四川泸州市部分学校2025-2026学年高一上学期期末联合考试 化学试题

泸州市部分学校2025一2026学年高2025级上学期期末联合考试 高一化学试题 本试卷分为第一部分（选择题)和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1~2页，第二部分第3~ 4页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：0一16Na-一23Ca一40Fe一56 第一部分选择题（共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是最符合题目要求的) 1. 合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是() ⊙⊙龙 A.狗头兽首铜像B.柔性显示屏（基础材料石墨烯)C.流通硬币D.潜水器外壳（钛、铝等） 2.化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是() A.长期服用Na2Co3治疗胃酸过多 B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C.“84消毒液”的有效成分为NaCIo,具有杀菌、消毒的作用 D.FSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 3.已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有N个分子，这些分子中共含有2Na个原子，下列说法正确 的是() A.该条件一定是标准状况 B.该分子一定是双原子分子 C.该气体一定为单质 D.该气体的物质的量一定为2mol 4.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是() A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.CuSO4·5HO、冰水、液氨都属于纯净物 5.下列说法正确的是() A.食物腐败、金属的冶炼、A(OHD3胶体净水都与氧化还原反应有关 B.14C可用于文物鉴定，14C与1℃互为同素异形体 C.既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 6.下列说法正确的是() ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出 ③检验氯气中是否混有HC1的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ④新制氯水的酸性强于久置的氯水 ⑤氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 ⑥可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 A.⑤⑥ B.③④ C.①⑥ D.③⑤ 高一上·化学第1页共4页 7.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中W的一种同位素可用于测定文物年代。 下列说法正确的是() A.原子半径：Z>Y>W 免 B.最高价含氧酸的酸性：X>Z>Y>W Y Z C.简单氢化物的热稳定性：X>Z>Y D.单质X通入水中，可得到两种酸 8. 下列除去杂质的方法中，不正确的是() 选项 物质（括号内为杂质）》 除去杂质的方法 A FeCl溶液(FeCl3) 加入足量铁粉、过滤 B NaCO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 C02气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、千燥 D Fe2O3固体(AlO3） 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、千燥 9.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是() A.含有大量A1+的溶液中：K+、NH吐、SO}、NO B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、MnO4、NO C.滴加滴加石蕊试液呈红色的溶液中：Na*、K+、NO、CO D.新制氯水中：K+、Fe+、CI、SO 10.下列实验操作正确的是() A.用托盘天平称量11.50gNaC1固体 B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2~3次 D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 11.用A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1.5mol/L的MgNO)2溶液中NO3数目为3Na B.2molA1Cl3完全与水反应生成的A1(O田3胶体粒子数目为2Na C.由62gNa0与78gNa202组成的混合物中阴离子总数为2Na D.1 nol Cl2与足量Fe充分反应，转移3Wa个电子 12.下列离子方程式书写正确的是() A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2++SO=HO+BaSO4↓ B.FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe+ C.碳酸钡溶于稀盐酸中：C0}+2H=HO+C02↑ D.AlO3与NaOH溶液反应：Al03+2OH+3H0=2[Al(OD4] 13.将SO2气体与足量Fe2SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe+ +2H0=S0+2Fe2++4Ht;MnO4+5Fe2++8H=Mm2++5Fe3++4H20。下列说法正确的是（) A.还原性：Mn2+>Fe2+>S02 B.氧化性：MnO4>SO>Fe3+ C.MnO4能将NaSO3氧化成NaSO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 14.根据实验操作现象得出的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 实验结论 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻 该溶液中一定含钾元素， A 璃火焰显紫色 不含钠元素 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、 B 氯水具有酸性和漂白性 后褪色 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀 C 生成 该溶液中一定含有S0 某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴 D 原溶液中一定含有Fe+ KSCN溶液，溶液变为血红色 高一上·化学第2页共4页 第二部分非选择题（共58分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题（本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共58分） 15.(17分) C120为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如 图所示装置制备Cl2,并将其通入潮湿的Na2C03得到ClO。 浓盐酸。持续通入空气 潮湿的Na2CO3 碱石灰 浓硫酸 试剂e A D E (1)仪器a的名称是 (1分)，A中发生的化学反应方程式为 (2)装置B中盛放的试剂是 (1分)。实验需要按C12和空气体积比1：3的比例向装置B 中持续通入空气，通入空气的目的是 可以通过观察装置B中 (1分)控制通入空气的速度。 (3)装置E水槽中盛装的试剂e是 (填序号，1分)。 A.自来水 B.热水 C.冰水混合物 D.CCI4 (4)装置F中碱石灰的作用是 (5)已知氯气和潮湿Na2CO3反应生成CO和另外两种盐，还原产物的化学式为 (1分)， 检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加 若观察到有 (1分)，即可证明。 (6)实验室打算配制90mL1ol/L的盐酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 16.(13分) I.下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌（Zn) 115.92 mol.L-1 66∞120 铁(Fe) 6.95 mmol L-1 7.52≈11.82 钙(Ca) 1.78 mmol.L-1 1.552.10 根据上表的数据，回答下列问题： (1)该儿童的 (填名称，1分)元素含量偏低。 (2)报告单中“molL1”是 (选填“质量”、“体积”或“物质的量浓度”，1分)的单位。 (3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mol/L”和“mg/dL”(1L =10dL)。以“mol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mol/L,如果以“mg/dL”表示， 钙的正常含量参考范围是 (计算结果保留两位小数)。 Ⅱ.硫酸亚铁晶体(FSO4·H0)在医药上作补血剂。某小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤 如下： 足量NaOH 系列 H2O2 滤液 溶液 产生红褐 处理 10 mg固体 加1mol/L ② ③ 色浊液 ④ 补 研细 HSO4溶液 过滤 该固体为一种 红棕色氧化物 ① 剂 不溶性物质 高一上·化学第3页共4页 请回答下列问题： (4)若直接向步骤①的滤液中滴加NaOH溶液，观察到的现象为 (5)步骤②加入过量HO,的目的是 。步骤②反应的离子方程式为 0 (6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。服用维生素C可使食 物中的Fe3+转化为Fe2+,在这个过程中体现了维生素C的 (选填“氧化性”或“还原性”，1分)。 17.(10分) 某兴趣小组为探究钠(Na)在CO,中的燃烧产物，设计了以下装置进行实验。 固体X 饱和 盐酸 NaHCO 浓硫酸 澄清 PdCl2 石灰水 溶液 A B C 0 E 查阅资料：PdCl2能被Co还原为黑色的Pd。 请回答下列问题： (1)装置A用于制取C02,其中盛放的常用药品X是 (1分)。 (2)装置B中除杂发生的离子反应方程式为 (3)装置C的作用是 (4)打开装置A中旋塞产生气体，待装置E中出现 (1分)现象时，再点燃装 置D中酒精灯。 (5)加热装置D中的硬质玻璃管，钠燃烧产生白烟，观察到内壁有一层黑色固体，让钠充分反应后， 装置F中始终无明显现象。据此猜想，燃烧后的产物中，除有碳单质外，还可能有 (6)请写出钠与水发生反应的离子方程式： 18.(19分) I.根据所学知识，回答下列问题： (1)生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaCIo)和洁厕精（主要成分是HCI)混合，易产生黄绿 色有毒气体，请写出该反应的离子方程式： (2)胶体和溶液的本质区别是 (填标号，1分)。 A.能否发生电泳 B.分散质粒子的直径大小不同 C.能否产生丁达尔效应 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，NaO2与CO2反应的化学方程式为 :从氧 化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是 (1分)。 IⅡ.高铁酸钠(Na2FeO.4)具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两 种方法，主要反应原理如下： ①湿法制备：_Fe(OHD3+NaC10+_NaOH=Na2FeO4+NaCl+HO(未配平) ②干法制备：FeSO4+2NaO2=Na2FeO4+NaSO4 (4)NaFe04中Fe元素的化合价为 (1分)，其在水溶液中的电离方程式为 (5)配平反应①(2分)，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目（见下)(2分)。该反应每生 成1 nol Na2FeO.4,转移的电子数为 Fe(OH)3+NaClO+NaOH= Na2Fe04+NaCl+H2O (6)由反应②可知氧化性：NaO? Na2FeO.4(选填“<”或“>”，1分)。 (7)NaFeO4在水中可被还原为Fe3+,其还原产物常用试剂 (1分)检验。NaFeO4可作为 优良水处理剂的原因是 高一上·化学第4页共4页