精品解析：河南省许昌市鄢陵县职业教育中心（升学班）2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

鄢陵县职业教育中心2024-2025学年第一学期升学班24级 期中考试试卷化学 时间：90分钟　　总分：100分 可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 Mg：24 S：32 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 化学是人类进步的阶梯。下列对化学的认识正确的是 A. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 2. 按物质的树状分类法和交叉分类法，对于的分类正确的是 ①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物 A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑧ D. ①③④⑤⑥ 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ④⑤⑥ 4. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过NaCl溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 将铝片粉碎到直径为1~100mm的铝粉时，该铝粉属于胶体 5. 下列物质属于电解质但不能导电的是 ①液态氯化氢②浓硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氨水 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个H2的体积是22.4L B. 17g氨气所含电子数为NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D. 24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA 7. 下列说法正确的是 A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HCl C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 8. 下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2 C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. H2SO4→H2→H2O 9. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 142mol C. 71 g·mol-1 D. 14.2 g·mol-1 11. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 12. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中Cr的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 13. 实现下列变化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 14. 下列电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B. 加热至熔化： C. 溶于水的澄清溶液中： D. 溶于水中： 15. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 片插入溶液中： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 16. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 17. 当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A. 物质的量之比为2：3 B. 质量之比为6：5 C. 原子个数之比为8：9 D. 硫原子个数之比为1：1 18. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 19. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 20. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是____________。 （2）作呼吸面具时涉及到的化学反应方程式有：①_____________；②_______________。 （3）解释溶于水中，所得溶液具有漂白作用的原因：______________________________________(包括简洁文字和相应的化学方程式)。 （4）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________，某校化学课外小组用下图所示装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)，实验过程中的现象为_______。 22. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。 请回答下列问题： （1）该实验制取的化学方程式为_______。 （2）图中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （3）C、D中盛放的试剂依次为_______、_______。 （4）F中盛放的试剂为溶液，其作用是_______。 23. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca  ②熔融CaO  ③固体  ④干冰()  ⑤酒精()  ⑥稀硫酸   ⑦稀氨水  ⑧有色玻璃  ⑨稀醋酸  ⑩小苏打粉末()。请回答： （1）属于胶体的有___________。 （2）能导电的物质有___________，属于电解质有___________。 （3）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （4）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A. B. C. （5）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鄢陵县职业教育中心2024-2025学年第一学期升学班24级 期中考试试卷化学 时间：90分钟　　总分：100分 可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 Mg：24 S：32 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 化学是人类进步的阶梯。下列对化学的认识正确的是 A. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学是一门试图了解物质的性质和物质发生变化的科学，所以化学具有创造性、实用性，化学注重实验研究，是以实验为研究基础，并由此得出结论的自然科学，故A正确； B．人们日常生活中用到各种化学品，应尽量合理使用，避免或减少其对环境造成的污染，而不是不能使用，也并非所有的化学物质都有毒，有些是无毒无害的，对人类有益的，故B错误； C．尽管计算机技术的发展为化学研究提供了新的工具和方法，使得研究者能够通过计算模拟来研究和预测化学现象和反应，但这并不意味着实验在化学研究中的重要性下降。实验仍然是验证理论、获取直接实验数据的关键步骤，对于理解和应用化学知识具有不可替代的作用，故C错误； D．化学反应是不可以创造新原子，故D错误； 故答案选A。 2. 按物质的树状分类法和交叉分类法，对于的分类正确的是 ①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物 A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑧ D. ①③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①H2SO4电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，①正确； ② H2SO4在水溶液中完全电离，是强酸，②正确； ③ H2SO4在水溶液中完全电离，是强酸，③错误； ④1mol H2SO4可完全电离出2mol H+，属于二元酸，④错误； ⑤1mol H2SO4可完全电离出2mol H+，属于二元酸，⑤正确； ⑥H2SO4含氧元素，属于含氧酸，⑥正确； ⑦H2SO4含氧元素，属于含氧酸，⑦错误； ⑧H2SO4是由3种元素组成的化合物，⑧正确； ⑨H2SO4是纯净物，不是混合物，⑨错误； ①②⑤⑥⑧正确，故选C。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】④云、雾、⑤胶体、⑥有色玻璃属于胶体，①溶液、②蔗糖溶液、③泥水不会出现丁达尔效应，答案选B。 4. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过NaCl溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 将铝片粉碎到直径为1~100mm的铝粉时，该铝粉属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液没有丁达尔效应，所以光束通过氯化钠溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，故A错误； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径，分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故B错误； C．按照分散剂状态的不同，可以将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C正确； D．将直径为1~100nm的铝粉分散到某种分散剂里才形成胶体，胶体是混合物，而直径为1~100nm的铝粉是纯净物，故D错误； 故选C。 5. 下列物质属于电解质但不能导电的是 ①液态氯化氢②浓硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氨水 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①液态氯化氢是在水溶液中能自身电离，属于电解质，液态时无自由移动离子不能导电； ②浓硫酸是混合物，不属于电解质，存在自由移动的离子，能导电； ③碳酸钠固体属于盐，是电解质，固体状态下离子被束缚不能自由移动，不能导电； ④熔融态氯化镁属于盐，是电解质，存在自由移动的离子，能导电； ⑤五水硫酸铜晶体属于盐，是电解质，晶体中无自由移动离子不能导电； ⑥氨水是混合物，不属于电解质，存在自由移动的离子，能导电，故符合题意的有①③⑤。 故答案选B。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个H2的体积是22.4L B. 17g氨气所含电子数为NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D. 24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标明气体是在标准状况下，无法计算体积，A错误； B．17g氨气的物质的量为1mol，1molNH3所含电子数为10NA，B错误； C．标准状况下，H2O不是气体，不能通过气体摩尔体积计算，C错误； D．24gMg的物质的量为1mol，1molMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HCl C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误； B．光照次氯酸分解生成HCl、氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B错误； C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸分解导致漂白粉失效，应密封保存，故C正确； D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误； 故选C。 8. 下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2 C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. H2SO4→H2→H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和盐酸反应CaCl2，能实现，A不符合题意； B．Cu在氧气中加热反应生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，不能实现，B符合题意； C．CO2与CaO反应生成CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，能实现，C不符合题意； D．H2SO4与活泼金属反应生成H2，氢气与氧气反应生成H2O，能实现，D不符合题意； 答案选B。 9. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+在溶液中呈蓝色，且在酸性溶液中不能大量存在，A错误； B．在酸性溶液中不能大量存在，B错误； C．Mg2+、Ba2+、、Cl−的混合溶液为无色溶液，且在酸性条件下无气体、无沉淀、无弱电解质产生，可以大量共存，C正确 D．在溶液中Ba2+和可生产BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 本题选C。 10. 有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 142mol C. 71 g·mol-1 D. 14.2 g·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下体积为4.48 L的气体的物质的量为，则该气体的摩尔质量是，故答案为：C。 11. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气无漂白性，且为黄绿色气体，则a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应可以生成HClO，b集气瓶中有色布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．氯气为有毒气体，则烧杯中氢氧化钠溶液可以处理多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．氯气的熔沸点低，因此氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物，D正确； 答案选B。 12. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中Cr的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知中，设中Cr的化合价为，根据化合价规律可知，解得， 故答案为：C。 13. 实现下列变化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，O元素的化合价升高，自身作为还原剂，可以加氧化剂实现，也可以是发生歧化反应产生水和氧气，此时过氧化氢既作为氧化剂又作为还原剂，因此不一定需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．中，H元素的化合价降低，自身作为氧化剂，需要加入还原剂实现，或者是电解氯化氢得到氢气和氯气，氯化氢既是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故B不符合题意； C．中，N元素的化合价升高，自身作为还原剂，需要加氧化剂实现，故C符合题意； D．中，Fe元素的化合价降低，自身作为氧化剂，需要加入还原剂实现，故D不符合题意。 故答案选C。 14. 下列电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B. 加热至熔化： C. 溶于水的澄清溶液中： D. 溶于水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误； B．加热至熔化电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为，故B错误； C．溶于水的澄清溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确； D．溶于水中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 选C。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 片插入溶液中： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应：，A错误； B．稀硫酸与铜不反应，B错误； C．片插入溶液中：，C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀：，D正确； 故选D。 16. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确； B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确； D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误； 故答案选D。 17. 当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A. 物质的量之比为2：3 B. 质量之比为6：5 C. 原子个数之比为8：9 D. 硫原子个数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，A错误； B．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，质量之比为，B正确； C．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，原子个数之比为，C错误； D．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，硫原子个数之比为3:2，D错误； 故选B。 18. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放入溶液中，先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A不正确； B．与水反应，生成NaOH和O2，它不是碱性氧化物，由和Na+构成，阴阳离子个数比为1:2，B不正确； C．将足量的、分别加到酚酞试液中，前者溶液先变红色，然后褪色，后者溶液为红色，C不正确； D．与水反应，生成NaOH和O2，O元素价态部分由-1价升高到0价，部分由-1价降低到-2价，则既是氧化剂，又是还原剂，D正确； 故选D。 19. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素，不能判断是否含钾元素，故A错误； B．铁的焰色几乎无色，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，故B正确； C．硫酸盐不易挥发，不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，故C错误； D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na与K的焰色不同，焰色试验为物理变化，故D错误； 选B。 20. 已知：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 D. 反应①中，是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价下降，对应的是还原产物，D正确； 故选B。 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是____________。 （2）作呼吸面具时涉及到的化学反应方程式有：①_____________；②_______________。 （3）解释溶于水中，所得溶液具有漂白作用的原因：______________________________________(包括简洁文字和相应的化学方程式)。 （4）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________，某校化学课外小组用下图所示装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)，实验过程中的现象为_______。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. （2） ①. ②. （3），具有漂白性 （4） ①. ②. ③. a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊 【解析】 【小问1详解】 ①煤油 ② 【小问2详解】 ① ② 【小问3详解】 氯气与水发生可逆反应：；生成的次氯酸具有强氧化性，能够漂白有色物质。 【小问4详解】 ① ② 外侧试管 A 直接受热、温度更高盛放稳定性强的；内侧试管 B 受热温度较低盛放。低温下碳酸氢钠分解产生，证明热稳定性：>。 ③a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊。 22. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。 请回答下列问题： （1）该实验制取的化学方程式为_______。 （2）图中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （3）C、D中盛放的试剂依次为_______、_______。 （4）F中盛放的试剂为溶液，其作用是_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）分液漏斗 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）吸收氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】A装置中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，C中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，D中为浓硫酸，干燥氯气，E为收集氯气的装置，采用向上排空气法，F为尾气处理装置，盛放溶液为NaOH溶液。 【小问1详解】 二氧化锰、浓盐酸在B中加热生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 盛发浓盐酸的仪器是分液漏斗； 【小问3详解】 C中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，D中为浓硫酸，干燥氯气，答案为：饱和食盐水、浓硫酸 【小问4详解】 氯气有毒，装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，F中的试剂为NaOH溶液，答案为：吸收氯气，防止污染空气。 23. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca  ②熔融CaO  ③固体  ④干冰()  ⑤酒精()  ⑥稀硫酸   ⑦稀氨水  ⑧有色玻璃  ⑨稀醋酸  ⑩小苏打粉末()。请回答： （1）属于胶体的有___________。 （2）能导电的物质有___________，属于电解质有___________。 （3）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （4）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A. B. C. （5）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）⑧ （2） ①. ①②⑥⑦⑨ ②. ②③⑩ （3） ①. ②. （4）A （5）正盐 【解析】 【小问1详解】 有色玻璃属于胶体，故选：⑧； 【小问2详解】 ①Ca中含自由移动的电子，  ②熔融CaO、⑥稀硫酸、 ⑦稀氨水、 ⑨稀醋酸含自由移动的离子，都能导电，故能导电的为：①②⑥⑦⑨；在水溶液或熔融状态下自身能电离而导电的化合物属于电解质，②③⑩属于电解质； 【小问3详解】 稀硫酸与稀氨水反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：；向的溶液中加入过量的溶液，Ca2+和OH-按1：2反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 醋酸为弱酸，电离程度小，稀醋酸溶液的导电能力相对较弱，向稀醋酸中滴加稀氨水，稀醋酸与稀氨水反应生成醋酸铵和水，醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，继续滴加氨水至过量，离子浓度降低，溶液导电能力降低，故选A； 【小问5详解】 是二元弱酸，中和中两个氢离子得到的盐为正盐，故是正盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $