精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市克东县第一中学2025-2026学年高二上学期9月质量检测 化学试卷

九月质量检测高一化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章第一、二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 刀耕火耨 B. 抱薪救火 蜡炬成灰 C. 死灰复燃 披荆斩棘 D. 百炼成钢 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁杵成针仅将铁的形状打磨改变，无新物质生成，属于物理变化；刀耕火耨涉及燃烧草木生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．抱薪救火过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，蜡炬成灰过程中石蜡燃烧生成二氧化碳和水等新物质，二者均属于化学变化，B符合题意； C．死灰复燃是残余可燃物重新燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化；披荆斩棘仅将植物茎秆切割断开，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．百炼成钢是反复降低生铁含碳量、生成新物质的过程，属于化学变化；沙里淘金是利用密度差异将金单质从沙中分离，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 2. 为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 A 纯碱 硫酸 氯化钠 二氧化碳 B 熟石灰 磷酸 硝酸钾 水 C 苛性钠 醋酸 小苏打 生石灰 D 火碱 硝酸 碳酸钙 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误； B．熟石灰为氢氧化钙，属于碱，水既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误； C．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，以上的物质的分类均正确，故C正确； D．火碱是氢氧化钠，属于碱，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误； 故答案选C。 3. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、 C. 含有溶质为NaOH的溶液中：、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，不能大量共存，A错误； B．滴加紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件、、能大量存在，B正确； C．含有溶质为NaOH的溶液中含有大量，和均不能大量共存，C错误； D．常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误； 故选B。 4. 下列电离方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铁属于强电解质，完全电离，铁元素为+3价，正确电离方程式为：，故A错误； B．氢氧化钙属于强电解质，完全电离，正确电离方程式为：，故B错误； C．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，正确电离方程式为：，故C错误； D．碳酸钠属于强电解质，完全电离，该电离方程式正确，故D正确； 故答案选D。 5. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，因此该碳纳米材料属于胶体 B. 当光束分别通过云、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会出现丁达尔效应 C. 胶体的分散剂可以是气体、液体或固体 D. 常用过滤的方法分离溶液和液溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散系，某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，属于混合物，该碳纳米材料不属于胶体，故A错误； B．胶体能产生丁达尔效应，光束分别通过云会出现丁达尔效应，光束通过乙醇溶液、硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故B错误； C．胶体的分散剂可以是气体、液体或固体，故C正确； D．根据分散质粒子直径大小可以进行分离，常用渗析的方法分离溶液和液溶胶，故D错误； 选C。 6. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质 C. 铜丝的导电能力很强，所以铜是电解质 D. 的水溶液导电，所以是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，A错误； B．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物不属于电解质，B正确； C．铜属于单质不是电解质，C错误； D．溶于水后与水反应生成能电离出离子，从而溶液能导电，不是自身电离出的离子使溶液导电，所以不是电解质，D错误； 故答案选B。 7. NaCl固体及NaCl溶于水的状态图如下所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl固体不导电，是因为和不能自由移动 B. 图乙中a离子是 C. NaCl在水的作用下发生电解 D. NaCl在水中形成水合钠离子与水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体中和不能自由移动，NaCl固体不导电，A正确； B．图乙中a离子为阳离子，NaCl溶于水时，Na+（阳离子）会吸引水分子的氧端（负电端），水分子以氧朝向Na+，符合水合阳离子特征，B正确； C．NaCl在水的作用下发生的是电离（电解为自由移动的离子），电解需通电条件且发生氧化还原反应，此处无通电，C错误； D．NaCl溶于水时，Na+和Cl-分别与水分子作用形成水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选C。 8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中依次属于分解、置换、复分解、化合反应的是 A. ④②⑤③ B. ①②③④ C. ①②⑤③ D. ⑤②①③ 【答案】C 【解析】 【详解】反应符合一变多特点，属于分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应； ①②③④⑤反应分别为碳酸钙高温分解生成二氧化碳、碳和氧化铜生成铜和二氧化碳为置换反应、二氧化碳和水化合生成碳酸、二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水不属于基本反应类型、碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 故依次属于分解、置换、复分解、化合反应的是①②⑤③； 故选C。 9. 下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 A. 氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液 B. 硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合 C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与溶液混合 D. 氢氧化钾溶液与盐酸混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaC1与蔗糖不发生反应，不符合题意，A错误； B．硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合，未发生离子反应，B错误； C．与反应生成沉淀，发生了离子反应，生成了沉淀，溶液总质量变小，C错误； D．氢氧化钾溶液与盐酸混合，发生离子反应生成氯化钾和水，溶液质量不变，D正确； 故选D。 10. 物质的类别，决定物质的性质。“探险队员”-溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山（即能与碳酸氢钠发生化学反应的物质），如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A. 、、NaCl、 B. 、KCl、NaCl、CaO C. HCl、、、 D. CuO、、、 【答案】A 【解析】 【分析】若是入口→③→⑤→⑦→⑨→出口线路可行，说明该路线中NaHCO3溶液不能和③、⑤、⑦、⑨处物质发生反应，以此解答。 【详解】A．NaHCO3溶液和、、NaCl、均不能反应，故A符合题意； B．NaHCO3溶液和溶液发生双水解反应，生成硫酸钠、氢氧化镁沉淀、和，CaO溶于水后产生氢氧化钙，氢氧化钙会与NaHCO3溶液反应产生碳酸钙沉淀，但是不和KCl、NaCl反应，故B不符合题意； C．NaHCO3溶液和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C不符合题意； D．的电离方程式为，因此NaHCO3溶液和反应生成二氧化碳等，故D不符合题意； 故答案选A。 11. 常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点前发生反应的离子方程式： B. 到点之间发生反应的离子方程式： C. 曲线②代表的是向溶液中加入溶液的导电能力变化曲线 D. 曲线①处a点导电性几乎为零说明硫酸钡不是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】当Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水，导电能力几乎为0，①曲线表示Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，曲线②表示NaHSO4和Ba(OH)2反应的曲线，b点反应是：，b到d点又发生。 【详解】A．曲线②表示NaHSO4和Ba(OH)2反应的曲线，点是恰好沉淀完全的点，则点前发生反应的离子方程式为，A正确； B．到点之间为中和反应，发生反应的离子方程式为，B正确； C．曲线②代表的是向溶液中加入溶液的导电能力变化曲线，C正确； D．a点导电性几乎为零说明溶液与溶液恰好完全反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水，不能说明硫酸钡不是电解质，D错误。 答案选D。 12. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与少量溶液混合： 正确 B 溶液与溶液混合： 正确 C 溶液与盐酸反应： 正确 D 向澄清石灰水中滴加少量溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式应为，A错误； B．与混合，不能直接拆为，且与不生成沉淀，无反应发生，B错误； C．应拆开为与，正确的离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中滴加少量，与反应生成和，再与生成沉淀，离子方程式：，D正确； 故选D。 13. 已知在一定条件下发生反应，下列判断正确的是 A. 若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应 B. 若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应 C. 若该反应的离子方程式中生成了水，则A、B一定是酸和碱 D. 若A、B为碱和盐，则C、D中一定有一种为盐 【答案】AD 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，A正确； B．若C为硝酸铜，A、B可为硝酸银和铜，该反应为置换反应，B错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式中生成了水，但硫酸氢钠和氢氧化钠是盐和碱，C错误； D．若A、B为盐和碱，酸和碱中和生成盐和水，则C、D中一定有一种为盐，D正确； 故选AD。 14. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 【答案】AC 【解析】 【分析】设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有 ， ，x=13.8g; ,y=7.3g。 根据计算可知即使全部是碳酸钾也只能生成4.4g二氧化碳，但题干中给的信息是，K2CO3固体不纯，故根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；据质量守恒定律可知，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中碳元素的质量相等，故通过比较碳酸根的含量来确定生成二氧化碳气体的质量多少，在碳酸钾中，含碳酸根为，在碳酸钠中，含碳酸根为，在碳酸镁中，含碳酸根为，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同时，碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量大。 【详解】A．硫酸铜溶液为蓝色，完全反应得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，故A正确； B．结合以上分析，样品中一定含有NaCl，故B错误； C．所加稀盐酸中溶质的质量分数，故C正确； D．结合上述分析，样品中可能含有Na2CO3和MgCO3中的一种，也可能两种均含有，故D错误。 答案为：AC。 15. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，同时说明溶液中不含；③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，故A错误； B．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有，故B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，故C正确； D．实验③加入适量，氧化钠溶于水产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2，反应的离子方程式为。根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）现有下列10种物质：①、②空气、③Mg、④、⑤NaCl、⑥CuO、⑦、⑧、⑨CO、⑩。 其中属于酸的是________（写化学式，下同）；属于碱的是________；属于盐的是________；属于酸性氧化物的是________；属于碱性氧化物的是__________。 （2）酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知（次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐。 ①属于________盐（填“正”“酸式”或“碱式”）。 ②写出在水溶液中的电离方程式：__________。 （3）某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 （填字母）。 A. B. C. D. （4）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料（红棕色粉末），加入适量稀硫酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ④ ③. ⑤⑩ ④. ⑧ ⑤. ⑥ （2） ①. 正 ②. =Na++ （3）D （4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【解析】 【小问1详解】 ①由H、O两种元素组成，属于氧化物；②空气是由氮气、氧气组成的混合物；③Mg是金属单质；④电离出的阳离子全是氢氧根离子，属于碱；⑤NaCl电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐；⑥CuO能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；⑦电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；⑧能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物；⑨CO与酸碱都不能反应，属于不成盐氧化物；⑩电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐。其中属于酸的是，选⑦；属于碱的是，选④；属于盐的是NaCl、，选⑤⑩；属于酸性氧化物的是，选⑧；属于碱性氧化物的是CuO，选⑥。 【小问2详解】 ①（次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐，说明是一元酸，属于正盐。 ②在水溶液中完全电离为Na+、，电离方程式=Na++ 。 【小问3详解】 A．氢溴酸与盐酸性质相似，所以碳酸钠和氢溴酸反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应方程式为，故A正确； B．氢溴酸与盐酸性质相似，氢溴酸与硝酸银反应生成溴化银沉淀和硝酸，反应方程式为，故B正确； C．氢溴酸与盐酸性质相似，氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠好水，反应方程式为，故C正确； D．盐酸和银不反应，所以氢溴酸与银不反应，故D错误； 选D。 【小问4详解】 加入适量稀硫酸，反应后得到棕黄色Fe2(SO4)3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色氢氧化铁沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。 17. 下图是及相关物质之间的转化关系。回答下列问题： （1）写出B、C的化学式： B________、C________。 （2）写出有关反应的化学方程式： ________________。 ________________。 （3）写出B物质与稀硫酸反应的离子方程式：________________。 （4）以上发生的反应没有涉及到四大基本反应类型中的________反应。 （5）碱式碳酸铜可以看作是和按照的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：________________________。 【答案】（1） ①. ②. CuO （2） ①. ②. （3） （4）化合 （5） 【解析】 【分析】A和Fe反应能生成Cu，说明A是可以和铁发生置换反应得到铜的铜盐，则A为CuSO4；A（CuSO4）和NaOH溶液反应可以得到B，则B为Cu(OH)2；Cu(OH)2受热分解生成氧化铜和水，C和稀硫酸反应可生成A（CuSO4），C和氢气加热也能生成Cu，则C为CuO。 【小问1详解】 据分析，B为Cu(OH)2，C为CuO。 【小问2详解】 C→Cu为氢气还原CuO，化学方程式为；B→C为氢氧化铜受热分解，化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为。 【小问4详解】 A→B为硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应；B→C为氢氧化铜分解生成CuO和水，属于分解反应；C→A为CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；C→Cu为CuO还原氢气生成Cu和水，属于置换反应；A→Cu为硫酸铜与Fe反应生成硫酸亚铁与Cu，属于置换反应；因此，以上发生的反应没有涉及到四大基本反应类型中的化合反应。 【小问5详解】 根据提示，将碱式碳酸铜拆分为等物质的量的​和，分别和盐酸反应：、，两式相加合并得到总反应：。 18. 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： 已知： ①淀粉分子直径在1～100nm之间。 ②胶体具有均一、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。证明有胶体生成的方法是__________（写出具体操作步骤）。 ②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为__________，请写出此过程中发生反应的离子方程式：________。 （3）实验室通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体________（填“有”或“无”）淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现________（填颜色）沉淀，该沉淀为________（填化学式）。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成 ③. 先有沉淀生成后沉淀溶解 ④. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （3） ①. 无 ②. 白色 ③. AgCl 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为胶头滴管； 【小问2详解】 ①烧杯中氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，发生反应的化学方程式为 。胶体能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的方法是：用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成。 ②氢氧化铁胶体遇盐酸发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为先有沉淀生成后沉淀溶解，发生反应的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问3详解】 将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。淀粉不能透过半透膜，几分钟后，烧杯中的液体无淀粉溶液。氯化钾能透过半透膜，氯化钾能进入烧杯中的水，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，试管中出现白色沉淀，该沉淀为AgCl。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： （1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_____（填字母）。 A. 酸性溶液：显色法 B. ：显色法 C. ：沉淀法 D. ：气体法 （2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、、、NaCl 第二次 KCl、、、 第三次 、KCl、、NaCl ①三次检测结果中第__________次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液_________（填化学式），其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的__________溶液（填化学式），其目的是____________。 第三步：过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式），其目的是___________。 （3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有__________，一定存在的离子有__________，可能存在的离子有__________。 【答案】（1）D （2） ①. 二 ②. HNO3 ③. Ba(NO3)2 ④. 检验硫酸根离子并除去 ⑤. AgNO3 ⑥. 检验Cl- （3） ①. 、、、 ②. 、、 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，故A正确； B．I2能使淀粉溶液变蓝，显色法检验I2，故B正确； C．Cl-和硝酸银生成白色氯化银沉淀，用沉淀法检验Cl-，故C正确； D．Ca2+和碳酸根离子生成沉淀，用沉淀法检验Ca2+，故D错误； 故答案选D。 【小问2详解】 ①BaCl2、Na2SO4能生成硫酸钡沉淀，所以三次检测结果中第二次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO并将其除去。 第二步：加入Ba(NO3)2溶液(填化学式)，其目的是检验硫酸根离子并除去。 第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl-。 【小问3详解】 含有、的溶液分别为黄色、蓝色，说明无色水样中没有、， ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡，说明无色水样中可能含有、； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明溶解的是碳酸钡沉淀，说明含有，根据离子共存可知，无色水样中不含有、，不溶解的是硫酸钡，说明含有，根据电荷守恒，则一定含有钾离子； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，产生氯化银沉淀，但不能说明原溶液中一定含有氯离子，原因是加入了盐酸，引入了氯离子； 经过实验可以确定，该水样中一定不存在的离子有：、、、； 一定存在的离子有：、、； 可能存在的离子有：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九月质量检测高一化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章第一、二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 刀耕火耨 B. 抱薪救火 蜡炬成灰 C. 死灰复燃 披荆斩棘 D. 百炼成钢 沙里淘金 2. 为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 A 纯碱 硫酸 氯化钠 二氧化碳 B 熟石灰 磷酸 硝酸钾 水 C 苛性钠 醋酸 小苏打 生石灰 D 火碱 硝酸 碳酸钙 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 3. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、 C. 含有溶质为NaOH的溶液中：、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液中：、、 4. 下列电离方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，因此该碳纳米材料属于胶体 B. 当光束分别通过云、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会出现丁达尔效应 C. 胶体的分散剂可以是气体、液体或固体 D. 常用过滤的方法分离溶液和液溶胶 6. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质 C. 铜丝的导电能力很强，所以铜是电解质 D. 的水溶液导电，所以是电解质 7. NaCl固体及NaCl溶于水的状态图如下所示，下列有关说法错误的是 A. NaCl固体不导电，是因为和不能自由移动 B. 图乙中a离子是 C. NaCl在水的作用下发生电解 D. NaCl在水中形成水合钠离子与水合氯离子 8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中依次属于分解、置换、复分解、化合反应的是 A. ④②⑤③ B. ①②③④ C. ①②⑤③ D. ⑤②①③ 9. 下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 A. 氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液 B. 硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合 C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与溶液混合 D. 氢氧化钾溶液与盐酸混合 10. 物质的类别，决定物质的性质。“探险队员”-溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山（即能与碳酸氢钠发生化学反应的物质），如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A. 、、NaCl、 B. 、KCl、NaCl、CaO C. HCl、、、 D. CuO、、、 11. 常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点前发生反应的离子方程式： B. 到点之间发生反应的离子方程式： C. 曲线②代表的是向溶液中加入溶液的导电能力变化曲线 D. 曲线①处a点导电性几乎为零说明硫酸钡不是电解质 12. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与少量溶液混合： 正确 B 溶液与溶液混合： 正确 C 溶液与盐酸反应： 正确 D 向澄清石灰水中滴加少量溶液： 正确 A. A B. B C. C D. D 13. 已知在一定条件下发生反应，下列判断正确的是 A. 若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应 B. 若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应 C. 若该反应的离子方程式中生成了水，则A、B一定是酸和碱 D. 若A、B为碱和盐，则C、D中一定有一种为盐 14. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 15. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）现有下列10种物质：①、②空气、③Mg、④、⑤NaCl、⑥CuO、⑦、⑧、⑨CO、⑩。 其中属于酸的是________（写化学式，下同）；属于碱的是________；属于盐的是________；属于酸性氧化物的是________；属于碱性氧化物的是__________。 （2）酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知（次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐。 ①属于________盐（填“正”“酸式”或“碱式”）。 ②写出在水溶液中的电离方程式：__________。 （3）某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 （填字母）。 A. B. C. D. （4）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料（红棕色粉末），加入适量稀硫酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为___________。 17. 下图是及相关物质之间的转化关系。回答下列问题： （1）写出B、C的化学式： B________、C________。 （2）写出有关反应的化学方程式： ________________。 ________________。 （3）写出B物质与稀硫酸反应的离子方程式：________________。 （4）以上发生的反应没有涉及到四大基本反应类型中的________反应。 （5）碱式碳酸铜可以看作是和按照的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：________________________。 18. 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： 已知： ①淀粉分子直径在1～100nm之间。 ②胶体具有均一、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。证明有胶体生成的方法是__________（写出具体操作步骤）。 ②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为__________，请写出此过程中发生反应的离子方程式：________。 （3）实验室通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体________（填“有”或“无”）淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现________（填颜色）沉淀，该沉淀为________（填化学式）。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： （1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_____（填字母）。 A. 酸性溶液：显色法 B. ：显色法 C. ：沉淀法 D. ：气体法 （2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、、、NaCl 第二次 KCl、、、 第三次 、KCl、、NaCl ①三次检测结果中第__________次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液_________（填化学式），其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的__________溶液（填化学式），其目的是____________。 第三步：过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式），其目的是___________。 （3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有__________，一定存在的离子有__________，可能存在的离子有__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $