精品解析：甘肃省会宁县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

会宁四中2024—2025学年度第一学期高二级中期考试 化学试卷 ( 限时：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列化学反应的的是 A. 实验室制备氢气 B. 氯化铵分解得氨气 C. 碳酸钙分解得氧化钙 D. 晶体与晶体混合 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室制备氢气是放热反应，故，A符合题意； B．氯化铵分解得氨气是吸热反应，故，B不合题意； C．碳酸钙分解得氧化钙是吸热反应，故，C不合题意； D．晶体与晶体混合是吸热反应，故，D不合题意； 故答案为：A。 2. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 一水合氨 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化氢溶入水是盐酸，完全电离，是强酸，故错误； B、氢氧化钠在水中完全电离，是强碱，故错误； C、部分电离，NH3·H2ONH4＋＋OH－，属于弱电解质，故正确； D、酒精不是电解质，故错误。 3. 下列电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2Ba2++2OH- B. KHSO4=K++HSO C. NaHS=Na++H++S2- D. H2OH++OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A选项错误； B．KHSO4为强电解质，其在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO，B选项错误； C．NaHS为强电解质，电离方程式为NaHS=Na++HS-，C选项错误； D．H2O是弱电解质，电离方程式为H2OH++OH-，D选项正确； 答案选D。 4. 关于合成氨工业的下列说法正确的是（ ） A. 从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低 B. 由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行 D. 合成氨工业采用，是因为该条件下催化剂的活性最好 【答案】B 【解析】 【详解】A．从合成塔出来的气体中，氨气一般仅占15%，但由于氮气和氢气的再循环，使得生产氨的工业效率也能达到相当高的水平，故A不选； B．由A项可知B正确，故选B； C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，是为使催化剂的活性达到最佳状态，故C不选； D．合成氨工业采用，是因为再增大压强，平衡转化率不会提高太多，且增大压强对设备的要求更高，不能达到更好的经济效益，故D不选。 故答案选B。 5. 在实验室进行中和反应的反应热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 使用隔热层是为了减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 【答案】C 【解析】 【详解】A． 大小烧杯之用隔热层，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确； B． 充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确； C． 为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误； D． 金属材质的环形搅拌棒导热能力强，会造成热量散失,不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确； 故选C。 6. 在2A(g)+B(s)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。 【详解】A．=0.25 mol·L－1·s－1； B．B为固体、固体的浓度变化值为0； C．0.27 mol·L－1·s－1； D．=0.2 mol·L－1·s－1； 则C中比值最大，反应速率最快； 故选C。 7. 强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为： H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/ mol 已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH1 HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；ΔH2 上述均系在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是（ ） A. ΔH1=ΔH2=－57.3 kJ/mol B. ΔH1＞ΔH2=－57.3 kJ/mol C. ΔH1＜ΔH2＜－57.3 kJ/mol D. 无法比较 【答案】B 【解析】 【分析】稀的强酸与强碱生成1mol H2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热来解答。 【详解】醋酸为弱电解质，电离会吸热，与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，ΔH1＞－57.3 kJ/mol，HNO3为强酸与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量等于57.3kJ，即ΔH2=－57.3 kJ/mol，故ΔH1＞ΔH2=－57.3 kJ/mol，B项正确； 答案选B。 【点睛】弱酸或弱碱在溶液中电离生成氢离子或氢氧根离子时会吸热，因此会使测定的热值减小，ΔH偏大。 8. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电离子的数目减小 B. CH3COOH的电离程度增大，c(H+)亦增大 C. 溶液中不变 D. CH3COOH的电离常数K随CH3COOH浓度减小而减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，加水稀释促进电离平衡正向移动，电离出的、数目增多，导电离子数目增大，A错误； B．加水稀释后电离程度增大，但溶液体积增大的影响超过电离出增多的影响，减小，B错误； C．该比值为的电离常数，电离常数仅与温度有关，室温下温度不变，故比值不变，C正确； D．电离常数仅由温度决定，与的浓度无关，温度不变则不变，D错误； 故选C。 9. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A. Q不变，K变大，O2的转化率增大 B. Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C. Q减小，K不变，SO2的转化率增大 D. Q增大，K不变，SO2的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】当可逆反应2SO2(g)+O22SO3(g)达到平衡状态后，保持温度，则平衡常数K不变； 浓度商Q=，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，分母变大，所以浓度商Q减小； 平衡正向移动，但由于充入了SO2，所以SO2的转化率减小； 故答案为D。 10. 已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B. 向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C. 向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D. AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象可知，每生成2mol液态AB吸收(a-b)kJ热量，A选项错误； B．向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，由于生成物状态未知，因此吸收的热量也未知，B选项错误； C．由于2molAB(g)再转化为2molAB(l)会放出热量，则向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2molAB(g)时吸收的热量大于(a-b)kJ，C选项错误； D．A2(g)和B2(g)化合生成AB(l)的反应为吸热反应，则逆反应AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应，D选项正确； 答案选D。 11. 在一定温度下、恒容密闭容器中，发生反应：，达平衡后，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 将平衡体系升温，平衡常数减小 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是气体体积不变、固体质量减少的熵减的反应，反应ΔS＜0，故A错误； B．该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，故B错误； C．恒容密闭容器中充入惰性气体，反应体系中气体的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故C正确； D．固体的浓度为定值，增加固体的质量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，则向平衡体系中加入硫酸钡固体，平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D错误； 故选C。 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 13. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件使平衡移动，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是（ ） A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小 B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大 C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变 D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．减小了反应物的浓度，化学反应速率减小，由图可知，乙的反应速率大于甲的反应速率，A选项错误； B．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，化学平衡不移动，反应物X2的百分含量(X2%)不变，B选项错误； C．该反应是反应前后气体体积不变的反应，缩小容器的体积，压强会增大，但是正、逆反应速率同等程度增大，化学平衡不移动；温度不变，化学平衡常数不变，C选项错误； D．由图象可知，乙的温度大于甲的温度，该反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，XY%减小，根据化学平衡常数K的表达式可知，该反应的平衡常数一定减小，D选项正确； 答案选D。 14. 已知25℃，101kPa时醋酸的燃烧热ΔH=-870.3kJ/mol，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则相同条件下的反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热ΔH为 A. -588.3kJ/mol B. -488.3kJ/mol C. -388.3kJ/mol D. -191kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目所给数据，可写出醋酸、碳和氢气的燃烧热热化学方程式： ①CH3COOH(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol； ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol； ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol； 将化学方程式②×2+③×2-①即可得到目标方程式，根据盖斯定律可得： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=-488.3kJ/mol。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）A的材质不能用铁质的代替，其原因是：_______。 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用的原因是：_______。 （4）向盐酸溶液中加入溶液的正确操作是_______(从下列选出)。 A. 沿玻璃棒缓缓倒入 B. 一次迅速倒入 C. 分三次少量倒入 D. 用滴定管小心滴加 （5）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热会_______(填“偏大”“偏小”、“无影响”)。 （6）小明做实验，测得中和热的数值偏低，可能的原因是_______(填字母选项)。 A.测量完盐酸温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净 B.用铜丝搅拌溶液 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板 D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大 【答案】（1）玻璃棒搅拌器 （2）铁导热散热快，引起较大实验误差 （3）确保盐酸被完全中和 （4）B （5）偏大 （6）ABCE 【解析】 【分析】中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；测定中和热时要使用稀的强酸强碱溶液，且尽量减少热量散失导致的实验误差； 【小问1详解】 仪器A的名称是玻璃棒搅拌器； 【小问2详解】 A的材质不能用铁质的代替，其原因是：铁导热散热快，引起较大实验误差； 【小问3详解】 实验时氢氧化钠溶液的浓度要用的原因是：使氢氧化钠稍微过量，确保盐酸被完全中和； 【小问4详解】 沿玻璃棒缓缓倒入、分三次少量倒入、用滴定管小心滴加都会导致热量散失，引起实验误差，故应该一次迅速倒入，故选B； 【小问5详解】 中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，反应焓变为负值；氨水为弱碱，电离过程会吸热，导致测得放热数值偏小，中和热会偏大； 【小问6详解】 A．测量完盐酸温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，导致部分酸碱提前反应，使得数值偏低，A符合题意； B．用铜丝搅拌溶液，导致热量散失，使得数值偏低，B符合题意； C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板，热量会逸散，使得数值偏低，C符合题意； D．在量取盐酸时仰视读数，导致盐酸量偏大，放热多，使得数值偏高，D不符合题意； E．大烧杯的盖板中间小孔太大，热量会散失掉，使得数值偏低，E符合题意； 故选ABCE。 16. 回答下列问题： （1）合成氨工业对国计民生国防起着至关重要的作用。在一密闭容器中发生反应 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题： ①、、时刻分别改变的一个条件填入相应横线上(填选项)。时刻_______；时刻_______；时刻_______。 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气 ②依据①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填选项)。 A． B． C． D． （2）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol金刚石转化为石墨，放出1.9 kJ的热量。 ①石墨和金刚石中，_______能量高，_______更稳定。 ②推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，_______放出的热量多。 【答案】（1） ①. C ②. E ③. B ④. A （2） ①. 金刚石 ②. 石墨 ③. 金刚石 【解析】 【小问1详解】 反应 ，正反应气体总分子数减少、且为放热反应； ① 时刻，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，由于该反应正向为放热反应，升高温度会使正、逆反应速率均增大，且平衡向吸热方向（逆向）移动，符合图像，增大压强虽然也能同时增大正、逆反应速率，但反应平衡会向气体分子数减少方向（正向）移动，与图像不相符，答案选C； 时刻，正、逆反应速率同等程度地增大，平衡不移动，加入催化剂，只改变反应速率，不影响反应平衡，答案选E； 时刻，正、逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，该反应正向为气体分子数减小的反应，减小压强会使正、逆反应速率均减小，且平衡向气体分子数增多的方向（逆向）移动，符合图像，答案选B； ② 处于初始平衡状态；时刻升高温度，平衡逆向移动，氨的百分含量降低；时刻加入催化剂，平衡不移动，氨的百分含量不变；时刻减小压强，平衡再次逆向移动，氨的百分含量进一步降低；综上所述，氨的百分含量最高的时间段是，答案选A； 【小问2详解】 ① 已知1 mol金刚石转化为石墨放出1.9 kJ的热量，说明该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此金刚石的能量高于石墨； 物质所具有的能量越低，其状态越稳定，故石墨更稳定； 答案为金刚石；石墨； ② 金刚石和石墨燃烧的产物均为二氧化碳，燃烧放出的热量等于生成物总能量减去反应物总能量的绝对值，由于金刚石的能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨在相同条件下与氧气反应，完全燃烧生成相同状态的二氧化碳时，生成物总能量相同，能量高的金刚石反应放出的热量更多，答案为金刚石。 17. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3 （1）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。 （2）在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是___________ （3）在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________ （4）在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________ （5）尾气中的SO2必须回收，原因是___________。 （6）在550℃、1MPa下，若SO2的起始浓度为2mol/L，O2的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=___________。 【答案】（1）450℃、10MPa（或低温、高压） （2）温度较低会使反应速率减小，达到平衡所需时间长；温度较高会使SO2转化率降低；在此温度下催化剂活性最大 （3）常压下，SO2转化率已经很高，若增压会对设备提高要求，增加成本 （4）有利于提高SO2转化率 （5）防止污染大气，循环利用，可提高原料利用率 （6）7220 【解析】 【小问1详解】 表中数据显示，温度低、压强大，平衡时SO2的转化率高，则从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是：450℃、10MPa（或低温、高压）。 【小问2详解】 在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，选择稍高的温度，主要是从反应速率、反应达平衡所需时间、催化剂的活性等角度考虑，原因是：温度较低会使反应速率减小，达到平衡所需时间长；温度较高会使SO2转化率降低；在此温度下催化剂活性最大。 【小问3详解】 在实际生产中，应综合考虑生产成本，采用的压强为常压，原因是：常压下，SO2转化率已经很高，若增压会对设备提高要求，增加成本。 【小问4详解】 二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，增大一种反应物的浓度，有利于提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，通入过量的空气，原因是：有利于提高SO2转化率。 【小问5详解】 SO2是大气污染物，所以尾气中的SO2必须回收，原因是：防止污染大气，循环利用，可提高原料利用率。 【小问6详解】 在550℃、1MPa下，若SO2的起始浓度为2mol/L，O2的起始浓度为1mol/L，此时SO2的平衡转化率为95%，则平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、1.9mol/L，该条件下的平衡常数K==7220。 【点睛】二氧化硫的催化氧化反应，在400℃～500℃时催化剂的活性最大。 18. Ⅰ．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.3×10-1 Ka=1.75×10-5 Ka=6.2×10-10 =4.5×10-7 =4.7×10-11 （1）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________。 （2）若保持温度不变，在CH3COOH溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是_________。  A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．CH3COOH电离平衡常数 （3）将Na2CO3溶液与过量HCN溶液混合，判断反应能否发生。若能发生，写出反应的化学方程式：______________________。 Ⅱ． （4）将6.0 mL冰醋酸(ρ=1.05 g·cm-3)溶于水制成100 mL溶液，此溶液的物质的量浓度为____。经测定溶液中c(H+)=4.2×10-3 mol·L-1，此温度下CH3COOH的电离常数Ka=____；温度升高，Ka将_____(填“变大”“不变”或“变小”，下同)；加入少量CH3COONa后c(H+)____。 【答案】（1）相同温度下，HSCN的电离平衡常数大于，等浓度时HSCN的电离程度更大，溶液中更大，因此与​反应的初始速率更快。  （2）B （3） （4） ①. 1.05 mol/L ②. ③. 变大 ④. 变小 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，等浓度的弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，溶液中越大。由表格数据可知，故同浓度时溶液中较大，与反应速率更快。 【小问2详解】 A．通入氨气后，氨气与水反应生成氨水，氨水与醋酸反应生成醋酸铵，促进醋酸电离，溶液中增大，A不符合题意； B．氨水与醋酸反应消耗，溶液酸性减弱，减小，B符合题意； C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 由表中数据可知，酸的电离常数大小关系为：，即酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”原理，能与反应生成和，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 冰醋酸的质量，物质的量，则溶液的物质的量浓度；该温度下醋酸的电离常数；弱电解质的电离过程为吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数变大；加入少量固体，溶液中增大，同离子效应抑制醋酸的电离，导致溶液中变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会宁四中2024—2025学年度第一学期高二级中期考试 化学试卷 ( 限时：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列化学反应的的是 A. 实验室制备氢气 B. 氯化铵分解得氨气 C. 碳酸钙分解得氧化钙 D. 晶体与晶体混合 2. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 一水合氨 D. 酒精 3. 下列电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2Ba2++2OH- B. KHSO4=K++HSO C. NaHS=Na++H++S2- D. H2OH++OH- 4. 关于合成氨工业的下列说法正确的是（ ） A. 从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低 B. 由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行 D. 合成氨工业采用，是因为该条件下催化剂的活性最好 5. 在实验室进行中和反应的反应热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 使用隔热层是为了减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 6. 在2A(g)+B(s)3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·s-1 7. 强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为： H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/ mol 已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH1 HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；ΔH2 上述均系在溶液中进行的反应，ΔH1、ΔH2的关系正确的是（ ） A. ΔH1=ΔH2=－57.3 kJ/mol B. ΔH1＞ΔH2=－57.3 kJ/mol C. ΔH1＜ΔH2＜－57.3 kJ/mol D. 无法比较 8. 室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电离子的数目减小 B. CH3COOH的电离程度增大，c(H+)亦增大 C. 溶液中不变 D. CH3COOH的电离常数K随CH3COOH浓度减小而减小 9. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A. Q不变，K变大，O2的转化率增大 B. Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C. Q减小，K不变，SO2的转化率增大 D. Q增大，K不变，SO2的转化率增大 10. 已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B. 向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C. 向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D. AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 11. 在一定温度下、恒容密闭容器中，发生反应：，达平衡后，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 将平衡体系升温，平衡常数减小 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入的平衡转化率增大 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 13. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件使平衡移动，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是（ ） A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小 B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大 C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变 D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小 14. 已知25℃，101kPa时醋酸的燃烧热ΔH=-870.3kJ/mol，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则相同条件下的反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热ΔH为 A. -588.3kJ/mol B. -488.3kJ/mol C. -388.3kJ/mol D. -191kJ/mol 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）A的材质不能用铁质的代替，其原因是：_______。 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用的原因是：_______。 （4）向盐酸溶液中加入溶液的正确操作是_______(从下列选出)。 A. 沿玻璃棒缓缓倒入 B. 一次迅速倒入 C. 分三次少量倒入 D. 用滴定管小心滴加 （5）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热会_______(填“偏大”“偏小”、“无影响”)。 （6）小明做实验，测得中和热的数值偏低，可能的原因是_______(填字母选项)。 A.测量完盐酸温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净 B.用铜丝搅拌溶液 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板 D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大 16. 回答下列问题： （1）合成氨工业对国计民生国防起着至关重要的作用。在一密闭容器中发生反应 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题： ①、、时刻分别改变的一个条件填入相应横线上(填选项)。时刻_______；时刻_______；时刻_______。 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气 ②依据①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填选项)。 A． B． C． D． （2）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol金刚石转化为石墨，放出1.9 kJ的热量。 ①石墨和金刚石中，_______能量高，_______更稳定。 ②推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，_______放出的热量多。 17. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3 （1）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。 （2）在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是___________ （3）在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________ （4）在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________ （5）尾气中的SO2必须回收，原因是___________。 （6）在550℃、1MPa下，若SO2的起始浓度为2mol/L，O2的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=___________。 18. Ⅰ．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.3×10-1 Ka=1.75×10-5 Ka=6.2×10-10 =4.5×10-7 =4.7×10-11 （1）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________。 （2）若保持温度不变，在CH3COOH溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是_________。  A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．CH3COOH电离平衡常数 （3）将Na2CO3溶液与过量HCN溶液混合，判断反应能否发生。若能发生，写出反应的化学方程式：______________________。 Ⅱ． （4）将6.0 mL冰醋酸(ρ=1.05 g·cm-3)溶于水制成100 mL溶液，此溶液的物质的量浓度为____。经测定溶液中c(H+)=4.2×10-3 mol·L-1，此温度下CH3COOH的电离常数Ka=____；温度升高，Ka将_____(填“变大”“不变”或“变小”，下同)；加入少量CH3COONa后c(H+)____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $