精品解析：云南省楚雄东兴中学2025-2026学年高二上学期12月期中联考 化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 2. 在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)=3Z(g)+W(g)，5min时Y减少了0.3mol，则此反应0~5min内的平均速率v为 A. v(X)=0.015mol·L-1·min-l B. v(Y)=0.02 mol·L-1·min-l C. v(Z)=0.045 mol·L-1·min-l D. v(W)=0.015 mol·L-1·s-l 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 4. 已知101kPa时，  ，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为221kJ·mol-1 B. 加入合适的催化剂，将减小 C. 碳的燃烧热kJ·mol-1 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 5. 稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入固体 D. 加入溶液 6. 在恒容密闭容器中发生反应 。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数增大 B. CO表示的正反应速率减小 C. 容器内压强增大 D. 减小 7. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 8. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L的硫酸溶液中数目为 B. 2.24L溶于水，溶液中的数目为 C. 若某溶液的，则由水电离出的数目一定为 D. 溶液中，分子的数目为 10. 某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素(图1中点的多少表示颜色深浅)，下列说法错误的是 A. 由图1可知 B. 图1烧瓶中颜色不变时反应达平衡状态 C. 图2试管中平衡向逆反应方向移动 D. 图2试管中增大，反应平衡常数增大 11. 在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取V1 L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液，若，则V1：V2为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 12. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 13. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 14. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂和中的化学键所吸收的能量与形成中的化学键所释放的能量差值为_________，该反应的热化学方程式可表示为____________________________________。 （2）下列反应中，反应热正负号与合成氨相同的是_________（填序号）。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号F遥二十二运载火箭成功发射。长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30g偏二甲肼（液态）与（液态）完全反应生成、和，放热1275，则 _________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②______________________________________________________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是_________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于57.3原因是____________________________________。 （5）空气中的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 。若 ，的燃烧热为。则反应 _________（用、、表示）。 16. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）常温下，醋酸钠溶液呈_________性，原因是___________________________（用离子方程式表示）。 （2）常温下，物质的量浓度为的下列四种溶液，pH最大的是__________（填字母）。 A. B. C. D. （3）体积均为10、pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至1000，稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则的电离平衡常数__________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；是__________（填“强”或“弱”）酸，理由是______________________________。 （4）的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：__________。 （5）25℃时，等物质的量浓度的与溶液等体积混合，混合溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （6）25℃时，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积变化），反应后溶液恰好呈中性，则所得溶液中__________（用含b的代数式表示）。 17. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是_____(填字母)。 A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2 （2）写出草酸的电离方程式：_____。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是_____。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _____ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _____ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _____ 18. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 2. 在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)=3Z(g)+W(g)，5min时Y减少了0.3mol，则此反应0~5min内的平均速率v为 A. v(X)=0.015mol·L-1·min-l B. v(Y)=0.02 mol·L-1·min-l C. v(Z)=0.045 mol·L-1·min-l D. v(W)=0.015 mol·L-1·s-l 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为固体，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，故A错误； B．在2L 恒容密闭容器中进行反应，5 min时Y减少了0.3 mol，则v(Y)==0.03 mol·L-1·min-1，故B错误； C．用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，，故C正确； D．用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，，故D错误； 故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)⇌2NH3(g) ，加入催化剂，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．AlCl3溶液中存在Al3+水解平衡，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热和HCl挥发促使水解平衡正移，故蒸干灼烧得不到无水AlCl3，会得到Al(OH)3，加热后Al(OH)3分解得到Al2O3，故能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-，加入碱石灰，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入的CaCO3与HCl反应，促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 故答案选A。 4. 已知101kPa时，  ，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为221kJ·mol-1 B. 加入合适的催化剂，将减小 C. 碳的燃烧热kJ·mol-1 D. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应热为-221 kJ·mol-1，A错误； B．催化剂影响反应速率，不影响反应的焓变，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量；C完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)，CO燃烧生成CO2的过程中会继续放出热量，则1mol碳完全燃烧放出热量大于110.5kJ，放热反应焓变为负值，则燃烧热ΔH<-110.5kJ·mol-1，C正确； D．反应为放热反应，反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误； 故选C。 5. 稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入固体 D. 加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离过程吸热，加热使电离平衡正向移动，浓度增大，A不符合题意； B．加水稀释促使电离平衡正向移动，但稀释导致浓度减小，B不符合题意； C．加入Ca(OH)2固体，OH⁻浓度增大，平衡逆向移动，C符合题意； D．加入MgCl2溶液，Mg2+与结合生成沉淀，浓度减小，平衡正向移动，D不符合题意； 故选C。 6. 在恒容密闭容器中发生反应 。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数增大 B. CO表示的正反应速率减小 C. 容器内压强增大 D. 减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，平衡常数K减小，A错误； B．升温会增大正、逆反应速率，CO表示的正反应速率增大而非减小，B错误； C．升温导致平衡逆向移动，气体总物质的量增加，且温度升高，根据，恒容下压强增大，C正确； D．是反应的标准焓变，为固定值，不随温度变化，D错误； 故选C。 7. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解，溶液呈碱性，故溶液的，A正确； B．溶液中，温度不变，Kw不变，B错误； C．水解吸热，升高温度，水解正向移动，减小，C正确； D．根据物料守恒知，，D正确； 故选B。 8. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L的硫酸溶液中数目为 B. 2.24L溶于水，溶液中的数目为 C. 若某溶液的，则由水电离出的数目一定为 D. 溶液中，分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的硫酸溶液中，，1L该溶液中的物质的量为，对应数目为，A正确； B．题干未指明2.24L 处于标准状况，无法确定其物质的量为0.1mol；且即使是0.1mol 溶于水，氮元素还会以​、形式存在，的数目也小于，B错误； C．温度和溶液的体积未知，并且不知道溶液是碱溶液还是能水解的盐溶液，故不能求出溶液中水电离出的的数目，C错误； D．为强电解质，在水溶液中会完全电离为和，溶液中没有分子，D错误； 故选A。 10. 某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素(图1中点的多少表示颜色深浅)，下列说法错误的是 A. 由图1可知 B. 图1烧瓶中颜色不变时反应达平衡状态 C. 图2试管中平衡向逆反应方向移动 D. 图2试管中增大，反应平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，放在热水中的烧瓶气体颜色加深，放在冷水中的烧瓶气体颜色变浅，说明升高温度逆向移动，故该反应，故A正确； B．图1烧瓶中颜色不变时，说明NO2的浓度不变，则反应达平衡状态，故B正确； C．图2试管中加入铁粉，铁与Fe3+反应，使c(Fe3+)减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，增大，平衡常数不变，故D错误； 答案选D。 11. 在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取V1 L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液，若，则V1：V2为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 【答案】A 【解析】 【详解】盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由题意可得：10—mmol/L×V1L=10—14+nmol/L×V2L，则V1：V2=10—14+m+n：1=1：1，故选A。 12. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程中有4个过渡态，所以共四个基元反应，故A正确； B．“链引发”的活化能最大，反应速率最慢，所以“链引发”是该反应的决速步骤，故B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应，该反应可以自发进行利用熵变无法解释，D错误； 选D。 13. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．与组成相同，大，其溶解度也大，A项正确； B．只与温度有关，温度不变，不变，B项错误； C．饱和溶液中，，C项正确； D．，D项正确； 故选：B。 14. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据先拐先平，数值大，大于，A项正确； B．平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错误； D．c、d达到平衡状态，该反应是放热反应，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 故答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂和中的化学键所吸收的能量与形成中的化学键所释放的能量差值为_________，该反应的热化学方程式可表示为____________________________________。 （2）下列反应中，反应热正负号与合成氨相同的是_________（填序号）。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号F遥二十二运载火箭成功发射。长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30g偏二甲肼（液态）与（液态）完全反应生成、和，放热1275，则 _________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②______________________________________________________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是_________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于57.3原因是____________________________________。 （5）空气中的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 。若 ，的燃烧热为。则反应 _________（用、、表示）。 【答案】（1） ①. ②. （2）①②③ （3） ①. ②. 反应释放大量的热 （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化图像可知，断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中的化学键吸收的能量为akJ，形成1molNH3（g）中的化学键释放的能量为bkJ，二者的差值为。由于形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，该反应为放热反应，生成1molNH3（g）放出的热量，则生成2molNH3（g）放出的热量。故该反应的热化学方程式为。 【小问2详解】 合成氨反应为放热反应，。①碳的燃烧、②铝热反应、③盐酸和氢氧化钠溶液反应均为放热反应，；④与反应、⑤二氧化碳和炽热的碳反应均为吸热反应，。因此，反应热正负号与合成氨相同的是①②③。 【小问3详解】 偏二甲肼的摩尔质量为，偏二甲肼的物质的量为。偏二甲肼完全反应放热，则偏二甲肼完全反应放热，故该反应的。该反应不仅产生大量气体，而且放出大量的热，能产生极大的推力，因此可作为火箭推进剂。 【小问4详解】 测定中和热的实验中，为了使酸碱溶液充分混合反应并减少热量散失，需要使用玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）上下搅拌。由于氨水是弱碱，一水合氨在溶液中发生电离时需要吸收热量，这会抵消掉一部分中和反应放出的热量，从而导致测得的中和热数值始终小于。 【小问5详解】 已知：① ，② ，③ （的燃烧热热化学方程式）根据盖斯定律，将反应① - 反应② + 反应③，即可得到目标反应：，因此该反应的。 16. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）常温下，醋酸钠溶液呈_________性，原因是___________________________（用离子方程式表示）。 （2）常温下，物质的量浓度为的下列四种溶液，pH最大的是__________（填字母）。 A. B. C. D. （3）体积均为10、pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至1000，稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则的电离平衡常数__________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；是__________（填“强”或“弱”）酸，理由是______________________________。 （4）的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：__________。 （5）25℃时，等物质的量浓度的与溶液等体积混合，混合溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （6）25℃时，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积变化），反应后溶液恰好呈中性，则所得溶液中__________（用含b的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2）A （3） ①. 大于 ②. 弱 ③. 体积为10、pH为2的HX溶液加水稀释至1000，若该酸是强酸则pH应为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，则是弱酸（叙述合理即可） （4） （5）碱 （6） 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中发生水解，消耗水电离出的并产生，使溶液显碱性。水解的离子方程式为。 【小问2详解】 弱酸的电离平衡常数越小，对应弱酸根离子的水解程度越大，相同浓度下盐溶液的碱性越强、pH越大。根据电离常数可得酸性顺序：​，对应弱酸根水解程度：，因此​溶液pH最大，故选A。 【小问3详解】 由图可知，稀释相同倍数后，溶液的pH变化幅度比大，说明的酸性比强，即的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数； 若是强酸，则pH为2的溶液稀释100倍后，浓度变为原来的，pH应变为4；而图中稀释后pH小于4，说明稀释过程中弱酸继续电离补充了，即溶液中存在电离平衡，故为弱酸。 【小问4详解】 在的溶液中，根据物料守恒，含钠微粒的总浓度是含碳微粒总浓度的2倍，即，将其展开即可得到等式：。 【小问5详解】 25℃时，的电离平衡常数，而的水解常数。因为，说明的水解程度大于的电离程度，故等物质的量浓度的与混合溶液显碱性。 【小问6详解】 混合后溶液恰好呈中性，则。根据溶液中的电荷守恒：，代入中性条件可得；由于两溶液等体积混合，混合后溶液体积加倍，故混合后钠离子的浓度为，因此所得溶液中。 17. 草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是_____(填字母)。 A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2 （2）写出草酸的电离方程式：_____。 （3）如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为 ①仪器A的名称是_____。 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 _____ Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 _____ Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 _____ 【答案】（1）A （2） （3） ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 偏高 ⑤. 无影响 ⑥. 偏高 【解析】 【小问1详解】 A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，符合题意，A正确； B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，不符合题意，B错误； C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2只能说明草酸表现酸性，但不能说明草酸是弱酸，不符合题意，C错误； 故选A； 【小问2详解】 草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为； 【小问3详解】 ①由实验装置图可知，仪器A为酸式滴定管； ②由图可知，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL； ③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗对待测液中草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积无影响，对测定结果无影响； 标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高。 18. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.1 ②. 50% （3） ①. 高温 ②. CD（少选得1分，有错不得分） （4） ①. ①放热 ②. ② ③. ③100 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得到反应，则反应+，反应的平衡常数K= K1K2； 【小问2详解】 列出三段式： ，，则的转化率为；内，。 【小问3详解】 由方程式可知，该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行； A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．CO2的消耗速率和CO的生成速率都是正反应速率，则CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．该反应是气体体积增大的反应，在恒温恒压条件下反应时，容器的体积增大，则容器的体积保持恒定说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量减小，则容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①根据图像，温度升高，的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 ②根据可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，的转化率增大，故。 ③根据三段式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $