青海省西宁市第二中学教育集团2025-2026学年高三上学期12月考试化学试卷

西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期 高三年级化学学科十二月考试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾用于饮用水消毒杀菌 B. 松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性 C. 用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉 D. 用热的纯碱溶液除油脂 2. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 2-甲基-1-丁醇的键线式： B. NH3的空间结构模型： C. HClO的电子式： D. 小苏打的化学式：NaHCO3 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 除去中的 C. 分离胶体中的NaCl D. 蒸干溶液得到无水 4. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中滴入溶液： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 将过量的通入溶液中： D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 5. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 C 检验样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下： 下列说法错误的是 A. 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生 C. 操作a所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液 7. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 8. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸出液1”含有 B. “浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为 C. 电沉积过程阴极的电极反应式为： D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3:2 9. 与合成尿素的反应： ，合成尿素的历程及能量(单位：)变化如图所示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是 A. 图示中的历程包含的反应均为吸热反应 B. 决速步骤的方程式是 C. 若，则 D. 由于极易溶于水，因此工业上常用液氨作制冷剂 10. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 11. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 B 溶液中滴加2滴，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 C 测定等浓度的溶液和溶液的 前者的比后者的大 非金属性： D 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极法，铁被保护 A. A B. B C. C D. D 12. 2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低 B. 电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电路通过1mol e-时，整个电池系统质量会增大3.0 g 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 14. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知100.8=6.3）。下列说法正确的是 A. 该过程可以用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色变化：红色变为橙色 B. 常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10 C. 滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大 D. 滴定过程中的值增大 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 硫脲是一种白色晶体，易溶于水和乙醇，可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂，150℃时发生异构化反应而生成硫氰化铵(NH4SCN)。实验室制备硫脲的装置如图所示(夹持和部分加热装置略)。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；装置A用于制备H2S，则装置A中试剂的最佳组合是_______(填标号)。 A．FeS固体+浓硫酸 　　　B．FeS固体+稀硝酸　　　　C．FeS固体+稀盐酸 （2）为排尽装置内的空气，反应开始时应先打开K1，当观察到_______(填现象)时，再打开K2。 （3）装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是_______，装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式：_______。 （4）测定粗产品的纯度。称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液的体积为21.00mL。 已知：(未配平)。 ①该实验中滴加酸性KMnO4标准溶液的正确操作是_______(填标号)。 ②粗产品中硫脲的质量分数为_______%。 ③某同学操作时，滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管的尖嘴部分无气泡，请分析该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度_______(填“大”或“小”)。 16. 由软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备高纯碳酸锰、硫酸锰的一种工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，Ksp(MnCO3)=1.810-11，Ksp(CaF2)=1.510-10，Ksp(MgF2)=7.410-11。 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示。 金属氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 6.8 2.3 8.1 3.4 完全沉淀的pH 8.3 3.2 10 4.7 回答下列问题： （1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是___________。 （2）已知“溶浸”时，Fe不能还原MnO2，但Fe2+能还原MnO2得到Mn2+。Fe2+还原MnO2的离子方程式是___________。 （3）“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量远大于理论消耗量，其原因可能是___________。 （4）用CaCO3 “调pH”虽然成本较低，但会引入Ca2+等杂质，若使用___________(填化学式) “调pH”可避免此问题；调节pH步骤中，应控制的pH范围是___________。 （5）滤渣3的主要成分是___________(填化学式)。 （6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 （7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。“结晶”是从“除杂”后过滤所得的滤液中获得MnSO4·H2O。其操作是___________，___________，洗涤，真空干燥。 17. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体的一种合成路线： 已知：i．； ii． iii． （1）A的名称是________，的反应类型是________。 （2）C的结构简式是________，E中的官能团名称是________。 （3）反应条件X应选择________（填序号）。 A. B. C. D. 加热 （4）的反应方程式为________。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有________种。 ①含有、3种结构 ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子 （6）化合物H的另一种合成路线如图： N的结构简式为________。 西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期 高三年级化学学科十二月考试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. C （2）装置C中出现黑色沉淀 （3） ①. 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢 ②. （4） ①. c ②. 60 ③. 大 【16题答案】 【答案】（1）热的纯碱溶液浸泡铁屑 （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （3）Fe3+是过氧化氢分解的催化剂，使过氧化氢部分分解，所以过氧化氢的实际消耗量远大于理论消耗量 （4） ①. MnCO3或Mn(OH)2 ②. 4.7≤ pH＜8.1 （5）CaF2、MgF2 （6）Mn2+++NH3·H2O=MnCO3++H2O （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 【17题答案】 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 【18题答案】 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. 取代反应 （2） ①. ②. 氨基、酯基 （3）C （4）++HCl （5）7 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $