精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县莎车县第九中学2025-2026学年高二上学期9月第一次月考化学试题

莎车县第九中学2025—2026学年第一学期 高二第一次月考试卷（化学） 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题（分） 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 反应热就是热量 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知所以，C的燃烧热是220.7 【答案】B 【解析】 【详解】A．在一定温度下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，A错误； B．醋酸为弱电解质，电离吸热，在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于，B正确； C．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成水所释放的热量，所以的与稀溶液恰好完全反应时放出的热量，C错误； D．C的燃烧热是C完全燃烧生成所放出的热量，D错误； 故选B。 3. 天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 【详解】A．燃烧热的概念中，H元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，A项不符合题意； B．CH4(g)物质的量为1mol，完全燃烧生成了CO2(g)和H2O(l)，反应放出热量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ∙mol-1为甲烷燃烧热表示的热化学方程式，B项符合题意； C．燃烧热表示的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，即CH4的化学计量数为1，C项不符合题意； D．燃烧热的概念中，C元素的指定产物为CO2(g)，不是CO(g)，D项不符合题意； 答案选B。 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用锌粒代替镁条制备氢气 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，A错误； B．用锌粒代替镁粉制备氢气，锌的活泼性小于镁，化学反应速率降低，B错误； C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误； D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确； 故选：D。 5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属钠与足量水反应中，水为纯液体，增加水的量不能加快反应速率，A错误； B．降低温度，反应速率减小，B错误； C．浓硫酸使得铁钝化，阻碍了反应的进行，C错误； D．合成氨时增大气体压强，可以加快反应速率，D正确； 故选D。 6. 化学反应速率一般是指 A. 单位时间内反应物质量的减小或生成物质量的增大 B. 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大 C. 在化学反应中，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大 D. 在化学反应中，反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增大 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故答案为B。 7. 不同条件下发生的可逆反应，化学反应速率(不用固体和纯液体表示)表示正确且反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，统一换算成D表示的速率为； B．B为固体，其浓度变化不用于速率表示，B错误； C．； D．； 综上所述，时表示正确而且速率最快，故选A。 8. 合成氨的反应为：，其反应的速率可分别表示为、、(单位为)，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据同一化学反应反应速率之比等于系数之比，故符合题意。 故选B。 9. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。根据方程式可知，铁和四氧化三铁都是固体，因此该反应的平衡常数表达式是，答案选D。 10. 对化学平衡的下列说法中正确的是 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D. 只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应速率变化，平衡不一定移动，要看变化后正反应速率和逆反应速率是否相等，若仍相等，平衡不移动，A错误； B．化学平衡发生移动，一定是正反应速率和逆反应速率不相等，即一定有变化，B正确； C．平衡正向移动，只能说明正反应速率比逆反应速率大，但正反应速率不一定增大，例如降温或减压，C错误； D．加入催化剂，反应速率改变，平衡不移动；而对反应前后气体的物质的量之和不变的反应改变压强，平衡也不移动，D错误； 故选B。 二、填空题（分） 11. 在101 KPa时，________纯物质________燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 【答案】 ①. 1 mol ②. 完全 【解析】 【详解】燃烧热的定义有两个核心限定条件：1. 为了统一燃烧热的数值参照标准，规定参与燃烧的纯可燃物的物质的量为1 mol；2. 要求可燃物发生完全燃烧，生成对应的稳定燃烧产物（题干所述“指定产物”即该类稳定产物，如C元素转化为、H元素转化为液态等），此时释放的热量才属于该物质的燃烧热。 12. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和________有关，而与反应的________无关。 【答案】 ①. 终态 ②. 途径 【解析】 【详解】这是盖斯定律的核心内容：化学反应的反应热仅由反应体系的初始状态和最终状态决定，和反应具体经过的中间步骤、路径没有关系，不管反应是一步完成还是分多步完成，总反应热都是相同的。 13. 影响化学平衡的因素有________、________、________。 【答案】 ①. 浓度 ②. 温度 ③. 压强 【解析】 【详解】改变反应物或生成物的浓度，平衡会向减弱这种改变的方向移动，因此影响因素为浓度；温度改变会改变正、逆反应速率及平衡常数，平衡状态随之改变，因此影响因素为温度；对有气体参加且反应前后气体物质的量不相等的反应，改变压强会改变各气体的分压，平衡会发生移动，因此影响因素为压强。 14. 催化剂只能________活化能，不会导致平衡的________。 【答案】 ①. 降低 ②. 移动 【解析】 【详解】高中化学未特殊说明时均指正催化剂，其作用原理是通过改变反应历程，降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率。 催化剂对正、逆反应速率的改变程度完全相同，只会改变反应达到平衡的时间，不会改变化学平衡状态，因此不会导致平衡发生移动，也不影响平衡常数、平衡转化率等平衡特征量。 15. 合成氨的反应为：，其反应的速率可分别表示为________。 【答案】 【解析】 【详解】同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于对应物质在化学方程式中的化学计量数之比。该合成氨反应中，、、的化学计量数依次为3、1、2，因此三者的反应速率之比为。 三、解答题（30分） 16. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水 （2）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的___________(填字母“a”或“b”)表示。 ②写出H2燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）同温同压下，，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___________ΔH2(填“<”“>”或“=”)。 （4）1 mol NO2(g)和1mo1CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。 【答案】（1）A （2） ①. a ②. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=—286kJ/mol （3）= （4）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 A．生石灰和水反应生成氢氧化钙时会释放出大量的热量，则“即热饭盒”可以利用该反应释放的热量加热食物，故符合题意； B．浓硫酸具有强腐蚀性，使用和存放均存在安全危险，则“即热饭盒”不能利用浓硫酸的稀释释放的热量加热食物，故不符合题意； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠有腐蚀性，且氢气易燃烧，使用和存放均存在安全危险，则“即热饭盒”不能利用钠和水反应释放的热量加热食物，故不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 ①由题意可知，氢气在氧气中的燃烧反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应的能量变化可以用图a表示，故答案为：a； ②由2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量可知，氢气的燃烧热△H=—=—286kJ/mol，反应的热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=—286kJ/mol，故答案为：H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=—286kJ/mol； 【小问3详解】 相同条件下反应的焓变△H只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则同温同压下，氢气和氯气在光照和点燃条件下的焓变△H相等，故答案为：=； 【小问4详解】 由图可知，二氧化氮与一氧化碳反应生成二氧化碳和一氧化氮的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变△H=—(368—134) kJ/mol=—286kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/mol，故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=—234kJ/mol。 17. 某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 （1）从反应开始到2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为______。 （2）在2 min时，向容器中通入氩气（容器体积不变），X的反应速率将______（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）一定条件下，将1 mol Y和3 mol X通入2 L的恒容密闭容器中，10 min后达到化学平衡，提高Y的转化率的措施______________________、______________________。 【答案】（1） 0.075 （2） 不变 （3） ①. 增大压强 ②. 增加X的浓度（或及时分离出Z等合理答案即可） 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，从反应开始到2 min，X的物质的量由1.0 mol减小到0.7 mol，其物质的量变化量为，已知容器体积，则X的浓度变化量为，因此，用X表示的平均反应速率为。 【小问2详解】 在恒容密闭容器中，向其中通入不参与反应的氩气，虽然容器内的总压强增大，但反应体系中各气体物质的体积未变，各反应物和生成物的浓度均不发生变化，因此X的反应速率将不变。 【小问3详解】 根据图象中0~2 min内各物质的物质的量变化情况可知：、、，在相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即，故该反应的化学方程式为，该反应是一个正反应方向气体分子数减小的可逆反应，要提高Y的转化率，必须使化学平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，可采取的措施包括：① 增大压强（平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动）；② 增加X的浓度或物质的量（增大反应物浓度，平衡正向移动）；③ 减小Z的浓度或及时分离出Z（减小生成物浓度，平衡正向移动）。（任写其中两点即可） 18. 已知下列数据：； ； 则的_________。 【答案】 -859 【解析】 【详解】将已知热化学方程式编号：① ，② ，根据盖斯定律，目标反应可通过反应②减去反应①×3得到，因此焓变满足：，代入数据计算：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县第九中学2025—2026学年第一学期 高二第一次月考试卷（化学） 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题（分） 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 反应热就是热量 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知所以，C的燃烧热是220.7 3. 天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A. B. C. D. 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用锌粒代替镁条制备氢气 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 6. 化学反应速率一般是指 A. 单位时间内反应物质量的减小或生成物质量的增大 B. 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大 C. 在化学反应中，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大 D. 在化学反应中，反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增大 7. 不同条件下发生的可逆反应，化学反应速率(不用固体和纯液体表示)表示正确且反应最快的是 A. B. C. D. 8. 合成氨的反应为：，其反应的速率可分别表示为、、(单位为)，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 9. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为 A. B. C. D. 10. 对化学平衡的下列说法中正确的是 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D. 只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 二、填空题（分） 11. 在101 KPa时，________纯物质________燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 12. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和________有关，而与反应的________无关。 13. 影响化学平衡的因素有________、________、________。 14. 催化剂只能________活化能，不会导致平衡的________。 15. 合成氨的反应为：，其反应的速率可分别表示为________。 三、解答题（30分） 16. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水 （2）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的___________(填字母“a”或“b”)表示。 ②写出H2燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）同温同压下，，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___________ΔH2(填“<”“>”或“=”)。 （4）1 mol NO2(g)和1mo1CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。 17. 某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 （1）从反应开始到2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为______。 （2）在2 min时，向容器中通入氩气（容器体积不变），X的反应速率将______（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）一定条件下，将1 mol Y和3 mol X通入2 L的恒容密闭容器中，10 min后达到化学平衡，提高Y的转化率的措施______________________、______________________。 18. 已知下列数据：； ； 则的_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $