精品解析：黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

海林市朝鲜族中学2023-2024学年度第一学期 高二年级化学学科第一次月考 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 下列热化学方程式正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式： C. 表示燃烧热的热化学方程式： D. 表示燃烧热的热化学方程式： 2. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法中正确的是(  ) A. 2 mol O原子结合生成O2时需要放出的能量为498 kJ B. 28g N2(g)和32g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D. 通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定 3. 已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A. 键的稳定性：H-I＞H-Cl＞H-F B. 表中最稳定共价键是F-F键 C. 432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H＝+25 kJ/mol 4. 根据图中的能量关系，可求得的键能为 A. B. C. D. 5. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH<0。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 6. 关于下列的判断正确的是 A. B. C. D. 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 8. 反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入H2O(g) D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 9. 将NH4Br置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L-1，HBr的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 A. 0.5 mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1 C. 2 mol·L-1·min-1 D. 1.25 mol·L-1·min-1 10. 关于一定条件下化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移 B 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移 C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动 D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移 11. 下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ） 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 A. B. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 C. E点的平衡常数小于F点的平衡常数 D. 13. 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程为先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A. t1时升高温度 B. t3时加入催化剂 C. t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D. 在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 14. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. H、D、T表示同一种核素 B. F-的结构示意图： C. MgCl2的形成过程为 D. NaCl的电子式：Na+Cl- 15. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A B C D 制备Cl2 净化Cl2 收集Cl2 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 16. 一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6 mol M和2 mol N，发生反应，2 min末该反应达到平衡，生成1.6 mol Q，并测得P的浓度为。下列判断错误的是 A. B. 0~2 min内，M的平均反应速率为 C. N的平衡转化率为60% D. 混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态 17. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 18. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 011 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 A. A B. B C. C D. D 19. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制1L 0.1 mol∙L-1NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 C. 摇匀后观察到液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 20. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列说法正确的是 A. X化学式为AgS B. 反应中X是氧化产物 C. 反应中Ag和H2S 均是还原剂 D. 1mol H2S参加反应时，转移4mol电子 二、填空题(每小题2分，共30分) 21. 回答下列问题： （1）用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。 （2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___。 ②一定条件下，水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的 △H=___kJ·mol-1。 22. 生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。 （1）下列说法正确的是___________ (填序号)。 A．该反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-802kJ·mol-1 B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好 （2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：___________ （3）用CH4催化还原NOx，可消除氮氧化物的污染。 已知：① ② 若1 mol CH4将NO2还原为N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则=___________。 （4）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表： 化学键 H—H O—H C—H CO 键能/(kJ/mol) 436 465 a 1076 则a=___________。 23. 氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为 ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。向密闭容器中充入和，并使之发生上述反应，请回答下列问题： (1)当反应达到平衡时，和的浓度之比是___________；和的转化率之比是___________。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的密度___________。 (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热，达到平衡后，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时温度的2倍。 24. 氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题： (1)已知： ，该反应过程中的能量变化如图1所示。 正反应的活化能(正)=___________。 (2)恒温下，将一定量、置于10 L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2.则0~10 min内的反应速率。___________。 (3)若用分别表示、，和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示： ①吸附后，能量状态最低的是___________(填序号)。 ②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是___________；之后反应速率降低的原因可能是___________。 (4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有___________(填序号)。 A．使用更有效的催化剂 B．总压强一定，增大的值 C．升高温度 D．按照原来比值增大反应物的浓度 25. 、、均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。 （1）一定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_____（填序号）。 A.混合气体的密度保持不变 B.的转化率保持不变 C.和的物质的量之比保持不变 D.的消耗速率和的消耗速率相等 （2）已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图甲所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是_____（填序号）。 A.压强B.温度C.催化剂 （3）和在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入和，测定不同时间、不同温度下容器中的物质的量，结果如表所示： 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min T1 1 mol 0.8 mol 0.62 mol 0.4 mol 0.4 mol T2 1 mol 0.7 mol 0.5 mol a a 请回答下列问题。 ①_____（填“>”或“<”或“=”），理由是______________。已知时，第时容器内压强不再改变，此时的转化率为_____，该温度下的化学平衡常数为________。 ②若将和通入原体积为的恒压密闭容器（如图丙所示）中，时该反应的平衡常数为______；若再向容器中通入，重新达到平衡时，在体系中的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 26. 回答下列问题： Ⅰ.发射卫星用作燃料，为氧化剂，二者反应生成和水蒸气，已知： ①； ②； ③； ④。 （1）写出与反应生成和的热化学方程式：_______。 （2）写出与反应生成和的热化学方程式：_______。 Ⅱ.已知反应：。当有0.2 mol生成时放出8.1kJ的热量。其能量变化示意图为： （3）由上述数据判断断开1molH—Cl键与断开1molH—Br键所需能量相差约为_______kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海林市朝鲜族中学2023-2024学年度第一学期 高二年级化学学科第一次月考 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 下列热化学方程式正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式： C. 表示燃烧热的热化学方程式： D. 表示燃烧热的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，反应生成指定产物，据此分析解答。 【详解】A．硫燃烧的产物应为，故A错误； B．甲烷的化学计量数为1，产物也是稳定氧化物，该热化学方程式能表示甲烷燃烧热，故B正确； C．产物不是稳定氧化物，产物应为，故C错误； D．的化学计量数应不是1，故D错误； 答案选B。 【点睛】燃烧热从定量、定性两个角度进行了限制：对可燃物限定为“1”，对产物限定为“指定产物”。对相关问题进行分析和讨论时，必须严格把控这两个角度。 2. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法中正确的是(  ) A. 2 mol O原子结合生成O2时需要放出的能量为498 kJ B. 28g N2(g)和32g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D. 通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子结合形成分子的过程是化学键的形成过程，是放热过程，2 molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量，故A正确； B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应吸热，故B错误； C．该反应为吸热反应，则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故C错误； D．氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定，故D错误； 故选A。 3. 已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A. 键的稳定性：H-I＞H-Cl＞H-F B. 表中最稳定的共价键是F-F键 C. 432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H＝+25 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A.共价键的键能越大，形成的化学键越稳定，由表中数据可知，键能的大小顺序为E(H-F)＞E(H-Cl)＞E(H-I)，则共价键的稳定性的大小顺序为H-F＞H-Cl＞H-I，故A错误； B.共价键的键能越大，形成的化学键越稳定，由表中数据可知，键能最大的是H—F键，则,最稳定的共价键是H—F键，故B错误； C.由表中键能的大小顺序为E(H-F)＞E(H-Cl)＞E(H-I)可知，卤素非金属性越强，共价键的键能越大，卤素元素的非金属性强弱顺序为Cl＞Br＞I，则键能的大小顺序为E(H-Cl)=432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol= E(H-I)，故C正确； D.由反应焓变△H =反应物键能总和-生成物键能总和可得，氢气与氟气反应的△H＝(436+157) kJ/mol—2×568 kJ/mol=—543 kJ/mol，故D错误； 故选C。 4. 根据图中的能量关系，可求得的键能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据图示可知1molCH4分解变为1molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，则C-H键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。 5. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH<0。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该反应ΔH<0为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；同一物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物能量，图示反应物能量最高，气态产物在液态产物上方，故A项符合要求。 6. 关于下列的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)为放热反应，所以△H1<0； CO(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO的水解反应为吸热反应，所以△H2>0； OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H3<0； 醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H4<0； 但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H4>△H3； 综上所述，只有△H1<△H2正确，故答案为B。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．恒容容器中反应   达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意 故选B。 8. 反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入H2O(g) D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．C是固体，增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，A正确； B．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，B错误； C．保持体积不变，通入H2O(g)，则H2O(g)浓度增大，正反应速率变大，C错误； D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，D错误； 故选A。 9. 将NH4Br置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L-1，HBr的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 A. 0.5 mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1 C. 2 mol·L-1·min-1 D. 1.25 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【分析】根据，结合方程式进行计算。 【详解】NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g)，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol•L−1，则消耗的HBr为0.5mol•L−1×2＝1mol•L−1；测知HBr的浓度为4mol•L−1，则NH4Br分解生成的HBr的浓度为1mol•L−1＋4mol•L−1＝5mol•L−1，故NH4Br分解生成的NH3的浓度为5mol•L−1；所以； 故答案选B。 10. 关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移 B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移 C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动 D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移 【答案】A 【解析】 【详解】A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确； B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误； C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误； D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。 11. 下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ） 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 升温反应速率加快，故A正确； B. 吸收塔里装填瓷环是为了增大气体和液体的接触面积，吸收速率增大，可提高吸收效果，故B正确； C. 体积缩小一半，相当于加压，正逆反应速率都加快，故C错误； D. 加入的氯化铁可以做催化剂，加快反应速率，故D正确； 故选C。 12. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 A. B. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 C. E点的平衡常数小于F点的平衡常数 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7，6L容器中M的浓度约为0.37，将容器的容积由6L压缩至2L，M的浓度并没有增大3倍，因此平衡逆向移动，所以，A错误； B．达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误； C．由图象可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C正确； D．由图象可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，，D错误； 答案选C。 13. 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程为先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A. t1时升高温度 B. t3时加入催化剂 C. t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D. 在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，因此t1时改变的条件是升高温度，故A正确； B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，因此t3时改变的条件是加入高效催化剂，故B正确； C．当温度一定时，扩大反应容器，使反应组分气体压强减小，平衡逆向移动，正逆反应速率都会减小，故C正确； D．t1改变条件后平衡逆向移动，t3改变条件后平衡不移动，t4改变条件后平衡逆向移动，故C2H5OH的体积分数最小的一段时间是t5→t6，故D错误； 故选：D。 14. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. H、D、T表示同一种核素 B. F-的结构示意图： C. MgCl2的形成过程为 D. NaCl的电子式：Na+Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．H、D、T三者互为同位素，质子数相同，中子数不同，表示不同的核素，A错误； B．F-的结构示意图，B错误； C．氯化镁为离子化合物，其中Mg失电子变成镁离子，Cl得电子变成氯离子，其形成过程为，C正确； D．NaCl为离子化合物，各元素均满足最外层8电子稳定结构，阴离子用中括号，金属阳离子为本身，其电子式为，D错误； 故选C； 15. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A B C D 制备Cl2 净化Cl2 收集Cl2 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置中缺酒精灯，A错误； B．净化氯气时，应先将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，由图可知，洗气瓶的顺序颠倒，得到的是含有水蒸气的氯气，B错误； C．由图可知，收集氯气的装置只有进气管，无出气管，不能收集氯气，C错误； D．氯气有毒，收集氯气后应将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收氯气，防止污染空气，D正确； 故选D。 16. 一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6 mol M和2 mol N，发生反应，2 min末该反应达到平衡，生成1.6 mol Q，并测得P的浓度为。下列判断错误的是 A. B. 0~2 min内，M的平均反应速率为 C. N的平衡转化率为60% D. 混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．达到平衡状态时生成的，生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，则，则，A项正确； B．0~2 min内，，相同时间内，B项正确； C．根据化学方程式知，生成1.6 mol Q的同时消耗0.8 mol N，则N的平衡转化率，C项错误； D．该反应为反应前后气体总质量减小的反应，容器容积不变，则混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态，D项正确； 故选C。 17. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 【答案】D 【解析】 【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。答案为D。 18. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】K==50.28，可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc>K，则可能逆向移动。 【详解】Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)>K，答案为C。 19. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制1L 0.1 mol∙L-1NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 C. 摇匀后观察到液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶中是否含有水，对实验无影响，A错误； B．托盘天平的读数：小数点后保留1位，B错误； C．摇匀后观察到液面低于刻度线，及时加水至刻度线会导致浓度降低，C错误； D．量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 20. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列说法正确的是 A. X的化学式为AgS B. 反应中X是氧化产物 C. 反应中Ag和H2S 均是还原剂 D. 1mol H2S参加反应时，转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律可知，方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O 中的X的化学式为Ag2S，A错误； B．银化合价升高，被氧化生成氧化产物，B正确； C．根据方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag为还原剂，但H2S中H和S的化合价均为改变，故H2S既不是还原剂也不是氧化剂，C错误； D．1mol H2S参加反应时，转移2mol电子，D错误； 故选B。 二、填空题(每小题2分，共30分) 21. 回答下列问题： （1）用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。 （2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___。 ②一定条件下，水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的 △H=___kJ·mol-1。 【答案】（1） ①. 偏小 ②. HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8 kJ/mol （2） ①. CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•mol-1 ②. -117 【解析】 【小问1详解】 ①若将杯盖改为薄铁板，由于金属的传热速度比泡沫塑料或硬纸板的快，热量散失得多，故求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小； ②50mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH溶液反应时，NaOH过量，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol•L-1=0.025mol，则焓变△H=-=-=-56.8kJ/mol，反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8 kJ/mol，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8 kJ/mol； 【小问2详解】 ①已知①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1 ②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，结合盖斯定律可知，①×2-②计算CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H=(+206.2kJ•mol-1)×2-(+247.4kJ•mol-1)=+165kJ•mol-1，故答案为：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ•mol-1； ②由图可知反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，故答案为：-117。 22. 生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。 （1）下列说法正确的是___________ (填序号)。 A．该反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-802kJ·mol-1 B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好 （2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则CH4燃烧热热化学方程式为：___________ （3）用CH4催化还原NOx，可消除氮氧化物的污染。 已知：① ② 若1 mol CH4将NO2还原为N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则=___________。 （4）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表： 化学键 H—H O—H C—H CO 键能/(kJ/mol) 436 465 a 1076 则a=___________。 【答案】（1）A （2） （3） （4）415.1 【解析】 【小问1详解】 A．反应物能量高于生成物能量，该反应放热，该反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-(882-80) kJ·mol-1=-802kJ·mol-1，A正确； B．甲烷完全燃烧时化学能不能完全转化为热能，也有部分能量转化为光能，B错误； C．过量的空气会带走一部分热量，导致热效率降低，C错误； 故选A。 【小问2详解】 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，1molCH4反应生成2mol水，放出的热量应为：2mol×18g/mol×2.444kJ=890 kJ ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：； 【小问3详解】 1 mol CH4将NO2还原为N2，整个过程中放出热量为867kJ，则有③，根据盖斯定律③×2-①可得=×2-()=； 【小问4详解】 已知，=(4a kJ+465 kJ×2)- (1076 kJ+436 kJ×3)，a=415.1kJ。 23. 氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为 ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。向密闭容器中充入和，并使之发生上述反应，请回答下列问题： (1)当反应达到平衡时，和的浓度之比是___________；和的转化率之比是___________。 (2)升高平衡体系温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的密度___________。 (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热，达到平衡后，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时温度的2倍。 【答案】 ①. 1：3 ②. 1：1 ③. 变小 ④. 不变 ⑤. 逆向 ⑥. 小于 【解析】 【分析】 【详解】(1)在密闭容器中，开始时，反应消耗，故平衡时，所以平衡时，和的转化率之比为1：1.(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量变小，由于，不变，故混合气体的密度不变。 (3)达到平衡后，保持压强不变，充入氢气，体系体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动。 (4)恒容时升高温度至原来的2倍，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，根据勒夏特列原理，达到新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原平衡时温度的2倍。 24. 氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题： (1)已知： ，该反应过程中的能量变化如图1所示。 正反应的活化能(正)=___________。 (2)恒温下，将一定量、置于10 L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2.则0~10 min内的反应速率。___________。 (3)若用分别表示、，和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示： ①吸附后，能量状态最低的是___________(填序号)。 ②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图4所示。从吸附和解吸过程分析，之前反应速率增加的原因可能是___________；之后反应速率降低的原因可能是___________。 (4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为，为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施有___________(填序号)。 A．使用更有效的催化剂 B．总压强一定，增大的值 C．升高温度 D．按照原来比值增大反应物的浓度 【答案】 ①. 335 ②. ③. C ④. 氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大 ⑤. 催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸 ⑥. ACD 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能可知，正反应的活化能 (2)根据图2分析可知，0~10 min内，，，则 (3)①断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，结合图3分析可知，吸附后，能量状态最低的是C；②根据题目信息，结合图4分析可知，之前反应速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；之后反应速率降低的原因可能是催化剂表面的氯分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸。 (4)使用更有效的催化剂可以增大反应速率，A项符合题意；由合成氨的速率与相关物质的浓度的关系可知，对速率的影响大于，总压强一定时，增大的值相当于减小，反应速率减小，B项不符合题意；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，C项符合题意；按照原来比值增大和，反应物浓度增大，反应速率增大，D项符合题意。 25. 、、均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。 （1）一定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_____（填序号）。 A.混合气体的密度保持不变 B.的转化率保持不变 C.和的物质的量之比保持不变 D.的消耗速率和的消耗速率相等 （2）已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图甲所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是_____（填序号）。 A.压强B.温度C.催化剂 （3）和在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入和，测定不同时间、不同温度下容器中的物质的量，结果如表所示： 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min T1 1 mol 0.8 mol 0.62 mol 0.4 mol 0.4 mol T2 1 mol 0.7 mol 0.5 mol a a 请回答下列问题。 ①_____（填“>”或“<”或“=”），理由是______________。已知时，第时容器内压强不再改变，此时的转化率为_____，该温度下的化学平衡常数为________。 ②若将和通入原体积为的恒压密闭容器（如图丙所示）中，时该反应的平衡常数为______；若再向容器中通入，重新达到平衡时，在体系中的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】 ①. B ②. B ③. < ④. 相同时间内，时的减少量大于时的减少量 ⑤. 50% ⑥. 1.0 ⑦. 1.0 ⑧. 不变 【解析】 【详解】(1)A.、和都是气体，恒容条件下反应时混合气体的密度始终不变，A项不能说明反应达到化学平衡； B.反应正向进行，的转化率增大，反应逆向进行，的转化率减小，故的转化率保持不变，说明该反应达到平衡状态，B项能说明反应达到化学平衡 D.起始加入和的物质的量之比为，与其化学计量数之比相等，则二者的物质的量之比始终等于，C项不能说明反应达到化学平衡； D.的消耗速率与的消耗速率之比为时，说明该反应达到平衡状态，D项不能说明反应达到化学平衡； 故选B； (2)由图甲可知，曲线代表反应比曲线代表的反应先达到平衡状态； A项，改变压强，平衡不移动，的体积分数不变，与图象不符合； B项，该反应的，由题图知曲线代表的反应温度高于曲线，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小，与图象符合； C项，使用催化剂，只能改变反应速率，但平衡不移动，的体积分数不变，与图象不符合； 故选B； (3)①由表中数据可知，未达到平衡之前，相同时间内，时的减少量大于时的减少量，说明时化学反应速率快，而温度越高，反应速率越快，故，时，第时容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态，此时，则有： 故时的转化率为，该温度下化学平衡常数，故答案为：<；相同时间内，时的减少量大于时的减少量；50%；1； ②若将和通入原体积为的恒压密闭容器中，由于温度不变，化学平衡常数不变，则时该反应的平衡常数为1.0。若再向容器中通入，由于是恒压条件，该平衡与之前的平衡等效，故重新达到平衡时，在体系中的体积分数不变，故答案为：1.0；不变。 26. 回答下列问题： Ⅰ.发射卫星用作燃料，为氧化剂，二者反应生成和水蒸气，已知： ①； ②； ③； ④。 （1）写出与反应生成和的热化学方程式：_______。 （2）写出与反应生成和的热化学方程式：_______。 Ⅱ.已知反应：。当有0.2 mol生成时放出8.1kJ的热量。其能量变化示意图为： （3）由上述数据判断断开1molH—Cl键与断开1molH—Br键所需能量相差约为_______kJ。 【答案】（1） （2） （3）62 【解析】 【小问1详解】 ①；②；③；④，根据盖斯定律: ②×2-①得到: ； 【小问2详解】 根据盖斯定律②-③+2×④，得到热化学方程式为：N2H4(g) +2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ⊿H ＝－1126kJ/mol； 【小问3详解】 根据当有0.2mol HCl生成时放出8.1kJ的热量，所以 Cl2（g）+2HBr（g）═Br2（g）+2HCl（g）△H=﹣81 kJ•mol﹣1；243+∑2mol(H﹣Br)﹣200﹣∑2mol(H﹣Cl)═﹣81 kJ•mol﹣1，∑2mol(H﹣Cl)﹣∑2mol(H﹣Br)=124kJ，所以断开1mol H﹣Cl 键与断开 1mol H﹣Br键所需能量相差约为62kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $