精品解析：天津市军粮城中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试卷

天津市军粮城中学高二年级化学期中检测 一、单选题：（本大题共18小题，共54分。） 1. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉中添加酶 B. 将鲜肉存放在冰箱中 C. 食品包装袋内放置抗氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A．洗衣粉中添加酶，酶可作为催化剂加快反应速率，A错误； B．鲜肉存放在冰箱中，低温环境下细菌腐蚀鲜肉的速率较低，可将鲜肉保鲜更长时间，B错误； C．食品包装袋中放置抗氧化剂，是利用抗氧化剂与氧气反应消耗掉包装袋内的氧气，从而防止食物被氧化，C正确； D．冶炼铁时将铁矿石粉碎，增大了铁矿石与空气的接触面积，增大了反应速率，D错误； 故答案选C。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2CO3 C. Na D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2为非金属氧化物，是非电解质，故A不符合题意； B．H2CO3为弱酸，是弱电解质，故B符合题意； C．Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．NaOH是强碱，是强电解质，故D不符合题意。 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101时测得的数据 【答案】D 【解析】 【详解】A．熵增原理说明ΔS＞0，一般可自发进行，但有些ΔS＜0的反应，结合焓变判据也可能自发进行，A项错误； B．对有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，B项错误； C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变，反应如能自发进行，应满足，不仅仅取决于反应是放热还是吸热，C项错误； D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据，D项正确； 故选D。 4. 下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A. 小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小 B. 酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D. 可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，A项正确； B．在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，B项错误； C．烧杯间填满碎纸条的作用是隔热保温，减少热量的散失，C项错误； D．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，氨水是弱碱的溶液，电离过程需要吸热，不可用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，D项错误； 故选A。 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．将除以其化学计量数1，得； B．将除以其化学计量数2，得； C．为固体，浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率； D．先统一单位，，除以其化学计量数4得； 同单位对比数值可得：A选项反应速率最快， 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3，则 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 已知： ， ，则比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：　，A错误； B．生成硫酸钡放热，由强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3KJ·mol-1， ，B错误； C．根据盖斯定律只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．已知：① ，② ，结合盖斯定律可知，①-②得到，可知氧气的能量低，故比稳定，D正确； 故选D。 7. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确； C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确； D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。 综上所述，答案为D。 8. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A. 室温下增大体积使压强减小 B. 恒容，充入 C. 恒容，充入氮气 D. 恒压，充入氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下增大体积使压强减小，气体反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，A不符合； B．恒容，充入增大反应物浓度，可以加快反应速率，B符合； C．恒容，充入氮气，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，C不符合； D．恒压，充入氦气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，D不符合； 答案选B。 9. 以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 A. (在恒容条件下，气体颜色不再改变) B. (在恒容容器中，容器内压强不再改变) C. (在恒压条件下，总质量不再改变) D. (在混合气体中的体积分数为33.3%) 【答案】A 【解析】 【详解】A．在恒容条件下，反应中混合气体的颜色不再改变，表明NO2的浓度保持不变，则反应达平衡状态，A符合题意； B．对于反应，反应前后气体的分子数相等，在恒容容器中，不管反应是否达到平衡，容器内压强始终不变，B不符合题意； C．对于反应，不管反应进行到何种程度，混合气的总质量始终不变，则在恒压条件下，总质量不再改变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意； D．对于反应，混合气体中的体积分数为33.3%，可能是反应过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意； 故选A。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡：，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B. 反应 △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 C. 向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 D. 对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴水中存在下列平衡：，加入少量AgNO3溶液，与HBr反应生成AgBr沉淀，从而减少生成物浓度，促使平衡向正反应方向进行，使溶液的颜色变浅，A不符合题意； B．反应 △H＜0，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动，B不符合题意； C．二氧化锰是双氧水分解的催化剂，向双氧水中加入二氧化锰，可降低反应的活化能，从而加快双氧水分解的速率，有利于氧气的生成，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．合成NH3反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，NH3的产率提高，D不符合题意； 故选C。 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 【答案】D 【解析】 【分析】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，则A的浓度应变为0.1 mol∙L−1，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.11 mol∙L−1，说明平衡逆向移动。 【详解】A．减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应即z＜x+y，故A错误； B．根据前面分析平衡向逆反应方向移动，故B错误； C．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故C错误； D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A. 在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应 B. 在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 C. 在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 D. 在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A项，图像反应I中任取一曲线，图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，错误； B项，在图像反应I的横坐标上任取一点，作横坐标的垂直线与两曲线相交，若p1>p2，增大压强反应物的平衡转化率增大，增大压强平衡向正反应方向移动，则a+1c，ΔS0，错误； C项，图像反应II中T1先出现拐点，T1反应速率快，T1T2，T1平衡时n（C）小于T2平衡时n（C），升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误； D项，图像反应III增大压强平衡不移动，则a+1=c，若T1>T2，升高温度A的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则ΔH0，该反应能自发进行，正确； 答案选D。 13. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是 A. 反应I2(aq)+I-I(aq) ΔH<0 B. 状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高 C. 若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正<v逆 D. 温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，温度越高，I(aq)越小，则升高温度，平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，△H<0，故A正确； B．a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，故B正确； C．T1时，反应进行到状态d时，I(aq)小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正>v逆，故C错误； D．加入KI固体，c(I-)增大，则平衡正向移动，故D正确； 故选C。 14. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确； B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确； C．稀释促进电离、的数目增多，C正确； D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确； 答案选B。 15. 硼酸，化学式，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸的说法正确的是 A. 是一元弱酸 B. 升高温度，该平衡逆向移动 C. 滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D. 和足量的NaOH溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据硼酸在水中的解离平衡可知，1个只能电离出1个，且电离过程可逆，因此是一元弱酸，A正确； B．弱电解质的电离过程为吸热过程，升高温度平衡向吸热的正向移动，B错误； C．滴加少量浓盐酸，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向减小浓度的逆向移动，C错误； D．为一元弱酸，与足量反应的化学方程式为，D错误； 故选A。 16. 对于反应： ，下列有关说法正确的是 A. 到达平衡后，通入气体，正反应速率逐渐增大 B. 到达平衡后，通入气体，正反应速率减少 C. 升高体系温度，平衡常数K增大 D. 增大体系压强，平衡常数K不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入气体，一氧化碳浓度增大，正反应速率迅速增大，随后逐渐减小，A错误； B．通入气体，二氧化碳浓度增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，反应物浓度增大，正反应速率逐渐增大，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D正确； 故选D。 17. 依据如下反应可知相应纯物质的燃烧热的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol B. 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ∆H=-890.3kJ/mol C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-242kJ/mol D. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ∆H=-632kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量，A正确； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，B错误； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，该反应生成的氧化物是气态水不是稳定氧化物，C错误； D．硫化氢的燃烧热是1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和液态水放出的热量，D错误； 故选A。 18. 在2L密闭容器中分别投入4mol CO2、5mol H2，在催化剂作用下制取乙烯(C2H4)，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ∆H在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列说法正确的是 A. 该反应的∆H>0 B. 达a平衡点5min内-1 C. a点CO2的平衡转化率为25% D. 其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，随着温度升高，氢气的物质的量上升，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误； B．200℃，5min达平衡，此时氢气物质的量为2mol，说明反应掉的H2为3mol，列三段式： V(C2H4)==0.05mol/(L•min)；故B错误； C．由上述数据可知，a点CO2的平衡转化率为=25%，故C正确； D．其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动，故D错误。 答案选C。 二、填空题：（本大题共1小题，共16分。） 19. Ⅰ．①铜丝 ②熔融的 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨氨水 （1）属于强电解质的是__________（填数字编号，下同）；属于非电解质的是__________。 Ⅱ．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 HCN 电离平衡常数 电离平衡常数 — — （2）的电离方程式为__________。 （3）向溶液中加入适量晶体以后，溶液中的氢离子浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）将 加水稀释，有关稀释后溶液的说法，正确的是__________。 A. 电离程度增大 B. 溶液导电性增强 C. 溶液中分子增多 D. 增大 （5）则以下反应不能发生的是_________。 A. B. C. D. Ⅲ．在某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示，回答下列问题： （6）水的离子积为__________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ④⑧ （2） （3） 减小 （4）AD （5）B （6） （或） 【解析】 【小问1详解】 ①铜丝是单质，③NaCl溶液是混合物，⑨氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融、⑥、⑦均为盐，属于完全电离的强电解质；⑤是弱酸，属于弱电解质。④蔗糖、⑧是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质。 【小问2详解】 是一元弱酸，在水溶液中部分电离，因此电离方程式使用可逆号连接，电离方程式为。 【小问3详解】 加入晶体后，溶液中浓度升高，抑制的电离平衡，导致浓度减小。 【小问4详解】 A. 加水稀释促进弱电解质电离，醋酸电离程度增大，A正确； B. 稀释时溶液体积增大程度超过离子物质的量增大程度，离子总浓度降低，导电性减弱，B错误； C. 电离平衡正向移动，分子被消耗，数目减少，C错误； D. ，稀释时减小，温度不变恒定，故比值增大，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 电离平衡常数越大酸性越强，可得酸性顺序，根据强酸制弱酸规律：B选项中酸性弱于HCN，无法制取HCN，反应不能发生，其余选项均符合强酸制弱酸规律，可以发生，故选B。 【小问6详解】 水的离子积，取图中、的点代入，可得。 三、简答题：（本大题共2小题，共30分） 20. 是一种重要的化工原料，工业上用、合成。 Ⅰ．如图为工业合成氨的流程图(铁触媒为催化剂) （1）图中采取的措施可提高原料转化率的是___________(填序号)。 （2）如图是未用催化剂和反应生成1过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：__________ 并写出该条件下2分解对应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)： 序号 起始投入量 平衡转化率 ①恒温恒容 1 3 0 ②绝热恒容 1 3 0 ③恒温恒压 2 6 0 （3）则：___________、___________ (填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）②⑤⑥ （2） ①. ②. （3） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应是气体体积减小的放热反应，增大压强和降低温度可以提高原料转化率，液化分离出氨减小生成物浓度可以提高原料转化率，氮气和氢气循环使用也可以提高原料转化率，故答案为：②⑤⑥； 【小问2详解】 催化剂只能改变活化能，不能改变反应热，加入铁触媒后相应的能量能量变化曲线为：；从题图可以看出，1molNH3分解吸收300kJ-254KJ =46kJ热量，则2mol NH3分解吸收92kJ的热量，其热化学方程式为：； 【小问3详解】 合成氨反应是一个放热反应，①②比较，由于②是绝热条件，所以②相对①温度升高，而升温平衡左移，平衡转化率降低，所以>；合成氨反应是一个气体体积减小的反应，①③相比①是恒容条件，①压强相对③减小，减压平衡逆向移动，平衡转化率降低，所以<。 21. 汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在2404℃时，平衡常数。 （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率为___________。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. （3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______。 A． B． C． （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应_______(填“处于化学平衡状态“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。 （6） 根据上图中的能量变化数据，计算反应的___________。 【答案】（1） （2）AD （3）AC （4）不变 （5）向正反应方向进行 （6） 【解析】 【小问1详解】 【小问2详解】 A．消耗表示正反应速率，同时生成表示逆反应速率，体现，能说明该反应达到平衡状态，A项符合； B．，该反应只有气体参加反应和生成，气体质量不变，恒容体积不变，混合气体密度是不变的物理量，混合气体密度不变不能说明该反应达到平衡状态，B项不符合； C．，该反应反应前后气体物质的量不变，气体质量不变，该反应混合气体平均相对分子质量是不变的物理量，混合气体平均相对分子质量不变不能说明该反应达到平衡状态，C项不符合； D．用不同物质表示的化学反应速率，速率之比等于化学反应计量系数之比，即，则， 能说明该反应达到平衡状态，D项符合； 答案选AD。 【小问3详解】 A．说明该正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应反向移动，K增大，A项正确； B．催化剂不影响平衡，所以有催化剂和无催化剂平衡时浓度应相等，B项错误； C．温度升高，化学反应速率增大，达到平衡状态所需时间短，平衡向吸热反应方向移动，对于该反应平衡正向移动，N2转化率增大，C项正确； 答案选AC。 【小问4详解】 该反应中，气体的化学计量系数之和反应前后相等，温度相同条件下，增大压强化学平衡不移动，平衡时充入一定量NO，相当于增大压强，新平衡与原平衡状态相同，NO的体积分数与原平衡状态相比不变。 【小问5详解】 某时刻<，反应向正反应方向进行。 【小问6详解】 从图中能量变化可计算反应热，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市军粮城中学高二年级化学期中检测 一、单选题：（本大题共18小题，共54分。） 1. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉中添加酶 B. 将鲜肉存放在冰箱中 C. 食品包装袋内放置抗氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2CO3 C. Na D. NaOH 3. 下列说法正确的是 A. 熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101时测得的数据 4. 下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A. 小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小 B. 酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D. 可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3，则 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 已知： ， ，则比稳定 7. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 8. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A. 室温下增大体积使压强减小 B. 恒容，充入 C. 恒容，充入氮气 D. 恒压，充入氦气 9. 以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 A. (在恒容条件下，气体颜色不再改变) B. (在恒容容器中，容器内压强不再改变) C. (在恒压条件下，总质量不再改变) D. (在混合气体中的体积分数为33.3%) 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡：，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B. 反应 △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 C. 向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 D. 对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 12. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A. 在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应 B. 在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 C. 在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 D. 在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行 13. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是 A. 反应I2(aq)+I-I(aq) ΔH<0 B. 状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高 C. 若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正<v逆 D. 温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 14. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 15. 硼酸，化学式，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸的说法正确的是 A. 是一元弱酸 B. 升高温度，该平衡逆向移动 C. 滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D. 和足量的NaOH溶液反应： 16. 对于反应： ，下列有关说法正确的是 A. 到达平衡后，通入气体，正反应速率逐渐增大 B. 到达平衡后，通入气体，正反应速率减少 C. 升高体系温度，平衡常数K增大 D. 增大体系压强，平衡常数K不变 17. 依据如下反应可知相应纯物质的燃烧热的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol B. 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ∆H=-890.3kJ/mol C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-242kJ/mol D. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ∆H=-632kJ/mol 18. 在2L密闭容器中分别投入4mol CO2、5mol H2，在催化剂作用下制取乙烯(C2H4)，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ∆H在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列说法正确的是 A. 该反应的∆H>0 B. 达a平衡点5min内-1 C. a点CO2的平衡转化率为25% D. 其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 二、填空题：（本大题共1小题，共16分。） 19. Ⅰ．①铜丝 ②熔融的 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨氨水 （1）属于强电解质的是__________（填数字编号，下同）；属于非电解质的是__________。 Ⅱ．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 HCN 电离平衡常数 电离平衡常数 — — （2）的电离方程式为__________。 （3）向溶液中加入适量晶体以后，溶液中的氢离子浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）将 加水稀释，有关稀释后溶液的说法，正确的是__________。 A. 电离程度增大 B. 溶液导电性增强 C. 溶液中分子增多 D. 增大 （5）则以下反应不能发生的是_________。 A. B. C. D. Ⅲ．在某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示，回答下列问题： （6）水的离子积为__________。 三、简答题：（本大题共2小题，共30分） 20. 是一种重要的化工原料，工业上用、合成。 Ⅰ．如图为工业合成氨的流程图(铁触媒为催化剂) （1）图中采取的措施可提高原料转化率的是___________(填序号)。 （2）如图是未用催化剂和反应生成1过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：__________ 并写出该条件下2分解对应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)： 序号 起始投入量 平衡转化率 ①恒温恒容 1 3 0 ②绝热恒容 1 3 0 ③恒温恒压 2 6 0 （3）则：___________、___________ (填“>”、“=”或“<”)。 21. 汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在2404℃时，平衡常数。 （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率为___________。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. （3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______。 A． B． C． （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应_______(填“处于化学平衡状态“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。 （6） 根据上图中的能量变化数据，计算反应的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $