精品解析：河南省漯河市临颍县晨中学校2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年高一上化学期中考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用二者与水反应放出大量热，加速腐蚀堵塞物，同时生成气体增强冲刷作用，反应的化学方程式：。下列说法错误的是 A. 该反应中n为6 B. 该反应不属于离子反应 C. 该反应中金属铝是还原剂 D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过配平氧原子数目，左边氧原子总数（2+n）等于右边氧原子数（8），解得n=6，故A正确； B．反应在溶液中进行，NaOH电离为Na⁺和OH⁻，产物含Na⁺和，属于离子反应，故B错误； C．该反应中Al的化合价升高，作为还原剂，故C正确； D．铝与盐酸反应：，铝与氢氧化钠反应：，2个反应中2mol Al均生成3mol，故D正确； 故答案选B。 2. 已知部分含金属或的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的还原性比强 B. 的氧化性比强 C. a、b都是电解质 D. c是KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中K位于Al之前，则K的还原性比Al强，A正确； B．金属还原性越强，对应阳离子氧化性越弱，K还原性强于Al，则氧化性Al3+＞K+，B正确； C．a为单质（K或Al），单质既不是电解质也不是非电解质；b为K的氧化物（K2O等），属于电解质，故a不是电解质，C错误； D．c为碱且为+1价，即为KOH，D正确； 故答案选C。 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列涉及生活中的化学知识的说法错误的是 A. 烹饪糖醋排骨中所采用的蔗糖是有机物，不属于电解质 B. 凉拌黄瓜时加的食醋中的乙酸属于强酸 C. 江苏传统名菜清炒虾仁所用的鸡蛋清配制成的水溶液是胶体 D. 腌制火腿所用的加碘盐所含的在水中电离成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖是有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A正确； B．乙酸是弱酸，仅部分电离，不能完全电离为和，B错误； C．蛋白质分子直径在1~100 nm之间，形成胶体，C正确； D．为可溶性盐，是强电解质，电离方程式为，D正确； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，不能拆开，正确的为：，A错误； B．CuO与稀盐酸反应生成Cu2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应时，H+和OH-的系数应为2，生成2H2O，正确的为：，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的为：，D错误； 故选B。 5. 有关电解质的说法正确的是( ) A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡虽然不溶于水，但其熔融状态下可导电，因此它仍然是电解质，A错误； B．电解质固态时不导电，如晶体，能导电的物质不一定是电解质，如金属或溶液，只有在水溶液或熔融状态下能导电的化合物才是电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，电解质必须是化合物，是电解质而稀盐酸不是，C错误； D．自身不发生电离，属于非电解质，其溶于水生成能导电，D正确； 故答案选D。 6. 已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl固体，现象为剧烈反应并产生白烟，故A正确； B．把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确； C．把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，会析出NaOH晶体，导致白色浑浊，故C正确； D．常温下钠和氧气反应生成氧化钠。切开钠，钠切面变暗是因生成Na2O，不生成淡黄色Na2O2，故D错误； 选D。 7. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O。 【详解】A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误； C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确； D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大， D错误； 故选C。 8. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 MgO NH3 Fe(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Fe3O4 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水是混合物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，是强电解质，纳米铁粉是单质不是胶体，故A错误； B．空气是混合物，干冰是酸性氧化物，是碱性氧化物，胶体属于胶体，但不是电解质，故B错误； C．氨水是混合物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，是弱电解质，淀粉溶液属于胶体，故C正确； D．酒精是纯净物，是两性氧化物，不是碱性氧化物，是强电解质，有色玻璃是胶体，故D错误； 答案为C。 9. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是BaCO3 B. ①~⑤中，只有③和④属于同种基本反应类型 C. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲=乙 D. 与方案甲相比，方案乙流程步骤少，故原料转化利用程度低 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，不是BaCO3，故A错误； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B错误； C．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故C正确； D．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故D错误； 答案选C。 10. 已知白磷的分子式为，能发生反应：。下列叙述正确的是 A. 红磷比白磷易燃 B. 和中O元素的化合价相同 C. 每个分子参与反应转移的电子数为3 D. 是还原剂，是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷的燃点高于白磷，白磷更易燃，A错误； B．KH2PO2中O为-2价，H2O2中O为-1价，化合价不同，B错误； C．每个P4分子中，3个P原子升高到+1价，被氧化，一共失去3e⁻；1个P原子化合价降低到-3价，被还原，得到3e⁻，总转移电子数为3，C正确； D．H2O中H和O的化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂；PH3中P被还原，是还原产物，D错误； 故选C。 11. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 、、互为同素异形体 C. 、都能与水反应生成二元强酸 D. 、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．S8和S6是硫的不同同素异形体，转化有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体必须是同种元素的不同单质，S2-是离子，不符合定义，B错误； C．SO2生成H2SO3是弱酸，SO3生成H2SO4是强酸，C错误； D．电解质需自身离解导电，而SO2、SO3溶于水生成酸导电，故它们属于非电解质，D正确； 故答案选D。 12. 84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的主要成分是 B. 制84漂白液的反应原理为： C. 工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉 D. 久置的84漂白液可能发生分解反应失效 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，而选项A仅提到Ca(ClO)2，忽略了CaCl2，因此表述不完整，A错误； B．制84漂白液的反应为Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，方程式正确，B正确； C．工业上制漂白粉使用石灰乳（浓Ca(OH)2悬浊液），而非澄清石灰水（浓度低，生产效率低），C错误； D．方程式显然没有配平（原子不守恒），错误；久置的84漂白液变质的主要原因是，NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定分解，，如题干所示的NaClO歧化生成NaCl和NaClO3，通常是需要在碱性、加热条件下完成，D错误； 故选B。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl- B. 常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、 C. 加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，Na+、Fe3+、、Cl-不反应，能大量共存，A正确； B．pH＜7的溶液呈酸性，CH3COO- 会与H+结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．加入铁粉放出H2的溶液为酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 14. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 二、非选择题(本题4共4小题，共58分) 15. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A__，B__。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__。 （4）C溶液中阴离子的检验方法：___。 【答案】 ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ ④. Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ⑤. 取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42- 【解析】 【分析】（1）给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定，如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-结合，由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3； （2）D为碳酸钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （3）C为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀； （4）C为硫酸铜，阴离子为硫酸根离子，根据硫酸根离子的检验方法检验。 【详解】（1）由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42−、CO32−结合，而只能和NO3−、Cl−，Ag+不能和SO42−、CO32−、Cl−三种离子结合，而则只能和NO3−结合，则一定是BaCl2、AgNO3，Cu2+不能和CO32−结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32−为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，所以A为BaCl2， 故答案为BaCl2；AgNO3； （2）盐酸与D(Na2CO3)反应的离子反应方程式为：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑； 故答案为CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑； （3）CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓； 故答案为Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓； （4）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-； 故答案为取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。 【点睛】本题书写了两个离子方程式，在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是写好离子方程式的关键。 16. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氮气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。 已知：反应①： 反应②： 反应①中正反应的活化能____________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的____________。 （2）在密闭容器中充入和模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是____________(压强用、、表示)，写出判断依据____________。 ②250℃，压强为条件下，10 min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2 L，则0~10 min内氨气的平均反应速率为____________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数_______(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)_________(B点)(填“”“”或“”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是_________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. （2） ①. ②. 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) ③. 0.008 ④. 341.3 ⑤. ⑥. 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 焓变正反应活化能-逆反应活化能，反应①的焓变，则正反应活化能小于逆反应活化能；脱硝反应可由2×反应②-反应①所得，则脱硝反应的焓变。 【小问2详解】 ①合成氨的反应为，反应为气体分子数减小的反应，温度固定时，增大压强，平衡正向移动，的体积分数(ω)将增大，则图中压强从大到小的顺序是；判断依据为合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大。 ②250℃，压强为条件下，10 min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2 L，的体积分数(ω)为，列三段式，假设氮气浓度变化xmol/L，，则，x=0.04，平衡时氨气浓度为0.08mol/L，则0～10 min内氨气的平均反应速率为0.008。 ③列三段式，假设平衡时氮气变化了ymol，，由于平衡时，的体积分数(ω)为，则，y=0.08，此时气体总物质的量为：0.1mol+0.3mol-0.08mol×2=0.24mol，则平衡时各物质的分压为、、，带入；同理A点的，由于，则图中(A点)＞(B点)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施有将氨气液化脱离反应体系。 17. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH （2） （3） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏小 【解析】 【分析】E溶液显中性，应为NaCl溶液；C、D均显碱性，稀释时C的pH变化更明显，所以C的碱性更强，则C为NaOH、D为NH3·H2O；A、B均显酸性，稀释时B的pH变化更明显，则B的酸性更强，所以B为HCl，A为CH3COOH，B与C反应得到E， 则E为NaCl； 【小问1详解】 由分析可知，B为HCl，C为NaOH； 【小问2详解】 由分析可知，B为HCl，D为NH3·H2O，则两者反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为：，根据，则，得； ②根据题干信息，锥形瓶中应该盛放醋酸，滴定管中盛放氢氧化钠溶液，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以答案选c；酚酞遇碱变红色，故滴定终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则标准液体积读数偏小，则A溶液的浓度将偏小； 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）上述反应中，___________涉及到氧化还原反应(填“有” 、“无”)。 （2）写出第②步相关的离子方程式___________；第③步中，加入的试剂是___________。 （3）第④步操作的目的是除去___________。 （4）第⑦步操作的名称是___________。 （5）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）电解饱和食盐水原理：NaCl+ H2O→NaOH+ H2↑+ Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是___________。 【答案】（1）无 （2） ①. ②. BaCl2溶液 （3）Ca2+、Ba2+ （4）蒸发结晶 （5）BD （6）Na2O作为原料来源少、成本高等 【解析】 【分析】粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，①加水溶解后，②加入过量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，③再加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，④再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，⑤过滤，滤去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀以及泥沙，⑥向滤液中加入适量盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH，⑦将得到的NaCl溶液进行蒸发、结晶、烘干得到精盐，据此解答。 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生改变，结合分析可知，上述反应中均没有元素发生化合价改变，即无涉及到氧化还原反应；故答案为无。 【小问2详解】 由分析知，第②步是沉淀溶液中的Mg2+，发生的离子方程式为；第③步是加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，故答案为；BaCl2溶液。 【小问3详解】 由分析知，第④步加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，故答案为除去Ca2+、Ba2+。 【小问4详解】 由分析知，第⑦步是将得到的NaCl溶液进行蒸发、结晶、烘干得到精盐，故答案为蒸发结晶。 【小问5详解】 由分析知第⑤步操作为过滤操作，过滤所需要的仪器有铁架台(A)、烧杯(D)、漏斗(B)、玻璃棒，C为圆底烧瓶，故答案为BD。 【小问6详解】 因Na2O不易制取得到，导致用Na2O与H2O反应制取NaOH时，Na2O作为原料来源少、成本高等，因此不采用该方法制取NaOH，故答案为Na2O作为原料来源少、成本高等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上化学期中考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用二者与水反应放出大量热，加速腐蚀堵塞物，同时生成气体增强冲刷作用，反应的化学方程式：。下列说法错误的是 A. 该反应中n为6 B. 该反应不属于离子反应 C. 该反应中金属铝是还原剂 D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体 2. 已知部分含金属或的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的还原性比强 B. 的氧化性比强 C. a、b都是电解质 D. c是KOH 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列涉及生活中的化学知识的说法错误的是 A. 烹饪糖醋排骨中所采用的蔗糖是有机物，不属于电解质 B. 凉拌黄瓜时加的食醋中的乙酸属于强酸 C. 江苏传统名菜清炒虾仁所用的鸡蛋清配制成的水溶液是胶体 D. 腌制火腿所用的加碘盐所含的在水中电离成和 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 5. 有关电解质的说法正确的是( ) A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 6. 已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 7. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 8. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 MgO NH3 Fe(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Fe3O4 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 9. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是BaCO3 B. ①~⑤中，只有③和④属于同种基本反应类型 C. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲=乙 D. 与方案甲相比，方案乙流程步骤少，故原料转化利用程度低 10. 已知白磷的分子式为，能发生反应：。下列叙述正确的是 A. 红磷比白磷易燃 B. 和中O元素的化合价相同 C. 每个分子参与反应转移的电子数为3 D. 是还原剂，是还原产物 11. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 、、互为同素异形体 C. 、都能与水反应生成二元强酸 D. 、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 12. 84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的主要成分是 B. 制84漂白液的反应原理为： C. 工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉 D. 久置的84漂白液可能发生分解反应失效 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl- B. 常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、 C. 加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、 14. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 二、非选择题(本题4共4小题，共58分) 15. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A__，B__。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__。 （4）C溶液中阴离子的检验方法：___。 16. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氮气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。 已知：反应①： 反应②： 反应①中正反应的活化能____________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的____________。 （2）在密闭容器中充入和模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是____________(压强用、、表示)，写出判断依据____________。 ②250℃，压强为条件下，10 min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2 L，则0~10 min内氨气的平均反应速率为____________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数_______(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)_________(B点)(填“”“”或“”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是_________。 17. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）上述反应中，___________涉及到氧化还原反应(填“有” 、“无”)。 （2）写出第②步相关的离子方程式___________；第③步中，加入的试剂是___________。 （3）第④步操作的目的是除去___________。 （4）第⑦步操作的名称是___________。 （5）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）电解饱和食盐水原理：NaCl+ H2O→NaOH+ H2↑+ Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $