四川省广安市友谊中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

广安友谊中学2025—2026 学年高三上学期9 月月考化学试题 满分：100 分 考试时间：75 分钟 一、单选题（每题 3 分，共 45 分） 1. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 ( ) A. 聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 B. 常见食用油在空气中放久了产生难闻的“哈喇 ”味，与其分子中碳碳双键的氧化有关 C. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D. 烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应 2. 下列化学用语表示正确的是 ( ) A. 1H2 和 2H2 互为同素异形体 B. 2 (4)He 的原子结构示意图为 C. 甲醛分子的球棍模型： D. H2 中共价键的电子云图： 3.下列关于元素与物质分类的说法正确的是 ( ) A. 粒子直径介于 1～100nm 的氮化镓(GaN)为胶体 B. SiO2 与氢氟酸反应，故SiO2 为碱性氧化物 C. NaH2PO2 为正盐，故H3PO2 为一元酸 D. InNi3C0.5 . Fe3O4 中含有的金属元素均为过渡金属元素 4．化合物 Z 具有广谱抗菌活性，可利用X 和 Y 反应获得。下列有关说法不正确的是 ( ) A ．1 mol X 最多与 3mol NaOH 反应 B ．X 与足量 H2 加成后的产物有 6 个手性碳原子 C ．有机物 Y 不能与乙醇发生缩聚反应 D ．可以用 NaHCO3 溶液鉴别 X 和 Z 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( ) A. pH = 0 的溶液中：K+ 、Na+ 、SO4 (2)— 、S2 O3 (2)— B. 水电离出来的c (H+ ) = 10—13mol / L 的溶液：K+ 、CO3 (2)— 、Br— 、Al(OH)4— C. 含有SO2 气体的溶液中：K+ 、Na+ 、ClO— 、SO4 (2)— D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+ 、Fe2+ 、SO4 (2)— 、NO3— 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 6. 实验室中下列操作规范或方法正确的是 ( ) A．冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 B ．实验室制备乙炔 C ．检验 1-溴丙烷消去反应的产物 D ．用量热计测反应热 7．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是( ) A.核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 B．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 C．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 D ．核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 8. 下列离子方程式正确的是 ( ) A. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解： B. 过量 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应： HCO3 (−)+OH − +Ba2+=H2O+BaCO3 ↓ C. 向 100mL1mol·L-1FeBr2 溶液中通入 0.5molCl2： 2Fe2+ + 4Br− +3Cl2 =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl − D. 氯气通入石灰乳中：Cl2 + 2OH − = Cl − + ClO− + H2O 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 9. NaSbO3 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3 + 4Sb + 3O2 高温 4NaSbO3 + 2NO + 2NO2 。下列说法错误的是 ( ) A ．反应中消耗 3 mol O2 ，转移 12 mol e- B ．NaSbO3 中Sb 元素的化合价为+5 C ．NO3— 的空间结构为平面三角形 D ．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为4 : 7 10.某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4 和少量Fe2 O3 )中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp (CoS) = 10—20.4 ，下列说法错误的是 ( ) A ．硫酸用作催化剂和浸取剂 B ．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C ．“浸出”时，3 种金属元素均被还原 D ．“沉钴”后上层清液中c (Co2+ ). c (S2—) = 10—20.4 11.肼（ N2H4 ）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①2NH3 (g ) + 3N2 O (g ) = 4N2 (g ) + 3H2 O (l) ΔH1 = akJ / mol ②N2 O (g ) + 3H2 (g ) = N2 H4 (l) + H2 O (l) ΔH2 = bkJ / mol ③N2 H4 (l) + 9H2 (g ) + 4O2 (g ) = 2NH3 (g ) + 8H2 O (l) ΔH3 = ckJ / mol则反应N2 H4 (l) + O2 (g ) = N2 (g ) + 2H2 O (l) 的 ΔH（kJ·mol—1）为 ( ) A ． B ． C ．(a — 3b + c) D ．(a + 3b — c) 12. 离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体 Q 的结构如图所示，由原子序数依次增大的 X 、Y 、Z 、 W 、M 五种元素构成，其中M 是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是 ( ) A. YM3 分子的极性小于 WM3 B. 阳离子中Z 原子有两种不同的杂化方式 C. 同一周期中，第一电离能处于 Y 和 M 之间的元素有 3 种 D. Na+与 Q 中的阴离子构成的物质与离子液体 Q 相比，Q 的熔沸点更低 第 3 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 13 ．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选 项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定含有 SO42- B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液中有Na+ ，无 K+ C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu (OH)2 ，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向两支分别盛有 2mL 苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象。 苯环使甲基活化 14. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在 Hg2+催化作用下生成 CH3CHO 的反应历程及相对能量变化如图所示(已知1eV= 1.6 × 10-19J ；NA =6.02× 1023/mol )。 下列说法错误的是 ( ) A. 该反应历程中决速步骤能垒为 0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C-Hg2+ 键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为： HC 三 CH(g)+H2 O (g)=CH3CHO(g) ΔH=-67.424kJ/mol 15.某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关 L 的说法正确的是 A.能导电 B. 易降解 C.吸湿性能好，受热易熔融 D.可由两种单体缩聚而成 第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 二、填空题（共 55 分） 16.请用所学的化学知识填空： I ．中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。 (1)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 Fe3O4 FeO(OH) FeOCl 性质 致密 疏松 疏松 在有氧条件下，Fe3O4 在含Cl— 溶液中会转化为 FeOCl ，将完整的离子方程式填写在答题卡上：4Fe3O4 + O2 +□ _____ +□H2O =□FeOCl +□ _____ (2)化学修复可以使 FeOCl 转化为Fe3O4 致密保护层：用Na2SO3 和 NaOH 混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用 NaOH 溶液反复洗涤。 ①FeOCl 在NaOH 的作用下转变为FeO(OH) ，推测溶解度 FeOCl FeO(OH) (填“>”或“<”)。 ②检验 FeOCl 转化完全的操作和现象是 。 Ⅱ. 100OC 时，在 1L 恒温恒容的密闭容器中，通入0. 1molN2 O4 ，发生反应： N2O4 (g) 2NO2 (g) ΔH = +57.0kJ . mol—1 ，NO2 和N2 O4 的浓度随时间变化情况如图所示。 (1)在 0 ~ 60s 内，以 N2 O4 表示的平均反应速率为 mol . L—1 . s—1 。 (2)根据图中有关数据，计算100OC 时该反应的平衡常数K1 = 。若其他条件不变，升高温度至120OC ，达到新平衡时的平衡常数是K2 ，则K1 K2 (填“>” 、“<”或“=”)。 (3)反应进行到 100s 时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是 ___________。 A ．降低温度 B ．通入氦气 C ．又往容器中充入 N2 O4 D ．增大容器容积 第 5 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 17. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分 Co2O3 ，含少量 Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取 CoC2O4 的工艺流程如下： 已知：Ca2+ 、Mg2+均能与 F-生成沉淀。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为___________。 （2）“550℃焙烧 ”的目的是___________。 （3）“碱浸 ”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“浸钴 ”过程中若先加入足量的稀 H2SO4 ，后加入足量的 Na2SO3 ，则浸出液含有的金属阳离子为 Na+ 、Ca2+ 、Mg2+和___________。 （5）“净化除杂 1 ”过程中，先在 40～50℃加入 H2O2 溶液，后调节 pH．该条件下 Fe3+ 、Co3+ 、H2O2 氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②控制 40～50℃的原因是___________。 （6）已知 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O ，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中 Co 的化合价为+2、+3)，用 480mL5mol/L 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2 溶液和 4.48LCl2(标准状况) 。该钴氧化物中 Co 、O 的物质的量之比为___________。 （7）在空气中焙烧 CoC2O4 生成 Co3O4 和一种气体，该反应的化学方程式为 ___________。 18.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 (1)步骤 I：氯磺化 实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器 a 的名称为 。 ②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 (2)步骤 II：氨化 若取邻甲苯磺酰氯 0.3mol ，理论上至少需加入 15mol·L-1 氨水 mL。 (3)步骤 III：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的 KMnO4 。反应完成后，向其中滴加Na2SO3 溶液将过量的 KMnO4 转化成 MnO2。观察到现象为 时，停止加入Na2SO3 溶液，其离子方程式为 。 (4)步骤 IV：酸化 将步骤 III 所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有 。 (5)步骤 V：成盐 加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待 NaHCO3 反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有 。 第 7 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 19.化合物 H 是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物 A 在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰； （2）化合物 D 中含氧官能团的名称为_______ 、_______； （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______； （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)； ① ② ③ （5）化合物G → H 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______； （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和Cl2 CHOCH3 为原料合 成 的路线_______(HCN 等无机试剂任选)。 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $广安友谊中学2025一2026学年高三上学期9月月考化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 一、单选题（每题3分，共45分） 1.化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是() A.聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 B.常见食用油在空气中放久了产生难闻的“哈喇”味，与其分子中碳碳双键的 氧化有关 C.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D.烫发使头发中的二硫键(-S-S)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应 2.下列化学用语表示正确的是() A.H2和2H2互为同素异形体 B.4He的原子结构示意图为 C.甲醛分子的球棍模型： D.H2中共价键的电子云图： 3.下列关于元素与物质分类的说法正确的是( A.粒子直径介于1~l00nm的氮化镓(GaN)为胶体 B.SiO,与氢氟酸反应，故SO2为碱性氧化物 C.NaH,PO,为正盐，故H,PO2为一元酸 D.InNi,Co.sFe,O,中含有的金属元素均为过渡金属元素 4.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确 的是( OH OH ② HO NH HO HO- HO- HO- A.1molX最多与3 mol NaOH反应 B.X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子 C.有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D.可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( A.pH=0的溶液中：K+、Na、SO、S,O B.水电离出来的c(H)=103mol/L的溶液：K*、CO、Br、A1(OH)4 C.含有SO,气体的溶液中：K*、Na*、Cl0、SO D.滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NO, 第1页共8页 6.实验室中下列操作规范或方法正确的是( -CaC, A.冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 B.实验室制备乙炔 1-溴丙烷和 NaOH醇溶液 温度认 玻璃 一搅拌器 内筒 酸性 隔热层 K2Cr207 外壳 溶液、 C.检验1-溴丙烷消去反应的产物 D.用量热计测反应热 7.组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸 的某一结构片段，下列说法错误的是( H,C. A核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又 i NH 可以与碱反应 B.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构 HO-P-O-CH2O H 中的碱基相同，戊糖不同 H C.碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合 形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 O=P-O-CH, OH D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 8.下列离子方程式正确的是( A.乙酸乙酯在碱性条件下的水解： CH;COIOCHs+0H--A CH:COIO-+CHOH B.过量NaHCO,溶液与Ba(OH2溶液反应： HCOz+OH-+Ba2+-H2O+BaCO3L C.向100mL1mol·LFeB2溶液中通入0.5 nolCl2: 2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6CI- D.氯气通入石灰乳中：Cl2+20H-=Cl-+Cl0~+H2O 第2页共8页 9.NSbO,是一种合成聚酯的催化剂，可用硝酸钠法？制备，反应方程式为 高温 4NaNO,+4Sb+30,高温4NaSb0,+2N0+2N0,。下列说法错误的是() A.反应中消耗3molO2,转移12mole B.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 C.NO,的空间结构为平面三角形 D.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：7 10.某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO,、Co,O,和少量Fe,O,)中提取金属 元素，流程如图。已知沉钴温度下Km(CoS)=10204,下列说法错误的是() H2SO4+稻草 Na2CO Na2S 矿石 →浸出 滤液，沉铁滤液，沉钴 →MnSO4滤液 FeOOH CoS A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.浸出？时，3种金属元素均被还原 D.沉钴”后上层清液中c(Co2+）c(S2-）=1024 11.肼(NH4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列 反应：①2NH(g)+3N,O(g)=4N2(g)+3H2O(1)△H1=akJ/mol 2N2O(g)+3H2 (g)=N2 H,(1)+H2O(1)AH2 bkJ/mol ③N,H4(1)+9H2(g)+4O,(g)=2NH,(g)+8H,O(1)△H,=ckJ/ol 则反应N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H,O(1)的△H(kJmol为( ) A.(a+3b-e)B.(a-3b+c)C.(a-3b+c)D.(a+3b-c) 12.离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广 泛应用。一种离子液体Q的结构如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、 W、M五种元素构成，其中M是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的 是() 1不「- A.YM3分子的极性小于WM3 B.阳离子中Z原子有两种不同的杂化方式 C同一周期中，第一电离能处于Y和M之间的元素有3种 D.Na与Q中的阴离子构成的物质与离子液体Q相比，Q的熔沸点更低 第3页共8页 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ 选 实验操作和现象 项 结论 向某溶液中加入BaNO3)2溶液，有白色沉淀产生，加入稀 原溶液中一 盐酸，沉淀不消失 定含有S042- 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液中有 B Na,无K 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加 蔗糖没有发 C 入少量新制的C(OH)2,加热，未产生砖红色沉淀 生水解 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高 0 苯环使甲基 锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此 活化 现象。 14.计算机模拟单个乙炔(HC=CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH,CHO的反应 历程及相对能量变化如图所示（已知1eV=1.6×101J;N.=6.02×1023mol)。 相对能量/eV 1.2 0.75 0.6 ④CH2=CHOH一Hg2+ 0.00 -0.15 0.0 ① H2O(g) -0.40 H .⑤ -0.6+Hg2 [Hg(H02② -0.78 ③. -0.70 -12HC-CHB)+HC-CH(A) OH CHCHO(g) +Hg24 -1.8 Hg2+-0H2 反应历程 下列说法错误的是( ) A.该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B.历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C.历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C-Hg+键放出能量 D.该反应的热化学方程式为： HC=CH(g)+H,O(g)=CH,CHO(g)AH=-67.424kJ/mol 15某通用高分子材料(L)的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是 A.能导电 B.易降解 C吸湿性能好，受热易熔融 D可由两种单体缩聚而成 第4页共8页 二、填空题（共55分） 16.请用所学的化学知识填空： I.中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。 ()铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 成分 Fe,O FeO(OH) FeOCl 性质 致密 疏松 疏松 在有氧条件下，Fe,O,在含Cl溶液中会转化为FeOCl,将完整的离子方程式填 写在答题卡上：4FeO4+O2+口 +H,O=FeOCl+ (2)化学修复可以使FeOCl转化为Fe,O,致密保护层：用NaSO,和NaOH混合溶液 浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。 ①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),推测溶解度FeOCl FeO(OH)(填 c>或<)。 ②检验FeOCl转化完全的操作和现象是 Ⅱ.100°C时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN,O4,发生反应： N,O,(g)=2NO,(g)△H=+57.0kJ·mol1,NO,和N,O,的浓度随时间变化情况如 图所示。 ↑浓度(moL 0.120 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 020406080100120时间(S) (1)在0~60s内，以N,O,表示的平均反应速率为 molL1.s1。 (2)根据图中有关数据，计算100C时该反应的平衡常数K= 。 若其他 条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K,则K K(填 >”、<”或-)。 (3)反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是 A.降低温度 B.通入氦气 C.又往容器中充入N,O, D.增大容器容积 第5页共8页 17.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分C02O3, 含少量F2O3、A12O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： NaOH H,SO Na,SO 过量的NaF溶液NH)2C,O: 含钴废料 550℃焙烧 碱浸→浸钴☐→净化除杂]→净化除杂2→沉钴-→CoC,0产品 浸出液 浸渣 Fe(OH), 滤渣2 己知：Ca+、Mg2+均能与F生成沉淀。回答下列问题： (1)基态钴原子的价电子排布式为 (2)“550C焙烧”的目的是 0 (3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 (4)“浸钴”过程中若先加入足量的稀HS04,后加入足量的N2SO3,则浸出 液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、Mg2+和 (5)“净化除杂1”过程中，先在40~50C加入H2O2溶液，后调节pH. 该条件下Fe3+、Co3+、H2O2氧化性由强到弱的顺序为 ②控制40~50C的原因是 (6)已知Co2O3+6HC1=2CoC12+C12+3H20,取一定质量的二水合草酸钴分解后 的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固 体，得到CoC12溶液和4.48LCl2(标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之 比为 (7)在空气中焙烧CoC2O4生成Co304和一种气体，该反应的化学方程式为 18.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步 骤制备糖精钠（部分操作及反应条件略）。 (1)步骤I:氯磺化 OH CH CI (易水解) 实验装置示意图如图所示（夹持及控温装置略）。 氯磺酸 ①仪器a的名称为 ②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。 第6页共8页 (2)步骤I:氨化 CH3 CH NH,H2O 0 H2N 若取邻甲苯磺酰氯0.3mol,理论上至少需加入15molL1氨水 1mL。 (3)步骤II:氧化 CH; KMnO NNa O NaOH HN O 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMO4。反应完成后，向其中滴加 Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MmO2。观察到现象为时，停止加入 Na2SO3溶液，其离子方程式为 (4)步骤V:酸化 Na NH (难溶) 将步骤I所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有」 上7如/ (5)步骤V:成盐 H,O NH NaHCO NNa 2H,O 糖精钠，白色结晶 加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待NaHCO3 反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步 骤还有 第7页共8页 19.化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成线如下（部分条件忽 略，溶剂未写出)： 氯化剂 BBr CH,BrCH,Br 氧化剂 H,CO CHO△H,C0 CHO 0C HO CHO K,C03 CHO OH ① OH OH A CI CHO 1)10%K0H CL,CHOCH 2)酸化 TiCl, K,CO OH OH ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： （1)化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰； (2)化合物D中含氧官能团的名称为 (3)反应③和④的顺序不能对换的原因是 (4)在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为 (填标 号) ① (5)化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加 成反应的化学方程式为 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和C1,CHOCH,为原料合 HO-C-CH-OJH 成 的路线 HCN等无机试剂任选)。 第8页共8页