精品解析：天津市实验中学津南学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级期中质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 相对原子质量：H-1、N-14、O-16、K-39、Mn-5。 第Ⅰ卷 本卷共包括20小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共60分。 1. 下列物质中属于弱电解质的是 ①CO2 ②CaCO3 ③H2SO4 ④冰醋酸 ⑤NaHCO3 ⑥氨水 A. ①②④⑥ B. ②④ C. ④ D. ④⑥ 2. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 3. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5mol，则0~5min内该反应的平均速率为 A. v(A)=0.5mol/(L·min) B. v(B)=0.75mol/(L·min) C. v(C)=1.0mol/(L·min) D. v(D)=0.25mol/(L·min) 4. 下列有关描述正确的是 A. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ B. 热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 5. 在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部 6. 二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正确的是 A. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B. 已知该催化氧化反应(300℃)(350℃)，则该反应正向是放热反应 C. 煅烧硫铁矿(主要成分)可获得，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D. 保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率变大 7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 8. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 9. 已知反应式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，当反应达平衡时c(X)=0.2mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，达新平衡c(X)=0.3mol/L，下列说法正确的是 A. a一定小于b B. 反应向逆方向移动 C. Y可能是固体或液体 D. Z的体积分数减小 10. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/mol B. C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/mol C. AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/mol D. 3O2(g) ⇌ 2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/mol 11. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 12. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 13. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B. NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH- C. Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D. NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ 14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 15. 常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是 A. 溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等 B. 三种溶液的导电能力：③>②>① C. 0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性 D. 将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 16. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线I代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变 D. 溶液的导电能力：d点＞e点 17. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法正确的是 弱酸 A. 向溶液中通入过量二氧化硫： B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 18. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 A. 滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B. 滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C. 若氢氧化钠吸收少量，不影响滴定结果 D. 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 19. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 20. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示的是与的变化关系 B. C. NaHA溶液中： D. a点溶液中： 第Ⅱ卷 本卷共2题，共40分 21. 某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗净滴定管2-3次 C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 E．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处 F．再把碱式滴定管固定好，调节液面至_________________，另取锥形瓶，再重复操作2～3次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）操作F中应该调节液面至______________________________。 （2）操作F中应该选择图中滴定管_______________(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_________。 （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （5）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_________(精确至0.0001)。 （6）下列操作会导致测定结果偏高的是__________。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ．氧化还原滴定：已知常温下，的电离平衡常数，有一定的还原性。为了测定样品中亚硝酸的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。 滴定次数 1 2 3 4 溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 （7）滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为____________________________________。 （8）滴定时溶液应装在_____________(填“酸式”或者“碱式”)滴定管中，滴定终点的判定依据是__________________________________________。 （9）根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___________。 22. 工业以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 I．硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 （1）硫的燃烧应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分未燃烧的硫以蒸气形式随SO2进入到下一阶段，会导致_________(填序号)。 a．硫的消耗量增加 b．SO2产率下降 c．生成较多SO3 II．SO2与O2在钒催化剂作用下生成SO3。 （2）SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________；随着温度升高，SO2的平衡转化率_________(填“升高”或“降低”)。 （3）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为_______________________________________。 一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。 （4）气体经过每段的钒催化层，温度都会升高，其原因是________________________________；升高温度后的气体都需要降温，其目的是_________________________。 （5）采用四段转化工艺可以实现___________(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （6）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度_____________，温度_____________。 （7）用32吨含S99%的硫黄为原料生产硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%。SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可生产98%的硫酸____________吨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级期中质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 相对原子质量：H-1、N-14、O-16、K-39、Mn-5。 第Ⅰ卷 本卷共包括20小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共60分。 1. 下列物质中属于弱电解质的是 ①CO2 ②CaCO3 ③H2SO4 ④冰醋酸 ⑤NaHCO3 ⑥氨水 A. ①②④⑥ B. ②④ C. ④ D. ④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】①CO2为非电解质，错误； ②CaCO3属于盐，为强电解质，错误； ③H2SO4属于强酸，为强电解质，错误； ④冰醋酸为弱酸，属于弱电解质，正确； ⑤NaHCO3为盐，为强电解质，错误； ⑥氨水为混合物，错误； 故选C。 2. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 3. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5mol，则0~5min内该反应的平均速率为 A. v(A)=0.5mol/(L·min) B. v(B)=0.75mol/(L·min) C. v(C)=1.0mol/(L·min) D. v(D)=0.25mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【分析】一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5mol，平衡体系各组分物质的量变化量之比=计量系数之比，则B的物质的量变化量为，C的物质的量变化量为5mol，D的物质的量变化量为10mol，据此分析解答。 【详解】A．A为固体，没有浓度变化量，不能用该物质浓度的变化表示该反应的反应速率，故A错误； B．v(B)= = =0.75mol/(L·min)，故B正确； C．反应速率之比=化学计量系数之比，则v(C)=v(B)=0.5mol/(L·min)，故C错误； D．反应速率之比=化学计量系数之比，则v(D)=v(B)=1mol/(L·min)，故D错误； 答案选B。 4. 下列有关描述正确的是 A. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ B. 热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，NH3·H2O是弱电解质，电离的过程吸热，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ，A正确； B．热化学方程式中化学式前的化学计量数不表示微粒数，表示的是物质的量，所以各计量数可以是整数，也可以是分数，B错误； C．温度升高，反应物的能量增大，单位体积内活化分子的百分数增多，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．活化能的大小通常意味着一般分子转化为活化分子的难易，但不影响化学反应前、化学反应后物质的能量，所以对反应前后的能量变化不产生影响，D错误； 故选A。 5. 在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2，反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO，反应进行的方向相同，则反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，③不符合题意； ④混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，所以密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，④不符合题意； ⑤随着反应的进行，混合气体的质量不变，但分子数不断发生改变，所以平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，⑤符合题意； 综合以上分析，①⑤符合题意，故选A。 6. 二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正确的是 A. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B. 已知该催化氧化反应(300℃)(350℃)，则该反应正向是放热反应 C. 煅烧硫铁矿(主要成分)可获得，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D. 保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中加入催化剂，可降低反应的活化能，从而加快反应速率，A正确； B．该催化氧化反应中，K(300℃)＞K(350℃)，表明升高温度，平衡逆向移动，则该反应正向是放热反应，B正确； C．煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎成小颗粒，可增大接触面积、加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化率，但不能提高反应的平衡转化率，C错误； D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，D正确； 故选C。 7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，A项选； B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，B项不选； C．增大反应物氧气浓度，平衡向正反应方向移动，所以能增大二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，C项不选； D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，D项不选； 答案选A。 8. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 9. 已知反应式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，当反应达平衡时c(X)=0.2mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，达新平衡c(X)=0.3mol/L，下列说法正确的是 A. a一定小于b B. 反应向逆方向移动 C. Y可能是固体或液体 D. Z的体积分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】容器缩小到原来的，原平衡时，容器体积缩小后，若平衡不移动，达到新平衡时，则压强增大，反应向正方向移动，则反应中，Y为气体，且，即； 【详解】A．根据分析，该反应中Y为气体，且压强增大，平衡正向移动，a一定小于b，A正确； B．根据分析，压强增大，反应向正方向移动，B错误； C．根据分析，反应中Y为气体，C错误； D．压强增大，反应向正反应方向移动，Z的体积分数增大，D错误； 故选A。 10. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/mol B. C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/mol C. AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/mol D. 3O2(g) ⇌ 2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【分析】 反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，据此分析解答。 【详解】A.反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下能自发进行，故A不选； B.反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下能自发进行，故B不选； C.反应是放热反应△H＜0，且溴化银的溶解度小于氯化银，任何温度下都能自发进行，故C不选； D.反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故D选； 答案选D。 11. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 【答案】C 【解析】 【分析】N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不能，故C错误； D．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故D正确； 故选C。 12. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确； C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确； D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。 综上所述，答案为D。 13. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B. NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH- C. Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D. NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在FeCl3溶液中，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，但水解程度很小，不会生成Fe(OH)3沉淀，水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A错误； B．在NaHS 溶液中，HS-水解生成H2S和OH-，水解离子方程式为：HS-+H2O H2S+OH-，故B正确； C．CO水解分两步进行，不能合并书写，则Na2CO3溶液中CO的水解离子方程式为：CO+H2O+OH-、+H2O H2CO3+OH-，故C错误； D．在NH4Cl 溶液中，水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，铵根离子书写错误，故D错误； 答案选B。 14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中含有大量，与反应生成CO2和H2O，故A不符合题意； B．水电离出的的溶液中可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液，则OH-与反应生成Mg(OH)2沉淀，故B不符合题意； C．能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中含有强氧化性的离子，具有强还原性，会被氧化，故C不符合题意； D．的溶液中含有大量的，、、、可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 15. 常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是 A. 溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等 B. 三种溶液的导电能力：③>②>① C. 0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性 D. 将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水中由水电离出的c(OH-)都是10-11mol/L，A项正确； B．溶液①和溶液②中离子浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，导电能力弱于溶液①和溶液②，B项错误； C．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液中溶质为氯化铵，在水中水解使溶液显酸性，C项错误； D．pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，pH=11的氨水稀释10倍后，pH介于10和11之间，两者pH的差值大于6，D项错误； 答案选A。 16. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线I代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变 D. 溶液的导电能力：d点＞e点 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大于醋酸，曲线I代表HCl的稀释过程，选项A正确； B．b点pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c，b点对水电离抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点＜c点，选项B不正确； C．Ka=，从b点到d点，温度不变，所以溶液中保持不变，选项C正确； D．d点的pH小于e点，故氢离子浓度较大，酸的浓度大，溶液中离子浓度大，故溶液的导电能力：d点＞e点，选项D正确； 答案选B。 17. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法正确的是 弱酸 A. 向溶液中通入过量二氧化硫： B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【分析】弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数，酸性：>>>>，强酸能制取弱酸。 【详解】A．向溶液中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠、二氧化碳，反应的离子方程式为，故A错误； B．向溶液中滴加少量氯水生成碳酸氢钠、氯化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为，故B错误； C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为，故C错误； D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 18. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 A. 滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B. 滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C. 若氢氧化钠吸收少量，不影响滴定结果 D. 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，当最后半滴溶液滴入，溶液颜色由黄色变为橙色，此时溶液溶液呈弱酸性，盐酸过量一点点，不是酸碱恰好反应，A项错误； B．锥形瓶不需要待测液润洗，否则结果偏大，B项错误； C．若待测液氢氧化钠溶液吸收了少量生成碳酸钠，此时被消耗的氢氧化钠与盐酸反应的量与生成碳酸钠与盐酸反应的量是一样多的，即2NaOH～Na2CO3～2HCl，故不影响滴定结果，C项正确； D．当最后半滴溶液滴入，当锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，D项错误； 故答案选C。 19. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确； B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误； C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误； D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误； 故选A。 20. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示的是与的变化关系 B. C. NaHA溶液中： D. a点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】对于二元弱酸来说，Ka1=，Ka2=，Ka1> Ka2，当c(H+)相同时，>，lg>lg，曲线表示的是与的变化关系，曲线N表示的是与的变化关系； 【详解】A．由分析可知：曲线表示的是与的变化关系，A正确； B．N曲线上，=0时，=1，对应的pH=5.4，c(H+)=10-5.4mol/L，Ka2== c(H+)=10-5.4，B正确； C．NaHA溶液中存在HA-的电离和水解，电离呈酸性，水解呈碱性，Ka2=10-5.4，M曲线上，=0时，=1，对应的pH=4.4，c(H+)=10-5.4mol/L ，Ka1== c(H+)=10-5.4：HA-的水解常数Kh==，Ka2>Kh，溶液显酸性，，C错误； D．d点的溶质主要为Na2A和NaHA，lg>0，，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为：，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 本卷共2题，共40分 21. 某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗净滴定管2-3次 C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 E．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处 F．再把碱式滴定管固定好，调节液面至_________________，另取锥形瓶，再重复操作2～3次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）操作F中应该调节液面至______________________________。 （2）操作F中应该选择图中滴定管_______________(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_________。 （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （5）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_________(精确至0.0001)。 （6）下列操作会导致测定结果偏高的是__________。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ．氧化还原滴定：已知常温下，的电离平衡常数，有一定的还原性。为了测定样品中亚硝酸的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。 滴定次数 1 2 3 4 溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 （7）滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为____________________________________。 （8）滴定时溶液应装在_____________(填“酸式”或者“碱式”)滴定管中，滴定终点的判定依据是__________________________________________。 （9）根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___________。 【答案】（1） “0”刻度或“0”刻度以下 （2） 乙 （3） 锥形瓶内溶液颜色的变化 （4） 22.60 （5） 0.1200 （6）AD （7） （8） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （9） 86.25% 【解析】 【小问1详解】 滴定管装入标准液后，需要排尽尖嘴处气泡，并将液面调节至“0”刻度或“0”刻度以下，以便于滴定前后准确读取体积； 【小问2详解】 操作F中装的是标准 溶液， 溶液呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，因此应使用碱式滴定管；图甲带有玻璃活塞，为酸式滴定管；图乙带有橡胶管和玻璃珠，为碱式滴定管，故选乙； 【小问3详解】 滴定过程中，为了准确把握滴定终点，眼睛应密切注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不能看着滴定管的液面； 【小问4详解】 滴定管的刻度自上而下逐渐增大，图中液面在22和23之间，分度值为 ，需估读到小数点后两位，故读数为 ； 【小问5详解】 三次滴定消耗 溶液的体积分别为：，，。三次数据均在误差允许范围内，平均体积为 ；根据中和反应原理，该盐酸的物质的量浓度为 ； 【小问6详解】 A．碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液被稀释，消耗体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．锥形瓶内有液滴溅出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B错误； C．滴定前无气泡、滴定后有气泡，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，C错误； D．滴定终点时仰视读数，导致读取的终点刻度偏大，计算出的消耗体积偏大，测定结果偏高，D正确； 故选A、D； 【小问7详解】 酸性 溶液具有强氧化性，能将锥形瓶中的 氧化为 ，自身被还原为 ，反应的离子方程式为 ：； 【小问8详解】 溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此必须装在酸式滴定管中。由于 溶液本身呈紫红色，滴定终点时，当滴入最后半滴酸性 溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； 【小问9详解】 四次滴定消耗 溶液的体积分别为 、、、；第一次数据偏差较大，应舍去；后三次平均体积为 ；消耗 的物质的量为 ；根据反应关系式 ，可知 溶液中 ；则 溶液中 ；亚硝酸钠的质量为 ，其质量分数为 。 22. 工业以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 I．硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 （1）硫的燃烧应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分未燃烧的硫以蒸气形式随SO2进入到下一阶段，会导致_________(填序号)。 a．硫的消耗量增加 b．SO2产率下降 c．生成较多SO3 II．SO2与O2在钒催化剂作用下生成SO3。 （2）SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________；随着温度升高，SO2的平衡转化率_________(填“升高”或“降低”)。 （3）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为_______________________________________。 一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。 （4）气体经过每段的钒催化层，温度都会升高，其原因是________________________________；升高温度后的气体都需要降温，其目的是_________________________。 （5）采用四段转化工艺可以实现___________(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （6）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度_____________，温度_____________。 （7）用32吨含S99%的硫黄为原料生产硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%。SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可生产98%的硫酸____________吨。 【答案】（1）ab （2） ①. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ∙mol-1 ②. 降低 （3）降低反应活化能 （4） ①. 反应放热 ②. 保持钒催化剂活性温度，提高SO2转化率，保证反应速率 （5）ac （6） ①. 98.3% ②. 60℃ （7）94.1 【解析】 【分析】硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸。 【小问1详解】 部分硫未燃烧就随进入下一阶段，硫没有完全转化为​，原料利用率降低，因此硫消耗量增加、产率下降；硫蒸气不会额外生成更多，因此c错误，故选ab。 【小问2详解】 80 g 为1 mol，生成1 mol 放热98.3 kJ，据此可写出热化学方程式：；催化氧化是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此平衡转化率降低。 【小问3详解】 从能量角度分析，催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率。 【小问4详解】 该反应为放热反应，反应进行时放出热量，因此体系温度升高；正反应放热，降温既可以促进平衡正向移动提高转化率，又能让温度维持在催化剂活性温度范围内，兼顾反应速率。 【小问5详解】 a．四段转化逐段降温，就是为了控制适宜温度，同时加快反应速率、提高转化率，a正确； b．工艺只需要接近平衡转化率获得高产率即可，不需要一定达到平衡状态，b错误； c．反应放出的热量通过热交换器回收，用来预热原料，节约能源，c正确； 故答案选ac。 【小问6详解】 由图像可知，硫酸浓度为98.3%、温度为60℃时，​吸收率达到最高，因此选择该条件； 【小问7详解】 根据S元素守恒，得到关系式：，设生产98%的硫酸质量为，则，，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $