云南省楚雄彝族自治州楚雄市东兴中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

楚雄东兴中学高二秋季期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B食用碱面的主要成分为NCO,,属于强电解质，A项不符合题意；白酒的主要成分为C2HOH,属于非 电解质，B项符合题意：食醋的主要成分为CHCO)H,属于弱电解质，C项不符合题意：食盐的主要成分为 NaCl,属于强电解质，D项不符合题意 2.D粉碎硫铁矿可以增大与氧气的接触面积，加快反应速率，A项不符合题意：合成氨时采用高温条件可以 加快反应速率，B项不符合题意；水果罐头中加入维生索C作为抗氧化剂可以减慢腐败变质速率，C项不符 合题意；净水时加入明矾，明矾水解生成氢氧化铝胶体可以起到吸附作用，与速率无关，D项符合题意。 3.ANH十HC1一NHCl,NHCI为固体，属于嫡诚，A项正确：NaHCO的分解属于熵增，B项错误： KSO,溶于水，生成K+,SO,混乱度增大，熵增大，C项错误；1olHO(I)→1 mol H:O(g)为嫡增过程，D 项错误。 4.B该反应为放热反应，△H<0,A项错误；B为反应过渡态，能量高，不稳定，会自发向生成物C转化，B项正 确：该反应为放热反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，C项错误：A的状态未知， 若为固态或纯液态，增加A的用量对于该反应速率无影响，D项错误。 5.D升温可以促进N2C()水解，使溶液中c(OH)增大，A项不符合题意：CO与NH止均发生水解，且溶 液分别呈碱性和酸性，二者混用会相互促进水解，导致生成的氨逸出，降低氮肥的肥效，B项不符合题意； TiCL十(x十2)HO一Ti)2·xHO,十4HCl,在制备时加人大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，C 项不符合题意：FCL腐蚀铜制电路板是发生了氧化还原反应，与水解无关，D项符合题意。 6.A常温下，pH=7的溶液一定呈中性，A项符合题意：任何条件下，水电离出的c(H)、c(OH)一定相等， B项不符合题意；pH在5~8的溶液均能使石蕊试液显紫色，C项不符合题意；pH<8.2的溶液滴入无色酚 酞均不变色，D项不符合题意。 7.C NaHCO一Na+HCO方，HCO5发生水解和电离，所以c(Na)>c(HCO方)，A项正确：NaHCO溶液 显碱性，c(H)<c(OH),B项正确：HCO方既会发生水解HCO方十HO一HCO方十OH,又会发生电离 HCO方一H+十CO,根据溶液显碱性判断其水解程度大于电离程度，因此c(CO)<c(H2CO),C项错 误：NaHC)一Na十HCO方，HCO方的电离比较微弱，产生的c(CO)小于c(Na),D项正确。 8.B该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反应达平 衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，B项正确：化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速 率，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。 9.A由题意知2NH·HO(aq)+HS)(ag)一(NH)2S)(aq)+2HO(1)△H=-24.2kJ·mol1,即： NH·HO(aq)+H—NH(ag)+HO)△H=一12.1k·mol1①，强酸与强碱中和反应反应热可表示 为H(aq)+OH(aq)-HOl)△H=-57.3kJ·mol②.①-②可得：NH·HO(aq)一NH(aq)+ OH(ag)△H=十45.2k·mol-1,A项正确。 10.C温度降低，平衡正向移动可以提高产率但速率会减慢，因此需要综合考虑速率和平衡，同时温度会影响 催化剂的活性，实际生产中，选择温度为400~500℃，该温度下催化剂的活性最大，A项正确：常压下S) 【高二秋季期中考试·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-291B 的转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材料的强度和设备制造的要求均提高很多，因此 实际生产中采用的压强为常压，B项正确：通入过量空气可以提高S),的转化率，O,的转化率下降，C项错 误：回收利用尾气中的SO)2,可以防止环境污染，同时提高其转化率，D项正确。 11.A氨水中存在NH·HO=NH+OH,加入(NH)2S),固体，c(NH)增大，平衡逆向移动， c(OH)减小，c(NH·HO)增大，A项正确，B、D项错误：温度不变，Kw不变，c(OH)减小，则c(H)增 大，C项错误。 12.B由图可知，A项正确：催化剂不能改变丙烷氧化脱氢的焓变（△H),B项错误：决定丙烷脱氢速率的反应 是C Hs-+CH十H·,C项正确：过渡态2的能量低，更稳定，D项正确。 13.D由图可知，放出(2b+2c-2a)kJ的热量，D项正确。 14.A升高温度速率加快，平衡逆向移动，Y的转化率减小，A项符合题意；增大压强速率加快，平衡正向移 动，Y的转化率增大，B项不符合题意；加入催化剂速率加快但平衡不移动，Y的转化率不变，C项不符合题 意：增大X的浓度速率加快，平衡正向移动，Y的转化率增大，D项不符合题意。 15.(1)反应物中旧化学键的断裂与生成物中新化学键的形成(2分) (2)3V(3分) (3)-(12b+4c-6a-5d)kJ·mo或(6a+5d-4c-12h)kJ·mol1(3分) (4)>:同素异形体：化学（各2分） 16.(1)NH·HO一NHt+OH (2)4;CIO+H2O+CO-HCIO+HCO (3)刚开始无气泡，一段时间后产生气泡 (4)酸性： (5)c(HCIO)>c(H2CO)>c(HF)>c(H2SO)(每空2分) 17.(1)该反应放热，50℃时2NCO)·3H2O2开始分解；增大c(Na),降低过碳酸钠在水中的溶解度，便于 析出 (2)避免溶质损失（合理即可） (3)5HO2+2MnO,+6H一2Mn++5O2◆+8HO:滴入最后半滴KMnO,溶液，溶液由无色变为紫红 色且30秒内不褪色 (4)B 5)12.56Y% 36 (6)C(每空2分) 18.(1)正反应：<：低温 (2)①C②不变 (3)50 (4)压强太低，反应速率慢且不利于平衡正向移动，压强太高，会大大增加生产投资并可能降低综合经济效 益（每空2分） 【高二秋季期中考试·化学参考答案第2页（共2页）】 25-T-291B楚雄东兴中学高二秋季期中考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时问75分钟。 之答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写济楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择览讲用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人救版选择性必修1第一章一第三章第三节。 5.可能用到的相对原于质量：H1C12N14O16P31 中 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 2 1.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是 A.食用碱面 B.白酒 C食醋 D.食盐 2.速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A煅烧硫铁矿时将其粉碎 B.合成氨时采用高温条件 C,水果罐头中加入维生素C D.净水时加入明矾 3.下列物质的变化过程属于熵减小的是 A.NH,与HC气体混合 B.NaHCO,的分解 C.KzS0,固体溶于水 D.1 mol H:O(1)--1 mol H2O(g) 4.如图，下列对于A→C反应的相关叙述正确的是 A.该反应△H>0 B.图中B属于反应过渡态，不稳定 C,形成化学键释放的总能量小于断裂化学键吸收的总能量 D.增加A的用量一定可以加快该反应速率 反应过程 : 高二秋季期中考试之化学第1页（共6页）】 25-T-291B 5.在生活，生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类 水解无关的是 A.热的纯贼溶液去油污 B.铵态氮肥与草木灰不能混用 C.利用TiC,制备TiO: D.FeCl,腐蚀铜制电路板 6,常温下，下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.水电离出的(OH)=c(H+)的溶液 C,使石蕊试液显紫色的溶液 D.滴入酚酞不变色的溶液 7.0.1mol·L.-的NaHC(),溶液（已知该溶液显碱性）中，下列微粒浓度大小关系错误的是 A.c(Na)>c(HCO) B.c(H)<c(OH-) C.c(CO)>c(HCO,) D.c(Na+)>c(CO房-) 8.水煤气变换反应为C0(g)+H,0(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0.830℃时，浓度均为 1.00mol·L的CO、H,O发生上述反应.10min时反应恰好达平衡状态，该温度下平衡常 数K=1。下列说法正确的是 A压强不变说明反应已达平衡状态 B.反应达到平衡时v压(CO,)=v(CO) C.l0min时该反应的化学反应速率为0.05mol·L-·min-1 D.再充人少址CO(g),平衡止向移动，K值增大 9.已知：NH·HO(aq)与HS0,(aq)反应生成1mol(NH)2SO的△H=一24.2kJ·mol-1;强 酸、强碱的稀溶液生成1molH2O()的反应热△H=一57.3kJ·mol-1。则NH3·H2O在 水溶液中电离的△H为 A.+45.2kJ·mol1 B.-45.2kJ·mo1 C.-69.4kJ·mol1 D.+69.4kJ·mol- 10.硫酸工业中，通过下列反应使SO转化为S03:2SO2(g)+O2(g)一2SO（g)△H= 一196.6kJ·mo-1。下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是 A.选择温度为400~500℃是综合考虑了速率和平衡 B.选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑 C,通入过址空气可以提高S)、O的转化率 D.回收利用尾气中的$O,可以防止环境污染，同时提高其转化率 【高二秋季期中考试化学第？页（共6页）】 25-T-291B 11、常温下，向0.】mol·L‘的氨水中加人少#(NH,):S闲体，则济液虫下列微粒的滋度诚 小的是 A.c(OH-) B.c(NHi) C.((H') D.c(NH·H,O) 12.利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示（吸附在对皰盖 过速范1 催化剂表面的物质用标注)。下列说法错误的是 10 CHH过浪62 05 :0月 S, 1力一 C,Hy+H+0 A.CH被吸附时放热 .C凡（®HHO 05 CH· 反攻历程 B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的熔变（△H) C.决定丙烷脱氢速宰的反应是CH→C,H;十H: D.过渡态2比过渡态1稳定 13.化学反应从(g)+3H(g)一-2NH(I)的能量变化如图所 1 mol N+3 mol H E加 A E=a kJ 示（图中a,b.c均为正值）。1ol4(g)和3molH(g)反应 moI N(g)+mol H(R) AE-bkJ 生成2olNH(d)的热变化为 I mal NH,(g) AE=ck] A.吸牧(a-b-c)k灯 1 mol NH,(T) B.放出(a-b-c)kJ C.吸收(2b+2c-2a)kJ D.放出(2b+2c-2a)kJ 14.反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H<0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关 系如图所示。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是 A.升高温度 B.增大压强 的转化率 C加人催化剂 时阿 1).增大X的浓度 【高二秋季期中考试·化学：第3（共6页）】 25-T-291B 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 15.(14分)化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)化学反应的本质是 (从化学键角 度分析)。 (2)已知白磷(P,)的分子结构如图所示，62gP,含有的共价键数目为 (N表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)白磷与氧气可发生如下反应：P,(s)十5O2(g)一P,O1(s)。已知 断裂1mol化学键需要吸收的能量如表所示： 化学键 P-P P-O P-0 0-0 能盘(k·mol1) a 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H= (4)已知：P(白磷，s)一4P(红磷，s)△H=一29.2k·mol1。则稳定性：红磷 (填“>”或“<”)白磷，白磷和红磷互为 ,二者之间的转化属于 变化。 16.(14分)某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 HzCO。 NH3·H2O HF HCIO H2S02 K.=45X10-7 K.=1.4X102 Kb=1.8X10-5 K.=6.3×10- K.=4.0X10-8 Ka=4.7X10-u Ka=6.0X108 回答下列问题： (1)NH3·H20的电离方程式为 (2)0.25mol·L的HCIO溶液的pH约为 向次氯酸钠溶液中通入CO2气 体，反应的离子方程式为 (3)向碳酸钠溶液中逐滴加人0.100ol·L的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为 (4)0.100mol·L-的NH,F溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，其溶液中c(HF) (填“>”“<"或“=”)c(NH,·H2O)。 (5)pH相同的HQO,、HF、HCO、H2SO溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为 【高二秋季期中考试·化学第4页（共6页）】 25-T-291B 17.(16分)过碳酸钠(2NzCO,·3H(),易溶于水，难溶于酒精，50℃时开始分解)被称为周体 双氧水，是一种新型氧系漂白剂。制备反应为2NCO+3HzO一2NzCO·3H,O2:实 验室制取过碳酸钠并测定其纯度的步骤如下： ,过碳酸钠的合成 先将饱和N勉CO:溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再缓慢滴人30%HzO2溶液，在磁 力搅拌下充分反应。反应后向混合物中加人NCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥， 得到过碳酸钠固体。 Ⅱ，过碳酸钠溶液的配制 称取bg2 Naz CO3·3H2O2(M=314g·mol-1)配成100mL溶液。 Ⅲ.过碳酸钠纯度测定 取25.00mL溶液于锥形瓶，加人足量稀硫酸，用0.0400mol·L1的KMnO,标准溶液滴定 至终点，消耗KMnO,标准溶液VmL。 回答下列问题： (1)反应过程中要控制温度不要太高的原因是 ;加入 NaCl固体的作用是 (2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 操作 (3)过碳酸钠纯度测定实验的离子方程式为 ,判断滴定终 点的操作及现象是 (4)滴定前，需要将装有高锰酸钾溶液的滴定管中的气泡排尽，下列操作正确的是 (填 字母)。 上 B D 【高二秋季期中考试·化学第5页（共6页）】 25-T-291B (5)样品中过碳酸钠的质址分数为 (用含b、V的式子表示)。 (6)以下操作会导致过碳酸钠纯度测定结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定管水洗后未用KMnO,标准溶液润洗 B.锥形瓶用过碳酸钠溶液进行润洗 C摇动锥形瓶时过碳酸钠溶液溅到维形瓶外 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 18.(14分)工业合成氨的化学方程式为N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H。回答下列问题： (1)反应达到平衡后，增大压强，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。其 他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则△H (填“>”或“<”)0。 该反应在 (填“高温”低温”或“任意条件”)下可自发进行。 (2)若仅改变某一反应条件，反应速率()与时间(t)的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是 (填字母)。 A.增大N2的浓度 B.扩大容器体积 C.加人催化剂 0 D.升高温度 ②改变条件后，N2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)某温度下在恒容密闭容器中充人0.20mol·L1的N2和0.50mol·L1的H2进行反 应，达平衡时N2的转化率为50%，则该温度下平衡常数K.= .s (4)目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30Pa。采用该压强的理由是 【高二秋季期中考试·化学第6页（共6页）】 25-T-291B