新疆昌吉州一中2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

昌吉州一中2027届高二第一次月考化学试卷 出卷人：颜存审卷人：张晶晶时长：75分钟分值：100分 一、 选择题（本大题共14小题，1-10每题3分，11-14每题4分，共46分，每小题 只有一个选项符合题意)相对分子质量：W一140一16 1.生活中的很多现象都藏着化学原理，下列对应错误的是() A.夏天食物容易坏，冰箱冷藏能延长保质期一一低温可减缓化学反应速率 B.冬天用天然气取暖更环保一天然气燃烧是放热反应（△K0)，且产物污染少 C.打开可乐瓶“滋滋冒气泡”一压强减小，C02的溶解平衡逆向移动，气体逸出 D.暖气片上的铁锈越冻越严重一低温能降低铁氧化反应的活化能，加快生锈 2.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列 热化学方程式正确的是（) A.H20(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ:mol1 B.2H2(g)+O2（g)—2H20(1) △H=-484kJ:mo11 C.H2(g)+O2(g)=H0(g) △H=+242 kJ-mol1 D.2H2（g)+O2(g)=2H20(g) △H=+484 kJ.mol厂1 3.汽车尾气处理中，反应4NH3(g汁502(g)=4NO(g十6H2O(g)在5L密闭容器中进行， 30s后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率vNH3)为() A.0.002mo1/(L·s) B.0.001mo1/(L·s) C.0.003mo1/(L。s) D.0.006mo17(L·s) 4,实验室制备C气体的反应为A(g)+3B()=2C(g),在不同条件下测得的反应速率如下， 其中反应速率最快的是（) A.v(A)=0.15mol/(L min) B.v(B)=0.6mo1/(L.min) v(C)=0.4mol/(L。min) D.v(A)=0.005mo1/(L·s) 5.关于活化能和有效碰撞，下列说法错误的是(（) A.活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量的差值 B.煮火锅时温度升高，食物熟得快一一升温使活化分子百分数增大，有效碰撞更频繁 C.实验室制氧气加Mn02一一 催化剂降低活化能，让更多普通分子变成活化分子 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞。 6.在温度不变的4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在-定条件下发生 反应：3A(g)十B(g》三2C(g)+xD(g),达到平衡时，生成了2mo1C,经测定，D的浓度 为0.5mo1L,下列判断正确的是（) A.x=1 B.达到平衡时，气体总的物质的量不变 C.B的转化率为80% D.平衡时A的浓度为1.50molL 7.下列说法正确的是（ 温度计 量 反应物CH+202 ① @@ 放出能量 生成物的总能量高 吸收能量 2×632kJ/mol 吸收能量 内简水 △=-890.3 946 kVmol 498 kJ/mol 图 杯盖 kJ:mol 化学反应 隔热层 ⑧9 0 N(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中能量变化 反应物的总能趣低 外 生成物心02+2H,0 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.由图1可得，1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B.图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C.利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D.由图4可以写出的热化学方程式：CH+202=C02+2H20△H=-890,3k5mol1 8.将Mg条打磨后，插入稀硫酸溶液中，H2的产生速率随时间的变化如图所示： 下列说法正确的是() 速率个 A.t1~t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶 液温度升高 B.t2~t3速率变化的主要原因是溶液温度降低 C.若将镁条换成等质量的镁粉，反应速率不变 t t D.若将稀硫酸换成18.4mo1/L的浓硫酸，产生氢气的速率加快 9.在相同条件下，做202分解对比实验时，其中(1)加入Mn02催化，(2)不加Mn0z 催化。如图是反应放出02的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(， V(O21 V(02) V02 (1) (2) ② D 10.已知下列热化学方程式，则下列说法正确的是（) ①C(s)+02(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ/mo1 ②C(s)+1/202(g)=C0(g) △H2=-110.5kJ/mo1 ③2H2(g)+02(g)=2H20(1) △H3=-571.6kJ/mo1 A.△H;>△H2一一因为C02比C0稳定，放出热量更多 8.△H3表示的氢气的燃烧热 C.△H2>△H,一一生成C0时放热少，△H的数值更大 D.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H4,△H4<△H3 11.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： C(s)+HO(g)≥CO(g)+H2(g),下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几 个( ) ①V正(f2O)=V逆(H2) ②C0的物质的量不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④且0、C0的浓度之比为1：1 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦2molH-O键断裂的同时有2molH-H键断裂 A.3 B.4 C.5 D.6 12.下列说法正确的是( ) A. 已知500℃、30MPa下，将0.5me1N2和1.5molH,置于密闭的容器中充分反应生成 NH(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ,.则热化学方程式为 500℃30MPa N,(g)+3H,(g)2N4(8)△-38.6kJ·o1 B.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H=-483.6kJ·mo1,则氢气的燃烧热为 -241.8kJ·mo-1 C.已知Na0H(aq)+HCl(aq)=WaCl(aqH,0(1) △H=-57.4kJ·mol,则含20.0gNa0H 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D.同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的△H不同 13,多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各 物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的 是() 花量 8 发应1 反应Ⅲ 反应I反应Ⅱ ad0aaiiaid90630303130000190110131011101117111m1 铜摧化剂 反应过程 A.反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B.反应Ⅱ是放热反应，但是反应I和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C.铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D.CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 14.已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是（) 能量 能量 Ss+028 S08+70,8 △H=-297.0k灯mol1 △=-98.7 kJ.mol-1 s0( s0:(g 反应过程 反应过程 A.1moIS(g)与O2(g)完全反应生成S02(g)放出的热量小于297.0k B.在相同条件下，S02(g)比SO3(g)稳定 C.5与0g反应生成s0,g的热化学方程式为sg+0,g=s0sg △H=+395.7kmo1 D.一定条件下1mols0z(g)和号molo2(g)反应生成1mols0()放出热量大于98.7k 2、 二、填空题（本题共4小题，共54分) 15:(14分)生活中的“热”离不开反应热，比如天然气取暖、燃料燃烧，请回答下列 问题： (1)已知反应A:2L2(g)+02(g)=2H20(1)△H,=-571.6k灯/mo1; 反应B:H20(1)=2.0(g)△H2=+44kJ/mo1。 则反应2H2(g)+02(g)=220(g)的△H=kJ/mo1。 (2)2021年9月7日11时01分，长征四号丙遥四十运载火箭在太原卫星发射中心点 火升空，成功将高光谱观测卫星（又名高分五号02星）送入预定轨道。该星将全面提升 我国大气、水体、陆地的高光谱观测能力，满足我国在环境综合监测等方面的迫切需求 该系列火箭各级全部使用N,O,和偏二甲胼(C,H,N2)作推进剂。 I完成下列问题 (1)N,0,与偏二甲肼燃烧产物只有C02(g)、H0(g)、N2(g),并放出大量热，已知10.0g 液态偏二甲肼与液态，0，完全燃烧可放出425k1热量，该反应的热化学方程式为 Ⅱ.目前火箭推进剂中较普遍的组合是肼N,风)和N0,两者反应生成N,和水蒸气。已 知： ①202(g)+N2(g)=N204(g)△H=+8.7kJmo ②N2(g)+2H2(g)=N2H,(g)△H2=+50.6 J.mol ③02(g)+2H2(g)=2H,0(g)△H=483.6k.mol (2)N,H4(g)和N2O4g)反应的热化学方程式 (3)H4和N,O,可作为火箭推进剂的主要原因 (4)已知相关反应的化学键键能数据如表所示： 化学键 N-H N-N N=N O-H E/(kJ/mol) 390 190 946 460 则使1molN204(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是」 kU。 (3)第十九届杭州亚运会开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生 成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： 能个反应物 量 △H=(726.5 kJ.mol 生成物 反应过程 ①如图是一定量甲醇(CH,0)完全燃烧生成C02和2mol以20()过程中能量变化图，图中 的括号内应该填入 (“十”或“"。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： C.(21分)中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下： I反应物温度的测量 用量简量取50ml0.50mo1/L盐酸，倒入量热计的内简，盖上杯盖，测量并记录温度， 洗净温度计，擦干备用；用另一量简量取50ml0.55mo1/L的 Na0iH溶液，用温度计测其温度并记录。 a Ⅱ.反应后体系温度的测量 温度计 打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖， 内简 杯盖 密切关注温度变化，记录反应后体系温度(t2)。 隔热层 Ⅲ.重复上述步骤三次 外壳 V.数据处理 取盐酸、Na0H溶液平均温度记为反应前体系温度tl,计算温度差(t2-tl): 次数 反应物温度/℃ 反应后体系温度 盐酸 NaOH溶液 tz/℃ 1 26.9 27.1 30.3 2 27.1 27:1 30:3 3 27.0 27.0 29.3 4 27.1 27.1 30.5 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，搅拌的目的是 取反应时溶液的 (填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。 (2)量热计内简与外壳上口相平且垫隔热层的原因是 若将盐酸浓度改为 1mol/L,Na0H溶液浓度改为1.1mol/L,测得的温度差 (填“更大”“更小” 或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热△H (3)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/m1,且比热容与水的相同，发生中和反 应后溶液的比热容c=418Jg.℃-，上述反应△t 上述实验测得的中和反应反 应热△H KJ/mo1,写出该反应热化学方程式 0 (4)又知25℃、101kPa下，中和反应反应热△H为-57.3KJ/mo1,实验值与理论值相差较 大的原因可能是： Q ①保温效果差、能量损失大 ②温度计测量酸溶液后没有清洗 ③量取盐酸溶液时仰视量简 ④反应过程中碱溶液分步加入 ⑤反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动 (⑤)进行中和反应反应热△H的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合： ①稀硫酸、Ba(O),溶液 ②醋酸溶液、氨水 ⑧稀硫酸、NaO溶液 理论上测得的中和反应反应热△H由大到小的顺序为 (填标号且用“>” 号表示)。 17.(9分)化学反应速率的影响因素是化学研究的重要内容，某实验小组做了如下实 验。根据实验表格，回答下列问题： 实验编号 温度/℃ KMn04溶液浓度/molL 25 0.01 2 25 0.02 3 50 0.01 (1)实验目的：探究 对反应。 2KMn04+5HC,04+3HzS04=K2S04+2MnS04+10C02↑+8H0速率的影响。 (2)实验原理：KMn04溶液呈紫红色，H,C,04溶液与KMn04溶液反应后，溶液紫红色 褪去，可通过 判断反应速率的快慢。 (3)实验设计（部分数据如下表）： ①实验1和实验2探究的是 对反应速率的影响，预期t1t2 (填 ”“<”或“=”)，原因是 ②实验1和实验3探究的是 对反应速率的影响，预期t1 (填 )”“<”或“=”)，原因是 (4)实验结论：其他条件相同时， 反应速率越快。 18.(10分)化学平衡是可逆反应的重要特征，回答下列问题： (1)在一定温度下，向恒容密闭容器中通入1ol2和3mo12,发生反应 N:(g)+3H2(g)÷2NHs(g)。反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.8mo1,则平 衡时2的转化率为，H2的物质的量浓度为 (假设容器体积为2L)。 (2)已知反应C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)在某温度下的平衡常数K=1。若在该温 度下，向容积为2L的密闭容器中充入2mo1C0、2mo1H20、1molC02和1molH2, 则反应开始时，ⅴ（正） v(逆)（填“>”“<”或“=”）。 (3)250℃时，以镍合金为催化剂，向4红容器中通入6mo1C02、6mo1CH4,发生如下 反应：C02(g)+CH4(g)÷2C0(g)+2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表： 物质 CH4 C02 co H2 体积分数 0.1 0.1 0:4 0.4 此温度下该反应的平衡常数K= (4)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 陛化剂 CHCB3 (g) CH=CH2 (g)+(g) 维持体系总压强P恒定，在温度T时，物质的量为、体积为L的乙苯蒸汽发生催化 脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数K= (用α等符号表示)。