精品解析：四川广安市加德学校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

加德学校高2023级十月月考化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 第I卷 (选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是 A. 测定出土文物年代的原子核内有14个质子 B. X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析 C. 铜像表面的铜绿能在空气中稳定存在 D. 青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料 2. 化学用语的准确性是化学研究的重要支撑，下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. N-甲基乙酰胺的结构简式： C. 分子的空间结构模型： D. 胆矾溶液中水合铜离子的结构： 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用硫化亚铁可去除废水中的Hg2+： B. 乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色沉淀： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 工业电解饱和食盐水制氯气：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- 4. 尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 尿素中C原子采用杂化 B. 电极接电源的正极 C. 标况下，电极每生成，会有移向a极 D. a极的电极反应式为： 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A. 可用于制备乙烯并探究其性质 B. 用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 C. 关闭a、打开b，检查装置气密性 D. 析出深蓝色晶体 6. 与可发生反应生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是 A. 腈和异腈互为同分异构体 B. 与生成腈和异腈的反应都是放热反应 C. I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱 D. 从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I 7. 科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb衰变体系(衰变为，衰变为)中的来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A. 可以用质谱法区分和 B. 和的中子数分别为146和143，互为同位素 C. 来自同时期的玄武岩岩屑中值相近 D. Pb位于元素周期表中第五周期第ⅣA族 8. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂。为探究NaClO与KI溶液的反应机理，进行如下实验。下列分析错误的是 实验 滴管 烧杯 现象 甲 5滴饱和NaClO溶液 10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液变为棕黄色，再滴入淀粉，溶液变蓝 乙 5滴0.1mol/LKI溶液 10mL饱和NaClO溶液 溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失 丙 逐滴滴入0.1mol/LKI溶液至过量 10mL饱和NaClO溶液(含少量淀粉溶液) 随着KI溶液的滴入，溶液变为黄绿色，且颜色不断加深，同时观察到溶液中出现局部变蓝但很快褪去的现象。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知 常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11； 部分微粒在水溶液中的颜色：IO-(黄绿色)、 (无色)。 A. 实验甲中反应的离子方程式为2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O B. 实验乙中最初的主要氧化产物为IO- C. 实验丙“局部蓝色褪去”的原因可能是I2被ClO-氧化为IO-或 D. 由以上实验可推断：NaClO溶液浓度较低时利于与NaClO溶液反应生成I2 9. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物，其合成路线如下，下列说法正确的是 已知： A. 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为 B. 在一定条件下完全水解生成醇与羧酸盐的物质的量比为 C. 通过碳碳三键的加聚反应生成的高分子容易降解为小分子 D. 制备聚合物的过程中还可能生成一种环状化合物 10. CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，In2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成 B. 碳原子的杂化方式未发生改变 C. In2O3降低了该反应的∆H D. 若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH318OH 11. 关于和的说法中不正确的是 A. 溶液显酸性，是因为的电离程度大于其水解程度 B. 两种物质的溶液中都存在 C. 可以利用除去溶液中少量的杂质 D. 用盐酸酸化的溶液，可以检验和是否变质 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 13. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示，已知浸出时产生的废渣中有和。 下列说法不正确的是 A. “浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高 B. 分离、与，是利用了它们氢氧化物的大小不同 C. 在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的 D. 氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性 14. 汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B. 催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小 C. 反应达到平衡时，NO的平衡转化率为 D. 向平衡混合气中再通入1mol NO和，平衡会向正反应方向移动 15. 可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 第II卷 (非选择题，55分) 二、填空题(本题4个小题，共55分) 16. 用废催化剂(主要成份为、、、、、)回收金属元素，制备光学材料、陶瓷材料、媒染剂偏钒酸铵。 资料：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 3.7 6.8 完全沉淀 3.2 4.7 8.3 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是_____(写一点即可)。 （2）滤渣2主要为_____。 （3）双氧水“氧化”时，反应的离子方程式是_____。 （4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。 （5）以为原料制备纳米铁，用纳米铁可以去除废水中的。常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始的变化如图所示。初始在内去除率随初始增大缓慢上升，而初始在内去除率随初始增大快速上升的原因是_____。 （6）含钒溶液的进一步处理，会用到萃取剂，结构如图所示，与钒离子配位的能力：1号号，可能的原因是_____。 （7）偏钒酸铵(N)在空气中灼烧得到。称取灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为，则产物中的质量分数为_____。(已知：的相对分子质量为182，) 17. 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。 （1）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，制备纯硅的反应原理：。 ①的分子结构类似，中键是由硅的_____轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 ②晶体熔点明显高于，原因是_____。 （2）Ge在元素周期表第4周期第IVA族。基态Ge原子的价层电子轨道表示式是_____。 （3）由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质，是一种潜在的拓扑绝缘体材料。晶体可视为晶体(晶胞如图所示)中部分原子被和取代后形成。 ①图a中与Ge距离最近的Ge的数目为_____。 ②图b为Ge晶胞中部分原子被和取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_____。 ③图为的晶胞，已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则的摩尔质量为_____(列出表达式，已知：) 18. 某实验小组制取少量溶液并探究其性质。 Ⅰ．制备（装置如图所示）。 （1）甲中发生反应的方程式是______。 （2）证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是______。 II．将所得溶液稀释到后，进行实验a和b。 编号 操作 现象 a 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化 b 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅 （3）用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到______，证实有生成，反应的离子方程式为______。 （4）对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设： 假设1：水解使溶液中增大。 假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀溶液中增大。 ①假设1不合理，实验证据是______。 ②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程式有______，。 （5）小组同学继续提出假设3：增强了的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假设。未加入NaCl固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl固体后的实验现象______。 （6）实验室中经常用KSCN溶液检验含的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量时，会干扰检验结果，试分析其中的原因______。（资料：是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。） 19. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知：ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、R-COOH+R'NH2 （1）化合物F中官能团的名称是___________________。 （2）D→E的化学方程式是________________________。 （3）E的芳香醛类同分异构体共有_____________________种。 （4）F→G的化学方程式是_________________。 （5）H的结构简式是_______________________。 （6）由F可制备物质K，转化过程如下图： 写出试剂a和中间产物Q的结构简式：______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 加德学校高2023级十月月考化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 第I卷 (选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是 A. 测定出土文物年代的原子核内有14个质子 B. X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析 C. 铜像表面的铜绿能在空气中稳定存在 D. 青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子核内有6个质子，A错误； B．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，X射线衍射法研究晶体结构、形貌和各种缺陷的重要手段，可对青铜器微观晶体结构进行分析，B正确； C．铜像表面的铜绿不会与空气中成分反应，能在空气中稳定存在，C正确； D．合金为金属材料，青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料，D正确； 故选A。 2. 化学用语的准确性是化学研究的重要支撑，下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. N-甲基乙酰胺的结构简式： C. 分子的空间结构模型： D. 胆矾溶液中水合铜离子的结构： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．N-甲基乙酰胺是由乙酰胺()中的氢原子被甲基()取代形成的，，N-甲基乙酰胺的结构简式：，B错误； C．SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，分子构型为V形，图中表示的是VSEPR模型，C错误； D．胆矾溶液中水合铜离子为四水合铜离子，其中提供空轨道，分子中的氧原子提供孤对电子形成配位键，D正确； 故选D。 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用硫化亚铁可去除废水中的Hg2+： B. 乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色沉淀： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 工业电解饱和食盐水制氯气：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化亚铁溶度积大于硫化汞，可发生沉淀转化去除Hg2+，离子方程式为，A正确； B．乙醛具有还原性，碱性条件下与新制悬浊液共热生成砖红色、乙酸钠和水，方程式为，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的Fe3+会被过量铁粉还原为Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误； D．工业电解饱和食盐水时，Cl-在阳极失电子生成，水电离出的在阴极得电子生成，同时生成OH-，方程式为2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-，D正确； 故选C。 4. 尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 尿素中C原子采用杂化 B. 电极接电源的正极 C. 标况下，电极每生成，会有移向a极 D. a极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，电解池中阳离子向着阴极移动，根据氢离子移动方向可知，a电极为阴极，发生还原反应：，b电极为阳极，发生氧化反应：。 【详解】A．尿素中的C原子形成1个键、2个键，采用的是杂化，A正确； B．根据分析可知，b电极为阳极，与电源正极相连，B正确； C．标况下，电极每生成，即，转移电子，为保持电荷守恒，应有移向a极，C错误； D．根据分析可知，a电极为阴极，发生还原反应：，D正确； 答案选C。 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A. 可用于制备乙烯并探究其性质 B. 用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 C. 关闭a、打开b，检查装置气密性 D. 析出深蓝色晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙烯需要乙醇在浓硫酸、条件下反应 ，图中装置温度计没有进入溶液中，无法控制反应温度，无法准确制备乙烯，所以不能达到探究乙烯性质的目的，A错误； B．标准高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被氧化，会干扰含量的测定，应该用稀硫酸酸化溶液，B错误； C．关闭a、打开b，该装置为恒压装置，无法通过这种操作检查装置气密性，C错误； D．在乙醇中的溶解度比在水中小，向溶液中加入乙醇，可降低其溶解度，从而析出深蓝色晶体，D正确； 综上，答案是D。 6. 与可发生反应生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是 A. 腈和异腈互为同分异构体 B. 与生成腈和异腈的反应都是放热反应 C. I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱 D. 从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I 【答案】D 【解析】 【详解】A．腈和异腈化学式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故与生成腈和异腈的反应都是放热反应，B正确； C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是N…Ag和C…Ag，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“N…Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”之间的作用力弱，C正确； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；从反应速率的角度有利生成后续物Ⅱ，物质能量越低越稳定，从后续物的稳定性的角度有利生成后续物I，D错误； 故选D。 7. 科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb衰变体系(衰变为，衰变为)中的来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A. 可以用质谱法区分和 B. 和的中子数分别为146和143，互为同位素 C. 来自同时期的玄武岩岩屑中值相近 D. Pb位于元素周期表中第五周期第ⅣA族 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的相对原子质量不同，质谱法可以测定其相对原子质量，则可以用质谱法区分和，A正确； B．的中子数为，的中子数为，二者是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，B正确； C．通过测定衰变体系(衰变为，衰变为)中的来计算年龄，比值相同的年龄相近，则来自同时期的玄武岩岩屑中值相近，C正确； D．Pb是82号元素，位于元素周期表中第六周期第ⅣA族，D错误； 故选D。 8. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂。为探究NaClO与KI溶液的反应机理，进行如下实验。下列分析错误的是 实验 滴管 烧杯 现象 甲 5滴饱和NaClO溶液 10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液变为棕黄色，再滴入淀粉，溶液变蓝 乙 5滴0.1mol/LKI溶液 10mL饱和NaClO溶液 溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失 丙 逐滴滴入0.1mol/LKI溶液至过量 10mL饱和NaClO溶液(含少量淀粉溶液) 随着KI溶液的滴入，溶液变为黄绿色，且颜色不断加深，同时观察到溶液中出现局部变蓝但很快褪去的现象。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知 常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11； 部分微粒在水溶液中的颜色：IO-(黄绿色)、 (无色)。 A. 实验甲中反应的离子方程式为2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O B. 实验乙中最初的主要氧化产物为IO- C. 实验丙“局部蓝色褪去”的原因可能是I2被ClO-氧化为IO-或 D. 由以上实验可推断：NaClO溶液浓度较低时利于与NaClO溶液反应生成I2 【答案】A 【解析】 【分析】实验甲是少量次氯酸钠溶液与过量溶液反应，根据现象判断生成碘单质；实验乙是过量次氯酸钠与少量溶液反应根据现象判断生成了；实验丙是向次氯酸钠溶液中逐滴滴加溶液，的量从少量逐渐增加至过量，来判断此过程中是否会产生碘单质。结合三个实验，得到结论是次氯酸钠溶液浓度低时生成碘单质，次氯酸钠浓度高时生成黄绿色。 【详解】A．根据分析可知，实验甲中反应生成单质碘，结合次氯酸钠溶液显碱性特点，其离子方程式为：，A错误； B．由于实验乙的溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，说明生成了，没有生成，方程式为：，B正确； C．溶液出现蓝色，说明生成了，而后来蓝色很快褪去，说明生成的单质碘被次氯酸根继续氧化，碘元素化合价升高为+1价，生成IO-，或升高为+5价，生成，C正确； D．根据分析可知，结合三个实验可知，次氯酸钠溶液浓度低时生成碘单质，次氯酸钠浓度高时生成黄绿色，D正确； 故选A。 9. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物，其合成路线如下，下列说法正确的是 已知： A. 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为 B. 在一定条件下完全水解生成醇与羧酸盐的物质的量比为 C. 通过碳碳三键的加聚反应生成的高分子容易降解为小分子 D. 制备聚合物的过程中还可能生成一种环状化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合已知，推测的结构式为，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为，故A错误； B．结合已知，推测的结构式为，在一定条件下完全水解生成醇与羧酸盐的物质的量比为，故B错误； C．结合已知，推测的结构式为，通过碳碳三键的加聚反应生成的高分子看碳碳双键是否存在，所以不一定容易降解，故C错误； D．结合已知，一分子和一分子首尾结合可以生成，故D正确； 答案选D。 10. CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，In2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成 B. 碳原子的杂化方式未发生改变 C. In2O3降低了该反应的∆H D. 若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH318OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，该历程中，发生碳氧键(极性键)、氢氢键(非极性键)的断裂和碳氢键(极性键)的形成，则存在着极性键与非极性键的断裂和极性键的形成，但不存在非极性键的形成，A不正确； B．在CO2分子中，中心碳原子的价层电子对数为=2，发生sp杂化，在CH3OH分子中，C的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，则碳原子的杂化方式发生了改变，B不正确； C．In2O3为该反应的催化剂，只能降低该反应的活化能，从而加快反应速率，但不能降低该反应的∆H，C不正确； D．从图中可以看出，生成CH3OH(g)时，CO2分子中有1个O原子进入甲醇分子内，若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH318OH，D正确； 故选D。 11. 关于和的说法中不正确的是 A. 溶液显酸性，是因为的电离程度大于其水解程度 B. 两种物质的溶液中都存在 C. 可以利用除去溶液中少量的杂质 D. 用盐酸酸化的溶液，可以检验和是否变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，是因为的电离程度大于其水解程度，使得氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，A正确； B．溶液中，根据电荷守恒，两种物质的溶液中都存在，B正确； C．二氧化硫能和亚硫酸钠生成亚硫酸氢钠，C正确； D．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子的鉴定，D错误； 故选D。 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确； B．的中心碳原子为sp杂化，键角为；的中心碳原子为杂化，键角大约为；的中心碳原子为杂化，键角为，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，C正确； D．热稳定性和键能有关，键能越大，分子越稳定，原子半径，则、、键能依次减小，、、热稳定性逐渐减弱，D正确； 故选B。 13. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示，已知浸出时产生的废渣中有和。 下列说法不正确的是 A. “浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高 B. 分离、与，是利用了它们氢氧化物的大小不同 C. 在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的 D. 氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性 【答案】C 【解析】 【分析】“煅烧”过程中MgCO3转化为MgO；“浸出”过程中，得到含 SiO2、的废渣以及含Mg2+的滤液；用氨水沉淀Mg2+，并使其生成Mg(OH)2，最后通过煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．“沉镁”过程中，温度不宜太高，否则一水合氨会大量分解产生氨气，使得氨水利用率降低，A正确； B．的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp值，当pH达到一定值时，与先沉淀，而不沉淀，最终达到分离效果，B正确； C．石灰乳代替氨水，会引入杂质Ca2+，可能影响产物的纯度，C错误； D．氯化铵溶液水解呈酸性，在“浸出”过程中可以溶解MgO，D正确； 故答案选C； 14. 汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B. 催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小 C. 反应达到平衡时，NO的平衡转化率为 D. 向平衡混合气中再通入1mol NO和，平衡会向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】列三段式： 平衡常数。 【详解】A．CO是汽油不充分燃烧的产物，但NO主要由高温下和反应生成，与是否充分燃烧无关，故A错误； B．催化剂仅降低活化能，不改变ΔH的数值，故B错误； C．反应生成0.2 mol/L的，对应消耗2×0.2=0.4 mol/L的NO，NO初始浓度为1 mol/L，转化率为 ，故C正确； D．加入1 mol NO和1 mol 后，新浓度下Qc =≈0.425＞0.247，反应逆向进行，故D错误； 故选C。 15. 可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确； B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误； C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确； 故选B。 第II卷 (非选择题，55分) 二、填空题(本题4个小题，共55分) 16. 用废催化剂(主要成份为、、、、、)回收金属元素，制备光学材料、陶瓷材料、媒染剂偏钒酸铵。 资料：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 3.7 6.8 完全沉淀 3.2 4.7 8.3 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是_____(写一点即可)。 （2）滤渣2主要为_____。 （3）双氧水“氧化”时，反应的离子方程式是_____。 （4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。 （5）以为原料制备纳米铁，用纳米铁可以去除废水中的。常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始的变化如图所示。初始在内去除率随初始增大缓慢上升，而初始在内去除率随初始增大快速上升的原因是_____。 （6）含钒溶液的进一步处理，会用到萃取剂，结构如图所示，与钒离子配位的能力：1号号，可能的原因是_____。 （7）偏钒酸铵(N)在空气中灼烧得到。称取灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为，则产物中的质量分数为_____。(已知：的相对分子质量为182，) 【答案】（1）粉碎，增大盐酸浓度等 （2）、 （3） （4）取最后一次水洗液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀产生，说明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净 （5）初始在范围内，上升，减小，与反应的铁减少，更多的铁与反应，去除率缓升；初始在范围内，除了铁与反应外，上升，增大，沉淀生成去除率迅速上升。 （6）1号所连丁基体积较大，空间位阻大，不易配位 （7）91% 【解析】 【分析】废催化剂经“盐酸酸浸”后，、因不与盐酸反应进入滤渣1，其余转变成相应离子进入滤液中；滤液中加入氨水调pH至5，得到含Fe(OH)3、Al(OH)3的滤渣2；所得滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化成FeOOH，所得钒钨溶液进一步分离得到WO3和钒溶液；钒溶液经一系列处理最终得到V2O5；滤渣1中的与硫酸反应生成可溶的TiOSO4，经一系列处理最终转化为。 【小问1详解】 增大反应物的接触面积或增大反应物浓度都可以提高速率； 【小问2详解】 由上述分析可知滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问3详解】 加入双氧水将Fe2+氧化成FeOOH，故离子方程式为； 【小问4详解】 检验是否洗涤干净，可以检验是否有硫酸根残留，故检验方法为：取最后一次洗涤液于洁净的试管中，先加入盐酸酸化，再加入适量的BaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则说明洗涤干净，反之则没有洗涤干净； 【小问5详解】 pH在3~6内，纳米铁还会被溶液中的H+消耗，导致Cu2+的去除受到影响，随着pH的增大，更多的纳米铁与Cu2+反应，综上，Cu2+的去除率呈现缓慢上升的趋势；pH在6~7内，Cu2+除了与纳米铁反应，还会与OH-反应生成沉淀，导致Cu2+去除率显著上升； 【小问6详解】 萃取剂结构中P原子连有3个-O-(CH2)3CH3基团，造成较大位阻效应，使得1号O原子与钒离子配位能力弱于2号O原子； 【小问7详解】 根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，存在如下计量关系：，，故样品中n(V2O5)= ，ω=。 17. 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。 （1）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，制备纯硅的反应原理：。 ①的分子结构类似，中键是由硅的_____轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 ②晶体熔点明显高于，原因是_____。 （2）Ge在元素周期表第4周期第IVA族。基态Ge原子的价层电子轨道表示式是_____。 （3）由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质，是一种潜在的拓扑绝缘体材料。晶体可视为晶体(晶胞如图所示)中部分原子被和取代后形成。 ①图a中与Ge距离最近的Ge的数目为_____。 ②图b为Ge晶胞中部分原子被和取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_____。 ③图为的晶胞，已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则的摩尔质量为_____(列出表达式，已知：) 【答案】（1） ①. 1个杂化 ②. 晶体硅是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，由于共价键的作用比分子间作用力强，所以共价晶体熔化需要吸收能量大，熔点高 （2） （3） ①. 4 ②. 8个顶点不同，三套各4根平行棱不相同，三套各2个平行面不同，不可以无隙并置 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①为正四面体空间构型，中心原子采用杂化，键是由硅的1个杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键； ②二者晶体类型不同，晶体硅是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，由于共价键的作用比分子间作用力强，所以共价晶体熔化需要吸收能量大，熔点高； 【小问2详解】 Ge在元素周期表第4周期第IVA族，最外层4个电子，基态Ge原子的价层电子轨道表示式与同主族的C、Si相似，价层电子轨道表示式为； 【小问3详解】 ①从图a晶胞图可看出，与Ge距离最近的Ge的数目为4个； ②平行六面体晶胞是8个顶点相同，三套各4根平行棱，三套各2个平行面，可以无隙并置，该基本单元8个顶点不同，三套各4根平行棱不相同，三套各2个平行面不同，不可以无隙并置； ③的晶胞中有Ge：、Hg：、Sb：8，化学式为，晶胞体积为，根据晶胞密度计算公式，则的摩尔质量为g/mol； 18. 某实验小组制取少量溶液并探究其性质。 Ⅰ．制备（装置如图所示）。 （1）甲中发生反应的方程式是______。 （2）证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是______。 II．将所得溶液稀释到后，进行实验a和b。 编号 操作 现象 a 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化 b 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅 （3）用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到______，证实有生成，反应的离子方程式为______。 （4）对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设： 假设1：水解使溶液中增大。 假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀溶液中增大。 ①假设1不合理，实验证据是______。 ②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程式有______，。 （5）小组同学继续提出假设3：增强了的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假设。未加入NaCl固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl固体后的实验现象______。 （6）实验室中经常用KSCN溶液检验含的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量时，会干扰检验结果，试分析其中的原因______。（资料：是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。） 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3 （3） ①. 试纸蓝色退去 ②. I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ （4） ①. 实验a中没有无色气体生成 ②. 2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++3H+ （5）有电流产生，右侧烧杯有白色沉淀生成 （6）增强了Cu2+的氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+ 【解析】 【分析】甲装置中，铜与浓硫酸加热反应生成SO2气体，乙装置是安全瓶，在丙中SO2与NaOH反应生成NaHSO3，用品红溶液可以检验SO2是否过量，尾气用高锰酸钾溶液吸收。 【小问1详解】 甲中Cu与浓硫酸加热反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 若NaOH完全转化为NaHSO3，则SO2过量，过量的SO2能使品红溶液褪色，故答案是：把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3； 【小问3详解】 SO2与I2发生氧化还原反应生成硫酸和HI，蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，若蓝色退去，证明气体是SO2；离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+； 【小问4详解】 实验a是向溶液中加入溶液，若Cu2+水解使溶液中H+浓度增大，H+与亚硫酸氢根离子反应也应该有SO2产生，实验a中没有气体产生，故假设1不成立； 假设2中存在时，与反应生成CuCl白色沉淀和H+，离子方程式为：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++3H+； 【小问5详解】 加入NaCl后，Cu2+的氧化性增强，两极发生氧化还原反应，形成原电池，有电流产生，Cu2+被还原为Cu+，同时与Cl-生成CuCl沉淀，答案是：有电流产生，右侧烧杯有白色沉淀生成； 【小问6详解】 是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似，能够增强Cu2+的氧化性，Cu2+会把Fe2+氧化为Fe3+，对实验产生干扰。 19. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知：ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、R-COOH+R'NH2 （1）化合物F中官能团的名称是___________________。 （2）D→E的化学方程式是________________________。 （3）E的芳香醛类同分异构体共有_____________________种。 （4）F→G的化学方程式是_________________。 （5）H的结构简式是_______________________。 （6）由F可制备物质K，转化过程如下图： 写出试剂a和中间产物Q的结构简式：______、_______。 【答案】（1）醚键、氨基 （2）+→ ++ （3）6 （4）++ （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B氧化为D，由D逆推，A是甲苯、B是；D与反应生成E，根据信息ⅰ，可知E是；根据信息ⅱ，可知G是G和E发生取代反应生成H，H在作用下生成I，I水解生成消炎痛，根据信息ⅱ，由消炎痛的结构简式逆推，可知H是、I是 【小问1详解】 F的结构为对甲氧基苯肼，苯环上连有（醚键），同时含有的肼基，官能团为醚键、氨基； 【小问2详解】 根据已知条件ⅰ，羧酸和反应将羧基转化为酰氯基，D为对氯苯甲酸，反应生成E（对氯苯甲酰氯）、二氧化硫和氯化氢； 【小问3详解】 E是，由题意可知，取代基为、、，芳香醛类同分异构体有、、、、、，共6种； 【小问4详解】 根据已知条件ⅱ，酮羰基和苯肼的端位氨基发生加成脱水，生成腙类物质G，脱去1分子水。F与发生信息ii的反应生成G，++； 【小问5详解】 G和E发生取代反应生成H，H在作用下生成I，I水解生成消炎痛，根据信息ⅱ，由消炎痛的结构简式逆推，可知H是 【小问6详解】 F到P是将苯肼的转化为得到对甲氧基苯甲酸，再根据已知ⅲ，羧酸和氨基化合物在DPPA作用下生成，最后断裂甲氧基的C-O键得到酚羟基，得到K。根据，题目信息，F和反应生成，发生信息iii的反应生成，试剂a是、中间产物Q是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $