8.2金属的化学性质课堂笔记--2025-2026学年九年级化学人教版下册

本讲义聚焦金属的化学性质核心知识点，系统梳理金属与氧气的化合反应、与稀酸的置换反应，通过反应现象和条件归纳金属活动性，最终构建金属活动性顺序及应用的知识框架，形成递进式学习支架。 资料以实验现象与化学方程式结合（如镁燃烧、铁与硫酸铜反应）强化化学观念，通过金属活动性顺序验证方案（两金夹一液等）培养科学思维，典型例题联系生活（古代暖手炉）促进科学探究与实践。课中辅助教师实验教学，课后帮助学生对比表格和例题巩固知识，查漏补缺。

静置心灵 过滤烦恼• 吸附快乐 净化人生 课堂笔记•同步导学 课题2 金属的化学性质 知识点一 金属与氧气的反应（金属＋氧气→金属氧化物，属于 化合 反应）教材P10 图1镁条燃烧 图2铝丝 图3铁丝在氧气中燃烧 图4加热铜片 图5金条 金属 条件 性质或现象 化学方程式 镁 常温 打磨过的镁条表面变暗 点燃：2Mg＋O2 2MgO 点燃 发出耀眼的白光，放热，冒白烟，生成白色固体 铝 常温 表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步被氧化（具有很好的抗腐蚀性能） 常温：4Al＋3O2 === 2Al2O3 铁 常温 几乎不与O2反应 点燃：3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 在O2中剧烈燃烧， 火星四射 ，放热， 生成 黑 色固体 铜 常温 几乎不与O2反应 加热：2Cu＋O2 2CuO 加热 表面生成 黑 色固体 金 高温 即使在高温条件下也不与O2反应 “真金不怕火炼” 结论 活动性 Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 金最不活泼 【温馨提示】铝抗腐蚀性能好的原因是 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 （化学方程式为 4Al＋3O2===2Al2O3 ）。 【典型例题】 1．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎，图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是（　B　） A．木胎不仅美观，还起到隔热和保温的作用 B．木炭燃烧提供暖手的热量，发生了缓慢氧化 C．镂空铜网有利于通风换气 D．铜胆在使用后发黑，可能是铜与空气中氧气反应导致 知识点二 金属与稀酸的反应（活泼金属＋稀酸→盐＋H2↑，属于 置换 反应）教材P10 图8-10 镁、锌、铁、铜分别在稀盐酸中 1.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 有大量气泡产生，放热 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 铝 有大量气泡产生，放热 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4=== Al2（SO4）3＋3H2↑ 锌 有较多气泡产生，放热 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 铁 有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，放热 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 铜 无明显现象 —— —— 结论 活动性 Mg、Al＞Zn＞Fe＞Cu 2.置换反应 概念 由一种单质与一种 化合物 反应，生成另一种 单质 和另一种化合物的反应。 特点 “单换单”，即：单质+化合物→新单质+新化合物 通式 A+BC→AC+B 常见类型 ①活泼金属+酸：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ ②非金属单质（C、H2）+金属氧化物：H2＋CuO Cu＋H2O 注意事项 ①有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4＋2O2 CO2＋2H2O ②有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO＋CuO Cu＋CO2 · 置换反应与化合反应、分解反应的比较 反应类型 特点 举例 通式 化合反应 多变一 3Fe＋2O2 Fe3O4 A+B+…… → C 分解反应 一变多 CaCO3 CaO＋CO2↑ A → B+ C+…… 置换反应 单换单 Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag A+BC → AC+B 知识点三 金属活动性顺序（九化下•教材P12） 图6 铁+硫酸铜溶液 图8-11铝+硫酸铜溶液 图 8-12铜+硝酸银溶液 1.与盐溶液反应（金属＋某些盐→新金属＋新盐，属于 置换 反应） 举例 现象 化学方程式 铝和硫酸铜溶液 铝片表面析出 红 色固体， 溶液由 蓝 色变为 无 色 2Al＋3CuSO4=== Al2（SO4）3＋3Cu 铁和硫酸铜溶液 铁片表面析出 红 色固体， 溶液由 蓝 色变为 浅绿 色 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 铜和硝酸银溶液 铜片表面析出 银白 色固体， 溶液由 无 色变为 蓝 色 Cu＋2AgNO3=== Cu（NO3）2＋2Ag 结论 活动性：Al＞Fe＞Cu＞Ag —— ★“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ★ Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 2.金属活动性顺序 金属活动性顺序可以用来预测常见金属的某些 化学性质 ，并解释有关的实验现象和实际应用。 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 金属活动性 就越强； (2)在金属活动性顺序里，位于 氢 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢； (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 后面 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 ●金属与盐溶液（即化合物的溶液）反应，遵循优先反应原则（前换后，盐可溶；隔越远，越先换）。 ①若将两种（或多种）金属同时放入某金属的盐溶液中， 最活泼 的金属优先与盐发生置换反应； ②若将某金属放入两种（或多种）金属的盐溶液中，该金属优先置换出 最不活泼 的金属。 3.金属活动性顺序的验证（以Mg、Cu、Ag为例） 步骤 （1）排顺序：按三种金属活动性由强到弱排列：Mg＞Cu＞Ag （2）定方案：①两金夹一液；或②两液夹一金 方案 ①两金夹一液：将活动性居于两边金属单质分别放入活动性居中的金属的盐溶液中 ②两液夹一金：将活动性居中的金属单质分别放入活动性居于两边的金属的盐溶液中 将Mg片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中 将Cu片分别放入Mg(NO3)2溶液、AgNO3溶液中 现象 Mg片：表面析出 红 色固体，溶液由 蓝 色变为 无 色； Ag片：无明显现象 Mg（NO3）2溶液中：无明显现象； AgNO3溶液中：Cu片表面析出 银白 色固体，溶液由 无 色变为 蓝 色 结论 金属活动性：Mg＞Cu＞Ag （九化下•教材P14） 1. 很多金属能与氧气、 稀盐酸 、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度不同。 2. 由一种单质与一种 化合物 反应，生成另一种 单质 和另一种化合物的反应叫作置换反应。 3. 常见金属的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序可以用来预测常见金属的某些 化学性质 ，并解释有关的实验现象和实际应用。 嫁 给 那 美 女， 新 铁 席， 轻（H）， 统 共 一 百 斤 【典型例题】 2．根据如图“金属与盐酸反应的比较”，判断下列说法错误的是（　C　） A．四种金属中铜的金属活动性最弱 B．镁比锌更容易和盐酸反应 C．铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．Mg、Zn、Fe三种金属与盐酸反应都生成H2 3．（徐州中考）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（　D　） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 物质千变万化 原子初心不改 知识精华•核心考点 学科网（北京）股份有限公司 $