河北省唐山市迁安四中（迁安一中西校区）2025-2026学年高二上学期10月考试化学试卷

迁安四中2025—2026学年度高二年级10月月考 化学试卷 1.本试卷共100分，考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量Li：7 C：12 O：16 Ca：40 Cu：64 卷Ⅰ（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ① ② ③ ④ A. ②④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③④ 2. 如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A. 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀 B. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢 C. 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液 D. 铝片不用特殊方法保存 4. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图 B. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示 C. 反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化 D. 符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池 5. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 A. c(H+)浓度变化：①减小，②减小 B. 装置名称：①是电解池，②是原电池 C. 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动 D. 电极反应式：①中阳极： 4OH--4e-=2H2O +O2↑，②中负极中 6. 关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是 A. 在放电时，该电池的负极质量增加 B. 在放电时，电池中硫酸的浓度减小 C. 当两极物质都转化为PbSO4时，铅蓄电池将停止工作 D. 在放电时，正极发生的反应是：Pb+ =PbSO4+2e- 7. 据图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 与所具有的总能量比所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 D. 生成时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 8. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是 A. a是正极，发生还原反应 B. b是阳极，发生氧化反应 C. 烧杯中SO42－的物质的量不变 D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 9. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 A．电解饱和食盐水并验证产物 B．铜锌原电池电流方向如箭头所示 C．在钥匙上电镀银 D．电解精炼铜 A. A B. B C. C D. D 10. 植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味，为实现变废为宝，有人提出电化学降解法，利用微生物将有机物［主要化学成分是］的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是 A. M电极是正极 B. M电极反应式为 C. 物质X是 D. N电极反应式为 11. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890．3kJ·mol－1 B. 已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H=—2Q1kJ/mol C. 已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol－1 D. 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114．6kJ/mol 12. 已知： 下列说法正确的是 A. ∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B. 6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 C. -6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D. -6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0 13. 镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2 B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C. 电解熔融MgCl2要放出热量 D. 由图中信息可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ΔH=−117 kJ∙mol−1 14. 某种酒精检测仪的传感器采用作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该乙醇燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。 下列说法不正确的是 A. a电极为负极，d电极为阴极 B. b电极的电极反应式为 C. 当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)时，有通过装置I中的质子交换膜 D. 当装置I中生成时，装置Ⅲ中溶液的质量减少16g 卷Ⅱ（非选择题，共58分） 15. 按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_________。 （2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：____________。 （3）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由、和化合生成的热化学方程式：_________。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下； ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O （CO中） H-O C-H 436 343 1076 465 413 由此计算_________，，，之间的关系为_________。 （5）一定条件下。在水溶液中、的相对能量（kJ）大小如图所示： 反应的热化学方程式为_________（用离子符号表示）。 16. 某实验小组用溶液和溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）实验中不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，原因是_________。 （2）取50 mL NaOH溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中所得温度差的平均值为_________。 ②近似认为溶液和溶液的密度都是，反应后所得溶液的比热容。。则该反应生成的反应热为_________（取小数点后一位）。 ③上述实验结果与有偏差，产生这种偏差的原因可能是_________（填序号）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的内筒中 （3）其他条件不变，若用KOH代替NaOH，对测定结果_________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸溶液代替溶液做实验，测定放出热量的数值_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（提示：弱电解质的电离吸热） 17. 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究： （1）以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_________（填字母）。 a．溶液中向阳极移动 b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后溶液的浓度减小 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （2）图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_________。盐桥中是含有琼胶的饱和溶液，电池工作时向_________（填“甲”或“乙”）移动。 （3）图2中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜： ①b处通入的是_________（填“”或“”），a处的电极反应式为_________。 ②当铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的在标准状况下的体积为_________ （4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为_________。 18. 原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题： （1）将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为_________（填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”），石墨电极的电极反应式为_________。 （2）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成。 ①放电时，多孔碳材料电极为_________（填“正”或“负”）极。 ②放电时，外电路每转移，锂电极的质量变化为_________。 ③放电时，电池正极的电极反应式为_________。 （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是_________。 ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________（填写“A”或“B”）导出。 迁安四中2025—2026学年度高二年级10月月考 化学试卷 1.本试卷共100分，考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量Li：7 C：12 O：16 Ca：40 Cu：64 卷Ⅰ（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 卷Ⅱ（非选择题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） 【16题答案】 【答案】（1） 铜是热的良导体，会导致热量散失，增大实验误差 （2） ①. 4.0 ②. ③. ac （3） ①. 无 ②. 偏小 【17题答案】 【答案】（1）cd （2） ①. ②. 乙 （3） ①. ②. ③. （4） ①. N ②. 牺牲阳极的阴极保护法 【18题答案】 【答案】（1） ①. 由Cu电极到石墨电极 ②. （2） ①. 正 ②. 减少 ③. （3） ①. ②. B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $