山东省实验中学2027届高三暑假学习质量检测 化学试题

机密★启用前 化学试题评分参考 说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数、反应条件出现错误的，方程式均不得分。 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B A C D D B D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 AD AC B AC AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）四（1分）；Ⅷ（1分）；1∶1（1分） （2）①N（1分） ②O、N（2分） ③=（1分）；草酸根离子结构与苯环相似，内部碳氧键键长介于单键与双键之间，故a=b（2分）（或答出四个氧原子等效也可得分） （3）D的坐标：（1/2，1/2，1−m） 17．（12分） （1）增大接触面积，提高浸取速率（1分） PbSO4（1分） 1∶6（2分） （2）除砷（1分） （2分） （3）HCl（1分） 4（2分） （4）正极（1分） （1分）（或） 18．（12分） （1） （2）取代反应（1分） （3） （4）b 受吸电子基羰基的影响，a处N原子的电子云密度比b处小，所以b处N原子碱性强 （5）5 19．（12分） （1）（或cb）或；或；或（或cb）d 或（或） （2）< （3） 减压 （4）滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色 或或 AC 20．（12分） （1）-164.7（2分） （2）以下，反应Ⅲ为主反应，随着温度的升高，反应Ⅲ平衡逆向移动；以上反应Ⅱ为主反应，随着温度的升高，反应Ⅱ平衡逆向移动（2分） （2分） （3）（1分） （1分） （4）83%（2分） 34（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 山东省实验中学2027届高三暑假学习质量检测 化 学2026.7 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关化学史的描述，错误的是 A．博施改良了合成氨的方法使其转化为规模化的工业生产 B．勒夏特列提出了化学平衡移动原理 C．舍勒电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 D．鲍林为了解释分子的空间结构提出了杂化轨道理论 2．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．汽油标号的值越高表示抗爆性越好 B．在牙膏中添加氟化物能抑制口腔细菌产生酸 C．青铜器的硬度小于铜的硬度 D．氨氧化法制酸需使用网状铂-钯-铑合金催化剂 3．下列化学用语或图示正确的是 A．的球棍模型： B．的系统命名：二甲基甲酰胺 C．丙烯中π键电子云图： D．酸碱通用滴定管主要材质的单体： 4．实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A．金属钾保存在充有氩气的广口试剂瓶中 B．乙醚（易挥发）应保存在不通风的环境下 C．氯仿加浓硫酸液封保存在细口瓶中 D．实验室通常用冷水贮存白磷 5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用足量碳酸钠溶液吸收尾气： B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C．用溶液除气体： D．用溶液吸收少量： 6．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．制取乙酸乙酯 C．铁制镀件电镀铜 D．分离淀粉溶液和泥沙 7．一种推进剂，已知：、、是原子序数依次增大的三种短周期主族元素，该推进剂可完全分解为、和，下列说法错误的是 A．电负性： B．存在顺反异构现象 C．基态原子第一电离能： D．碱性： 8．体系可用于光催化水生产物质，反应部分机理如图所示。下列说法正确的是 A．为该反应的中间产物 B．在激光作用下，发生氧化反应 C．物质为 D．工业上煅烧制备的反应： 9．物质性质与其结构相对应，下列对物质性质差异解释错误的是 物质性质 原因 A 熔沸点： 分子间氢键的强弱不同 B 酸性：盐酸>碳酸 无机酸的酸性比有机酸强 C 的溶解度： 的极性较弱 D 硬度：金刚石>富勒烯 晶体类型不同 10．压力下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应。 主反应： 副反应： 测得在不同温度下，达平衡时，投料比与两种含碳产物的分布分数[]的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．曲线代表乙酸的分布分数 C．若增大，则点上移 D．已知点时，甲醇的转化率为50%，主反应的 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对单不全的得2分，有选错的得0分。 11．由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向CuSO4溶液中添加氨水先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 能溶于氨水生成 B 向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色 非金属性： C 将与溶液共热后，取少量溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，有淡黄色沉淀生成 X为溴元素 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 12．某工厂利用稻草从高锰钴矿（含、和）中提取金属元素。流程如下：已知：①“沉钴”温度下 ②酸性条件下氧化性： ③离子浓度，认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．使用稻草符合绿色化学理念 B．“浸出”时可用盐酸代替硫酸 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”恰好时后上层清液中 13．利用工业废水发电制备氮的原理如图（纳米作催化剂），其中、、、均为惰性电极。极区反应分两步进行，第二步为（未配平）。下列说法正确的是 A．b极电势低于极 B．上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 C．M极的电极反应为 D．理论上废水发电产生的与合成消耗的的物质的量之比为1∶1 14．洛索洛芬钠是一种可以缓解疼痛的药物，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A．C的一氯代物共有10种（不考虑立体异构） B．一个B与足量加成得到的产物中有五个不对称碳原子 C．X可为 D．用酸性重铬酸钾溶液可以鉴别A和C 15．常温下，向浓度均为的、和的混合液中加入少量固体（忽略溶液体积变化），与的部分关系如图所示。已知：、、、或；。下列说法错误的是 A．代表与的关系 B．当时， C．点时， D．的平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）过渡金属及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Ni位于第_____周期_____族。基态Ni原子与基态离子未成对电子数之比为________。 （2）顺铂[]能与草酸（）作用形成稳定的配合物， ①元素C、H、N、Cl中，电负性最大的是_____。 ②配合物a中Pt的配位原子是_____（填元素符号）， ③已知的结构如图，其中存在类似于苯环的大键，则碳氧键的键长：a_____b（填“>”“<”或“=”），原因是________。 （3）一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____（列出计算式即可）设C原子分数坐标为则原子分数坐标为________。 17．（12分）以铟砷烟灰（含、、、等）为主要原料提取铟的流程如下： 已知：Ⅰ．水相中含有强电解质。 Ⅱ．在酸性溶液中只萃取三价金属离子，。 Ⅲ．常温下，FeAsO4难溶于水，。 回答下列问题： （1）酸浸时铟砷烟灰与酸液逆流而行，目的是________。滤渣1的主要成分是和________（填化学式）。酸浸中硫元素转化为，浸出液中存在、、、等，溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为________。 （2）一次净化的目的是________，二次净化的离子方程式为________。 （3）反萃取后得到含的溶液，X的化学式为________。置换前需先中和再加入粉，已知常温下反萃取后溶液中的浓度为，则中和时可调节溶液的最大值为________。 （4）粗铟精炼以、和混合液为电解液，则粗铟接直流电源的________（填“正极”或“负极”），阴极电极反应式为________。 18．（12分）杀菌剂氯唑菌酰胺（F）的合成路线如下： 已知： Ⅰ： Ph=苯基，X=F，Cl，Br，I Ⅱ： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_________。 （2）的反应类型为_________，反应方程式为_________________。 （3）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_________（写出一种即可）。 ①含 ②含2个苯环 ③核磁共振氢谱有4组峰 （4）F中碱性较强的N原子为_____（填“a”或“b”），原因是_________________。合成F的另一种路线如下： （5）G中是杂化的原子的数目为_________，H的结构简式为_____________。 19．（12分）实验室制备硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。已知具有还原性，易溶于水，羟胺（）为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。 回答下列问题： （1）实验装置连接顺序为：_____（填序号）。步骤Ⅰ的化学方程式为_____。 （2）从结构上分析，接受质子的能力：_______（填“>”或“<”），则等浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）分离和，向混合溶液中加入氨水，生成，再加入甲醇，析出_______晶体（填化学式），过滤，将滤液进行_______蒸馏（填“常压”或“减压”），加入硫酸得到产品。 （4）测定样品纯度（杂质不参加反应）：称取样品，配制溶液。取于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量溶液充分反应。加入足量磷酸溶液（与形成无色配合物），用标准溶液滴定达终点时消耗。则滴定终点的现象为_____；NH2OH被Fe3+氧化成，样品的纯度为_____，下列情况会导致测定样品纯度偏低的是_____。 A．未用待测液润洗滴定管 B．未干燥锥形瓶 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 20．（12分）甲烷化即碳氧化物和氢气反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知发生反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）________kJ·mol-1。 （2）按充入密闭容器中，维持总压不变，发生上述反应，测得、平衡转化率随温度的变化如图甲所示。的平衡转化率先降低后升高，其原因是_____；时的分压为_____（用含的代数式表示）。 （3）时，在刚性容器中充入一定量的和进行上述三个反应，平衡时、的产率及的转化率随变化的情况如图乙所示。则图乙中表示产率变化的曲线是_____（填标号）；、两点相同，点通过改变温度达到点，则、、三点温度的大小关系是_____。 （4）一定温度下，向刚性容器内充入和，达到平衡时压强为初始压强的，的选择性为60%[的选择性]，则的转化率为_____（保留两位有效数字），反应Ⅱ的_____。 学科网（北京）股份有限公司 $