精品解析：云南省怒江傈僳族自治州兰坪白族普米族自治县2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学期中考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物蕴含着丰富的化学知识。下列文物的主要成分为有机物的是 A.铜壶 B.矾红龙纹高足盖碗 C.突沿玉镯 D.彝族五彩拼花绣花裙 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 中子数为2的氢原子： C. 乙烯的结构式： D. 乙酸的空间填充模型： 3. 下列叙述正确的是 A. 导电性强的物质就是强电解质 B. 某物质不是强电解质就是弱电解质 C. 熵增的放热反应在任何温度下均可自发进行 D. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 4. 下列实验操作规范且利用相应实验装置进行的实验能达到实验目的的是 A.制备并收集氨气 B.测量稀盐酸的 C.制备并收集乙酸乙酯 D.测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 5. 已知 。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法错误的是 A. 该反应的 B. 溶液中含数为 C. 加热可加快生成的速率 D. 常温下溶液的：溶液溶液 6. 花生四烯酸(ARA)的代谢产物可调节脂质代谢、血管弹性及血小板功能，其结构如图。下列有关ARA的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能使溴水褪色 C. 能与碳酸氢钠溶液反应生成 D. 分子结构中含有1个甲基 7. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用和浓盐酸制备： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，与位于相邻主族，元素原子在周期表中得电子能力最强，原子的半径在短周期元素原子中最大。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 为含共价键的离子化合物 C. 最简单氢化物的稳定性： D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 9. 已知有如下转化关系(部分生成物未列出)，为常见调味品的水溶液，常温下，为有色气体单质，D为无色气体单质，E具有漂白性。下列说法错误的是 A. A的溶质为强电解质 B. C与浓氨水相遇时，有大量白烟生成 C. F的浓溶液与E反应可生成C，且F仅体现还原性 D. A、B、E在无色火焰上灼烧时，焰色均为黄色 10. 重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的物质，工业上常利用处理酸性重铬酸钾(具有强氧化性)废水，反应的离子方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 每转移，可处理 C. 酸化重铬酸钾时不能用浓盐酸 D. 处理后的酸性废水仍需进一步处理才能排放 11. 生物质合成气可用于合成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。学习小组将1 mol CO和2 mol H2充入恒容密闭容器中，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. T1>T2 C. 平衡时的化学反应速率：v(A)>v(B) D. 混合气体的压强：p(A)<p(B) 12. 常温下，水溶液中存在，现向其平衡体系中加水至体积为原来的2倍。下列说法错误的是 A. 溶液中的离子浓度均变小 B. 平衡向电离方向移动 C. 氢离子的物质的量增大 D. 保持不变 13. 电池可以同时实现污染物氮氧化物的降解、氨合成和电能输出。某科研小组设计的Zn-NO电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由极经电解质溶液流向极 B. 电池工作一段时间后，负极区溶液pH升高 C. N极上的电极反应式： D. 每消耗1 mol Zn，理论上可处理 14. 将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. Mg和Al的总质量为8.7 g B. 稀硫酸的物质的量浓度为1.2 C. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 D. 生成的在标准状况下的体积约为8.96 L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃时)，回答下列问题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 ， （1）25℃下，上述四种酸的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示，下同)。等浓度的、、、溶液的由小到大的顺序为___________________。 （2）下列可以证明是弱酸的事实是________(填标号)。 A. NaCN溶液中含有HCN分子 B.的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.常温下，HCN能与溶液反应生成盐和水 （3）结合表中给出的电离平衡常数回答问题： ①下列能使HCN溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数保持不变的操作是________(填标号)。 A.升高温度 　　B.加水稀释　　C.加入少量的固体 ②写出溶液与少量溶液反应的离子方程式：________________________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式________________________。试从电离平衡移动的角度解释的电离平衡常数的原因：________________________________。 16. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有、Al、Cu、Ni、O等元素。 （1）“酸浸”时，将多金属精矿制成矿粉的目的是_____________________________；该步骤中通入的可将溶液中的还原为，写出反应的离子方程式：______________________。 （2）生活中，可用作________________________________。 （3）检验“滤液1”中是否含有的操作为________________________________。 （4）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有________________________。 （5）流程中得到铁单质的两种冶铁方法为________和________，“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加了少量，且在该条件下仅被还原，在该步骤中的作用为________________________________(从平衡角度分析)。 17. 苹果酸()为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量： 实验步骤：将100 g该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100 mL待测液。用滴定管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的KOH标准液滴定，平行滴定3次。 请回答下列问题： （1）滴定管使用前应先进行的操作是___________，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 （2）量取苹果酸待测液应选用___________(填“a”或“b”)；指示剂应选择___________(填试剂名称)。 （3）用左手___________(填操作)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是___________。 （4）3次滴定中KOH标准液的相关数据如表所示(滴定反应为)： 组号 滴定管读数(mL) 消耗标准液的平均体积V 起始 终点 1 0.52 20.68 2 0.20 20.44 3 0.34 20.54 依表中数据计算，消耗标准液的平均体积___________mL，该品种成熟苹果中苹果酸含量为___________%(保留2位有效数字)；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 18. 将二氧化碳转化为工业商品，可以增加废弃二氧化碳的价值。 I.以和为原料催化重整制备合成气：。 （1）某些常见化学键的键能数据如下表。 化学键 C=O H-H C≡O C-H 键能/() 803 436 1071.1 414 则的________。 （2）在恒容密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，下列条件能作为判 断该反应达到平衡状态的标志的是________(填标号)。 a.浓度保持不变 b.的消耗速率是生成速率的2倍 c.容器中混合气体的平均摩尔质量不变 d.容器中混合气体的密度保持不变 II.工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应步骤如下： i. ii. （3）请在下图中画出合成尿素过程中的能量变化______________。(不写物质，把能量变化趋势及相关数值 标明即可，已知反应和反应正反应的活化能分别为、) 合成尿素的决速步骤为反应________(填“i”或“ii”)。 III.以和为原料催化合成乙烯： 。 （4）在一定条件下，将和加入密闭容器中发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①压强：________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是_________________________。 ②M、N、R三点对应条件下的平衡常数的大小关系为____________________。 ③M点对应条件下的压强平衡常数________(用含的式子表示，无须化简；以分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物蕴含着丰富的化学知识。下列文物的主要成分为有机物的是 A.铜壶 B.矾红龙纹高足盖碗 C.突沿玉镯 D.彝族五彩拼花绣花裙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜壶主要成分为铜合金，属于金属材料，是无机物，A不符合题意； B．矾红龙纹高足盖碗属于瓷器，主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，是无机物，B不符合题意； C．突沿玉镯的主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，是无机物，C不符合题意； D．彝族五彩拼花绣花裙主体材质为纺织纤维（多为棉、麻或丝等），属于天然有机物，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 中子数为2的氢原子： C. 乙烯的结构式： D. 乙酸的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，最外层有6个电子，与2个各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，电子式为，A正确； B．氢原子质子数为1，中子数为2时质量数为，原子符号表示为，B正确； C．乙烯分子含碳碳双键，每个碳原子连接2个氢原子，结构式为，C正确； D．乙酸的空间填充模型为，D错误； 故选D。 3. 下列叙述正确的是 A. 导电性强的物质就是强电解质 B. 某物质不是强电解质就是弱电解质 C. 熵增的放热反应在任何温度下均可自发进行 D. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．导电性强的物质不一定是电解质，如金属，A项错误； B．强、弱电解质仅是对电解质的分类，该物质也可能是非电解质，B项错误； C．根据自发进行的条件，熵增而且放热反应的化学反应在任何温度下均可自发进行，故C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误； 故答案选C。 4. 下列实验操作规范且利用相应实验装置进行的实验能达到实验目的的是 A.制备并收集氨气 B.测量稀盐酸的 C.制备并收集乙酸乙酯 D.测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，发生装置和收集方法均正确，A符合题意； B．不能将试纸伸入待测溶液测量，应该用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，B不符合题意； C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，试管中应放饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，C不符合题意； D．图示测定中和反应反应热的装置中缺少环形玻璃搅拌器，D不符合题意； 故选A。 5. 已知 。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法错误的是 A. 该反应的 B. 溶液中含数为 C. 加热可加快生成的速率 D. 常温下溶液的：溶液溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应生成气体，体系混乱度增大，因此，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定数目为，B错误； C．加热可以加快反应速率，同时促进分解释放，因此可加快生成的速率，C正确； D．溶液中水解使溶液显碱性，溶液为中性，因此常温下溶液：溶液溶液，D正确； 故选B。 6. 花生四烯酸(ARA)的代谢产物可调节脂质代谢、血管弹性及血小板功能，其结构如图。下列有关ARA的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能使溴水褪色 C. 能与碳酸氢钠溶液反应生成 D. 分子结构中含有1个甲基 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子成键原则，结合物质的结构简式可知该物质分子式为，A错误； B．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴水褪色，B正确； C．分子中含有羧基，酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠溶液反应生成，C正确； D．该物质为链状结构，仅远离羧基的链端含有1个甲基，D正确； 故选A。 7. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用和浓盐酸制备： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液吸收少量时生成正盐和水，对应的离子方程式为，A正确； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，对应的离子方程式为，B正确； C．与浓盐酸加热反应生成、氯化锰、水，对应的离子方程式为，C正确； D．稀硝酸溶解少量粉时，硝酸过量，反应生成硝酸铁、NO、水，对应的离子方程式为，D错误； 故选D。 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，与位于相邻主族，元素原子在周期表中得电子能力最强，原子的半径在短周期元素原子中最大。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 为含共价键的离子化合物 C. 最简单氢化物的稳定性： D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，所以是元素；元素原子在周期表中得电子能力最强，为元素；原子的半径在短周期元素原子中最大，是元素；与位于相邻主族，且四种元素的原子序数依次增大，则是。 【详解】A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，A错误； B．为，属于离子化合物，其中叠氮离子内部存在共价键，，B正确； C．非金属性越强则对应的最简单氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此可知非金属性：F>N>C，最简单氢化物的稳定性：HF> NH3> CH4，C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，D错误； 故答案选B。 9. 已知有如下转化关系(部分生成物未列出)，为常见调味品的水溶液，常温下，为有色气体单质，D为无色气体单质，E具有漂白性。下列说法错误的是 A. A的溶质为强电解质 B. C与浓氨水相遇时，有大量白烟生成 C. F的浓溶液与E反应可生成C，且F仅体现还原性 D. A、B、E在无色火焰上灼烧时，焰色均为黄色 【答案】C 【解析】 【分析】 A是常见调味品的水溶液，通电分解得到3种产物，符合电解饱和食盐水的特征，因此A为水溶液；有色气体单质C是，无色气体单质D是，B是，和反应生成的具有漂白性的E是；和点燃生成的F是； 【详解】A．A的溶质是，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确； B．和浓氨水中挥发出的发生反应：，生成的是白色固体，因此会产生大量白烟，B正确； C．浓盐酸和发生反应：，反应中部分的Cl元素化合价升高被氧化（体现还原性），部分的Cl元素化合价不变、生成盐体现酸性，并非F仅体现还原性，C错误； D．A（）、B（）、E（）都含有钠元素，焰色试验均为黄色，D正确； 故选C。 10. 重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的物质，工业上常利用处理酸性重铬酸钾(具有强氧化性)废水，反应的离子方程式为(未配平)。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 每转移，可处理 C. 酸化重铬酸钾时不能用浓盐酸 D. 处理后的酸性废水仍需进一步处理才能排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，A正确； B．中为+6价，反应后变为+3价，1mol 反应转移6mol ，故每转移6mol ，可处理1mol ，B错误； C．具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的生成，故酸化重铬酸钾不能用浓盐酸，C正确； D．处理后的酸性废水中含有、等重金属离子，且仍呈酸性，需进一步处理才能排放，D正确； 故选B。 11. 生物质合成气可用于合成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。学习小组将1 mol CO和2 mol H2充入恒容密闭容器中，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. T1>T2 C. 平衡时的化学反应速率：v(A)>v(B) D. 混合气体的压强：p(A)<p(B) 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，先达到平衡，说明>，而<，说明升高温度平衡向消耗甲醇的方向移动，则该反应的正方向为放热反应。 【详解】A．由分析，正反应是放热反应，即，A错误； B．对应的曲线先达到平衡，说明反应速率更快，因此>，B错误； C．A点温度为，B点温度为，且>，温度越高，反应速率越快，因此平衡时，C错误； D．，B相对于A平衡逆向移动，所以，因此，D正确； 故答案选D。 12. 常温下，水溶液中存在，现向其平衡体系中加水至体积为原来的2倍。下列说法错误的是 A. 溶液中的离子浓度均变小 B. 平衡向电离方向移动 C. 氢离子的物质的量增大 D. 保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，电离平衡正向移动，、、均减小，但常温下为定值，故增大，并非所有离子浓度均变小，A错误； B．弱电解质稀溶液稀释时遵循“越稀越电离”规律，电离平衡向电离方向移动，B正确； C．平衡正向移动，电离程度增大，电离产生更多，故的物质的量增大，C正确； D．该式为的电离常数，电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，保持不变，D正确； 故选A。 13. 电池可以同时实现污染物氮氧化物的降解、氨合成和电能输出。某科研小组设计的Zn-NO电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由极经电解质溶液流向极 B. 电池工作一段时间后，负极区溶液pH升高 C. N极上的电极反应式： D. 每消耗1 mol Zn，理论上可处理 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，左侧M电极Zn转化为ZnO，发生氧化反应，M为负极，右侧NO转化为，发生还原反应，N为正极。 【详解】A．电子不能通过电解质溶液传导，应由负极（M）沿导线流向正极（N），A错误； B．根据分析，M为负极，电极反应式为：，被消耗，pH降低，B错误； C．根据分析，正极上NO得电子转化为，电极反应式为：，C正确； D．未指明气体所处的状态，无法计算消耗NO的体积，D错误； 故选C。 14. 将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. Mg和Al的总质量为8.7 g B. 稀硫酸的物质的量浓度为1.2 C. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 D. 生成的在标准状况下的体积约为8.96 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg的物质的量等于Mg(OH)2的物质的量为0.25 mol，质量为0.25×24=6 g；Al的物质的量等于Al(OH)3的物质的量为0.35-0.25=0.10 mol，质量为0.10×27=2.7 g，总质量6+2.7=8.7 g，A正确； B．沉淀达最大值时，溶液中溶质为Na2SO4，n(Na+)=2.5 mol/L×0.4 L=1.0 mol，则n(Na2SO4)=0.5 mol，即n(H2SO4)=0.5 mol，浓度为=1.0 mol/L≠1.2 mol/L，B错误； C．Al(OH)3溶解消耗NaOH体积440-400=40 mL，n(Al(OH)3)=0.10 mol，据Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-，n(NaOH)=0.10 mol，c(NaOH)=0.10 mol/0.04 L=2.5 mol/L，C正确； D．Mg生成H2 0.25 mol，Al生成H2 0.10×=0.15 mol，总H2 0.40 mol，标况体积0.40×22.4=8.96 L，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃时)，回答下列问题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 ， （1）25℃下，上述四种酸的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示，下同)。等浓度的、、、溶液的由小到大的顺序为___________________。 （2）下列可以证明是弱酸的事实是________(填标号)。 A. NaCN溶液中含有HCN分子 B.的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.常温下，HCN能与溶液反应生成盐和水 （3）结合表中给出的电离平衡常数回答问题： ①下列能使HCN溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数保持不变的操作是________(填标号)。 A.升高温度 　　B.加水稀释　　C.加入少量的固体 ②写出溶液与少量溶液反应的离子方程式：________________________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式________________________。试从电离平衡移动的角度解释的电离平衡常数的原因：________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3） ①. B ②. （4） ①. ②. 第一步电离增大了体系中的浓度，使第二步电离受到抑制 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；对于多元弱酸，酸性主要由第一步电离决定。对比表格中的数据可知，酸性由强到弱的顺序为。等浓度的酸溶液，酸性越强，溶液中电离出的浓度越大，越小，故这四种酸溶液的由小到大的顺序为。 【小问2详解】 A．溶液中含有分子，说明在溶液中发生了水解反应，证明在水中不能完全电离，是弱酸，A符合题意； B．只能说明溶液显酸性，不能证明其是部分电离还是完全电离，B不符合题意； C．强酸和弱酸均能与溶液发生中和反应生成盐和水，不能据此证明是弱酸，C不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 ① A．升高温度，的电离程度增大，但电离是吸热过程，电离平衡常数也会增大，A不符合题意； B．加水稀释，促进的电离，电离程度增大，由于温度不变，电离平衡常数保持不变，B符合题意； C．加入少量固体，溶液中浓度增大，抑制了的电离，电离程度减小，C不符合题意； 故选B。 ② 具有较强的还原性，具有强氧化性，两者混合发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 为强碱弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为。为二元弱酸，在水中分步电离，第一步电离产生的增大了体系中的浓度，根据平衡移动原理，这对第二步电离起到了抑制作用，故第一步电离程度远大于第二步，即。 16. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有、Al、Cu、Ni、O等元素。 （1）“酸浸”时，将多金属精矿制成矿粉的目的是_____________________________；该步骤中通入的可将溶液中的还原为，写出反应的离子方程式：______________________。 （2）生活中，可用作________________________________。 （3）检验“滤液1”中是否含有的操作为________________________________。 （4）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有________________________。 （5）流程中得到铁单质的两种冶铁方法为________和________，“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加了少量，且在该条件下仅被还原，在该步骤中的作用为________________________________(从平衡角度分析)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2）红色颜料 （3）取少许滤液1于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有，否则不含 （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 （5） ①. 热还原法 ②. 电解法 ③. 的分解反应是可逆反应，随着减少，分解反应平衡正向移动，提供热还原所需要的 【解析】 【分析】多金属精矿粉酸浸时通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2经选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz，据此作答。 【小问1详解】 “酸浸”时，将多金属精矿制成矿粉的目的是增大接触面积，加快反应速率；该步骤中通入的可将溶液中的还原为，该反应的离子方程式为； 【小问2详解】 为红棕色，生活中可用作红色颜料； 【小问3详解】 遇溶液呈红色。检验“滤液1”中是否含有的操作为取少许滤液1于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有，否则不含； 【小问4详解】 实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问5详解】 流程中得到铁单质的两种冶铁方法为热还原法和电解法；“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加了少量，且在该条件仅被还原，在该步骤中的作用为的分解反应是可逆反应，随着减少，分解反应平衡正向移动，提供热还原所需要的。 17. 苹果酸()为天然果汁的重要成分，为白色结晶，易溶于水，具有特殊香味，对口腔和牙齿刺激性较小，是新一代的食品酸味剂。某校课外活动小组设计如下实验测定某品种成熟苹果中苹果酸的含量： 实验步骤：将100 g该品种成熟苹果榨汁，将榨取的苹果汁煮沸后，加入石灰水，生成钙盐沉淀，最后经处理得到苹果酸。将制得的苹果酸溶于水，配成100 mL待测液。用滴定管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，再加入几滴指示剂。用的KOH标准液滴定，平行滴定3次。 请回答下列问题： （1）滴定管使用前应先进行的操作是___________，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 （2）量取苹果酸待测液应选用___________(填“a”或“b”)；指示剂应选择___________(填试剂名称)。 （3）用左手___________(填操作)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直至达到滴定终点。达到滴定终点时的现象是___________。 （4）3次滴定中KOH标准液的相关数据如表所示(滴定反应为)： 组号 滴定管读数(mL) 消耗标准液的平均体积V 起始 终点 1 0.52 20.68 2 0.20 20.44 3 0.34 20.54 依表中数据计算，消耗标准液的平均体积___________mL，该品种成熟苹果中苹果酸含量为___________%(保留2位有效数字)；若滴定结束后，俯视滴定管读数，则测定结果会___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）检查滴定管是否漏液 （2） ①. a ②. 酚酞溶液 （3） ①. 轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不恢复原色 （4） ①. 20.20 ②. 0.54(或其他合理答案) ③. 偏低 【解析】 【分析】中和滴定的一般步骤为：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等，苹果酸是弱酸，用的KOH标准液滴定待测液中的苹果酸，滴定终点溶液呈弱碱性，应选择酚酞溶液作为指示剂，以此解答。 【小问1详解】 滴定管使用前要检漏，使用前应先进行的操作是检查滴定管是否漏液，再洗涤滴定管，然后用所要盛装的溶液润洗，最后装好溶液待用。 【小问2详解】 苹果酸溶液呈酸性，应选用酸式滴定管(a)量取；苹果酸是弱酸，用的KOH标准液滴定待测液中的苹果酸，滴定终点溶液呈弱碱性，应选择酚酞溶液作为指示剂。 【小问3详解】 用碱式滴定管装KOH标准溶液，滴定过程中，用左手轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至达到滴定终点。选择酚酞溶液作为指示剂，滴定终点溶液呈弱碱性，溶液变浅红色，达到滴定终点时的现象是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不恢复原色。 【小问4详解】 三组实验消耗标准液的体积分别为：20.68mL-0.52mL=20.16mL、20.44mL-0.20mL=20.24mL、20.54mL-0.34mL=20.20mL，三组实验的平均值为：=20.20mL，由可知，100mL待测液中含有的苹果酸的物质的量为，质量为0.00404×134g/mol=0.54136g，则该品种成熟苹果中的苹果酸含量为；滴定结束后，俯视滴定管读数，会导致读取的终点读数偏小，从而计算出的消耗标准液体积偏小，根据可知，测定结果会偏低。 18. 将二氧化碳转化为工业商品，可以增加废弃二氧化碳的价值。 I.以和为原料催化重整制备合成气：。 （1）某些常见化学键的键能数据如下表。 化学键 C=O H-H C≡O C-H 键能/() 803 436 1071.1 414 则的________。 （2）在恒容密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，下列条件能作为判 断该反应达到平衡状态的标志的是________(填标号)。 a.浓度保持不变 b.的消耗速率是生成速率的2倍 c.容器中混合气体的平均摩尔质量不变 d.容器中混合气体的密度保持不变 II.工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应步骤如下： i. ii. （3）请在下图中画出合成尿素过程中的能量变化______________。(不写物质，把能量变化趋势及相关数值 标明即可，已知反应和反应正反应的活化能分别为、) 合成尿素的决速步骤为反应________(填“i”或“ii”)。 III.以和为原料催化合成乙烯： 。 （4）在一定条件下，将和加入密闭容器中发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①压强：________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是_________________________。 ②M、N、R三点对应条件下的平衡常数的大小关系为____________________。 ③M点对应条件下的压强平衡常数________(用含的式子表示，无须化简；以分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。 【答案】（1）+247.8 （2）ac （3） ①. ②. ii （4） ①. < ②. 正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 ③. [或 ④. 【解析】 【小问1详解】 焓变的大小=反应物的键能总和-生成物的键能总和，故反应的； 【小问2详解】 a．浓度保持不变，说明反应已经达到平衡，a正确； b．根据化学计量数之比，反应始终都有关系：的消耗速率是生成速率的2倍，该条件不能说明反应达到平衡，b错误； c．混合气体的平均摩尔质量为，每种物质都为气体，始终不变，则该条件说明不变，反应两边气体化学计量数总和不同，为变量，该条件可以说明已达到平衡，c正确； d．混合气体的密度为，体系体积恒定，气体总质量也不变，该条件不为变量，不能说明反应达到平衡，d错误； 故答案为ac； 【小问3详解】 反应正反应的活化能为，焓变为，反应正反应的活化能为，焓变为，在图中需表示这些数值，画出图示为； 【小问4详解】 ①取点M和R，两点温度相同，点M的二氧化碳平衡转化率大于点R，对于，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，平衡转化率增大，故点M的压强大于点R，即； ②反应为放热反应，温度升高，反应平衡常数减小，点N温度较低，点M和R温度相等，即或； ③将和加入密闭容器中发生反应，点M的平衡转化率为50%，即消耗了0.5mol，可列出三段式：，平衡时，气体分压为，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $