精品解析：山西省大同市阳高县第四中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

阳高四中2024-2025学年第一学期9月月考高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 【答案】D 【解析】 【详解】A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故A正确； B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，故B正确； C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确； D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，故D错误； 故选D。 2. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知 ，则，则； 故选A。 3. 下列对能量变化的认识不正确的是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确； B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能储存在植物体内，故B正确； C．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，故C正确； D．白炽灯工作时发光放热，电能转化为光能和热能，故D错误； 答案选D。 4. 已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是 A. S＋O2=SO2　 ΔH=-296 kJ·mol-1 B. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-29.6kJ·mol-1 C. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296kJ·mol-1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=＋296kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，则1mol硫磺完全燃烧放出296kJ的热量，焓变ΔH<0，热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·mol-1，答案选C。 5. 以NA代表阿伏加 德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是 A. 当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B. 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C. 当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A. 从方程式知， ，molO2参加反应时转移10mol电子，放出1300kJ的能量，选项A错误； B. 该反应为放热反应，吸收热量明显错误，选项B错误； C. 热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol，生成2mol二氧化碳气体时放出1300kJ的能量，一个二氧化碳分子中有4个共用电子对，所以2mol二氧化碳气体有8mol共用电子对，即有8NA个碳氧共用电子对，选项C错误， D. 结合选项C可知，选项D正确； 答案选D。 6. 已知反应 ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为 化学键 C—H H—H C—O 键能/() 414 802 436 326 A. 432kJ B. 464kJ C. 864kJ D. 928kJ 【答案】D 【解析】 【详解】反应物的总键能与生成物的总键能的差值约等于反应的焓变，设O—H键的键能为，则，解得，故1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为928kJ，故选D。 7. 已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（ ） A. 4v(A)=5v(B) B. 5v(B)=6v(D) C. 4v(B)=5v(C) D. 2v(A)=3v(D) 【答案】C 【解析】 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)， A. v(A)：v(B)=4：5，故5v(A)=4v(B)，故A错误； B. v(B)：v(D)=5：6，故6v(B)=5v(D)，故B错误； C. v(B)：v(C)=5：4，故4v(B)=5v(C)，故C正确； D. v(A)：v(D)=4：6，故3v(A)=2v(D)，故D错误； 故选：C。 8. 在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H<0。下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 向容器中充入惰性气体，反应速率不变 C. H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1 D. 加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大 【答案】A 【解析】 【详解】A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故A错误； B. 向恒容密闭容器中充入惰性气体，容器体积不变，反应物气体和生成物气体的浓度都不变，反应速率不变，故B正确； C. 由方程式2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)可知，H2、CO、CH3OH的反应速率之比和系数成正比，为2：1：1，故C正确； D. 加入高效催化剂，正、逆反应速率都会同等程度地增大，故D正确； 故选A。 9. 下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（ ） A. 分子间的碰撞均为有效碰撞 B. 能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C. 发生有效碰撞时，化学键才能断裂 D. 其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，发生有效碰撞的条件是：①具有活化分子，②具有合适的取向，所以分子间的碰撞不一定为有效碰撞，A错误； B．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，B正确； C．只有发生有效碰撞，才能发生化学变化，才能有化学键才能断裂，C正确； D．其他条件相同时，反应物浓度越大，活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞次数越多，D正确； 故选A。 10. 用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 A. 蒸发结晶NaCl B. 除去中的 C. 干燥 D. 测定化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液需要使用蒸发皿，不能使用坩埚，坩埚用于灼烧固体药品，A错误； B．Br2与NaOH反应为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，NaBr、NaBrO都易溶于水，CCl4不溶于水，因此可以用NaOH溶液洗涤除去CCl4中的Br2，然后进行分液进行处理，B正确； C．NH3可以与CaCl2发生反应生成CaCl2•8NH3，因此不能用CaCl2干燥NH3，应该用碱石灰干燥，C错误； D．H2O2分解生成的O2会从长颈漏斗中溢出，无法测量反应速率，应使用分液漏斗，D错误； 故答案为：B。 11. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正 (H2O) =2v逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 mol H−O键断裂的同时，有2mol H− F键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①中时，根据反应速率与计量数的比例关系，平衡时应为，此时正逆反应速率不相等，未达到平衡； ②的体积分数不再变化，说明其浓度恒定，正逆反应速率相等，反应达到平衡； ③反应前后气体分子数不等，恒温恒容下气体压强为变量，压强不再变化时反应达平衡； ④中4 mol 键断裂对应消耗2 mol （正反应方向），2 mol 键断裂对应消耗2 mol （逆反应方向），正逆反应速率不相等，未达平衡； ⑤容器容积固定，混合气体体积始终等于容器容积，为恒定值，无法判断平衡； 故②③符合题意，答案选C。 12. 取体积均为的四组的溶液进行实验(受热发生分解反应)，在不同条件下测的物质的量()随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间 温度 ① 1.1 0.90 0.80 0.73 0.68 0.65 0.65 ② 0.70 0.65 0.65 0.65 0.65 0.65 ③ 1.0 0.70 0.50 0.35 0.25 0.20 0.20 ④ 2.0 1.40 0.90 0.50 0.20 0.13 0.13 A. 实验②中改变的条件可能是加入催化剂 B. 在内，实验③④中的分解百分率相同 C. 在内，实验①中的平均分解速率为 D. 对比实验①和④，能说明的反应速率随温度升高而增大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．分析表格可知①②，a为1.1，达到相同平衡状态下②达到平衡所需时间少，所以改变的条件可能是加入了催化剂，A正确； B．在0～10min内，实验③中X的分解百分率=×100%=30%，在0～10min内，实验④中X的分解百分率=×100%=30%，X的分解百分率相同，B正确； C．在10～20min内，实验①中X减少了0.9mol-0.8mol=0.1mol，据此计算平均分解速率====0.005mol/（L•min），C正确； D．实验①的温度、X的浓度都比实验④小，影响X的反应速率有浓度、温度，不能直接说明X的反应速率随温度升高而增大，D错误； 故答案为：D。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：(本题共4个大题，每空2分，共52分) 13. 书写给定条件下的热化学方程式。 （1）与适量反应，生成和，放出的热量___________。 （2）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量____________。 （3）碳与适量水蒸气反应生成和，吸收热量______________________。 （4）某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成液态水和(标准状况)并放出的热量______________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量，可写热化学方程式为：。 【小问2详解】 1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，即。 【小问3详解】 12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收热量。 【小问4详解】 燃烧生成1.5molH2O(l)水和1molCO2，23g有机物中O的质量为：23-3-12=8g，该液态有机物中 C、H、O原子个数比为1：3：0.5，化学式为C2H6O，热化学方程式为。 14. 实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g) ⇌pZ(g)进行探究。回答下列问题： （1）T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。 ①起始充入X的物质的量为_______。 ②a：b：p =_______。 ③Y的平衡转化率为_______。 ④内的反应速率_______。 ⑤下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母) A．容器内气体压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．X的体积分数不再改变 （2）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。 【答案】（1） ①. 1.0mol ②. 1:2:3 ③. 50% ④. 0.0375mol/(L·min) ⑤. C （2）② 【解析】 【小问1详解】 ①由题干图示信息可知，起始充入X的物质的量浓度为0.1mol/L，则起始充入X的物质的量为n=cV=0.1mol/L×10L=1.0mol，故答案为：1.0mol； ②根据反应的变化量之比等于化学计量系数之比，则a：b：p =(0.1-0.05)：(0.2-0.1)：(0.15-0)=1:2:3，故答案为：1:2:3； ③由题干图示信息可知，Y的平衡转化率为=50%，故答案为：50%； ④由题干图示信息可知，内的反应速率=0.0375mol/(L·min)，故答案为：0.0375mol/(L·min)； ⑤A．由上述分析可知，方程式为X(g)+2Y(g) ⇌3Z(g)，则反应过程中容器的压强始终保持不变，则容器内气体压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不合题意； B．反应过程中，容器内混合气体的密度始终保持不变，则混合气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不合题意； C．化学平衡的特征之一为各组分的浓度、百分含量保持不变，则X的体积分数不再改变说明反应达到平衡状态，C符合题意； 故答案为：C； 【小问2详解】 由上述分析可知，方程式为X(g)+2Y(g) ⇌3Z(g)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则①，②当时，，③当时，，则可知其中反应速率最快的是②，故答案为：②。 15. 氮氧化物和硫氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源，NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。 已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝−1530kJ·mol−1 ②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝＋180kJ·mol−1 写出NH3还原NO的热化学方程式：_______。 【答案】6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) ∆H＝−2070kJ/mol 【解析】 【分析】 【详解】NH3还原NO的化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)，已知①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－1530kJ·mol−1；②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝＋180 kJ·mol−1；根据盖斯定律①−②×3计算6NO(g)＋4NH3(g)＝N2(g)＋6H2O(l)的焓变△H＝−1530 kJ⋅mol−1−(＋180 kJ⋅mol−1)×3＝−2070kJ/mol，即热化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H＝−2070kJ/mol，故答案为：6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H＝−2070kJ/mol。 16. 一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题： （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=__________，若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小” 或“不变”)。达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_______(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列能说明该反应已达到平衡状态的有__________。 A．容器内压强不随时间变化而变化 B．混合气体总分子数不随时间变化而变化 C．混合气体的颜色不再改变 D．c(N2)与c(H2)的比值为1：3 E．容器中气体的密度不再改变 （3）既加快反应速率又使平衡右移的方法是__________。 A. 降低温度 B. 加入正催化剂 C. 减小容器体积 D. 再通入和原来相等量的N2和H2 （4）在容积为2.0 L且体积不变的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，则该条件下N2的平衡转化率为_________(写出简单计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 向正反应方向 ④. 不变 （2）BE （3）C （4）66.7% 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积，故表达式为 ；该反应正向为放热反应（），降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数 值增大；缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（即向正反应方向）移动；平衡常数仅受温度影响，温度不变，则平衡常数不变。 【小问2详解】 题干指出反应在“容积可变的密闭容器”中进行，即恒温恒压条件。 A项，恒压条件下容器内压强始终不变，不能说明反应达到平衡，错误； B项，该反应前后气体分子数不同，恒压下总分子数不随时间变化，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡，正确； C项，反应混合物均为无色气体，颜色始终不变，不能说明达到平衡，错误； D项，浓度比等于化学计量数比是特定时刻的状态，不能说明正、逆反应速率相等，错误； E项，恒压条件下气体总质量不变，若反应未平衡，气体总物质的量会变化，导致容器体积变化，从而引起密度变化；密度不再改变说明体积不再改变，即反应达到平衡，正确； 故选BE。 【小问3详解】 A项，降低温度会减慢反应速率，不符合题意； B项，加入正催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，不符合题意； C项，减小容器体积即增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，且平衡向气体分子数减少的正反应方向（右）移动，符合题意； D项，在恒压条件下，再通入等量的和 ，容器体积成比例增大，各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动（等效平衡），不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 设N2的物质的量变化量为x mol，采用三段式法进行计算： 平衡时混合气体的总物质的量为： 。由 的物质的量分数为 ，可列等式：，解得 。因转化率公式为：，则的平衡转化率为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳高四中2024-2025学年第一学期9月月考高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 3. 下列对能量变化的认识不正确的是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 4. 已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是 A. S＋O2=SO2　 ΔH=-296 kJ·mol-1 B. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-29.6kJ·mol-1 C. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296kJ·mol-1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=＋296kJ·mol-1 5. 以NA代表阿伏加 德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是 A. 当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B. 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C. 当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 6. 已知反应 ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为 化学键 C—H H—H C—O 键能/() 414 802 436 326 A. 432kJ B. 464kJ C. 864kJ D. 928kJ 7. 已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（ ） A. 4v(A)=5v(B) B. 5v(B)=6v(D) C. 4v(B)=5v(C) D. 2v(A)=3v(D) 8. 在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H<0。下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 向容器中充入惰性气体，反应速率不变 C. H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1 D. 加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大 9. 下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（ ） A. 分子间的碰撞均为有效碰撞 B. 能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C. 发生有效碰撞时，化学键才能断裂 D. 其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多 10. 用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 A. 蒸发结晶NaCl B. 除去中的 C. 干燥 D. 测定化学反应速率 11. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正 (H2O) =2v逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 mol H−O键断裂的同时，有2mol H− F键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ③④⑤ 12. 取体积均为的四组的溶液进行实验(受热发生分解反应)，在不同条件下测的物质的量()随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间 温度 ① 1.1 0.90 0.80 0.73 0.68 0.65 0.65 ② 0.70 0.65 0.65 0.65 0.65 0.65 ③ 1.0 0.70 0.50 0.35 0.25 0.20 0.20 ④ 2.0 1.40 0.90 0.50 0.20 0.13 0.13 A. 实验②中改变的条件可能是加入催化剂 B. 在内，实验③④中的分解百分率相同 C. 在内，实验①中的平均分解速率为 D. 对比实验①和④，能说明的反应速率随温度升高而增大 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：(本题共4个大题，每空2分，共52分) 13. 书写给定条件下的热化学方程式。 （1）与适量反应，生成和，放出的热量___________。 （2）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量____________。 （3）碳与适量水蒸气反应生成和，吸收热量______________________。 （4）某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成液态水和(标准状况)并放出的热量______________________。 14. 实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g) ⇌pZ(g)进行探究。回答下列问题： （1）T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。 ①起始充入X的物质的量为_______。 ②a：b：p =_______。 ③Y的平衡转化率为_______。 ④内的反应速率_______。 ⑤下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母) A．容器内气体压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．X的体积分数不再改变 （2）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。 15. 氮氧化物和硫氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源，NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。 已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝−1530kJ·mol−1 ②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝＋180kJ·mol−1 写出NH3还原NO的热化学方程式：_______。 16. 一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题： （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=__________，若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小” 或“不变”)。达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_______(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列能说明该反应已达到平衡状态的有__________。 A．容器内压强不随时间变化而变化 B．混合气体总分子数不随时间变化而变化 C．混合气体的颜色不再改变 D．c(N2)与c(H2)的比值为1：3 E．容器中气体的密度不再改变 （3）既加快反应速率又使平衡右移的方法是__________。 A. 降低温度 B. 加入正催化剂 C. 减小容器体积 D. 再通入和原来相等量的N2和H2 （4）在容积为2.0 L且体积不变的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，则该条件下N2的平衡转化率为_________(写出简单计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $