精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市衡齐高级中学2024-2025学年高一上学期12月期中考试化学试题

衡齐高中2024-2025学年高一年级第二次质量检测(期中考试) 化学试题 考试时间：1.5小时 试卷总分：100分 一、单选题(每题3分，45分) 1. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铁与氯化铁溶液： B. 稀硫酸与氢氧化钡： C. 铜与硝酸银溶液： D. 氯气与水： 2. 化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是 A. 图1为向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量 B. 图2为向烧碱溶液中通CO2至过量 C. 图3为向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D. 图4为向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 3. 软钾镁矾(化学式K2SO4∙MgCl2∙6H2O是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 稳定性： D. 酸性： 4. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是(下面价类二维图中的物质均含同种金属元素) A. a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B. b不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成c C. c→a可通过在一定条件下加入、Al等还原剂实现 D. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 5. 向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 稀盐酸的浓度为2.0mol/L B. V1=30 C. 原溶液中： D. c点溶液中发生反应的离子方程式为 6. 在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 B. 硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 澄清的石灰水中通入至过量 D. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 7. 黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 该过程的总反应为： 8. 有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别测pH pH较大者为Na2CO3溶液 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中共需用到玻璃棒2次 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 10. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 11. 只含下列离子组的溶液加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 少量溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 足量氯气 A. A B. B C. C D. D 12. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 13. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A. 四种元素的氢化物均可能含非极性键 B. 最高价氧化物水化物的酸性：X>Y C. 简单氢化物的稳定性：X>Z>R D. 离子半径：Z<R<X 14. 下列实验操作中错误的是 A. 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 15. 下列化学标识不正确的是 A．爆炸类物质 B．环境危害 C．腐蚀类物质 D．毒性物质 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 16. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是___________，该物质属于___________(填序号)。 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是___________(填序号)。 （3）反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。其中还原剂为___________，若生成2molCl2转移的电子为___________mol。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为___________。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________ 17. I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 现有下列九种物质： ①HCl气体 ②固体Cu ③乙醇 ④三氧化硫 ⑤熔融NaCl ⑥Al2O3固体 ⑦硫酸溶液 ⑧NaHCO3固体 ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类： （1）所给状态能导电的是___________(填序号)。 （2）属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为___________。 （3）属于两性氧化物的是___________(填序号)。 II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 （6）在同温同压下，等质量的CO和CO2.其体积之比为___________，质子数之比为___________。 18. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题： （1）有关、的说法正确的是___________。(填字母) A. 属于盐酸盐 B. 均属于铁盐 C. 只有还原性 D. 溶液属于纯净物 （2）人体易吸收___________(填“”或“”)，为了人体能更好地吸收该离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是___________。 （3）重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以(为价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的(VI)。 使用不同的还原剂[可选用(300元/吨)、(2100元/吨)(其中被还原为+3价)，除铬率随的变化如图所示。 ①已知为二元弱酸。在水溶液中的电离方程式为___________。 ②综合考虑工业成本，工业上更适合采用___________作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳___________。 ③在酸性条件下，与反应的离子方程式为___________，氧化性：___________(填“”或“”)。 19. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）①与水反应的离子方程式为___________；通常将①的固体保存在___________中。 （2）淡黄色固体②中阳离子与阴离子的个数比为___________，淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是___________；试管b中发生反应的离子方程式为___________。 ②相比乙和丙而言，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中B处盛放的物质为___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡齐高中2024-2025学年高一年级第二次质量检测(期中考试) 化学试题 考试时间：1.5小时 试卷总分：100分 一、单选题(每题3分，45分) 1. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铁与氯化铁溶液： B. 稀硫酸与氢氧化钡： C. 铜与硝酸银溶液： D. 氯气与水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与氯化铁溶液：，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡：，B正确； C．铜与硝酸银溶液：，C正确； D．氯气与水：，D正确； 答案选A。 2. 化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是 A. 图1为向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量 B. 图2为向烧碱溶液中通CO2至过量 C. 图3为向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D. 图4为向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，图像正确，故A不选； B．向烧碱溶液通CO2至过量，先生成碳酸钠，后碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钠，整个过程没有沉淀，图像错误，故B选； C．向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先是NaOH和盐酸反应，此时没有气体产生，继而碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，此时也没有气体产生，NaOH和Na2CO3浓度相同，则消耗的盐酸相同，之后生成的碳酸氢钠再消耗等体积的盐酸，生成二氧化碳、水和NaCl,该阶段产生气体，图像正确，故C不选； D．向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，此时没有气体产生，然后碳酸氢钠和盐酸反应，生成二氧化碳、水和NaCl,该阶段产生气体，Na2CO3和NaHCO3浓度相等，所以产生气体消耗的盐酸是不产生气体时的2倍，图像正确，故D不选。 答案选B。 3. 软钾镁矾(化学式K2SO4∙MgCl2∙6H2O是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg同周期，同一周期主族元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，K、Na同主族，同主族元素，从上到下金属性递增，最高价氧化物水化物的碱性递增，可得出金属性K＞Na＞Mg，碱性：，A不正确； B．同主族元素，从上到下离子半径递增，离子半径K+＞Na+，Na+、Mg2+具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，Na+＞Mg2+，半径：，B正确； C．O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则稳定性：，C不正确； D．S和Cl为同周期元素，S在Cl的左边，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性S＜Cl，所以酸性：，D不正确； 故选B。 4. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是(下面价类二维图中的物质均含同种金属元素) A. a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B. b不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成c C. c→a可通过在一定条件下加入、Al等还原剂实现 D. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该元素只有0价和正价，无负价，说明其为金属元素，结合其价态特点，可知该元素为Fe，因此a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为氢氧化铁，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，h为盐。 【详解】A． a→f→g→h的每一步转化铁的化合价均在升高，铁元素被氧化，故均需要加入氧化剂，A正确； B．b为FeO，化学性质不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4，B错误； C．c→a过程铁元素化合价降低，Fe2O3做氧化剂，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现Fe2O3还原为Fe，C正确； D．按上图实验装置，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁溶液压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色，D正确； 故选B。 5. 向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 稀盐酸的浓度为2.0mol/L B. V1=30 C. 原溶液中： D. c点溶液中发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，先生成BaSO4、BaCO3沉淀，后BaCO3溶解转化为CO2气体，所以图中O点到a点，发生的反应为、，a点到b点沉淀质量不变，说明BaCl2溶液过量，b点到d点发生的反应为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，bd段消耗盐酸体积80mL−40mL＝40mL和m(CO2)＝0.88g，则，=1.0mol/L，氯化钡溶液和稀盐酸的浓度相等，则c(BaCl2)＝c(HCl)＝1.0mol/L，BaSO4、BaCO3沉淀总质量为6.27g，即，O点到a点Ba原子守恒有n(BaCO3)＋n(BaSO4)＝n(BaCl2)＝0.03mol＝1mol/L×V1×10−3L，V1＝30mL； 【详解】A．由上述分析可知，稀盐酸的浓度为1.0mol/L，A错误； B．由上述分析可知，V1=30，B正确； C．由上述分析可知，原溶液中，C错误； D．c点溶液中发生反应为碳酸钡沉淀和稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳气体，离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，D错误； 故选B。 6. 在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 B. 硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 澄清的石灰水中通入至过量 D. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳中滴加稀盐酸发生的反应为氢氧化钙(微溶于水，浓度较低)与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后的溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡不会熄灭，故A不符合题意； B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液存在自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故B不符合题意； C．澄清的石灰水中通入至过量，反应开始生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性减弱，当氢氧化钙溶液恰好完全反应时灯泡熄灭，继续通入，反应生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，灯泡会逐渐变亮，故C符合题意； D．盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后溶液存在自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故D不符合题意； 故选C。 7. 黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 该过程的总反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】反应I的离子方程式为：4Fe(NO)2＋＋O2+4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为：Fe2＋＋NO＝Fe(NO)2＋，反应Ⅱ的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2＋16H＋； 【详解】A．经分析可知：反应Ⅰ、Ⅱ有化合价变化，是氧化还原反应；而反应Ⅲ无化合价变化，不是氧化还原，A符合题意； B．反应一中氧化剂是O2，还原剂是Fe(NO)2＋，二者的系数比为1:4，物质的量之比为1:4，B不符合题意； C．反应Ⅱ的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2＋16H＋，C不符合题意； D．反应I、Ⅱ、Ⅲ的总反应式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，D不符合题意； 故答案选A；A故选 8. 有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别测pH pH较大者为Na2CO3溶液 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加少量澄清石灰水时，二者都能够与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀，发生的反应分别是，，两者实验现象相同(产生白色沉淀)，不能用澄清石灰水进行鉴别，A错误； B．加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应现象更剧烈，B错误； C．等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液碱性较强，则Na2CO3溶液的pH更大，C正确； D．向两种物质的溶液中逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，D错误； 故合理选项是C。 9. 配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中共需用到玻璃棒2次 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中：②溶解、①转移、④洗涤均需要用到玻璃棒，A错误； B．上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，B错误； C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，C错误； D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，D正确； 故选D。 10. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要原料预处理，经过粉碎处理，增大接触面积，提高原料利用率，A项正确； B．“高温煅烧”时，除了硫元素被氧化外，元素和元素化合价均升高，每生成，转移电子数大于，B项错误； C．酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，使原料充分反应，提高浸出率，C项正确； D．固体X为铁粉，氧化性：，铁粉先与浸出液中的反应生成，铁粉再与溶液反应可以除去中的，D项正确； 答案选B。 11. 只含下列离子组的溶液加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 少量溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 足量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量溶液电离出1个钡离子和1个氢氧根离子，与大量的、反应生成2个水和1个硫酸钡沉淀，离子方程式为，A错误； B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，保留化学式，离子方程式为，B错误； C．稀硫酸电离出H+，与反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为，C正确； D．Cl2足量，亚铁离子和溴离子都被完全氧化，反应离子间的量不符合溴化亚铁的组成，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误； 故选：C。 12. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，M有+7、-1价，则M为Cl；Y有-2价，Y处于VIA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径Y＜Z＜M（氯），故Y为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y（氧），故X为H元素，R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径M（氯）＜Q＜R，可推知Q为Na、R为Ca。 【详解】A．Cl与O组成的化合物具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，B正确； C．Cl-有三个电子层，O2-和Na+有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，C正确； D．Cl和Ca形成的物质为CaCl2，只含有离子键，D错误； 故选D。 13. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A. 四种元素的氢化物均可能含非极性键 B. 最高价氧化物水化物的酸性：X>Y C. 简单氢化物的稳定性：X>Z>R D. 离子半径：Z<R<X 【答案】B 【解析】 【分析】R的内层电子数比其最外层电子数多3，根据核外电子排布规律，R应为第三周期元素，即R为Cl，四种元素均满足8电子稳定结构，根据结构中成键特点，Y有4个共价键，因此Y应为C，X、Y、Z同周期，Z形成两个共价键，即Z为O，X形成三个共价键，即X为N，据此分析； 【详解】根据上述分析，X为N，Y为C，Z为O，R为Cl， A．HCl没有非极性键，N可以形成N2H4，N原子间为非极性共价键，C与H形成C2H4等，C原子间为非极性共价键，O与H形成H2O2，O原子之间为非极性共价键，故A错误； B．N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，硝酸为强酸，碳酸为弱酸，故B正确； C．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于N，因此O的简单氢化物的稳定性强于N的简单氢化物，故C错误； D．Cl-核外有三个电子层，O2-、N3-核外有两个电子层，因此Cl-的半径最大，故D错误； 答案为B。 14. 下列实验操作中错误的是 A. 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据量筒使用时采用“大而近”的原则可知，用规格为10mL的量筒量取6mL的液体，A正确； B．向试管中加入粉末状固体时，先用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，然后再竖起试管，将药品装入试管中，B正确； C．过滤时为防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，C正确； D．如果没有试管夹，不可以临时手持试管给固体或液体加热，可以用铁夹夹紧试管给固体或液体加热，D错误； 故答案为：D。 15. 下列化学标识不正确的是 A．爆炸类物质 B．环境危害 C．腐蚀类物质 D．毒性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该标志为爆炸物质，表示该物品受热或受到撞击等易发生爆炸，A不合题意； B．该标志为可吸入污染物质，表示该处用粉尘等可吸入污染物，B符合题意； C．.该标志为腐蚀品，表示该物品具有腐蚀性，C不合题意； D．图标为剧毒标志，表示该物品具有毒性，D不合题意， 故答案为：B。 二、填空题 16. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是___________，该物质属于___________(填序号)。 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是___________(填序号)。 （3）反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。其中还原剂为___________，若生成2molCl2转移的电子为___________mol。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为___________。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________ 【答案】（1） ①. +6 ②. ③ （2）②③⑥ （3） ①. HCl ②. 4 ③. 1：3 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，Na2Cr2O7中Cr元素的化合价：+6；该物质属于盐类化合物； 【小问2详解】 根据图示，Cr元素化合价不变的步骤为③； 【小问3详解】 反应①：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。Cl元素化合价从-1升高到0价，还原剂为：HCl；若生成2molCl2转移的电子4mol；根据得失电子守恒，Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为：1：3； 【小问4详解】 反应④的配平，即单线桥标示：； 17. I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 现有下列九种物质： ①HCl气体 ②固体Cu ③乙醇 ④三氧化硫 ⑤熔融NaCl ⑥Al2O3固体 ⑦硫酸溶液 ⑧NaHCO3固体 ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类： （1）所给状态能导电的是___________(填序号)。 （2）属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为___________。 （3）属于两性氧化物的是___________(填序号)。 II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 （6）在同温同压下，等质量的CO和CO2.其体积之比为___________，质子数之比为___________。 【答案】（1）②⑤⑦ （2） ①. ⑧ ②. （3）⑥ （4） （5）11.2L （6） ①. 11：7 ②. 1：1 【解析】 【小问1详解】 有自由移动的电子或离子的物质可导电，上述物质中，②Cu存在自由移动的电子，⑤熔融NaCl、⑦硫酸溶液存在自由移动的离子，均可导电； 【小问2详解】 属于酸式盐的是⑧NaHCO3固体，其电离方程式为； 【小问3详解】 属于两性氧化物的是⑥Al2O3固体； 【小问4详解】 40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，MCl2的物质的量为0.3mol，则该氯化物的摩尔质量为=135g/mol； 【小问5详解】 标准状况下，34g的H2S气体含H原子的物质的量为×2=2mol,则CH4的物质的量为0.5mol,CH4的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问6详解】 根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，等质量的CO和CO2，其物质的量之比为44：28═11：7，体积之比为物质的量之比11：7，1分子CO、CO2中质子数分别为14、22，则质子数之比(11×14)：(7×22)═1：1。 18. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题： （1）有关、的说法正确的是___________。(填字母) A. 属于盐酸盐 B. 均属于铁盐 C. 只有还原性 D. 溶液属于纯净物 （2）人体易吸收___________(填“”或“”)，为了人体能更好地吸收该离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是___________。 （3）重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以(为价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的(VI)。 使用不同的还原剂[可选用(300元/吨)、(2100元/吨)(其中被还原为+3价)，除铬率随的变化如图所示。 ①已知为二元弱酸。在水溶液中的电离方程式为___________。 ②综合考虑工业成本，工业上更适合采用___________作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳___________。 ③在酸性条件下，与反应的离子方程式为___________，氧化性：___________(填“”或“”)。 【答案】（1）AB （2） ①. ②. 做还原剂 （3） ①. ②. ③. 8 ④. ⑤. > 【解析】 【小问1详解】 A．是硫酸盐，是盐酸盐，A项正确； B．、均含有Fe3+，均属于铁盐，B项正确； C．中为+2价，元素的化合价既可以升高，又可以降低，既有还原性也有氧化性，C项错误； D．溶液属于混合物，D项错误； 故选AB。 【小问2详解】 人体易吸收，Fe2+易被氧化为Fe3+，为了人体能更好地吸收该离子，补铁时可食用维生素，其中维生素体现出还原性，做还原剂。 【小问3详解】 ①已知为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为； ②根据得失电子守恒可知，其计量数关系为、，相同质量的两种还原剂，转移的电子数更多，但其价格是的7倍，综合工业成本考虑，应选择作还原剂；由图可知，时，的铬去除率最高； ③在酸性条件下，由质量守恒、电荷守恒和电子转移守恒可知；氧化剂的氧化性强于氧化产物，为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：>。 19. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）①与水反应的离子方程式为___________；通常将①的固体保存在___________中。 （2）淡黄色固体②中阳离子与阴离子的个数比为___________，淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是___________；试管b中发生反应的离子方程式为___________。 ②相比乙和丙而言，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中B处盛放的物质为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 煤油 （2） ①. ②. （3） ①. b中产生气体速度快，且b中产生的气体多或b中气球更大 ②. ③. 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价-类”二维图，①是Na、②是Na2O或Na2O2； 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；常温下，钠容易和氧气、水反应，钠的密度大于煤油，通常将钠的固体保存在煤油中。 【小问2详解】 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2由 构成，阳离子与阴离子的个数比为2:1，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量稀盐酸反应，根据碳元素的质量分数可知，碳酸氢钠放出二氧化碳气体多，甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是b中产生气体速度快，且b中产生的气体多或b中气球更大；试管b中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为。 ②碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，验证碳酸氢钠易分解，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管底部，丙组实验中B处盛放的物质为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $