河南省周口市项城市第二高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学11月份月考 一、选择题(共14小题) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 已知：与反应生成在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 该反应低温能自发进行 C. 过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 3. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 4. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： 。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择是为了促进平衡正向移动 B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C. 压强越大，工业合成氨的综合效益越好 D. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率 5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到平衡：。下列可判断该反应已达到平衡的是 A. 容器中气体的密度不变 B. 消耗同时生成 C. 容器中气体的平均摩尔质量不变 D. 容器中氨气体积分数不变 6. 在相同温度下，将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的锌粒在相同密闭容器中反应，生成氢气，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应开始前：盐酸醋酸 B. ①为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线 C. 反应结束时两容器内压强相等 D. 用同浓度溶液完全中和上述两种酸，醋酸消耗溶液的体积更大 7. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度是原来的1.4倍。下列说法错误的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. 压缩容器的容积时，逆增大，正增大 D. 新平衡时物质D的浓度增大 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇 B. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 C. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 工业合成氨反应中采用400~500℃的高温 9. 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为：K= B. 改变铁的用量，平衡常数将会发生改变 C 增大c(H2O)，能使该反应平衡常数减小 D. 降低反应的温度，平衡常数一定变化 10. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 11. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是 A. 可以用酚酞代替指示剂 B. 滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C. 若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D. 可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 12. 下列关于氨水的说法正确的是 A. 溶液中微粒浓度关系满足： B. 加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，增大 C. 加水稀释，的电离程度增大，增大 D. 滴加酚酞后持续加热，溶液红色先变深后变浅，变浅的原因是水的电离平衡正向移动 13. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 氨水的： B. 明矾净水： C. 用除去工业废水中： D. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色： 二、填空题(共4小题) 14. 某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 （1）①玻璃搅拌器的操作方式___________(填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动； ②实验中所用稍过量的原因是___________。 ③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。 （3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________。(填序号) a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 d．量取盐酸体积时仰视读数 15. 目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。 （1）增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。 （2）保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的△H_______。 （3）在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，NO(g)的转化率_______。 （4）使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡_______移动，该化学反应速率将_______。 16. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： （1）写出醋酸电离方程式：_______。 （2）加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)。 （3）加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）加入大量的水，c(OH-)_______ (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______。 （5）升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 17. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.0 3.7 9.7 8.0 （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是___________，离子方程式为：___________；为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是___________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是___________。 A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3 （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉作用是___________。“操作A”的名称是___________。 （4）常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。 高二化学11月份月考 一、选择题(共14小题) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、填空题(共4小题) 【14题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 确保反应完全(其他合理答案也可) ③. 偏大 （2）-52.1 （3）abc 【15题答案】 【答案】（1） ①. 正反应方向 ②. 不变 （2） ①. 逆反应方向 ②. 减小 ③. 不变 （3） ①. 正反应方向 ②. 增大 （4） ①. 不 ②. 增大 【16题答案】 【答案】（1）CH3COOH⇌CH3COO-+H+ （2） ①. 逆向 ②. 增大 （3）正向 （4） ①. 增大 ②. 减小 （5）正向 【17题答案】 【答案】（1）烧杯、玻璃棒、漏斗 （2） ①. 将Fe2+完全氧化为Fe3+ ②. ③. 5.0≤pH＜5.4 ④. AD （3） ①. 除去溶液中的Cu2+ ②. 冷却结晶 （4）6.0 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $