精品解析：四川省泸州市泸州老窖天府中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

泸州市老窖天府中学2024-2025学年上期高一期末测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-6 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，是滇青铜文明的代表性文物之一、下列有关该文物的说法正确的是 A. 青铜是合金 B. 青铜的熔点高于纯净的铜单质 C. 表面的铜绿是 D. 在青铜器上鎏金是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡组成的合金，故A正确； B．合金的熔点低于成分金属的熔点，青铜的熔点低于纯净的铜单质，故B错误； C．表面的铜绿是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，故C错误； D．在青铜器上鎏金，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误； 选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 C. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水形成氨水，氨水能导电，是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子，一水合氨是电解质，氨气自身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故A错误； B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误； C．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故C错误； D．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，因此，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故D正确； 故选D。 3. 下列生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 A. 利用明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒 B. 具有磁性，故可用于制打印机油墨 C. 利用可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂 D. 放电影时，放映机到银幕间形成光柱，与胶体的电泳性质有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾不具有强氧化性，溶于水能产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可净化水，但不能杀菌消毒，故A错误； B．Fe3O4是黑色固体，在打印机的电磁场作用下，发生定向移动形成字迹或图案，体现出磁性，所以Fe3O4可作打印机墨粉的主要成分，故B正确； C．碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂，与其能与碱反应的性质无关，故C错误； D．空气是气溶胶，有丁达尔效应，所以放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，与胶体的电泳性质无关，故D错误； 故选：B。 4. 实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法正确的是 A. 将用剩的钠块放入废液缸 B. 将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe C. 炽热的铁水注入潮湿模具成型 D. 用带火星木条伸入试管内验证Na2O2与水反应产生O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na能够与水发生剧烈反应产生NaOH和H2，H2是可燃性气体，可能会引发火灾，因此不能将用剩的钠块放入废液缸，应该放回到盛有金属钠的试剂瓶中，A错误； B．由于金属钠活动性很强，先与溶液中的溶剂水发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，因此将Na投入FeSO4溶液中不能置换出Fe，B错误； C．由于Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4、H2，H2在高温下与O2混合发生爆炸从而导致火灾，因此炽热的铁水不能注入潮湿模具成型，C错误； D．Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应产生O2有助燃性，能够使带有火星的木条复燃，因此用带火星木条伸入试管内验证Na2O2与水反应产生O2，D正确； 故合理选项是D。 5. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子 B. 将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L C. 18g水在标况下的体积约为22.4L D. 常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L O2中约含有6.02×1023个氧分子，题干未说明所处状态，故A错误； B．将40gNaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，应该是定容到1L，故B错误； C．H2O在标准状况不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故C错误； D．相同条件下气体的物质的量比等于体积比，所以10mLNH3与20mLO2所含的分子个数比为1:2，故D正确。 故选D。 6. 是一种常见化工原料，工业上可通过电解熔融制备金属。下图中a为含钠化合物，以下分析错误的是 A. a是 B. b是 C. 中只含共价键 D. 在水中的电离可表示为： 【答案】D 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气；电解熔融氯化钠生成钠和氯气。 【详解】A．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，a是，故A正确； B．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，b是，故B正确； C．是非金属单质，只含共价键，故C正确； D．电离的条件是溶于水，在水中的电离可表示为NaCl=Na++Cl-，故D错误； 选D。 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.1NA B. 18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为9NA C. 0.5mol•L-1硫酸溶液中含有的H+数为NA D. 1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1mol氧气转移2mol电子，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA，故A错误； B．一个D2O和一个H218O中均含有10个质子，二者摩尔质量都是20g/mol，含有的质子数都为9NA，故B正确； C．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误； D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，3molFe失8mol电子，则1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，故D错误； 选B。 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含电子数为 B. 常温下，中所含氧原子数目为 C. 溶液中含有的离子数为 D. 和的混合气体中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个含有10个电子，物质的量为，所含电子数为，A正确； B．常温下，物质的量并非，不确定其含有氧原子的数目，B错误； C．缺少体积量，无法计算离子数目，C错误； D．氮气和CO均为双原子分子，且相对原子质量均为28，则和的混合气体中含有的分子0.1mol，分子数应该为，D错误； 故选A。 9. 某书中有下面一段话：For many years chemists were unsuccessfully tried to prepare the perbromate ion，。The first successful synthesis of perbromate involved an isoelectronic species as the starting material。The process is described as following：。以下说法正确的是 A. 该过程发生了化学变化 B. 和含有相同的中子数 C. 1个中含有68个电子 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生核变化，不是化学变化，A错误； B．和含有中子数分别为和，不相同，B错误； C．1个中含有电子为，C正确； D．与质子数不相同，不互为同位素，D错误； 故选C。 10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，所以X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，又W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，所以W为P，X为N、Y为O、Z为Si。 【详解】A．N和O位于同一周期从左往右的位置，所以原子半径N>O，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但题目没有交代是否是最高价，无法比较，故B错误； C．据元素在周期表的位置可知，元素的非金属性强弱：Y>X>W>Z，而元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z，故C正确； D．元素Y为O，无最高化合价，故D错误； 故答案为：C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 过量的与澄清石灰水反应： C. 溶液和溶液反应： D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成的HClO为弱电解质，不拆， ，A错误； B．过量的与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液：，B正确； C．溶液和溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和H2 ，且应注意守恒：，D错误； 答案选B。 12. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO+Na+ B. 向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. NaHCO3与Ca(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO D. 碳酸钙溶于浓醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO–+CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸为二元弱酸，NaHSO3在水中的电离：NaHSO3= +Na+，故A选项错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，CO2气体不能和CaCl2溶液中的CaCl2反应，故B选项错误； C．NaHCO3与Ca(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应的离子方程式为：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C选项错误； D．碳酸钙和醋酸在离子方程式中均不能拆开写，碳酸钙溶于浓醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO–+CO2↑+H2O，故D选项正确； 故答案为：D。 13. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．装置甲：配制溶液 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制物质的量浓度的溶液，要先在烧杯中溶解或稀释后，再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，A错误； B．除去中的HCl气体是通过饱和食盐水除去，B错误； C．要比较和的热稳定性，要将放在外面的大试管中，将放在里面的小试管中，加热后的试管能使澄清石灰水变浑浊来证明稳定性>，C错误； D．该装置一般用于固体颗粒与液体制取气体，制取用的锌粒和稀硫酸，制取用的是石灰石颗粒和稀盐酸，都满足装置的使用条件，D正确； 故答案为：D。 14. 某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定和的个数之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】生成和是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，和的个数之比为，则失去电子总数为3×(1−0)＋2×(5−0)=13，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则被还原的氯元素原子的个数为13，被氧化的氯元素原子的个数为3+2=5，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为13：5，故选C。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景 Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液”的成分 成分 含量/ mol/L Ca(NO3)2 8×10-3 K2SO4 2×10-3 NH4H2PO4 3×10-3 MgSO4 5×10-3 （1）上述各成分均属于_______(填字母) A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 电解质 （2）该营养液中，的物质的量浓度为_______ （3）某兴趣小组用K2SO4固体配制250mL0.2mol/LK2SO4溶液用于性质实验 ①该实验中要用到玻璃棒，其作用是_______ ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母) A．定容时，俯视刻度线 B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中 Ⅱ．某水培营养液中可能含有、、、和，为确定其成分，进行如下实验： ①加入过量NaOH溶液，无明显现象； ②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解； ③过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成. （4）溶液中一定存在的离子有_______ （5）实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为_______ （6）有同学认为实验③不能达到目的，原因是_______ 【答案】（1）BD （2）7×10-3 （3） ①. 搅拌加速溶解、引流 ②. BD （4）、、 （5） （6）②中加入了溶液，无法判断原溶液中是否含有 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中Ca(NO3)2、K2SO4、NH4H2PO4、MgSO4均电离出金属阳离子和酸根离子阴离子，故均属于盐类，所有的酸、碱、盐均属于电解质，故答案为：BD； 【小问2详解】 1L该营养液中，的物质的量浓度为：c（）=c（K2SO4）+c（MgSO4）=2×10-3mol/L+2×10-3mol/L=7×10-3mol/L； 【小问3详解】 ①该实验中溶解步骤中要用到玻璃棒，其作用是搅拌加速溶解，转移步骤中也要用到玻璃棒，其作用是引流； ②A．定容时，俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A不合题意； B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，C不合题意； D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中，导致所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故答案为：BD； 【小问4详解】 ①Fe2+能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，进而转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，将看到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色的现象，故加入过量NaOH溶液，无明显现象，说明溶液中不含Fe2+，一个溶液有阴离子必然含有阳离子，即一定含有K+，②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，即原溶液中一定含有、，③由于步骤②加入了BaCl2引入了Cl-，故过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析可知，溶液中一定存在的离子有：K+、、； 【小问5详解】 由小问(4)分析可知，实验②中沉淀溶解即BaCO3与HNO3反应，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由小问(4)分析可知，有同学认为实验③不能达到目的，原因是②中加入了BaCl2溶液，无法判断原溶液中是否含有Cl-。 16. 已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示： 请回答： （1）A的化学式为______，D的化学式为______。 （2）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为______，向反应前的溶液中滴加溶液，当观察到溶液______现象时，证明G完全转化为B。 （3）写出E转化为F的化学方程式______。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 ①电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为______。 ②高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至，发生反应：，其中，氧化产物是______。 ③次氯酸钠氧化法。物质F与次氯酸钠、氢氧化钠反应可得到高铁酸钠、氯化钠和水，该反应中得到1molNa2FeO4需消耗NaOH的物质的量为______。 【答案】（1） ①. Fe ②. KCl （2） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 血红色褪去 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （4） ①. NaOH ②. Na2FeO4、O2 ③. 2mol 【解析】 【分析】由白色沉淀E 置于空气中转化为红褐色沉淀F，可知E为Fe(OH)2，F为 Fe(OH)3，G为FeCl3，从而推断出 A为Fe，B为FeCl2，焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃），说明溶液中含有K+，从而确定C为KOH，D为KCl溶液，加入AgNO3，白色沉淀H为AgCl，溶液为KNO3，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为Fe，D为KCl； 【小问2详解】 向G溶液中加入A，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液血红色褪去时，则Fe3+完全转化为Fe2+； 【小问3详解】 E为Fe(OH)2容易被空气中氧气氧化，其转化为F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3； 【小问4详解】 ①根据原子守恒可知，X为NaOH； ②反应中Fe元素化合价升高，过氧化钠中部分氧元素化合价升高转化为O2，则氧化产物为Na2FeO4、O2； ③过程中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，而NaClO中Cl元素由+1价降低到-1价，结合转移电子守恒可得，，即1molNa2FeO4需消耗NaOH的物质的量为2mol。 17. 元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价－类二维图，回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为________。 （2）物质的量均为的的和Fe充分反应，转移电子数为________。 （3）已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：________。 （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为________。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的________倍(结果保留两位小数)。 【答案】（1）MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； （2）2mol （3）2ClO2+2OH-=+H2O （4） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气并防倒吸 ③. 溶液变蓝 （5）1.57 【解析】 【分析】本实验制备亚氯酸钠，并探究其性质，关闭止水夹②，打开止水夹①，将通入A中发生反应，装置C用于吸收尾气并防倒吸；停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，发生反应。 【小问1详解】 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； 【小问2详解】 物质的量均为1mol的Cl2和Fe充分反应，产生molFeCl3，氯气完全反应，转移电子的物质的量为2mol； 【小问3详解】 从化合价角度看，ClO2具有氧化性，ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5和+3，反应离子方程式为：2ClO2+2OH-=+H2O； 【小问4详解】 Ⅰ仪器a为分液漏斗；仪器b的作用是吸收尾气并防倒吸； Ⅱ由分析可知，滴入稀硫酸发生反应生成ClO2，其性质与氯气类似，将碘离子氧化为碘单质，装置B中的现象为溶液变蓝； 【小问5详解】 NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol NaClO2转移4mol电子，消毒效率为，1mol Cl2转移2mol电子，Cl2消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。 18. I．无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。 有关信息如下表所示： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/°C 232 247 -34 沸点/°C 2602 623 114 其他性质 银白色固体 无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+ 无色液体，易溶于水并能与水反应 （1）仪器A中发生反应的化学方程为_______ （2）将装置按图示连接好，在滴入浓盐酸之前需要什么操作_______，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______ II．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验： 探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 （3）请你完成下表，验证假设 已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色； ②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。 实验步骤、预期现象 结论 ①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色 假设1正确 ②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。现象：溶液变为红色 假设2正确 （4）若假设2正确，向FeBr2溶液中通入少许Cl2，反应的离子方程式为_______。 （5）乙同学仔细观察发现甲同学做的实验①中，上层溶液呈浅黄色，于是他提出两个自己的观点，请你帮他补充：_______；_______。 【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2） ①. 检查气密性 ②. Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ ③. 防止产物与空气中的水反应；吸收尾气 （3） ①. CCl4 ②. KSCN （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （5） ①. 溴离子和二价铁离子均被氧化 ②. 四氯化碳未全部萃取溴单质 【解析】 【分析】用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入丁中，和Sn反应生成SnCl4，SnCl4常温下为液体，用戊装置收集，已中的碱石灰既可以防止空气中的水蒸气进入戊中和SnCl4反应，又可以吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 仪器A中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 【小问2详解】 该实验有气体参与，实验连接好仪器后，加药品前需要检查装置的气密性；若缺少装置乙，则进入装置丁的HCl会和锡发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；装置已中的碱石灰既可以防止空气中的水蒸气进入戊中和SnCl4反应，又可以吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问3详解】 ①根据已知可知，若有溴生成，则向溶液中加入CCl4，溴易溶于CCl4，可以看到液体分层，下层是溶有溴的四氯化碳溶液，呈橙红色，上层是水，呈无色。 ②若假设2成立，则溶液中有Fe3+，Fe3+能和SCN-反应生成红色的物质，所以向溶液中加入KSCN溶液，可以看到溶液变红。 【小问4详解】 若假设2正确，向FeBr2溶液中通入少许Cl2，氯气会将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 【小问5详解】 溴被CCl4萃取后，上层呈浅黄色，可能是Fe2+也被氧化为黄色的Fe3+，也可能是溴没有全部被萃取到CCl4中，上层仍然有少量的溴单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市老窖天府中学2024-2025学年上期高一期末测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-6 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，是滇青铜文明的代表性文物之一、下列有关该文物的说法正确的是 A. 青铜是合金 B. 青铜的熔点高于纯净的铜单质 C. 表面的铜绿是 D. 在青铜器上鎏金是化学变化 2. 下列叙述正确的是 A. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 C. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 3. 下列生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 A. 利用明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒 B. 具有磁性，故可用于制打印机油墨 C. 利用可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂 D. 放电影时，放映机到银幕间形成光柱，与胶体的电泳性质有关 4. 实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法正确的是 A. 将用剩的钠块放入废液缸 B. 将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe C. 炽热的铁水注入潮湿模具成型 D. 用带火星木条伸入试管内验证Na2O2与水反应产生O2 5. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LO2中约含有6.02×1023个氧分子 B. 将40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L C. 18g水在标况下的体积约为22.4L D. 常温常压下，10mLNH3与20mLO2的分子数之比为1：2 6. 是一种常见化工原料，工业上可通过电解熔融制备金属。下图中a为含钠化合物，以下分析错误的是 A. a是 B. b是 C. 中只含共价键 D. 在水中的电离可表示为： 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.1NA B. 18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为9NA C. 0.5mol•L-1硫酸溶液中含有的H+数为NA D. 1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含电子数为 B. 常温下，中所含氧原子数目为 C. 溶液中含有的离子数为 D. 和的混合气体中含有的分子数为 9. 某书中有下面一段话：For many years chemists were unsuccessfully tried to prepare the perbromate ion，。The first successful synthesis of perbromate involved an isoelectronic species as the starting material。The process is described as following：。以下说法正确的是 A. 该过程发生了化学变化 B. 和含有相同的中子数 C. 1个中含有68个电子 D. 与互为同位素 10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 过量的与澄清石灰水反应： C. 溶液和溶液反应： D. 钠与水反应： 12. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO+Na+ B. 向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. NaHCO3与Ca(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO D. 碳酸钙溶于浓醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO–+CO2↑+H2O 13. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．装置甲：配制溶液 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定和的个数之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为 A. B. C. D. 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景 Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液”的成分 成分 含量/ mol/L Ca(NO3)2 8×10-3 K2SO4 2×10-3 NH4H2PO4 3×10-3 MgSO4 5×10-3 （1）上述各成分均属于_______(填字母) A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 电解质 （2）该营养液中，的物质的量浓度为_______ （3）某兴趣小组用K2SO4固体配制250mL0.2mol/LK2SO4溶液用于性质实验 ①该实验中要用到玻璃棒，其作用是_______ ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母) A．定容时，俯视刻度线 B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中 Ⅱ．某水培营养液中可能含有、、、和，为确定其成分，进行如下实验： ①加入过量NaOH溶液，无明显现象； ②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解； ③过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成. （4）溶液中一定存在的离子有_______ （5）实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为_______ （6）有同学认为实验③不能达到目的，原因是_______ 16. 已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示： 请回答： （1）A的化学式为______，D的化学式为______。 （2）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为______，向反应前的溶液中滴加溶液，当观察到溶液______现象时，证明G完全转化为B。 （3）写出E转化为F的化学方程式______。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 ①电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为______。 ②高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至，发生反应：，其中，氧化产物是______。 ③次氯酸钠氧化法。物质F与次氯酸钠、氢氧化钠反应可得到高铁酸钠、氯化钠和水，该反应中得到1molNa2FeO4需消耗NaOH的物质的量为______。 17. 元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价－类二维图，回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为________。 （2）物质的量均为的的和Fe充分反应，转移电子数为________。 （3）已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：________。 （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为________。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的________倍(结果保留两位小数)。 18. I．无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。 有关信息如下表所示： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/°C 232 247 -34 沸点/°C 2602 623 114 其他性质 银白色固体 无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+ 无色液体，易溶于水并能与水反应 （1）仪器A中发生反应的化学方程为_______ （2）将装置按图示连接好，在滴入浓盐酸之前需要什么操作_______，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______ II．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验： 探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 （3）请你完成下表，验证假设 已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色； ②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。 实验步骤、预期现象 结论 ①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色 假设1正确 ②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。现象：溶液变为红色 假设2正确 （4）若假设2正确，向FeBr2溶液中通入少许Cl2，反应的离子方程式为_______。 （5）乙同学仔细观察发现甲同学做的实验①中，上层溶液呈浅黄色，于是他提出两个自己的观点，请你帮他补充：_______；_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $