天津市第一〇二中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025-2026学年度高二上学期期中检测(化学) 一、单选题(共12小题，3分/题，每小题只有一个正确选项) 1. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 2. 25℃时水的电离达到平衡： ΔH>0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 3. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和混合溶液中加入少量固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 等体积的和两种酸分别与足量的铁反应；用排水法收集气体 放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 D 向浓度为的溶液中滴加少量溶液 离子浓度减小 外加溶液促进水解 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C. 用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 D. 若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL 5. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 的氨水稀释到100倍，溶液的 B. 氯化铵溶液呈酸性 C. 常温下氨水的 D. 氨水可以使酚酞试液变红 6. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ①a=b ②混合溶液的pH=7 ③混合溶液中c(OH-)=10-7mol•L-1 ④混合溶液中，c(H+)=mol•L-1 ⑤混合溶液中，c(B+)=c(A-) A. ②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ②⑤ 7. 滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是 A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热 C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量水 8. 下列叙述正确的是 A. 常温下由水电离c(H＋)=10− 4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸 B. pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀释相同倍数后，Na2S溶液pH较大 C. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D. Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－) 9. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C. 水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D. 水的电离是一个吸热过程 10. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B. 加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C. 加入③之后，增大，维持不变 D. 升高温度，的电离平衡得到促进，减小 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. =1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、 B. 水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+ C. pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 D. =1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- 12. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 二、解答题 13. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 回答下列问题： （1）当温度升高时，Ka(CH3COOH)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为___________。 （3）下列反应不能发生的是___________(填标号)。 a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO （4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （5）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数___________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。 （6）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填精确数值)mol·L-1。 14. 回答下列问题： （1）写出稀氨水中所有的电离方程式____________________；若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是____________(忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 （2）将0.1mol/L的溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。 A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多 （3）磷能形成次磷酸()、亚磷酸()等多种含氧酸。是一元中强酸，其中磷元素的化合价为___________；写出其电离方程式：____________；推测是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （4）常温条件下在溶液中，由水电离出的__________。 （5）99℃时溶液中，_____________。 （6）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④、⑤、⑥按由大到小的排列为：____________________(填序号)。 15. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 （1）工业上用和反应合成二甲醚。 已知：①； ②。 写出和转化为和的热化学方程式：_______。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率___；平衡常数三者之间的大小关系为____。 （3）若反应在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A．和的物质的量浓度之比是 B．的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①_______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数____，的转化率为____(计算结果保留1位小数)。 16. 某标准中规定葡萄酒中的最大使用量为。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。实验步骤如下： A．向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使全部逸出并与C中的完全反应，加热除去多余的，得到待测溶液并稀释至500mL。 B．取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入酚酞为指示剂，用标准溶液进行滴定。 C．数据处理： 滴定次数 标准溶液的体积/mL 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗标准溶液体积 1 25.00 0.10 7.60 2 25.00 7.60 15.00 3 25.00 0.20 7.80 （1）仪器甲的名称为______________。 （2）写出C中发生反应的离子方程式：_______________。 （3）标准溶液应盛装在图2中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。滴定过程中，眼睛应注视____________；临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______________________，判断滴定达到终点的现象为_________________。 （4）根据表格中的数据计算该葡萄酒中含量为___________。 （5）下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填字母)。 A. 滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 达到滴定终点时，仰视读数 D. 装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 2025-2026学年度高二上学期期中检测(化学) 一、单选题(共12小题，3分/题，每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 二、解答题 【13题答案】 【答案】（1）增大 （2）6×10-3.5mol·L-1 （3）cd （4）b （5） ①. > ②. > ③. > （6）9.9×10-7 【14题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. BD （2）AB （3） ①. +1 ②. ③. 正盐 （4） （5）10 （6）⑥②③①④⑤ 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）CDE （4） ①. > ②. 16 ③. 【16题答案】 【答案】（1）酸式滴定管 （2） （3） ①. 乙 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. 轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使半滴溶液悬于滴定管尖嘴处，将锥形瓶内壁与尖嘴接触，使半滴溶液流入锥形瓶 ④. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色  （4）0.16 （5）BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $