加入适量碳酸钙固体消耗氢离子，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，但合成氨一般选择400~500℃进行是为了加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业合成氯化氢时使用过量氢气是为了使氯气反应完全，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 3. 是一种高效、清洁的火箭燃料。0.25 mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】0.25 mol N2H4(l) 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4(l) 完全燃烧生成氮气和气态水时放热534 kJ，所以热化学方程式为 ； 故选B。 4. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) ∆H =-218kJ·mol-1，D错误； 故本题选C。 5. 下列对有关事实或解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉相比铝片固体表面积更大，与稀盐酸的接触面积增大，反应速率加快，解释正确，A不符合题意； B．二氧化锰作为双氧水分解的催化剂，是通过降低反应的活化能使活化分子数增多、有效碰撞增多来加快反应速率，催化剂不改变反应的焓变，解释错误，B符合题意； C．锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜与稀硫酸构成原电池，可加快反应速率，解释正确，C不符合题意； D．温度、压强不变时充入惰性气体，容器体积会增大，导致反应物浓度减小，因此反应速率减慢，解释正确，D不符合题意； 故选B。 6. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.01mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.0075mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.40mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1； B．； C．； D．； 故选C。 7. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 8. 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是 t/s 2 4 6 8 10 12 C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A. 在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14 B. 0~8s正反应速率大于逆反应速率 C. 8s后反应物消耗完，反应停止 D. 8~12s该反应处于化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．在0~6s内，物质C的浓度变化是0.42mol/L，则此段时间内，用生成物C表示的平均反应速率是，根据反应物化学计量数之比等于反应速率之比，则v(A)=2 v(C)=0.14，选项A正确； B．根据表中数据可知，8s后反应达平衡，8s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项B正确； C．8s后反应达平衡，是动态平衡，反应没有停止，选项C不正确； D．8~12s该反应中各组分浓度保持不变，处于化学平衡状态，选项D正确； 答案选C。 9. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成氢气的体积以计算反应速率，不能达到实验目的，A符合题意； B．两组实验只有是否加入MnO2催化剂这一个变量，其余反应条件均相同，可通过观察气泡产生的速率探究催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．铝片与盐酸反应时，可通过温度计示数变化判断反应的热量变化，若温度升高即可证明反应为放热反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，其中为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中圆底烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 10. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】对于左图，先拐先平衡，说明，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q<0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a+b>c+d，反应为气体分子数减小的反应，熵变小于0； 故选C。 11. 下列关于电离常数的说法正确的是 A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. 的电离常数表达式为 C. 恒温下，在溶液中加入少量固体，电离常数减小 D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离常数只与温度和弱电解质本身性质有关，与弱电解质的浓度无关，A错误； B．的电离方程式为，电离常数表达式应为，B错误； C．电离常数只受温度影响，恒温下电离常数不变，加入固体不会改变电离常数，C错误； D．电离常数是温度的函数，只受温度影响，与弱电解质、离子的浓度均无关，D正确； 故选D。 12. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 A. 硫在氧气中燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵混合 C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D. Al在高温条件下与Fe2O3反应 【答案】B 【解析】 【分析】生成物的总焓大于反应物总焓，说明反应为吸热反应，据此分析。 【详解】A．硫在氧气中燃烧为放热反应，故A错误； B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合为吸热反应，故B正确； C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合为放热反应，故C错误； D．Al在高温条件下与Fe2O3反应为放热反应，故D错误。 故选B。 13. 在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为，温度不变时，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时测得A的浓度为。有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【分析】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度为1.0mol/L，实际测得A的浓度为1.10mol/L，说明增大压强，化学平衡逆向移动，故x+y＜z，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，当容积缩小后，A的浓度增加超过体积变化预期，说明平衡逆移，逆反应方向气体物质的量更少，故x+y < z，A错误； B．平衡逆移，即向生成A和B的方向移动，B正确； C．平衡逆移时，B的生成量增加，转化率降低，C错误； D．平衡逆移导致C的物质的量减少，体积分数减小，D错误； 故选B。 14. 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是 A. H2转化率：a＞b＞c B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动 D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知，当=1.5时，CO的转化率ab且大于T3下对应CO的转化率，当在温度为T3时，随着增大，CO的转化率增大，H2的转化率减小，所以有a＞b＞c，故A正确； B.根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，因为是放热反应，温度升高CO的转化率减小，由图可以看出，当相等时，T3T2T1，故B错误； C. a点时，CO的转化率为50%，反应的三段式为：       CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 起始量（mol/L）1  1.5    0 变化量（mol/L）0.5   1      0.5 平衡量（mol/L）0.5    0.5    0.5 平衡常数k= = ,=4； 再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，c（CO）=c（CH3OH）=1mol/L，c（H2）=0.5mol/L，浓度商Qc==4，所以平衡不移动，故C正确； D.c点状态下再通入1 molCO和4 molH2，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡H2的体积分数减小，故D正确； 本题答案为B。 【点睛】对于在定温、定容的容器中进行的可逆反应，达到平衡后再按和起始相同的投料比填料，相当于增大压强，由此分析平衡的移动情况。 二、(填空题，共58分) 15. 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________，原因是________。 （2）a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)________v(b)(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________。 （3）反应完后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是________。 【答案】（1） ①. 两试管中均有气泡产生 ②. a试管比b试管中反应剧烈 ③. HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中H+浓度大，反应较剧烈 （2） ①. 大于 ②. 开始时，HCl电离出的H+浓度远大于CH3COOH电离出的H+浓度，故盐酸产生H2的速率大 （3） ①. 等于 ②. 由于两溶液中n(HCl)=n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与足量Zn反应产生H2的体积相等 【解析】 【小问1详解】 锌与酸反应会生成氢气，故两支试管的相同现象是都产生无色气泡；盐酸是强电解质，在水中完全电离；醋酸是弱电解质，在水中仅部分电离，在相同物质的量浓度下，盐酸溶液中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的，因此a试管（盐酸）的反应速率比b试管（醋酸）更快，气泡产生更剧烈； 【小问2详解】 决定金属与酸反应速率快慢的实质是溶液中的大小，由于开始反应时，盐酸中的明显大于醋酸中的，故初始反应速率大于； 【小问3详解】 锌粒足量，说明酸会完全反应，稀盐酸和稀醋酸的物质的量浓度和体积均相同，且两者均为一元酸，因此两溶液中酸的物质的量相等，随着反应的进行，醋酸会不断电离出，最终两者能够提供的总物质的量是相等的，根据化学反应计量关系，最终生成的氢气体积等于。 16. 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ ⅰ.反应①中，正反应活化能________逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。 ⅱ.若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数________(用含、的式子表示)。 （2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。 ①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是________。 ②25℃，101 kPa时，每燃烧0.12 kg 就会放出853 kJ热量，写出此状况下燃烧的热化学方程式：________。 ③一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是________。 A．密闭容器中、的物质的量之比为 B．密闭容器中压强不随时间变化而变化 C． D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ④在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中的体积分数是体积分数的1.5倍，其目的是：________。 ⑤实验测得反应中平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。(注：1 MPa约等于10个大气压) 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 【答案】（1） ①. 大于 ②. 或 （2） ①. 增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料利用率 ②. ③. BD ④. 提高SO2的转化率，从而提高经济效益 ⑤. 0.1MPa，400℃ 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分为，在沸腾炉中和空气中氧气在高温条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中，和空气中氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，吸收塔中，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 【小问1详解】 ①反应①的 ，为吸热反应，吸热反应的正反应活化能大于逆反应活化能。 ②根据盖斯定律，反应③ = 反应②-反应①。因此，反应③的平衡常数 。 【小问2详解】 ① 将黄铁矿粉碎可以增大固体与气体的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料的利用率。 ② 的质量为 ，其摩尔质量为 ，物质的量为 。 燃烧放出 热量，则 燃烧放出的热量为 。故热化学方程式为 。 ③A．密闭容器中 、 的物质的量之比为 ，是一种特定的状态，不能说明各组分浓度不再改变，不能作为平衡标志，A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中压强不变，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有 ，错误； D．混合气体总质量不变，总物质的量是变量，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，D正确。 故答案选BD。 ④在可逆反应中，增加一种反应物（）的浓度，可以促使平衡正向移动，从而提高另一种反应物（）的转化率。 ⑤ 由表格数据可知，在 400℃、0.1 MPa 时， 的转化率已经高达 99.2%，继续增大压强对转化率的提升不明显，但会对设备提出更高要求并增加动力成本；而升高温度会使转化率下降。因此综合考虑，最合适的生产条件是 400℃、0.1 MPa。 17. Ⅰ.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=＋41kJ·mol-1 K1=104 ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5kJ·mol-1 K2=10-3 （1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________kJ·mol-1，K3=___________。 Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-198kJ·mol-1。 （2）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （3）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20min的平均反应速率v(CO)=___________mol·L−1·min−1。 ②达到平衡时，H2的转化率为___________。 ③能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中二甲醚的浓度不变        B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(CO)与v(H2)的比值不变        D．混合气体的密度不变 【答案】（1） ①. -90.5 ②. 10-7 （2） ①. a ②. 正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 （3） ①. 0.0075 ②. 80% ③. AB 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，ii-i得反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-49.5-41)kJ•mol-1=-90.5kJ•mol-1，=10-7，故答案为：-90.5；10-7； 【小问2详解】 反应为4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198kJ•mol-1<0，即正反应为等体积变化的放热反应，升高温度、平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增加，则图中a表示平衡常数K随温度变化关系的曲线，故答案为：a；正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小； 【小问3详解】 ①由表可知，0～20 min的平均反应速率v(H2)==0.015mol•L-1•min-1，根据反应速率之比等于系数比，则v(CO)= =0.0075mol•L-1•min-1，故答案为：0.0075； ②80min后n(CO)不再变化则反应达到平衡，H2的转化率为×100%=80%，故答案为：80%； ③A．容器中二甲醚的浓度不变说明正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故A正确； B．混合气体的物质的量为变量，混合气体的平均相对分子质量不变，可知达到平衡，故B正确； C．v(CO)与v(H2)的比值不变，不能确定正逆反应速率的关系，不能判定平衡，故C错误； D．混合气体的总质量不变，恒容即体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能判定平衡，故D错误； 故答案为：AB。 18. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。 组别 对应曲线 反应温度/℃ 铁的状态 1 35 粉末状 2 3.2 35 粉末状 3 3.2 35 块状 4 35 块状 测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。 回答下列问题： （1）盐酸_______(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中_______(填“>”“<”或“=”)3.2，判断的理由为_______。 （4）在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)： ①消耗盐酸体积最多的是第_______(填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为_______。 ②四组实验中，主要讨论_______和_______对反应速率的影响。 【答案】（1） ①. 既不是电解质也不是非电解质 ②. 盐酸属于混合物，电解质为化合物 （2） （3） ①. > ②. 接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故 （4） ①. 4 ②. 生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多 ③. 浓度 ④. 接触面积 【解析】 【小问1详解】 盐酸属于混合物，电解质为化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据对比实验的单一变量原则，结合图像第1组速率快于第2组，且两组数据其他条件相同，故第1组实验中>3.2，判断的理由为接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故。 【小问4详解】 ①四组数据生成相同体积的氢气，消耗HCl的物质的量相同，故消耗盐酸体积最多的是第4组，原因为生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多。 ②结合四组的实验数据，1、2和3、4组的浓度不同，2、3组的接触面积不同，故四组实验中，主要讨论浓度和接触面积对反应速率的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $