精品解析：新疆兵团第三师图木舒克市鸿德实验学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

新疆鸿德实验学校2024-2025学年第一学期高二年级第一次月考 化学试题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名，班级，考号等信息。 2.请将答案正确填写在相应的位置。 一、单选题(每题2分，共40分。) 1. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据 B. 已知：，则 C. 已知碳的燃烧热为，则碳燃烧生成放出的热量小于 D. 已知：；向反应容器中通入和足量氢气，使它们充分反应，放出热量为 2. 以下属于吸热反应的是 A. NaOH与稀HCl反应 B. Ba(OH)·8H2O与氯化铵的反应 C. Mg与稀HCl反应 D. 燃烧反应 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B. 由C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 C. 若C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 D. 已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 4. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明 A. 1，3—环己二烯加氢是吸热反应 B. 苯加氢生成环己烷是吸热反应 C. 1，3—环己二烯比苯稳定 D. 苯比1，3—环己二烯稳定 5. 合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的 C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6. 下列反应属于放热反应的是 A. B. 浓硫酸溶于水 C. 铝热反应 D. 石灰石分解制备氧化钙 7. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH =—242 kJ/mol B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－484 kJ/mol C. H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=＋484 kJ/mol 8. 下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ） A. 钠与水的反应 B. 灼热的木炭与 CO2 反应 C. 酒精的燃烧反应 D. 碳酸钙在高温下分解 9. 下列化学反应属于吸热反应的是 A. 盐酸与烧碱溶液的反应 B. Al与稀盐酸的反应 C. C+CO22CO D. 葡萄糖在人体内氧化分解 10. 关于吸热反应的说法正确的是 A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 与CaO化合是放热反应，则分解是吸热反应 11. 下列反应符合如图信息的是 A. 生石灰加水制熟石灰 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C. 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D. 接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫 12. 下列化学变化中，属于吸热反应的是 A. 2H2+O22H2O B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O 13. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是 A. 焦炭在高温下与水蒸气反应 B. 与的反应 C. NaOH溶液与溶液混合 D. 铝热反应 14. 下列说法中不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量 D. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需吸收的能量，则反应吸收能量 15. 已知： ； 则的等于 A. +1528.6 B. +1473 C. −1528.6 D. −1473 16. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 若a、b均小于零，则a和b的关系为 A. a<b B. a>b C. a=b D. 无法确定 17. 我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。下列有关说法中，正确的是（ ） A. H2的燃烧热为–285.8kJ B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol–1 C. 25℃时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJ·mol–1 D. 25℃时，11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ 18. 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示： 下列说法错误的是 A. H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B. △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1 C. 正反应活化能比逆反应活化能高 D. 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同 19. 有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 由：H+(aq) + OH -(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ B. 从C(石墨)= C(金刚石) △H = + 1.9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol 20. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ热量，下列热化学方程式的书写中正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ•mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ•mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ 二、填空题(共50分) 21. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25 ℃、101下，1乙醇燃烧生成和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）若适量的和完全反应，每生成23 需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为_______。 22. 已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：；；；。1mol白磷转化为红磷时______(释放、吸收)______kJ的热量。 23. 工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，以达成有用资源的合理利用，其中发生的反应： 已知：① ； ② 。 则_______(用含、的式子表示)。 24. 化学反应的焓变 在___________条件下，化学反应过程中___________或___________的热称为反应的焓变。焓变的符号：___________，常用单位：___________。 化学反应的焓变与___________、___________、反应物及生成物的___________等因素有关。 25. 化学反应中内能的变化 （1）内能变化：∆U=_________。∆U>0，表示反应_________能量；∆U<0，表示反应_________能量。 （2）化学反应中内能的变化∆U与反应热Q的关系 ①化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是_________，根据能量守恒定律，∆U=_________； ②如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，∆U=Q。 （3）内能变化与放热反应和吸热反应的关系 如果∆U>0(反应后体系的内能增加)，则Q_________0，反应_________热； 如果∆U<0(反应后体系的内能减少)，则Q_________0，反应_________热。 三、计算题(共10分) 26. 哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。如表列出了几种化学键的键能： 化学键 H—H C—H H—O C≡O 键能kJ/mol 436 413 467 1072 298K时，上述反应的ΔH=____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆鸿德实验学校2024-2025学年第一学期高二年级第一次月考 化学试题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名，班级，考号等信息。 2.请将答案正确填写在相应的位置。 一、单选题(每题2分，共40分。) 1. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据 B. 已知：，则 C. 已知碳的燃烧热为，则碳燃烧生成放出的热量小于 D. 已知：；向反应容器中通入和足量氢气，使它们充分反应，放出热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，酸碱混合时要迅速，记录反应过程中最高温度为反应后体系的温度，A错误； B．三氧化硫由气态变成固态放出能量，即，B错误； C．碳的燃烧热为，碳(即1mol)不完全燃烧生成，放出的热量小于，C正确； D．该反应为可逆反应，向反应容器中通入和足量氢气，使它们充分反应，放出热量小于，D错误； 故选C。 2. 以下属于吸热反应的是 A. NaOH与稀HCl反应 B. Ba(OH)·8H2O与氯化铵的反应 C. Mg与稀HCl反应 D. 燃烧反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与稀HCl反应为中和反应，反应放热，A不符合题意； B．Ba(OH)·8H2O与氯化铵的反应吸收热量，为吸热反应，B符合题意； C．Mg与稀HCl反应为活泼金属与酸的反应，反应放热，C不符合题意； D．燃烧反应放出热量，为放热反应，D不符合题意； 答案选B。 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B. 由C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 C. 若C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 D. 已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH<0为放热反应，则该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故A错误； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成的是CO2，不是CO，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误； D．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，故D正确； 故答案选D。 4. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明 A. 1，3—环己二烯加氢是吸热反应 B. 苯加氢生成环己烷是吸热反应 C. 1，3—环己二烯比苯稳定 D. 苯比1，3—环己二烯稳定 【答案】D 【解析】 【分析】旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要释放能量；当反应物的总能量高于生成物的能量，则为放热反应，反之为吸热反应，物质具有的能量越低越稳定，根据题目信息来回答。 【详解】A．根据题意信息：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，所以1，3—环己二烯加上两个氢原子是吸热反应，故A错误； B．根据题意信息可知，，环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应且放出23.4kJ·mol-1，则苯与氢气加成生成，环已二烯需要吸收热量23.4kJ·mol-1；烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，所以烃分子中一个双键加上两个氢原子是吸热反应，，环已二烯与氢气加成生成环己烷需要放出大约250kJ·mol-1，所以苯与氢气加成生成环己烷是放热反应，故B错误； C．，环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明，环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故C错误； D．，环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明，环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故D正确； 故答案选D。 5. 合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的 C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误； B．通入大大过量的空气，会带走热量，使燃烧效率降低，故B错误； C．物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式被利用，故C正确； D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故D错误； 故答案为C。 6. 下列反应属于放热反应的是 A. B. 浓硫酸溶于水 C. 铝热反应 D. 石灰石分解制备氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．C+CO22CO为吸热反应，A错误； B．浓硫酸溶于水不属于化学反应，属于溶解，B错误； C．铝热反应为放热反应，C正确； D．石灰石分解制备氧化钙为吸热反应，D错误； 故答案为：C。 7. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH =—242 kJ/mol B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－484 kJ/mol C. H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=＋484 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【分析】由2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量可知，反应的反应热ΔH=－484 kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484 kJ/mol或H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242 kJ/mol。 【详解】A．由分析可知，氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH=+ 242 kJ/mol，故A错误； B．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的反应热ΔH=－484 kJ/mol，故B错误； C．由分析可知，氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242 kJ/mol，故C正确； D．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的反应热ΔH=－484 kJ/mol，故D错误； 故选C。 8. 下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ） A. 钠与水的反应 B. 灼热的木炭与 CO2 反应 C. 酒精的燃烧反应 D. 碳酸钙在高温下分解 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠与水反应生成NaOH和H2，反应是氧化还原反应，为放热反应，A不符合题意； B. 灼热的木炭与CO2反应生成CO，反应是氧化还原反应，为吸热反应，B符合题意； C. 酒精完全燃烧生成CO2和H2O，反应是氧化还原反应，为放热反应，C不符合题意； D. 碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2，反应过程中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，为吸热反应，D不符合题意； 答案选B。 9. 下列化学反应属于吸热反应的是 A. 盐酸与烧碱溶液的反应 B. Al与稀盐酸的反应 C. C+CO22CO D. 葡萄糖在人体内氧化分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与烧碱溶液的反应为酸碱中和，属于放热反应； B．Al与稀盐酸的反应是活泼金属单质与酸的反应，属于放热反应； C．C+CO22CO属于吸热反应； D．葡萄糖在人体内氧化分解是放热的氧化还原反应； 综上所述，属于吸热反应的是C项，故答案为C。 10. 关于吸热反应的说法正确的是 A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 与CaO化合是放热反应，则分解是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．有些放热反应如铝热反应也需加热才能进行，故A错误； B．铝热反应是放热反应，常温下不反应，需要高温加热才能发生反应，故B错误； C．催化剂能够改变化学反应速率，与放热还是吸热反应无关，而无论放热反应还是吸热反应都可能需要用到催化剂，故C错误； D．反应:CO2+CaO=CaCO3是放热反应，则其逆反应:CaCO3CaO+CO2↑一定是吸热反应，故D正确； 答案选D。 11. 下列反应符合如图信息的是 A. 生石灰加水制熟石灰 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C. 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D. 接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，据此分析。 【详解】A．生石灰加水制熟石灰是放热反应，故A不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合属于吸热反应，故B符合题意； C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸属于酸碱中和反应，属于放热反应，故C不符合题意； D．接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫属于放热反应，故D不符合题意； 答案选B。 【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 12. 下列化学变化中，属于吸热反应的是 A. 2H2+O22H2O B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 燃烧是发光发热的化学反应，氢气的燃烧反应，属于放热反应，A不符合； B． 分解反应大多吸热，CaCO3分解为CaO和CO2、属于吸热反应，B符合； C． 金属与酸反应放出氢气是放热反应，则Mg与HCl的置换反应中放热，C不符合； D．燃烧是发光发热的化学反应，乙醇的燃烧反应，属于放热反应，D不符合； 答案选B。 13. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是 A. 焦炭在高温下与水蒸气反应 B. 与的反应 C. NaOH溶液与溶液混合 D. 铝热反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，生成物的总焓大于反应物的总焓，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A； B．与的反应吸热，生成物的总焓大于反应物的总焓，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B； C．NaOH溶液与溶液混合，属于放热反应，生成物的总焓小于反应物的总焓，故不选C； D．铝热反应是放热反应，生成物的总焓小于反应物的总焓，故不选D； 选B。 14. 下列说法中不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量 D. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需吸收的能量，则反应吸收能量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化学变化的两个基本特征是有新物质生成、伴随能量变化，因此任何化学反应都伴随能量变化，A正确；B. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但也可以转化为其它能量，例如电能等，B错误；C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量，为放热反应，C正确；D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则根据能量守恒定律可知反应吸收能量，D正确，答案选B。 15. 已知： ； 则的等于 A. +1528.6 B. +1473 C. −1528.6 D. −1473 【答案】D 【解析】 【详解】由信息可知，① ；② ，结合盖斯定律可知，①−②×2得到，则生成的反应热，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 16. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 若a、b均小于零，则a和b的关系为 A. a<b B. a>b C. a=b D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①， ②， 由①−②可得到P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=(a−b) kJ/mol， 因红磷比白磷稳定，则 ΔH=(a−b) kJ/mol<0， 所以 a−b<0，即 a<b， 故选A。 17. 我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。下列有关说法中，正确的是（ ） A. H2的燃烧热为–285.8kJ B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol–1 C. 25℃时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJ·mol–1 D. 25℃时，11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ 【答案】C 【解析】 【分析】2g氢气物质的量为：=1mol，1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ，反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1。 【详解】A．根据分析可知氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A错误； B．根据分析可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1，故B错误； C．2mol氢气燃烧生成液体水放出的热量为571.6 kJ，液态水变为气态水吸热，所以生成气态水放出的热量更少，又因为放热反应焓变小于零，所以25℃时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJ·mol–1，故C正确； D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2氢气的物质的量，故D错误； 故答案为C。 【点睛】对于放热反应由于其焓变小于零，所以焓变越小放出的热量越多。 18. 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示： 下列说法错误的是 A. H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B. △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1 C. 正反应活化能比逆反应活化能高 D. 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大，所以H—H键比Cl—Cl键稳定，A正确； B．△H=反应物键能之和-生成物键能之和=436.4KJ/mol+242.7KJ/mol-2×431.8KJ/mol=-184.5KJ/mol，B正确； C．该反应是放热反应，活化能是断键吸收的能量，所以正反应活化能比逆反应活化能低，C错误； D．反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，所以点燃和光照条件下ΔH相同，D正确； 答案选C。 19. 有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 由：H+(aq) + OH -(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ B. 从C(石墨)= C(金刚石) △H = + 1.9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4的浓溶液溶于水的过程会放出热量，所以含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，发生反应产生1mol H2O放出热量大于57.3 kJ， A错误； B．从C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量比等质量的金刚石低，根据物质具有的能量越低，物质的稳定性就越强，可知石墨比金刚石更稳定，B错误； C．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体，由于硫蒸气含有的能量比等质量的固态硫含有的能量多，所以硫蒸气完全燃烧放出热量更多，C正确； D．2gH2的物质的量是1mol，1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6kJ，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，故D错误； 故选C。 20. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ热量，下列热化学方程式的书写中正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ•mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ•mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ 【答案】C 【解析】 【详解】101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水反应的焓变ΔH=—×2=—571.6kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—571.6kJ mol，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出890.3kJ热量，则反应的焓变ΔH=—=—890.3kJ/mol，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—890.3 kJ/mol，故选C。 二、填空题(共50分) 21. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25 ℃、101下，1乙醇燃烧生成和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）若适量的和完全反应，每生成23 需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 1mol乙醇烧生成和液态水时放热46kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为： 。答案为：； 【小问2详解】 23gNO2物质的量为： ，当生成2molNO2吸收热量4QkJ，和反应生成的热化学方程式为：。答案为： 22. 已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：；；；。1mol白磷转化为红磷时______(释放、吸收)______kJ的热量。 【答案】 ①. 释放 ②. 29.76 【解析】 【详解】白磷转化为红磷的化学方程式为P4(白磷，s)═4P(红磷，s)，①P4(白磷，s)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2 985.92 kJ•mol-1，②P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)△H2=-739.04 kJ•mol-1，根据盖斯定律①-②×4计算该反应的焓变△H═-2985.92 kJ•mol-1-(-739.04 kJ•mol-1)×4=-29.76kJ•mol-1，即热化学方程式为P4(白磷，s)═4P(红磷，s)△H=-29.2 kJ•mol-1， 故1mol白磷转化为红磷时释放29.76kJ的热量，故答案为：释放；29.76。 23. 工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，以达成有用资源的合理利用，其中发生的反应： 已知：① ； ② 。 则_______(用含、的式子表示)。 【答案】 【解析】 【详解】已知反应①：；反应②；根据盖斯定律，①×2+②可得。 24. 化学反应的焓变 在___________条件下，化学反应过程中___________或___________的热称为反应的焓变。焓变的符号：___________，常用单位：___________。 化学反应的焓变与___________、___________、反应物及生成物的___________等因素有关。 【答案】 ①. 恒压 ②. 吸收 ③. 放出 ④. ΔH ⑤. kJ·mol-1 ⑥. 温度 ⑦. 压强 ⑧. 聚集状态 【解析】 【详解】在恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热成为反应的焓变。焓变的符号：ΔH，常用单位为：kJ·mol-1；化学反应的焓变与温度、压强、反应物及生成物的聚集状态等因素有关。 25. 化学反应中内能的变化 （1）内能变化：∆U=_________。∆U>0，表示反应_________能量；∆U<0，表示反应_________能量。 （2）化学反应中内能的变化∆U与反应热Q的关系 ①化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是_________，根据能量守恒定律，∆U=_________； ②如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，∆U=Q。 （3）内能变化与放热反应和吸热反应的关系 如果∆U>0(反应后体系的内能增加)，则Q_________0，反应_________热； 如果∆U<0(反应后体系的内能减少)，则Q_________0，反应_________热。 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 释放 （2） ①. ① 热和功 ②. （3） ①. ②. 吸 ③. ④. 放 【解析】 【小问1详解】 反应内能变化的定义为产物总内能与反应物总内能的差值；说明产物内能高于反应物，反应需要从环境吸收能量；说明产物内能低于反应物，反应向环境释放能量； 【小问2详解】 ① 体系与环境的能量交换只有热量传递、做功两种形式；根据能量守恒（热力学第一定律），体系内能变化等于体系吸收的热量与外界对体系做的功之和，故； 【小问3详解】 由题限定条件反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，，因此对应，为吸热反应；对应，为放热反应。 三、计算题(共10分) 26. 哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。如表列出了几种化学键的键能： 化学键 H—H C—H H—O C≡O 键能kJ/mol 436 413 467 1072 298K时，上述反应的ΔH=____。 【答案】+206kJ/mol 【解析】 【详解】ΔH=反应物总键能生成物总键能，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $