天津市军粮城中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试卷

天津市军粮城中学高二年级化学期中检测 一、单选题：（本大题共18小题，共54分。） 1. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉中添加酶 B. 将鲜肉存放在冰箱中 C. 食品包装袋内放置抗氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2CO3 C. Na D. NaOH 3. 下列说法正确的是 A. 熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101时测得的数据 4. 下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A. 小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小 B. 酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D. 可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3，则 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 已知： ， ，则比稳定 7. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 8. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A. 室温下增大体积使压强减小 B. 恒容，充入 C. 恒容，充入氮气 D. 恒压，充入氦气 9. 以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 A. (在恒容条件下，气体颜色不再改变) B. (在恒容容器中，容器内压强不再改变) C. (在恒压条件下，总质量不再改变) D. (在混合气体中的体积分数为33.3%) 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡：，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B. 反应 △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 C. 向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 D. 对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 12. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A. 在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应 B. 在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 C. 在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 D. 在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行 13. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是 A. 反应I2(aq)+I-I(aq) ΔH<0 B. 状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高 C. 若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正<v逆 D. 温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动 14. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 15. 硼酸，化学式，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸的说法正确的是 A. 是一元弱酸 B. 升高温度，该平衡逆向移动 C. 滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D. 和足量的NaOH溶液反应： 16. 对于反应： ，下列有关说法正确的是 A. 到达平衡后，通入气体，正反应速率逐渐增大 B. 到达平衡后，通入气体，正反应速率减少 C. 升高体系温度，平衡常数K增大 D. 增大体系压强，平衡常数K不变 17. 依据如下反应可知相应纯物质的燃烧热的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol B. 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ∆H=-890.3kJ/mol C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-242kJ/mol D. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ∆H=-632kJ/mol 18. 在2L密闭容器中分别投入4mol CO2、5mol H2，在催化剂作用下制取乙烯(C2H4)，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ∆H在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列说法正确的是 A. 该反应的∆H>0 B. 达a平衡点5min内-1 C. a点CO2的平衡转化率为25% D. 其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动 二、填空题：（本大题共1小题，共16分。） 19. Ⅰ．①铜丝 ②熔融的 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨氨水 （1）属于强电解质的是__________（填数字编号，下同）；属于非电解质的是__________。 Ⅱ．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下： 化学式 HCN 电离平衡常数 电离平衡常数 — — （2）的电离方程式为__________。 （3）向溶液中加入适量晶体以后，溶液中的氢离子浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）将 加水稀释，有关稀释后溶液的说法，正确的是__________。 A. 电离程度增大 B. 溶液导电性增强 C. 溶液中分子增多 D. 增大 （5）则以下反应不能发生的是_________。 A. B. C. D. Ⅲ．在某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示，回答下列问题： （6）水的离子积为__________。 三、简答题：（本大题共2小题，共30分） 20. 是一种重要的化工原料，工业上用、合成。 Ⅰ．如图为工业合成氨的流程图(铁触媒为催化剂) （1）图中采取的措施可提高原料转化率的是___________(填序号)。 （2）如图是未用催化剂和反应生成1过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：__________ 并写出该条件下2分解对应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)： 序号 起始投入量 平衡转化率 ①恒温恒容 1 3 0 ②绝热恒容 1 3 0 ③恒温恒压 2 6 0 （3）则：___________、___________ (填“>”、“=”或“<”)。 21. 汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在2404℃时，平衡常数。 （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率为___________。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. （3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______。 A． B． C． （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应_______(填“处于化学平衡状态“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。 （6） 根据上图中的能量变化数据，计算反应的___________。 天津市军粮城中学高二年级化学期中检测 一、单选题：（本大题共18小题，共54分。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 二、填空题：（本大题共1小题，共16分。） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ④⑧ （2） （3） 减小 （4）AD （5）B （6） （或） 三、简答题：（本大题共2小题，共30分） 【20题答案】 【答案】（1）②⑤⑥ （2） ①. ②. （3） ①. > ②. < 【21题答案】 【答案】（1） （2）AD （3）AC （4）不变 （5）向正反应方向进行 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $