甘肃省平凉市静宁县文萃中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

文萃中学2025～2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1(不考盐类水解的应用、沉淀溶解平衡)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列物质的主要成分(溶质)溶于水后对水的电离有抑制作用的是 A. 水玻璃 B. 苏打水 C. 洁厕灵 D. “84”消毒液 2. 下列电池工作时，电极质量均不发生改变的是 A．银锌电池 B．燃料电池 C．锌锰电池 D．铅蓄电池 A. A B. B C. C D. D 3. 在某温度下，NaCl稀溶液中。下列说法中正确的是 A. 该NaCl溶液显中性 B. 该NaCl溶液显酸性 C. 该温度为25℃ D. 该NaCl溶液中 4. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称锏()一镍()合金材料有较大贮氢容量，其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 5. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 6. 下列事实不可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A. 常温下， NH3·H2O溶液的pH=10.6 B. 相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液的弱 C. AlCl3溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解 D. NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红 7. 下列关于溶液的说法错误的是 A. 溶液中含有2种分子和5种离子 B. 升高温度，的水解平衡正向移动 C. 加水稀释，的水解平衡正向移动 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中 8. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是 A. 铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B. 福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法防腐 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加热浓氨水制取氨气 B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 10. 将pH=13两种碱溶液M、N各10mL分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 若a=12时，M为强碱 B. 若M、N都是弱碱，则a大于12，且N的碱性弱于M C. 稀释后的溶液中M溶液中水的电离程度比N的大 D. 稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积 11. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 12. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B. 升高温度，可增大活化分子百分数，加快化学反应速率 C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 13. 基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示下列说法错误的是 A. 电极为阳极，电极为阴极 B. 阳极的电极反应式为 C. 电解的总反应为 D. 上述电化学装置中的电解质溶液可换为水 14. 铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1的溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. pH=1时，溶液中 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C. 的为 D. pH=4时，溶液中 二、非选择题： 15. 已知反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图中C点表示___________。E1表示反应的___________；E2表示___________。 （3）请求出反应 ___________。 （4）又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。 （5）25℃、101 kPa时，11 g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。 16. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲中通入氧气的电极是_________极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成的电极反应式是_________。 （2）乙装置中电解的总离子方程式为_________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。 （4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或的实验装置如图所示。 ①若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则极上析出的气体为_________。 ②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_________作电极。 17. 常温下，某实验小组利用0.10的盐酸滴定氨水测定其浓度，其主要操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面如图1所示； ④移取20.00mL氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液； ⑤用盐酸滴定氨水至终点，液面如图2所示； ⑥再重复上述操作两次，并记录数据。 回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是___________(填序号)，写出错误的原因___________。 （2）滴定过程中左手控制___________，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 （3）滴定时另两次记录的数据如下表所示： 滴定次数 氨水体积/mL 读数记录/mL 滴定前酸式滴定管读数 滴定后读数 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 22.00 第一次滴定消耗盐酸的体积为___________mL(保留两位小数，下同)，氨水的浓度为___________。 （4）下列滴定曲线大致正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）若使用酚酞作指示剂，会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 在两个恒压密闭容器中均充入2.0 mol NH3、3.5 mol O2，仅发生如下反应： ，测得NH3的平衡转化率随温度的变化如图所示。回答下列问题： （1）①p1___________p2(填“>”或“<”)，图中A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 ②若温度为T1、压强为p1条件下，容器的初始体积为2.0 L，则达到平衡状态时___________(保留两位小数)；该反应的___________0(填“<”或“>”)。 （2）A点的平衡常数___________(写出含p2的代数式即可，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （3）在反应 中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知T3时，，则该温度下，平衡常数___________；当温度改变为T4时，若，则T3___________T4(填“>”“<”或“=”)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的NH3和O2发生上述反应，在不同温度、相同反应时间，测得NH3的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 温度为T2～T3℃时，NH3的转化率降低，可能原因是___________。 文萃中学2025～2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1(不考盐类水解的应用、沉淀溶解平衡)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1）吸热 （2） ①. 1 mol SO3(g)的总能量 ②. 活化能 ③. 活化分子变成生成物分子放出的能量(答案合理均可) （3）-198 （4）-42.5 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） （3） ①. 4.48 ②. 12.8 （4） ①. 氢气或 ②. 铁或Fe 【17题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. 用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，未用所要盛装的盐酸润洗2～3次 （2） ①. 酸式滴定管活塞 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 （3） ①. 20.00 ②. 0.10 （4）B （5）偏低 【18题答案】 【答案】（1） ①. < ②. KA=KB>KC ③. 0.55 ④. < （2）[或，或其他合理答案] （3） ①. 1 ②. > （4）反应已达平衡，该可逆反应的正反应放热，由T2到T3，温度升高，化学平衡逆向移动，NH3的转化率降低(或其他合理答案) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $